(完整word版)江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练,推荐文档
《计算题》2022年中考化学真题分项详解(江苏专用)(打印版)
专题17 计算题1．（2020江苏徐州中考）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2．（2019江苏徐州中考）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为。
该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
_______3．（2019江苏苏州中考）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。
某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是_____（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成b．维生素C的相对分子质量为176gc．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。
已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3_____（填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。
2021年江苏省中考化学真题分类汇编：计算题(附答案解析)
2021年江苏省中考化学真题分类汇编：计算题一．选择题（共2小题）1．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g2．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0剩余固体的质量1.5 1.00.50.3/g已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。
下列说法正确的是（）A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%二．多选题（共1小题）3．（2021•扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3C．理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4三．实验探究题（共2小题）4．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈性。
实验解释丙中发生反应的化学方程式：。
实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到g白色沉淀。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练
江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练1.（2014年常州）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A.1B.2C.3D.42.（2013•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2C．相对分子质量为125gD．含有臭氧（O3）分子3.（2013•无锡）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是8：9：1：2 4.（2014•泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中碳元素质量分数最大C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类5.(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:16.（2015常州）现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有( )。
A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组7.（2015扬州）（双选）六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。
江苏省苏州市2004-2009年中考化学计算题汇编
苏州市中考化学计算题汇编1．某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：⑴表格中x = g、y = g；⑵上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是（填组序号）；⑶若该实验用的稀硫酸密度为1.10 g·mL—1，列式计算硫酸的质量分数。
2．煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。
有一种煤每燃烧1t就会释放出53．3kgSO2。
如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）3．(本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。
若两题都解，则以a小题计分)a．葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量。
每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量。
若500g 5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?(计算结果取整数)b．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰)，而煤的平均含硫量约为百分之一(1％)。
某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t。
假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?4．某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。
他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。
再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。
(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L)5．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：(结果精确到0．1％)。
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计算题》(word版有答案)
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计算题》1、（2019市区模拟）实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
试回答：（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是。
（2）实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为mL，加水为mL。
（3）某同学取 6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度（写出计算过程）。
（4）若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是。
2、（2019吴中区模拟）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应），充分加热100g样品，得到固体84.5g，试计算样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？3、（2019张家港市模拟）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如图。
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，化学反应方程式是。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是（2）氧化室中，化学反应方程式是。
（3）已知部分原料的价格如表所示。
试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.36 2.90上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是。
（4）某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将2m3周围空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别。
【资料信息：我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）】。
(最新整理)中考化学计算题及详细答案
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有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72％，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A。
36% B。
38。
4% C.42.6％ D。
48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24 B。
27 C。
56 D。
655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A。
氧元素的质量分数 B。
硫元素的质量分数 C。
元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50％和40％，若A的化学式为RO2，则B的化学式为( ）A.R2OB.ROC.R2O3 D。
RO37、在FeSO4和Fe2（SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1—0。
5a％D.1—1。
5a％8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50％，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20％B.25%C.30% D。
江苏省南京市初中考试化学分类汇编有关化学方程式的计算.doc
江苏省南京市中考化学分类汇编:有关化学方程式的计算x４南京市2012-201４年中考化学分类汇编有关化学方程式的计算１7.(1１分）(2014•南京)实验室中常需要使用硫酸.（1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑;（2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉;(3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)解：（1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉;(3）解:设生成氢气的质量为xZn+H2ＳO４═ZnSO4+H2↑９8 24９ｇ×20％=９．8g x=x=０.２g答:制得氢气的质量为0.２g.故答案为：（1）小木棍变成黑色；（２)浓硫酸;水;玻璃棒；热;（3）0.2g.1８.(2０12•南京)现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入１0０g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（)A.若混合物为Fｅ、Al,m可能是０.2ｇB.若混合物为Ｆe、Zｎ，m不可能是０.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是０.１g，则该混合物种铁的质量分数为５0%D.若混合物为Ｆe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.３%解：假设合金中铁的质量为５.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=ＦeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.