【化学】中考化学初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习

题(含答案)

一、中考化学计算题

1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。

（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________

【答案】4.4 10% 7.1%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；

（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

23

242422Na CO Na SO +H SO =++106

9814244z x y H C g

O O 4.4↑ 98x =44 4.4g

解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g

⨯

142y

=

44 4.4g

解得y=14.2g

106z

=

44 4.4g

解得z=10.6g

（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质

的质量分数为：

14.2g

100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g

答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)

(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为

4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g

（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量

解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。

10611744

x y 4.4g 106x

=

44 4.4g

x=10.6g

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g

100%=80% 13.25g

⨯

（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：

117y

=

44 4.4g

y=11.7g

溶液中溶质的质量分数=11.7g

100%=5.6% 208g

⨯。

3．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程___；

(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___；

(3)样品中杂质的含量为___；

(4)所得溶液中溶质的质量分数为___；

(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。

【答案】MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84x

=

44 4.4g

10.5%； 9.5% 20g

【解析】

【分析】

碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g115.6g 4.4g

﹣＝

设碳酸镁的质量为X，HCl的质量为y，生成的氯化镁的质量为z

847395 44x g

y z 4.4 84739544===

x y z 4.4g

x 8.4g

y 7.3g z 9.5g

＝＝＝

样品中杂质的含量为2.1g 100%=10.5%20g

⨯ 所得溶液中溶质的质量分数为20g-2.1g-8.4g+9.5g 100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g

⨯ 用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为7.3g =20g 36.5%

4．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。

【答案】23.3 5%

【解析】

【详解】

(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g

(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y

2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x

23.2NaCl

3g y

↓

208233117==x 23.3g y

解得：x ＝20.8g y=11.7g