水泥水化反应公式
水泥水化
•
C3S水化机理，一般在第1、4、5阶段没有争议，但对于第2、3阶段则有不同的解释方法。
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第5阶段：最初的产物，大部分生长在颗粒原始周界以外（称“外部产物”），后期则 生长在原始周界以内（称“内部产物”），此时C3S的水化完全由水向内部的扩散控制， 水化速度很慢，故进入稳定期。
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C3A 3C S H32 2C4 AH13 3(C3A C S H12 ) 2CH 20H
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• （4）当石膏掺量极少，在所有的钙矾石都已经转化成单硫型水化硫 铝酸钙后，就可能还有未水化的C3A剩余，C3A水化所成的C4AH13与 单硫型水化硫铝酸钙反应生成固溶体。
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第二部分 硫酸盐水泥水化 一、水化过程
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• 第一个峰：AFt相
的形成
• 第二个峰：相当 于C3S的水化
• 第三个峰：
3CaO Al 2O3 CaSO4 12H 2O 3CaO Al 2O3 13H 2O 2[3CaO Al 2O3 (CaSO4、Ca(OH) 2 ) 12H 2O]
C3A C S H12 C4 AH13 2C3 A (C S 、CH) H12
• C3A + CH +12H = C4AH13 • 在硅酸盐水泥浆体的碱性液相中最易发生； • 处于碱性介质中的C4AH13在室温下能够稳定存 在，其数量迅速增多，就足以阻碍粒子的相对 移动，使浆体产生瞬时凝结。 • 在水泥粉磨时通常都掺有石膏进行缓凝。
硅酸盐水泥的水化和硬化
C3 A CS H12 和C4AH13的固溶体。
石膏的存在延缓了C3A的水化
（四）铁相固溶体（C4AF）的水化 水化速率比C3A低。其水化产物与C3A很相似。相当于C3A 中一部分氧化铝被氧化铁所置换，生成水化铝酸钙和水化铁酸 钙的固溶体。
C-S-H(Ⅱ)
定义：水化硅酸钙凝胶体（C-S-H） 组成:不固定，随钙硅比和水硅比变化 结构：微晶，尺寸接近于胶体范畴； 形貌：纤维状，网络状，等大粒子，内部产物； CH：晶体，层状，六方板状，生长在孔洞之间。
C3S水化历程:
五个阶段: 起始期 15min PH=12 急剧 诱导期（静止期）——使硅酸盐水泥保持塑性的原因； 2-4h诱导期结束的时间，即初凝时间。 加速期（4-8h）C-S-H和Ca(OH)2 大量形成，达到终凝。 减速期（12-24h） 稳定期 受扩散控制
C-S-H凝胶的组成与它所处 的溶液中的CaO浓度有关， C-S-H在一定的碱度下才能存 在,如2- 2-3图所示：
下表是对上图的总结:
CaO浓度 g/l
0.06-0.11
0.11-1.12
>1.12
CaO摩尔浓度 mol/l 1-2
2-20
>20
C/S
<1
0.8-1.5
1.5-2
水化产物
水化硅酸钙和硅酸凝胶 C-S-H(Ⅰ)
钙矾石在常温和一般湿度条件下的脱水曲线
四、水泥的凝结、硬化过程
1882年，雷霞特利提出的结晶理论； 1892年，米哈艾利斯又提出了胶体理论； 拜依柯夫将上述两理论加以发展，把水泥的硬化为三个时期： 第一，溶解期；第二，胶化期；第三，结晶期 列宾捷尔提出凝聚-结晶三维网状结构理论； 鲍格提出是巨大表面能的作用引起互相粘结； 洛赫尔提出的三阶段论:
硅酸盐水泥的水化硬化概述
水化放热速率
Ca2＋浓度
诱导前期 (15分钟以
发生急剧反应，放热迅速， Ca2＋ 、OH-从C3S表面释放， 形成第一放热峰，而后放热 浓度急剧增大，pH值几分钟
内)
早 速率下降
就超过12，而后浓度增长减慢
诱导期 期 反应缓慢，放热速率很小， Ca2＋浓度持续增长并超过饱
(1～4小时)
水泥浆体保持塑性，诱导期 和浓度，在诱导期结束时达到
二、测定水化速率的方法
（1）直接法：岩相分析、x射线分析、热分析பைடு நூலகம்定量测定已水化 和未水化部分的数量。较为复杂。
（2）间接法：测定结合水、水化热、Ca(OH)2生成量。较为简单。
三、影响水化速率的因素 （1）熟料矿物的组成和性质
