初三化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析

初三化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析
一、中考化学计算题
1．将含有 NaCl 杂质的某烧碱样品 10 g 完全溶于 90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质 质量分数为 7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的 pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所 示。 (1)求 10 g 该样品中氢氧化钠的质量。 (2)求 a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。
生成沉淀增加了，说明第一次实验中 40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三
次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为
5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。
设混合物中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
27 2+163
【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。
5．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 20g 样品于烧杯中，加入 180g 水使其 完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如 图所示，请回答下列问题：
x=0.735=73.5%
答：样品中氢氧化钠的纯度为 73.5%。 【点睛】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反 应前的质量减少，则减少的是气体的质量。
6．在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关 系如图所示：
NaOH 。
（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为
20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。
（3）设样品中氢氧化钠的纯度为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106
44
20g (1 x)
2.2g
106 44 20g (1 x) 2.2g
10.2g 100%=80% ；故填：80% 12.75g
(4)坐标图中 B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的 化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl (5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为 y。
Al2O3 +
6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
实验次数
1
2
3
4
5
加入 NaOH 溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉 淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
(1)上表中 m 的值为多少。___________
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________
【答案】8.7 10%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液
a 点时，溶液中溶质的质量分数为
×100%≈6.9%
答：（1）l0g 该样品中氢氧化钠的质量为 8g． （2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9%
2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2 固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质 质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测Fra Baidu bibliotek的实验数据如下表。求：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为
。
（2）该合金除铜外，另一种金属是
。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由第一次加入 50g 的稀硫酸合金的质量减少了 6.5g，第二次再加 50g 稀盐酸时，合金 的质量又减少 6.5g，所以得出每加入 50g 的稀硫酸合金的质量就会减少 6.5g，说明 50g 的 稀硫酸和 6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入 50g 稀硫酸时减少的质量只有 1.5g，所以剩
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。(忽略二 氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m 点的数值是___。 (2)a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。 (3)b 点的溶质为___。 (4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程) (5)请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为___。(写出计算过程) 【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】 【详解】 反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以 pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时 pH＝7，然 后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以 pH 继续变大，所以 m＝7。a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳 酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 x，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠 溶液的质量为 50g，即消耗的碳酸钠的质量为 50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质 量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
(1)X 的值是____ (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？ 【答案】4.4g 13.5% 【解析】 【分析】 根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入 100g 盐酸时恰好完全反应 生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。 【详解】 （1）100g 稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 设生成氯化钠的质量为 x，生成二氧化碳气体的质量为 z，参加反应的碳酸钠的质量为 y，
【答案】(1)8 g (2)6.9% 【解析】 当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g，对应的 HCl 的质量为 100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y NaOH+HCl═ NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y
=
=
x=8g y=11.7g
×100%=10%
25.6g 126g 40g 4 11.6g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。
3．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样 品 30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧 杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
（1）下图中 0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。 （2）B 点时混合溶液的总质量为______ g； （3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。
【答案】 NaOH 297.8 73.5%
【解析】 【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 【详解】 （1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为
x=65；所以该金属是锌；
（3）第三次后剩余固体的质量为 10.5g，因此反应掉的物质的质量即为 30g-10.5g=19.5g，
由 19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的
质量-氢气的质量
设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为 y，氢气质量为 z。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2
余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为= 9g 100% 30% 30g
（2）由 50g 的稀硫酸和 6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为 M，相对原子质量为 x。
M + H2SO4 =MSO4 +H2
x
98
6.5g 50g 19.6%
x = 6.5g 98 50g 19.6%
恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g 3g 13.6g 100g 4.4g
100%
13.5%
故答案为（1）4.4g；（2）13.5% 【点睛】
要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关 的知识等。
7．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物 14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反应生成 4.4g 二氧化 碳，反应后所得溶液质量为 60g。 求：⑴所得溶液中氯化钠的质量； ⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）15.5g；（2）14.6% 【解析】 【详解】 设所得反应生成氯化钠的质量为 x，样品中碳酸钠的质量为 y，反应前盐酸中溶质的质量为 z。
x=11.7g y=10.6g z=7.3g （1）所得溶液中氯化钠的质量 11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。 （2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，
所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为
。
8．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定 锥形瓶中溶液的 pH．反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所 示。
MgCl2
+
2NaOH = Mg OH 2
+
2NaCl
95
58
117
x
11.6g
y
95 = x 58 11.6g
x=19 g
58 = 11.6g 117 y
y=23.4 g 则原混合物中 NaCl 质量为 25.6 g－19 g=6.6 g
6.6g 23.4g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____； (2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 A12O3 质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中 A12O3 的含量_____; (4)坐标图中 B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;
(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____ (6)用 1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
219
267
400g 7.3%
y
219 = 400g 7.3% ； y=35.6g
267
y
所得溶液中溶质的质量分数是：
35.6g
100%=10% ；故填：10%
10.2g+3.4g+400g-57.6g
(6)用 1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：
540t 1700t 27 2 ×100%=75% ；故填：75%
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102 = x （或 219 = 21.9 ） 80% AlCl3、HCl 10% 219 21.9 102 x
75% 【解析】 【详解】 (1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)设第一步实验铝土矿中参加反应的 Al2O3 质量为 x；第一步参加反应的 HCl 的质量为
300g 7.3%=21.9g
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
102
219
x
21.9g
102 = x ; x=10.2g ;故填： 102 = x （或 219 = 21.9 ）
219 21.9
219 21.9 102 x
(3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中 A12O3 的含量为：
Na2CO3 106 y
2HCl= 73 7.3g
2NaCl+ 117 x
H2O
CO2 44 z
106 y
=
73 7.3g
解得
y=10.6g，
117 = 73 解得 x=11.7g， x 7.3g
73 = 44 解得 z=4.4g， 7.3g z
则生成二氧化碳气体的质量 X 的值为 4.4g； （2）13.6g 纯碱中氯化钠的质量=13.6g-10.6g=3g；
98
161 2
150g 19.6% y
z
98 = 150g 19.6%
161
y
y=48.3g；
98 = 150g 19.6% z=0.6g
2
z
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数
=
48.3g
100% 28.6%
19.5g+150g-0.6g
4．某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O3 的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：