２g,5.6gZｎ与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 ｇ，A、若混合物为Fｅ、Ａｌ,m一定大于0.2g,故A错误；Ｂ、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.２g,故B正确；C、若混合物为Fe、Ｚn,m一定小于０.2g,混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1ｇ，故Ｄ错误；D、当粉末为Ｆｅ、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 ｇ铁时,消耗盐酸的质量为９.8 g，所以合金为为Fe﹣Ａl合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；故选CD26.(201２•南京）根据初中化学所学知识回答下列问题:（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应.请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能”）,并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据.氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸示例:①能反应②不能反应③能反应④能反应判断依据示例：有水生成无沉淀或无水或气体生成有气体生成有沉淀生成(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液８0．0g,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含Ｈ2ＳO４的质量是多少？解：(1）①稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件，故填:能;有水生成;②稀盐酸和氯化钠,既无沉淀、也无水、也无气体产生,不能发生复分解反应；故填:不能；无沉淀或无水或无气体生成；③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体,符号复分解反应的条件，故填:能;有气体生成；④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀,符号复分解反应的条件，故填:能；有沉淀生成；(2)氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解,所以可用作干燥剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,最终生成碳酸钠．故答案为：干燥；２NaＯＨ+CＯ2═Na2CO3＋H2O(3）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%＝１６g设一定量石油产品里含H2SＯ4的质量为x2NaOH+Ｈ２SO4=Ｎａ2SO４＋H２O80 98１6g x80：9８=16g:xx=19.６ｇ答:这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g．初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作江苏省南京市中考化学试卷（解析版)x4 江苏省南京市2015年中考化学试卷一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1.下列物质不是人体所需营养素的是（）A.尼古丁B．水C．蛋白质D.维生素考点：生命活动与六大营养素.专题:化学与生活．分析:根据人体所需六大营养素的种类（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水），进行分析判断.解答:解:人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水.Ａ、尼古丁有剧毒,不是人体所需营养素，故选项正确．Ｂ、水是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误.C、蛋白质是人体所需的六大类营养素之一,故选项错误.D、维生素是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误.故选：A．点评：本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类是正确解答本题的关键．２．（2分)(2015•南京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射,有黑色固体生成的是（）A．硫B.木炭C．铁丝D.红磷考点:氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录.分析:A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.解答:解:A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误.Ｃ、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,成一种黑色固体，故选项正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟,生成一种白色固体，故选项错误．故选：C.点评：本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.３．（2分)（２015•南京）下列变化中,属于化学变化的是（)A．汽油挥发B．水的电解Ｃ.瓷碗破碎D.干冰升华考点:化学变化和物理变化的判别.专题:物质的变化与性质．分析:化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.解答:解:A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成，属于物理变化．B、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化．C、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、干冰升华的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选：Ｂ．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.４.（2分)(２0１5•南京)下列图示实验操作中,正确的是()A．读液体体积B.称量固体质量Ｃ．过滤D.稀释浓硫酸考点：测量容器－量筒;称量器-托盘天平;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析:A、根据量筒的使用注意事项解答．B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，进行分析解答;C、根据根据过滤操作解答；D、根据稀释浓硫酸的方法解答、解答:解：Ａ、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．图示正确;B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物,右托盘放砝码,因此称量固体操作错误；Ｃ、过滤实验中用用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流，故错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,故图示操作错误；答案:A点评:了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证;掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验.5．(2分）(2015•南京)下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）A .B.C.D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化.专题：微观粒子模拟图型．分析：根据题目中粒子结构示意图,结合“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中,核电荷数=质子数>核外电子数；阴离子中,核电荷数=质子数＜核外电子数”，则可知微粒类型.解答：解:A、根据题目中粒子结构示意图,知其符合质子数<核外电子数,为阴离子,故Ａ不符合;Ｂ、根据题目中粒子结构示意图,知其符合核内质子数＝核外电子数，为原子,故Ｂ正确；C、根据题目中粒子结构示意图,知其符合质子数>核外电子数，为阳离子,故C不符合;D、根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数>核外电子数,为阳离子，故D不符合.故选Ｂ.点评:了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点．6．（2分)（2015•南京)下列物质中，属于有机合成材料的是()A．塑料B.棉花C．羊毛Ｄ．蚕丝考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：Ａ、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确.B、棉花属于天然材料，故选项错误．C、羊毛属于天然材料,故选项错误．D、蚕丝属于天然材料,故选项错误．故选:Ａ.点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在.7.(2分)(2０15•南京）一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是(）A．苹果汁２.9~3.３B.葡萄汁3．5～4.5C．牛奶6.3~6.6 Ｄ.鸡蛋清7．6～8.0考点：溶液的酸碱性与ｐH值的关系.专题:常见的酸酸的通性.分析：当溶液的pH等于７时，呈中性；当溶液的ｐＨ小于7时，呈酸性；当溶液的pＨ大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可.解答：解：A、苹果汁的ｐH为2.9~３.3,小于7,显酸性，故选项错误.B、葡萄汁的pH为3．５～4.5,小于7,显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH为６.3～6.6，小于７，显酸性,故选项错误．Ｄ、鸡蛋清的pＨ为7.6～8.0，大于７，显碱性,故选项正确.故选:D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．8．(2分）（２015•南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B.乙、丙、甲C．丙、甲、乙Ｄ.丙、乙、甲考点:金属活动性顺序及其应用．专题:金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.解答:解:现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙,说明甲的活动性比乙强;丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强;丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：Ｃ．点评:本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．（2分)（２0１5•南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A.隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析:根据灭火原理:①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析判断.解答：解:Ａ、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理,故选项正确.B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,而不是清除可燃物,故选项错误．C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理,可燃物的着火点一般是不变的,不能降低可燃物的着火点，故选项错误.Ｄ、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,而不是降低可燃物的温度,故选项错误.故选：A.点评:本题难度不大,掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键.10．（2分）（２01５•南京）常温下,下列各组物质中，X既能与Ｙ反应又能与Z反应的是（）X ＹZ①CO2Ca（OH）2溶液H2O②H2Cl２CuO③Bａ(NO３)2溶液稀硫酸Na2ＣO3溶液④Fe2O3ＣO稀硫酸A.①②B．①③C.①③④Ｄ．