水化速率大小：C3A > C4AF > C3S > C2S B矿有四种不同晶型，对水化速率影响很大，β－C2S水化快，γ－C2S水化慢。 熟料矿物晶体中含有杂质、晶格缺陷、晶格畸变，水化速率快。 熟料矿物为固溶状态，如：F固溶在A矿，水化活性高，水化速率快。
活化粉煤灰用作水泥促凝剂的研究
——解决掺氟硫复合矿化剂水泥出现缓凝的问题
水泥主要是含氟A矿缓凝的原因
含氟A矿水化活性高，水化速率快，为何缓凝？ 水化产物C-S-H和Ca(OH)2形成速率快，但长大速率慢，不 足以相互搭接形成凝聚结构。 加速凝结的启示： 出窑熟料凝结时间长，加矿渣共同粉磨制成水泥后，凝结时 间缩短，为什么？ 矿渣具有潜在水硬性，本身含有部分熟料矿物组成，经水淬 时与水反应，生成了部分水化产物，它们作为“晶种”，加 速了水泥水化时生成的水化产物以它们为晶核而长大。
稳定期
后 反应速率很低，基本稳定， Ca2＋浓度趋近饱和浓度 期 完全受扩散控制
水泥水化反应
大
小
最大
中
早期低
强度
高
低
低
后期高
• 二．水化反应: 水泥水化反应是一个很复杂 的过程。
• 1.水化机理: 水泥颗粒与水接触时，其表面 的熟料矿物立即与水发生水解或水化作用， 生成新的水化产物并放出一定热量的过程。
• 2.各种矿物的水化反应:
• 硅酸三钙水化生成水化硅酸钙凝胶和氢氧 化钙晶体。该水化反应的速度快，形成早 期强度并生成早期水化热。 3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3 -x)Ca(OH)2
水泥各种矿物成分水化热 单位: cal/g
水泥各种矿物 成分水化 热单 位: cal/g
水泥各种矿物成分水化热 cal/g
单位:
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
• 水泥的水化热是由水泥水化作用产生的，因其中 包括水化、水解和结晶一系列作用，故水泥的水 化热实际为水泥的硬化热。
• 水化热的大小与放热速率首先取决于水泥的矿物 组成，矿物的水化速度愈快，则水化热量愈大。 铝酸三钙的水化热与放热速率最大，铁铝酸四钙 和硅酸三钙次之，硅酸二钙最小。
• 水化速度: C3A ＞C3S ＞ C4AF ＞ C2S • 水化热: C3A ＞C3S ＞ C4AF ＞ C2S • 水泥的水化热由试验确定。若在已知水泥矿物成
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥各种矿物 成分水化 热单 位: cal/g
水泥水化过程中PH值的测定
实验一水泥水化过程中PH值的测定一、目的意义水泥是工业生产中最重要的原材料之一。
水泥的水化反应过程是水泥发挥其各项性能的基础，正确地理解水泥的水化反应对于充分发挥水泥效能,选择合适的水泥使用条件，解决其在生产使用中各种问题具有重要意义。
而PH值是反应水泥水化过程中水化速率的重要参数。
本实验的目的：1、掌握PH值的物理意义；2、掌握电位法测量水泥浆体pH的测定方法。
二、基本原理溶液的pH 值是表示溶液中氢离子活度的负对数，表示为：pH=-lgαH+由于水溶液中氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH 值这一概念来作为溶液酸性、中性和碱性的判断指标。
而且，pH 值大小能够表示出溶液酸性、碱性的强弱，这样应用起来就十分方便，并由此得到：中性溶液: [H+]= [OH-]=1x10–7mol/L，pH=-lg[H+]＝7酸性溶液: [H+]>[OH-]，[H+]>10–7mol/L，pH < 7，pH 值越小，表示酸性越强；碱性溶液: [H+]<[OH-]，[H+]<10–7mol/L，pH > 7，pH 值越大，表示碱性越强。
活度是有效浓度，即可以自由参与给定反应的那部分离子—即达到电极敏感膜表面与之接触的那部分离子。
由于溶液中离子间的相互作用，活度通常小于浓度，而这种相互作用也会阻碍离子的运动从而减少了到达电极膜的离子数量。
pH电极的测量是利用原电池的输出电位和溶液的pH 值成对应关系的特性。
这个对应关系可以由Nernst 方程表示：E = E o - 2.3 RT/F*pH其中，E =测量电势，E o=标准电势，R =气体常数，T =绝对温度(K)，F =法拉第常数，2.3RT/F =斜率在测量pH 时，通过电极校准得到E o(标准电势)和2.3RT/F(斜率)，然后测量样品得到E (测量电势)，带入方程计算得到样品的pH 值。
水泥的水化是由水泥中的可水化组成与水发生化学反应而凝固、硬化并获得强度的过程。
水泥水化
2CaO SiO 2 nH2O xCaO SiO 2 yH2O (2 x)Ca(OH)2
