水泥水化反应公式
水泥水化
•
C3S水化机理，一般在第1、4、5阶段没有争议，但对于第2、3阶段则有不同的解释方法。
•
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•
第5阶段：最初的产物，大部分生长在颗粒原始周界以外（称“外部产物”），后期则 生长在原始周界以内（称“内部产物”），此时C3S的水化完全由水向内部的扩散控制， 水化速度很慢，故进入稳定期。
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C3A 3C S H32 2C4 AH13 3(C3A C S H12 ) 2CH 20H
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• （4）当石膏掺量极少，在所有的钙矾石都已经转化成单硫型水化硫 铝酸钙后，就可能还有未水化的C3A剩余，C3A水化所成的C4AH13与 单硫型水化硫铝酸钙反应生成固溶体。
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第二部分 硫酸盐水泥水化 一、水化过程
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• 第一个峰：AFt相
的形成
• 第二个峰：相当 于C3S的水化
• 第三个峰：
3CaO Al 2O3 CaSO4 12H 2O 3CaO Al 2O3 13H 2O 2[3CaO Al 2O3 (CaSO4、Ca(OH) 2 ) 12H 2O]
C3A C S H12 C4 AH13 2C3 A (C S 、CH) H12
• C3A + CH +12H = C4AH13 • 在硅酸盐水泥浆体的碱性液相中最易发生； • 处于碱性介质中的C4AH13在室温下能够稳定存 在，其数量迅速增多，就足以阻碍粒子的相对 移动，使浆体产生瞬时凝结。 • 在水泥粉磨时通常都掺有石膏进行缓凝。
硅酸盐水泥的水化和硬化
C3 A CS H12 和C4AH13的固溶体。
石膏的存在延缓了C3A的水化
（四）铁相固溶体（C4AF）的水化 水化速率比C3A低。其水化产物与C3A很相似。相当于C3A 中一部分氧化铝被氧化铁所置换，生成水化铝酸钙和水化铁酸 钙的固溶体。
C-S-H(Ⅱ)
定义：水化硅酸钙凝胶体（C-S-H） 组成:不固定，随钙硅比和水硅比变化 结构：微晶，尺寸接近于胶体范畴； 形貌：纤维状，网络状，等大粒子，内部产物； CH：晶体，层状，六方板状，生长在孔洞之间。
C3S水化历程:
五个阶段: 起始期 15min PH=12 急剧 诱导期（静止期）——使硅酸盐水泥保持塑性的原因； 2-4h诱导期结束的时间，即初凝时间。 加速期（4-8h）C-S-H和Ca(OH)2 大量形成，达到终凝。 减速期（12-24h） 稳定期 受扩散控制
C-S-H凝胶的组成与它所处 的溶液中的CaO浓度有关， C-S-H在一定的碱度下才能存 在,如2- 2-3图所示：
下表是对上图的总结:
CaO浓度 g/l
0.06-0.11
0.11-1.12
>1.12
CaO摩尔浓度 mol/l 1-2
2-20
>20
C/S
<1
0.8-1.5
1.5-2
水化产物
水化硅酸钙和硅酸凝胶 C-S-H(Ⅰ)
钙矾石在常温和一般湿度条件下的脱水曲线
四、水泥的凝结、硬化过程
1882年，雷霞特利提出的结晶理论； 1892年，米哈艾利斯又提出了胶体理论； 拜依柯夫将上述两理论加以发展，把水泥的硬化为三个时期： 第一，溶解期；第二，胶化期；第三，结晶期 列宾捷尔提出凝聚-结晶三维网状结构理论； 鲍格提出是巨大表面能的作用引起互相粘结； 洛赫尔提出的三阶段论:
硅酸盐水泥的水化硬化概述
水化放热速率
Ca2＋浓度
诱导前期 (15分钟以
发生急剧反应，放热迅速， Ca2＋ 、OH-从C3S表面释放， 形成第一放热峰，而后放热 浓度急剧增大，pH值几分钟
内)
早 速率下降
就超过12，而后浓度增长减慢
诱导期 期 反应缓慢，放热速率很小， Ca2＋浓度持续增长并超过饱
(1～4小时)
水泥浆体保持塑性，诱导期 和浓度，在诱导期结束时达到
二、测定水化速率的方法
（1）直接法：岩相分析、x射线分析、热分析பைடு நூலகம்定量测定已水化 和未水化部分的数量。较为复杂。
（2）间接法：测定结合水、水化热、Ca(OH)2生成量。较为简单。
三、影响水化速率的因素 （1）熟料矿物的组成和性质