①②③④考点：二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．分析：①CＯ2能与Ca（OH）2溶液反应,又能与水反应;②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应;③Ba（NO3)2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Ｎa2ＣO3溶液生成碳酸钡沉淀；④Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳,与稀硫酸反应得到硫酸铁和水．解答：解:①CO２能与Cａ(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合;③Bａ（NＯ３)2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀,又能与Na ２CO3溶液生成碳酸钡沉淀,故③符合;④Fe2O3与ＣO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水,故④不符合，故选Ｂ．点评:本题考查元素化合物性质,难度不大,侧重对基础知识的巩固,需要学生熟练掌握元素化合物性质．11.（2分）（201５•南京)下列说法中不正确的是()A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水B.用肥皂水可区分硬水和软水Ｃ.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可防止生锈考点:保护水资源和节约用水;硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质．专题:空气与水;金属与金属材料；常见的酸酸的通性.分析：Ａ、根据农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源解答;Ｂ、根据用肥皂水可区分硬水和软水解答；C、根据能做酸碱指示剂的物质,需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质解答；D、根据防止铁生锈的方法解答.解答：解：A、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源．正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；。
苏州市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(1)
一、初中化学计算题 1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH 3COOH ），醋酸中C 、H 、O 元素质量之比为 ；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为 。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g ，向其中加入200gAgNO 3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g 固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g 。
2．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。
某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H 2SO 4+H 2O 250-60℃CuSO 4+2H 2O（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）3．乙炔（C 2H 2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC 2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。
（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 C 2H 2 O 2CO 2H 2O x 反应前的质量/g 8.9 14.4 4.4 0 0 反应后的质量/g3.717.6n2.8n= ；该反应的化学方程式为 。
二、中考化学流程题4．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
苏州市中考计算题化学试题题及答案
苏州市中考计算题化学试题题及答案一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
3．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。
反应过程中，测得有关数据如图所示。
请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是：。
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。
（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有（写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（结果保留为 0.1%）。
4．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．5．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是铜和锌的合金，他取一定质量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
苏州市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2)
一、初中化学计算题1．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．3．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：（1）m的值为______；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）二、中考化学流程题4．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：(1)操作①的名称是：__________。
(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________________________。
(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。
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江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练1.（2014年常州）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A.1B.2C.3D.42.（2013•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2C．相对分子质量为125gD．含有臭氧（O3）分子3.（2013•无锡）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是8：9：1：2 4.（2014•泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中碳元素质量分数最大C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类5.(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:16.（2015常州）现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有( )。
A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组7.（2015扬州）（双选）六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。
确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是（）A. a=2B.a=3C.b=5D.b=78.（2014•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B． 12.0g C． 13.0g D． 13.6g9．（2013•盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B． 15.5g C． 16.1g D． 18.3g10.（2015镇江）有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO211.（2014•镇江）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g12.（2013•徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质13.（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH 的质量为（）A． 3.6g B． 8.0g C． 16.0g D． 18.0g14.（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）A．乙和丙为生成物B． a等于32C． b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：215.（2015镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色16.（2013连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中点c时，溶液中的溶质有两种D．图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h 段表示17.（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A． 44% B． 46% C． 54% D． 64%18.（2014年江苏省南通市，25题）一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。
（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________19.（2013•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．20.（2013•苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：——————————————（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）21.（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加人样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)(1)第4次剩余固体的质量m= ——————(2)该生铁样品中铁的质量分数为——————。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
22.（2014•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．步骤为：计算、称取、量取、_______ 、转移．量取水时应选用规格为 ______ mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是______（填序号）．A.30gB.10% C．Na2CO3溶液（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_______g．②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．23.（2013南通）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。
为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO 反应)后冷却、称重，质量为15.2g。
计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
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