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C2S的水化反应过程及水化产物和C3S极为相似，也有诱导期、加速期等过 程。C—S—H的形态与C3S水化所生成的 C—S—H相比只有很小的差别，但生成的 Ca(OH)2晶体较大，而且数量少些。水化物的表面积变化基本上和C3S一样。但水 化反应速率要比 C3S慢得多。大部分的水化反应是在 28天以后进行，即使在几个 星期以后也只有在表面上覆盖一薄层无定形的C—S—H，乃至一年以后仍然还有 明显的水化。因此C2S的水化反应主要提供28天以后或更长龄期的强度。
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上面重点介绍了第Ⅰ、Ⅱ阶段的反应情况，而在第Ⅲ阶段产物迅速生成并开 始发展成牢固的整体；在第Ⅳ阶段时，反应逐渐缓慢。在第Ⅴ阶段时反应更加缓 慢。在这些阶段，最初的产物，大部分生长在原始颗粒之间的空间内，也称为 “外部”产物，其 C/S 约为 1.6 。后期的生长则在原始颗粒界面内进行，又称为 “内部”产物，随着水化的进行，C3S界面和富硅层逐渐推向内部并由于外层纤 维状的C—S—H已经成为离子迁移的障碍，所以内部生成的C—S—H主要沉积在外 层C—S—H的里面。但由于空间限制和离子浓度的变化，“内部”产物在形态和 成分等方面与“外部”产物有所差异。通过用扫描透射电子显微镜观察经离子束 减薄的切片和用高压电子显微镜观察置于湿盒内的潮湿环境下的切片，吉尼斯 (Jennigs)等人认为：C—S—H的“早期产物”是薄箔，它可以剥落并皱折成针状 物，这个过程在整个第Ⅱ阶段中就缓慢进行；第Ⅲ、第Ⅳ阶段则会产生胶体状的 “中间产物”其后，根据可得到的空间不同，它将发展成纤维状或交织在一起的 薄箔层状结构。在第Ⅴ阶段，形成的是具有细粒外形或不规则、扁平又大小差不 多的粒子，构成“内部”产物。
混凝土凝固过程中的化学反应原理
混凝土凝固过程中的化学反应原理一、介绍混凝土是建筑工程中常用的一种材料，其主要成分为水泥、砂、石子等。
在混凝土制作过程中，水泥与水的反应是混凝土凝固的关键步骤之一。
本文将介绍混凝土凝固过程中的化学反应原理。
二、水泥的组成水泥的主要成分是氧化钙（CaO）、硅酸盐（SiO2）、氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3）。
水泥中的钙化合物主要包括三种：硅酸钙（C3S）、双硅酸三钙（C3S2）和三硅酸二钙（C2S）。
这三种钙化合物占水泥总量的约80%。
三、水泥与水的反应1. 水泥的水化反应当水泥与水混合时，会发生水化反应。
水化反应的主要产物为硬化物质水化硅酸钙（C-S-H）凝胶和水化钙矾石（CH）。
2. 水化硅酸钙（C-S-H）凝胶的形成水化硅酸钙（C-S-H）凝胶是水泥水化反应的主要产物。
它是一种胶体，具有高度的强度和耐久性。
C-S-H凝胶的形成是由于水泥中的硅酸钙（C3S和C2S）与水反应，生成了硬化物质C-S-H凝胶。
这个反应过程可以表示为：C3S + xH2O → C-S-H（x）+ Ca(OH)2C2S + xH2O → C-S-H（x）+ Ca(OH)2其中，x表示水的数量，C-S-H（x）表示水化硅酸钙凝胶。
在反应过程中，硅酸钙和水的反应会放出大量的热量，这是混凝土凝固过程中的一个重要因素。
3. 水化钙矾石（CH）的形成水化钙矾石（CH）是水泥水化反应的次要产物。
它是一种薄片状的晶体，具有较低的强度和耐久性。
CH的形成是由于水泥中的氧化钙与水反应，生成了水化钙矾石。
这个反应过程可以表示为：CaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2在反应过程中，水化钙矾石的形成需要消耗大量的水，这也是混凝土凝固过程中水的消耗的原因。
四、混凝土凝固过程中的化学反应混凝土的凝固过程中，水泥与水的反应是至关重要的。
在混凝土中，水泥与水的反应会持续数天，直到混凝土达到所需的强度。
混凝土水化热温升计算
混凝土水化热温升计算混凝土水化热是指混凝土在硬化过程中产生的热量。
混凝土水化过程中的水化反应是一个放热反应，主要包括水泥与水之间的化学反应。
混凝土水化热的产生对混凝土的性能和耐久性有很大的影响，因此在混凝土结构设计和施工过程中需要对混凝土水化热进行合理的计算和控制。
2.水化热的计算：混凝土水化热的计算可以通过水化热数学模型进行。
水化热数学模型是根据混凝土在水化过程中的物理和化学行为建立的数学模型。