水化速率大小：C3A > C4AF > C3S > C2S B矿有四种不同晶型，对水化速率影响很大，β－C2S水化快，γ－C2S水化慢。 熟料矿物晶体中含有杂质、晶格缺陷、晶格畸变，水化速率快。 熟料矿物为固溶状态，如：F固溶在A矿，水化活性高，水化速率快。
活化粉煤灰用作水泥促凝剂的研究
——解决掺氟硫复合矿化剂水泥出现缓凝的问题
水泥主要是含氟A矿缓凝的原因
含氟A矿水化活性高，水化速率快，为何缓凝？ 水化产物C-S-H和Ca(OH)2形成速率快，但长大速率慢，不 足以相互搭接形成凝聚结构。 加速凝结的启示： 出窑熟料凝结时间长，加矿渣共同粉磨制成水泥后，凝结时 间缩短，为什么？ 矿渣具有潜在水硬性，本身含有部分熟料矿物组成，经水淬 时与水反应，生成了部分水化产物，它们作为“晶种”，加 速了水泥水化时生成的水化产物以它们为晶核而长大。
稳定期
后 反应速率很低，基本稳定， Ca2＋浓度趋近饱和浓度 期 完全受扩散控制
水泥水化反应
大
小
最大
中
早期低
强度
高
低
低
后期高
• 二．水化反应: 水泥水化反应是一个很复杂 的过程。
• 1.水化机理: 水泥颗粒与水接触时，其表面 的熟料矿物立即与水发生水解或水化作用， 生成新的水化产物并放出一定热量的过程。
• 2.各种矿物的水化反应:
• 硅酸三钙水化生成水化硅酸钙凝胶和氢氧 化钙晶体。该水化反应的速度快，形成早 期强度并生成早期水化热。 3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3 -x)Ca(OH)2
水泥各种矿物成分水化热 单位: cal/g
水泥各种矿物 成分水化 热单 位: cal/g
水泥各种矿物成分水化热 cal/g
单位:
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
• 水泥的水化热是由水泥水化作用产生的，因其中 包括水化、水解和结晶一系列作用，故水泥的水 化热实际为水泥的硬化热。
• 水化热的大小与放热速率首先取决于水泥的矿物 组成，矿物的水化速度愈快，则水化热量愈大。 铝酸三钙的水化热与放热速率最大，铁铝酸四钙 和硅酸三钙次之，硅酸二钙最小。
• 水化速度: C3A ＞C3S ＞ C4AF ＞ C2S • 水化热: C3A ＞C3S ＞ C4AF ＞ C2S • 水泥的水化热由试验确定。若在已知水泥矿物成
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥 各 种 矿 物 成 分 水 化 热 单 位: cal
水泥各种矿物 成分水化 热单 位: cal/g
水泥水化过程中PH值的测定
实验一水泥水化过程中PH值的测定一、目的意义水泥是工业生产中最重要的原材料之一。
水泥的水化反应过程是水泥发挥其各项性能的基础，正确地理解水泥的水化反应对于充分发挥水泥效能,选择合适的水泥使用条件，解决其在生产使用中各种问题具有重要意义。
而PH值是反应水泥水化过程中水化速率的重要参数。
本实验的目的：1、掌握PH值的物理意义；2、掌握电位法测量水泥浆体pH的测定方法。
二、基本原理溶液的pH 值是表示溶液中氢离子活度的负对数，表示为：pH=-lgαH+由于水溶液中氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH 值这一概念来作为溶液酸性、中性和碱性的判断指标。
而且，pH 值大小能够表示出溶液酸性、碱性的强弱，这样应用起来就十分方便，并由此得到：中性溶液: [H+]= [OH-]=1x10–7mol/L，pH=-lg[H+]＝7酸性溶液: [H+]>[OH-]，[H+]>10–7mol/L，pH < 7，pH 值越小，表示酸性越强；碱性溶液: [H+]<[OH-]，[H+]<10–7mol/L，pH > 7，pH 值越大，表示碱性越强。
活度是有效浓度，即可以自由参与给定反应的那部分离子—即达到电极敏感膜表面与之接触的那部分离子。
由于溶液中离子间的相互作用，活度通常小于浓度，而这种相互作用也会阻碍离子的运动从而减少了到达电极膜的离子数量。
pH电极的测量是利用原电池的输出电位和溶液的pH 值成对应关系的特性。
这个对应关系可以由Nernst 方程表示：E = E o - 2.3 RT/F*pH其中，E =测量电势，E o=标准电势，R =气体常数，T =绝对温度(K)，F =法拉第常数，2.3RT/F =斜率在测量pH 时，通过电极校准得到E o(标准电势)和2.3RT/F(斜率)，然后测量样品得到E (测量电势)，带入方程计算得到样品的pH 值。
水泥的水化是由水泥中的可水化组成与水发生化学反应而凝固、硬化并获得强度的过程。
水泥水化