水化热数学模型考虑了水化反应的速率、温度、水化产物的生成等因素，通过求解数学模型可以得到混凝土水化热的变化规律。
混凝土水化热的计算可以采用数值方法和实验方法。
数值方法主要是通过计算机模拟混凝土水化过程，在模型中考虑水化热的产生和传递，通过迭代计算得到水化热的变化规律。
实验方法主要是通过试验测量混凝土水化热的变化，根据测量结果进行计算。
1.确定混凝土配合比和材料性能参数。
混凝土的配合比对水化热有很大的影响，因此需要根据具体的工程要求和材料参数确定混凝土的配合比。
同时，还需要确定水泥的化学成分和矿物掺合料的配比等参数。
2.建立水化热数学模型。
水化热数学模型是根据基础理论和实验数据建立的，其中包括水化反应的速率方程、热传导方程和质量守恒方程等。
根据具体的水化热计算要求，可以选择适合的数学模型。
3.定义边界条件。
在水化热计算中需要定义混凝土的初始温度、环境温度和外部热源等边界条件。
这些边界条件将直接影响水化热计算结果。
4.进行数值计算。
根据水化热数学模型和边界条件，使用数值方法进行计算。
常用的数值方法包括有限差分法和有限元法等。
5.分析计算结果。
根据计算结果，可以分析混凝土水化热的变化规律和趋势。
通过分析计算结果，可以评估混凝土的温升情况，从而指导混凝土结构的设计和施工过程中的控制措施。
混凝土水化热的计算在混凝土工程中具有重要的意义。
合理的水化热计算可以帮助设计师评估混凝土结构的温升情况，避免因水化热引起的开裂和变形问题。
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水泥水化反应公式水泥水化反应公式硅酸盐水泥拌合水后，四种主要熟料矿物与水反应。
分述如下：①硅酸三钙水化硅酸三钙在常温下的水化反应生成水化硅酸钙(C-S-H凝胶)和氢氧化钙。
3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3-x)Ca( OH)2②硅酸二钙的水化β-C2S的水化与C3S相似，只不过水化速度慢而已。
2CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(2-x)Ca( OH)2所形成的水化硅酸钙在C/S和形貌方面与C3S水化生成的都无大区别，故也称为C-S-H凝胶。
但CH生成量比C3S的少，结晶却粗大些。
③铝酸三钙的水化铝酸三钙的水化迅速，放热快，其水化产物组成和结构受液相CaO浓度和温度的影响很大，先生成介稳状态的水化铝酸钙，最终转化为水石榴石（C3AH6）。
在有石膏的情况下，C3A水化的最终产物与起石膏掺入量有关。
最初形成的三硫型水化硫铝酸钙，简称钙矾石，常用AFt表示。
若石膏在C3A完全水化前耗尽，则钙矾石与C3A作用转化为单硫型水化硫铝酸钙(AFm)。
④铁相固溶体的水化水泥熟料中铁相固溶体可用C4AF作为代表。
它的水化速率比C3A略慢，水化热较低，即使单独水化也不会引起快凝。
其水化反应及其产物与C3A很相似。
（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2=========================================================== =============四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === N a2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
5H2O元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。
化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，钨的符号W。
H氢，S硫，硅的符号Si。
金Au，银Ag，镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，氟的符号是F。
氧是O，氮是N，溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。
BR>（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。
（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。
（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。