2CaO SiO 2 nH2O xCaO SiO 2 yH2O (2 x)Ca(OH)2
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C2S的水化反应过程及水化产物和C3S极为相似，也有诱导期、加速期等过 程。C—S—H的形态与C3S水化所生成的 C—S—H相比只有很小的差别，但生成的 Ca(OH)2晶体较大，而且数量少些。水化物的表面积变化基本上和C3S一样。但水 化反应速率要比 C3S慢得多。大部分的水化反应是在 28天以后进行，即使在几个 星期以后也只有在表面上覆盖一薄层无定形的C—S—H，乃至一年以后仍然还有 明显的水化。因此C2S的水化反应主要提供28天以后或更长龄期的强度。
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上面重点介绍了第Ⅰ、Ⅱ阶段的反应情况，而在第Ⅲ阶段产物迅速生成并开 始发展成牢固的整体；在第Ⅳ阶段时，反应逐渐缓慢。在第Ⅴ阶段时反应更加缓 慢。在这些阶段，最初的产物，大部分生长在原始颗粒之间的空间内，也称为 “外部”产物，其 C/S 约为 1.6 。后期的生长则在原始颗粒界面内进行，又称为 “内部”产物，随着水化的进行，C3S界面和富硅层逐渐推向内部并由于外层纤 维状的C—S—H已经成为离子迁移的障碍，所以内部生成的C—S—H主要沉积在外 层C—S—H的里面。但由于空间限制和离子浓度的变化，“内部”产物在形态和 成分等方面与“外部”产物有所差异。通过用扫描透射电子显微镜观察经离子束 减薄的切片和用高压电子显微镜观察置于湿盒内的潮湿环境下的切片，吉尼斯 (Jennigs)等人认为：C—S—H的“早期产物”是薄箔，它可以剥落并皱折成针状 物，这个过程在整个第Ⅱ阶段中就缓慢进行；第Ⅲ、第Ⅳ阶段则会产生胶体状的 “中间产物”其后，根据可得到的空间不同，它将发展成纤维状或交织在一起的 薄箔层状结构。在第Ⅴ阶段，形成的是具有细粒外形或不规则、扁平又大小差不 多的粒子，构成“内部”产物。
混凝土凝固过程中的化学反应原理
混凝土凝固过程中的化学反应原理一、介绍混凝土是建筑工程中常用的一种材料，其主要成分为水泥、砂、石子等。
在混凝土制作过程中，水泥与水的反应是混凝土凝固的关键步骤之一。
本文将介绍混凝土凝固过程中的化学反应原理。
二、水泥的组成水泥的主要成分是氧化钙（CaO）、硅酸盐（SiO2）、氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3）。
水泥中的钙化合物主要包括三种：硅酸钙（C3S）、双硅酸三钙（C3S2）和三硅酸二钙（C2S）。
这三种钙化合物占水泥总量的约80%。
三、水泥与水的反应1. 水泥的水化反应当水泥与水混合时，会发生水化反应。
水化反应的主要产物为硬化物质水化硅酸钙（C-S-H）凝胶和水化钙矾石（CH）。
2. 水化硅酸钙（C-S-H）凝胶的形成水化硅酸钙（C-S-H）凝胶是水泥水化反应的主要产物。
它是一种胶体，具有高度的强度和耐久性。
C-S-H凝胶的形成是由于水泥中的硅酸钙（C3S和C2S）与水反应，生成了硬化物质C-S-H凝胶。
这个反应过程可以表示为：C3S + xH2O → C-S-H（x）+ Ca(OH)2C2S + xH2O → C-S-H（x）+ Ca(OH)2其中，x表示水的数量，C-S-H（x）表示水化硅酸钙凝胶。
在反应过程中，硅酸钙和水的反应会放出大量的热量，这是混凝土凝固过程中的一个重要因素。
3. 水化钙矾石（CH）的形成水化钙矾石（CH）是水泥水化反应的次要产物。
它是一种薄片状的晶体，具有较低的强度和耐久性。
CH的形成是由于水泥中的氧化钙与水反应，生成了水化钙矾石。
这个反应过程可以表示为：CaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2在反应过程中，水化钙矾石的形成需要消耗大量的水，这也是混凝土凝固过程中水的消耗的原因。
四、混凝土凝固过程中的化学反应混凝土的凝固过程中，水泥与水的反应是至关重要的。
在混凝土中，水泥与水的反应会持续数天，直到混凝土达到所需的强度。
混凝土水化热温升计算
混凝土水化热温升计算混凝土水化热是指混凝土在硬化过程中产生的热量。
混凝土水化过程中的水化反应是一个放热反应，主要包括水泥与水之间的化学反应。
混凝土水化热的产生对混凝土的性能和耐久性有很大的影响，因此在混凝土结构设计和施工过程中需要对混凝土水化热进行合理的计算和控制。
2.水化热的计算：混凝土水化热的计算可以通过水化热数学模型进行。
水化热数学模型是根据混凝土在水化过程中的物理和化学行为建立的数学模型。
水化热数学模型考虑了水化反应的速率、温度、水化产物的生成等因素，通过求解数学模型可以得到混凝土水化热的变化规律。
混凝土水化热的计算可以采用数值方法和实验方法。
数值方法主要是通过计算机模拟混凝土水化过程，在模型中考虑水化热的产生和传递，通过迭代计算得到水化热的变化规律。
实验方法主要是通过试验测量混凝土水化热的变化，根据测量结果进行计算。
1.确定混凝土配合比和材料性能参数。
混凝土的配合比对水化热有很大的影响，因此需要根据具体的工程要求和材料参数确定混凝土的配合比。
同时，还需要确定水泥的化学成分和矿物掺合料的配比等参数。
2.建立水化热数学模型。
水化热数学模型是根据基础理论和实验数据建立的，其中包括水化反应的速率方程、热传导方程和质量守恒方程等。
根据具体的水化热计算要求，可以选择适合的数学模型。
3.定义边界条件。
在水化热计算中需要定义混凝土的初始温度、环境温度和外部热源等边界条件。
这些边界条件将直接影响水化热计算结果。
4.进行数值计算。
根据水化热数学模型和边界条件，使用数值方法进行计算。
常用的数值方法包括有限差分法和有限元法等。
5.分析计算结果。
根据计算结果，可以分析混凝土水化热的变化规律和趋势。
通过分析计算结果，可以评估混凝土的温升情况，从而指导混凝土结构的设计和施工过程中的控制措施。
混凝土水化热的计算在混凝土工程中具有重要的意义。
合理的水化热计算可以帮助设计师评估混凝土结构的温升情况，避免因水化热引起的开裂和变形问题。
水泥水化热研究与分析
水泥水化热研究与分析摘要: 在水泥较长的散热过程中，水泥浆会逐渐凝结和硬化。
水泥内部物质处于高能状态，随着时间推移，水泥浆体性质将会趋向于稳定。
针对于水泥水化热的研究，不仅可以保证结构物的施工质量，还能适当降低工程成本造价，本文首先介绍了影响水泥水化热大小的影响因素以及计算法方法，然后根据笔者经验讲述了几种降低水泥水化热的措施。
关键词:水泥水化热、措施、配合比、增加、热量引言随着国家经济的快速发展，越来越多的工程建筑拔地而起，市场对于水泥需求量也是越来越大。
水泥在水化过程中产生的热量将会聚集在结构物内部不易散失出去，将会导致混凝土温度提高，随着混凝土龄期增加，绝热升温将会在2至4天内达到最高状态，在未受地基约束的部位，如果混凝土的内外温差过大，内部温度较高的混凝土约束外强度远大于其抗拉强度，将在混凝土的表层产生拉应力，若此时混凝土的抗拉强度不足以抵抗这种拉应力时就会产生表层温度裂缝。
若养护不当，表面裂缝将会进一步发展成深层裂缝。
在受地基约束的部位，将会产生较小的压应力。
因混凝土的散热系数较小，它从最高温度降至稳定温度需要较长时间，在此期间，混凝土的变形模量有了很大的增长，较小的变形就能产生较大的应力。
由于混凝土的早期体积变形，主要来自于水泥的水化热温升，并且降低水化热是防止混凝土早期开裂的有效途径，因此，我们有必要对水泥混凝土的水化热进行研究，以尽量避免温度裂缝的出现。
一、水化热的计算与分析1、水泥水化热分析水泥在水化时会发生温度变化，这主要源于几种无水化合物组分的溶解热和几种水化物在溶液中的沉淀热。
这些热值的代数和就是水泥在任何龄期下的水化热。
国家标准GB T 12959-2008规定了水泥水化热的测定方法，但是水泥水化热的测定较复杂，一般水泥厂都不会配备有这方面的仪器，有些水泥厂曾经添置过水泥水化热的测试仪器，但也没能很好地使用，关键是水化热测试对仪器和操作技术的要求较高，一般的工人难以熟练掌握该技术。
混凝土硬化过程中的化学反应原理
混凝土硬化过程中的化学反应原理一、引言混凝土是一种广泛应用于建筑和基础设施工程中的材料，它的主要成分是水泥、沙子、石子等。
混凝土硬化是指混凝土在水泥水化反应的作用下，逐渐变得坚硬和耐用的过程。
混凝土硬化过程中的化学反应是混凝土硬化的关键，本文将对混凝土硬化过程中的化学反应原理进行详细介绍。
二、混凝土硬化过程中的化学反应1. 水泥水化反应水泥是混凝土中的主要胶凝材料，它的水化反应是混凝土硬化过程中最重要的化学反应。
水泥水化反应包括初期水化反应和后期水化反应两个阶段。
（1）初期水化反应水泥在加水后，会和水发生反应，生成水化产物。
初期水化反应的产物主要有硬石膏、水化硅酸钙等。
这些产物会填充混凝土中的微孔和毛细孔，从而提高混凝土的密实度和强度。
（2）后期水化反应后期水化反应是指水泥在初期水化反应后，继续和水发生反应，生成新的水化产物。
后期水化反应的产物主要有水化铝酸盐凝胶、水化硅酸钙凝胶等。
这些产物不仅填充混凝土中的孔隙，还能与混凝土中的骨料和水化硅酸钙等形成化学键，从而提高混凝土的强度和耐久性。
2. 水泥熟料矿物的化学反应水泥熟料是水泥的主要原料，它由石灰石、粘土等矿物在高温下煅烧得到。
水泥熟料在混凝土硬化过程中也会发生化学反应。
（1）熟料中的矿物相互反应熟料中的矿物相互反应会产生新的化合物，如水化硅酸盐、水化铝酸盐等。
这些化合物会在水泥水化反应中起到重要的催化作用，促进水泥水化反应的进行。
（2）熟料中的CaO与水反应熟料中的CaO会和混凝土中的水发生反应，生成Ca(OH)2。
Ca(OH)2能够促进水泥水化反应的进行，同时也会填充混凝土中的孔隙，提高混凝土的密实度和强度。
3. 混凝土中的化学反应混凝土中的水化硅酸钙、水化铝酸盐、水化硅酸钠等成分也会发生化学反应，这些反应会进一步提高混凝土的强度和耐久性。
（1）水化硅酸钙与水化铝酸盐的反应水化硅酸钙和水化铝酸盐会相互反应，生成水化硅酸钙凝胶。
水化硅酸钙凝胶能够填充混凝土中的孔隙，同时与混凝土中的骨料和水化硅酸钙等形成化学键，提高混凝土的强度和耐久性。
混凝土碳化
保护层厚度 / mm
20
20
20
实验28d碳化深度 / mm
4
8
10
碳化到钢筋表面时间 / 年 128
32
20
2.5 部分碳化区及其对钢筋锈蚀的影响
问题提出：1994年，英国学者Parrott试验发现：当用酚酞试剂测定 的碳化深度发展到距离钢筋表面一定深度而并未到达钢筋表面时，钢 筋便开始锈蚀，而且随着碳化深度的增加，钢筋诱蚀速度加快，直到 碳化深度发展到超过钢筋位置某个长度时，锈蚀速度才稳定下来 ？
混凝土强度: 混凝土强度越高，其碳化速度越小；但试验结果离 散较大，主要是由于强度难以反映水泥用量等对碳化速率的影响。
施工质量：密实性差及存在蜂窝、麻顶、漏浆、裂缝等缺陷部位的碳化深 度比振捣密实、表面无缺陷部位大得多。
2) 环境因素
温、湿度: 温度升高可促进混凝土碳化速度；相对湿度为 50％ ~70％的中等湿度环境下，混凝土碳化速度最快。
本章内容
混凝土碳化机理 混凝土碳化的影响因素 混凝土碳化深度的检测与预测方法 混凝土快速碳化试验 部分碳化区及其对钢筋锈蚀的影响 碳化对混凝土强度与钢筋锈蚀的影响 碳化混凝土的再碱化技术
2.1 混凝土碳化机理
大气中的CO2通过孔隙向混凝上内部扩散并在孔隙水中溶解，固 态Ca(OH)2在孔隙水中溶解并向其浓度低的区域(已碳化区域)扩散； 溶解在孔隙水中的CO2与Ca(OH)2发生化学反应生成CaCO3；同时， CSH、AFt等水化物也在固液界面发生碳化反应：
CO2浓度: 碳化速度与空气中CO2浓度的平方根近似成正比关系。
表面覆盖层: ➢ 含可碳化物质的覆盖层(水泥砂浆)，主要通过消耗其中可碳化物 质以延缓CO2侵入混凝土速率； ➢ 不含可碳化物质覆盖层（沥青、涂料、瓷砖等），因其结构致密， 能封堵混凝土表面部分开口孔隙，从而延缓碳化速度。
水化热计算公式
水泥遇水后发生一系列物理化学反应时放出的热量称为水化热，以J/g表示。
水泥的水化热和放热速度直接关系到混凝土工程的质量。
在大体积混凝土结构中甚至能产生几十度的温差，巨大的温度应力会导致混凝土开裂，加大了混凝土被腐蚀的速率。
水化热测试对水泥的生产、使用及理论研究都非常重要。
水泥水化热测试分为直接法（代用法）、间接法（基准法）两种。
直接法测定水泥水化热实验原理：热量计在恒定的温度环境中，直接测定热量计内水泥胶砂的温度变化，通过计算热量计内积蓄的和散失的热量总和，求得水泥水化7d内的水化热。
水泥水化热测定装置：热量计；恒温水槽；胶砂搅拌机；天平；捣棒等。
实验步骤：①准备工作试验前应将广口保温瓶(g)、软木塞(g1 )、铜套管(g2）、截锥形圆筒(g3)和盖(g4)、衬筒(g5)及软木塞封蜡(g6)分别称量记录。
热量计各部件除衬筒外，应编号成套使用。
②热量计热容量的计算热量计的热容量，按下式计算，计算结果保留至0.01：式中:C—不装水泥胶砂时热量计的热容量，单位为焦耳每摄氏度(J/℃）；g—保温瓶质量，单位为克(g)；g1—软木塞质量，单位为克(g)；g2——铜套管质量，单位为克(g)；g3—塑料截锥筒质量，单位为克(g)；g4—塑料截锥筒盖质量，单位为克(g)；g5—衬筒质量，单位为克(g)；g6—软木塞底面的蜡质量，单位为克(g)；v—温度计伸人热量计的体积，单位为立方厘米(cm3)。
式中各系数分别为所用材料的比热容，单位为焦耳每克摄氏度[J/(g .℃)]。
③热量计散热常数的测定测定前24 h开起恒温水槽，使水温恒定在(20士0.1)℃范围内。
试验前热量计各部件和试验用品在试验室(20±2℃）温度下恒温24h，首先在截锥形圆筒内放人塑料衬筒和铜套管，然后盖上中心有孔的盖子，移人保温瓶中。
用漏斗向圆筒内注入温水，准确记录用水质量(W)和加水时间(精确到(min)，然后用配套的插有温度计的软木塞盖紧。
水泥土水化反应机理
水泥土水化反应机理
水泥是一种常用的建筑材料，其主要成分是水泥熟料和适量的矿物掺合料。
水泥的水化反应是指当水与水泥熟料或水泥矿物掺合料发生反应时，产生固结和硬化的过程。
水泥的水化反应机理可以分为以下几个步骤：
1. 水溶液的化学反应：水泥在水中溶解生成水化产物。
水中的水分分解成氢氧离子（OH-），而水泥中的硅酸钙（Ca2SiO4）会直接与氢氧离子结合，生成硬固的硅酸钙水合胶凝体（C-S-H）。
此过程也会释放出大量的热量。
2. 水化产物的形成：水化反应继续进行，水合胶凝体逐渐增长，形成块状结构。
同时，水化反应也会导致水泥中的铝酸三钙（Ca3Al2O6）和石膏（CaSO4）发生反应，生成钙矾石水合胶凝体（C-A-H）和氢氧化铝凝胶（AH3）。
这些水化产物的形成使得水泥糊浆逐渐变得坚固，并能够将其他颗粒物质粘结在一起。
3. 晶体生长：水化反应进一步进行，水合胶凝体（C-S-H）的结晶逐渐增长，并形成类似针状的结构。
这种结晶进一步强化了水泥的力学性能，提高了其抗压强度和耐久性。
4. 孔隙形成：水化反应不仅会产生固结和硬化的产物，还会产生大量的水化产物和气体。
在水泥中形成的气泡和产物之间的空隙成为孔隙。
这些孔隙可以影响
水泥的强度和耐久性。
综上所述，水泥的水化反应是一个复杂的过程，涉及到多种化学反应和物理变化。
水化反应的理解有助于我们更好地了解水泥的性能和应用。
第四章 硅酸盐水泥的水化
高浓度的钙离子和硫酸盐离子在溶液中保持的时间长短，取决于水泥的组成。 高度过饱和的氢氧化钙溶液的过饱和度在起始的10min内达到极大值后，又急剧 地降低。此后，溶液变为饱和的或者只是弱过饱和的。但也有数据表明，氢氧化 钙的高度过饱和能保持到4h或者1~3天之久。
水泥中含碱越多，碱开始溶解得越快，氢 氧化钙的过饱和度降低也越快（图2-2-5-9)。 孔隙溶液中硫酸盐离子的浓度在达到极 大值后，由于铝酸钙消耗硫酸盐形成了钙矾 石或单硫型水化硫铝酸盐，钙离子浓度开始 降低，从而使孔隙中溶液的硫酸盐浓度不断 下降，溶液逐渐变成基本上是氢氧化钙、氢 氧化钾和氢氧化钠的溶液。但在钾、钠存在 的条件下，钙的溶解度变小，加快了氢氧化 钙的结晶，更会使液相最后成为以K＋、Na＋ 和OH一离子为主的溶液。由此可见，孔隙液 相的组成依赖于水泥中各种组成的溶解度， 但液相组成必然又反过来会深刻影响到各熟 料矿物的水化速率，所以在水化过程中，固、 液两相在这方面也是处于随时间而变的动态 平衡之中。
水化重新加速的第二放热峰，也足以说明由于石膏的 存在，水化延缓。所以，石膏的参量是决定C3A水化速率、 水化产物的类别及其数量的主要因素。但石膏的溶解速 率也很重要，如果石膏不能及时向溶液中供应足够的硫 酸根离子，就有可能在形成钙矾石之前，先生成单硫型 水化硫铝酸钙。所以，硬石膏、半水石膏等不同类型的 石膏，对于C3A水化过程的影响，就与通常所用的二水石 膏有着明显的差别。 按照一般硅酸盐水泥的石膏掺量，其最终的铝酸盐水 化物常为钙矾石与单硫型水化硫铝酸钙。同时在常用水 灰比的水泥浆体中，离子的迁移受到一定程度的限制， 较难充分地进行上述各种反应，因此钙矾石很有可能与 其它几种水化铝酸盐产物在局部区域同时并存。
在C3S与水发生反应的初期，Ca2+和OH－进入溶液，在C3S表面形成一个缺钙的富硅 层，其厚度约为5 nm，这一富硅层是无定形的，不具刚性，但能吸水溶胀。随着反应的 不断进行，Ca2+和OH－ 继续进入溶液，当溶液中氢氧化钙浓度达到一定程度而过饱和时， 在C3S颗粒表面，晶核开始生长。氢氧化钙晶体，可能在C3S颗粒表面上生长，或在孔隙 中形成。由于或氢氧化钙的成核结晶，液相中氢氧化钙浓度降低，Ca2+就容易向外扩散， 液相中Ca(OH)2和C-S-H的过饱和度降低，它反过来又会使C-S-H和Ca(OH)2的生长速度 逐渐变慢。随着水化物在颗粒周围的形成，C3S的水化作用也受到阻碍。因而，水化从加 速过程又逐渐转向减速过程。最初的产物，大部分生长在颗粒原始周界以外由水所填充 的空间（称“外部产物”），而后期的生长则在颗粒原始周界以内的区域（称“内部产 物”）。随着“内部水化物”的形成和发展C3S的水化由减速期向稳定期转变。这时C3S 的水化反应完全为扩散速度所控制。
水泥水化反应公式
水泥水化反应公式Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】水泥水化反应公式硅酸盐水泥拌合水后，四种主要熟料矿物与水反应。
分述如下：①硅酸三钙水化硅酸三钙在常温下的水化反应生成水化硅酸钙(C-S-H凝胶)和氢氧化钙。
3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3-x)Ca(OH)2②硅酸二钙的水化β-C2S的水化与C3S相似，只不过水化速度慢而已。
2CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(2-x)Ca(OH)2所形成的水化硅酸钙在C/S和形貌方面与C3S水化生成的都无大区别，故也称为C-S-H凝胶。
但CH生成量比C3S的少，结晶却粗大些。
③铝酸三钙的水化铝酸三钙的水化迅速，放热快，其水化产物组成和结构受液相CaO浓度和温度的影响很大，先生成介稳状态的水化铝酸钙，最终转化为水石榴石（C3AH6）。
在有石膏的情况下，C3A水化的最终产物与起石膏掺入量有关。
最初形成的三硫型水化硫铝酸钙，简称钙矾石，常用AFt表示。
若石膏在C3A完全水化前耗尽，则钙矾石与C3A作用转化为单硫型水化硫铝酸钙(AFm)。
④铁相固溶体的水化水泥熟料中铁相固溶体可用C4AF作为代表。
它的水化速率比C3A略慢，水化热较低，即使单独水化也不会引起快凝。
其水化反应及其产物与C3A很相似。
（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2====================================================================== ==四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2A l + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
水泥水化反应公式
水泥水化反应公式水泥是一种常见的建筑材料，其主要成分是水泥熟料和适量的石膏。
水泥水化反应是指水泥与水发生化学反应，形成水化产物。
下面将详细介绍水泥的水化反应公式。
水泥的主要成分是熟料，其主要由石灰石（CaCO3）、黏土和其他材料如砂、铁矿石等组成。
在生产过程中，这些原料先经过破碎、混合、煅烧等工艺，产生熟料。
将熟料与适量的石膏混合，经过研磨、制成石膏水泥。
水泥与水发生水化反应，主要分成以下几个阶段。
1.熟化期阶段：水泥加入水后，熟化期得以开始，此时水泥中的三种主要矿物，石灰石（CaCO3）、硅酸二钙（C2S）和石膏（CaSO4）开始发生反应。
最先反应的是石膏，形成硫酸钙（CaSO4·2H2O）。
硫酸钙是水泥凝结和硬化过程中的重要水化产物。
反应公式：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O2.硅酸二钙水化阶段：在熟化期之后，硅酸二钙开始与水发生水化反应。
硅酸二钙的水化过程是水泥凝结和硬化的主要过程。
硅酸二钙的水化过程可以分为两个阶段：快速水化和慢速水化。
快速水化：在水化的早期阶段，硅酸二钙的水化反应是非常快速的。
硅酸二钙在水中分解为钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）。
反应公式：C2S+2H2O→Ca2++2OH-+SiO2慢速水化：随着时间的推移，快速水化阶段结束后，慢速水化阶段开始出现。
慢速水化主要是硅酸二钙与水中的钙离子反应，生成水化硅酸钙胶凝材料（C-S-H）。
C-S-H是水泥中产生的主要水化产物，它是水泥的主要凝结和硬化产物，具有胶凝性能。
反应公式：Ca2++SiO2+H2O→C-S-H3.硫铝酸钙水化阶段：硫铝酸钙（C3A）也是水泥中的主要成分之一，它会与水和氢氧根离子发生反应，生成水化硫铝酸钙胶凝材料（C-A-H）。
C-A-H也是水泥中的一种水化产物，对于水泥的硬化和强度发挥重要作用。
反应公式：2C3A+6H2O+6OH-→C-A-H+3Ca(OH)24.法氏体转换阶段：在水泥水化反应的后期，C3S开始发生法氏体转变反应，即C3S中的糊剂转化为Cu-S-H胶凝材料。
混凝土水化反应机理解析
混凝土水化反应机理解析混凝土是一种常见且广泛应用的建筑材料。
它的主要成分是水泥、骨料和水，在适当的配比下混合而成。
在混凝土施工过程中，水泥与水发生水化反应，形成胶凝体，同时释放热量。
这种水化反应是混凝土结构强度发展的基础，也是混凝土在工程中具有耐久性的重要因素。
混凝土水化反应的机理非常复杂，牵涉到多个化学反应过程。
下面我将从简单到复杂、由浅入深地解析混凝土水化反应机理。
1. 水化反应的起始阶段：混凝土刚出模时，水泥颗粒与水发生快速反应，形成胶凝体颗粒。
这个阶段称为胶凝体形成期。
水化反应初期，水泥颗粒表面开始溶解，释放出氢氧根离子（OH-），碱离子（Na+、K+）以及氢离子（H+）。
这些离子进一步与水中的Ca2+、Al3+等离子结合，生成一系列水化产物。
2. 胶凝体的形成：在胶凝体形成期，水化反应逐渐推进，胶凝体的颗粒逐渐形成。
胶凝体颗粒由水合硅酸钙（C-S-H）和氢氧化钙（CH）组成。
C-S-H是混凝土中最主要的产物，其形貌呈纤维状或胶状。
C-S-H具有良好的黏结性和稳定性，是混凝土强度发展的主要原因之一。
CH是一种晶体，具有较低的强度，但有助于提高胶凝体的抗渗性和稳定性。
3. 水化反应的深入进行：随着时间的推移，混凝土水化反应进入了深入进行的阶段。
此阶段的主要特点是水合硅酸钙的逐渐形成和增长。
C-S-H的生长过程非常复杂，其中涉及到大量的表面扩散、溶解、重结晶等过程。
C-S-H的生长速率与水胶比、温度、水泥成分等因素相关。
4. 混凝土强度的发展：随着水化反应的进行，混凝土的强度逐渐提高。
这是因为C-S-H的形成和增长增加了混凝土的内聚力和黏结力。
一些次生水化产物的生成也对混凝土的强度发展起着重要作用。
硬固石膏、钙矾土和水合硅酸铝等反应产物能够填充孔隙，提高混凝土的力学性能。
总结回顾：混凝土水化反应机理是一个复杂而多样的过程。
它涉及到多个化学物质的相互作用和反应。
在水化反应的不同阶段，混凝土的结构和性能会发生相应的变化。
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水泥水化反应公式水泥水化反应公式硅酸盐水泥拌合水后，四种主要熟料矿物与水反应。
分述如下：①硅酸三钙水化硅酸三钙在常温下的水化反应生成水化硅酸钙(C-S-H凝胶)和氢氧化钙。
3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3-x)Ca( OH)2②硅酸二钙的水化β-C2S的水化与C3S相似，只不过水化速度慢而已。
2CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(2-x)Ca( OH)2所形成的水化硅酸钙在C/S和形貌方面与C3S水化生成的都无大区别，故也称为C-S-H凝胶。
但CH生成量比C3S的少，结晶却粗大些。
③铝酸三钙的水化铝酸三钙的水化迅速，放热快，其水化产物组成和结构受液相CaO浓度和温度的影响很大，先生成介稳状态的水化铝酸钙，最终转化为水石榴石（C3AH6）。
在有石膏的情况下，C3A水化的最终产物与起石膏掺入量有关。
最初形成的三硫型水化硫铝酸钙，简称钙矾石，常用AFt表示。
若石膏在C3A完全水化前耗尽，则钙矾石与C3A作用转化为单硫型水化硫铝酸钙(AFm)。
④铁相固溶体的水化水泥熟料中铁相固溶体可用C4AF作为代表。
它的水化速率比C3A略慢，水化热较低，即使单独水化也不会引起快凝。
其水化反应及其产物与C3A很相似。
（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2=========================================================== =============四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === N a2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
5H2O元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。
化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，钨的符号W。
H氢，S硫，硅的符号Si。
金Au，银Ag，镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，氟的符号是F。
氧是O，氮是N，溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。
BR>（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。
（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。
（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。