(完整版)初中所有化学方程式总汇
初中必须掌握的化学方程式90条
2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO24Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=点燃Fe3O42Cu+O2=△2CuO2Mg+O2=点燃2MgO2Hg+O2=△2HgO2H2+O2=点燃2H2OS+O2=点燃SO22CO+O2=点燃2CO2C+O2(充足)=点燃CO22C+O2(不充足)=点燃2CO2HgO=△2Hg+O2↑CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 252点燃22实验室制取气体有氧气参加的反应H2CO3=H2O+CO2↑NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑2HgO=△2Hg+O2↑Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3=高温CaO+CO2↑2H2O=通电2H2↑+O2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+C=高温2CO3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2分解反应金属与酸反应置换反应还原反应3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 2C+Fe 3O 4=高温3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+3H 2=△2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2=△3Fe+4H 2O 2CuO+C =高温2Cu+CO 2↑ CuO+CO =△Cu+CO 2CuO+H 2=△Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3=高温2Fe+Al 2O 3 2Mg+CO 2=点燃2MgO+C 4Na+3CO 2=点燃2Na 2CO 3+C Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl =CuCl 2+H2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgO+2HCl =MgCl 2+H 2O CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O CaO+H 2SO 4=CaSO 4↓+H 2O CO 2+H 2O =H 2CO 3 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2 Na 2O+H 2O =2NaOH SO 3+H 2O =H 2SO 4 氧化物与酸反应 还原反应与水化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHNO 3+NaOH=NaNO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其它酸碱盐反应。
(完整版)初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温2CO10 、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312 、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14 、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：（1 ）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2 ↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1 ）金属单质 + 酸 --------盐 + 氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2 ）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48 ．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50 ．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65 ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466 ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67 ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 . 生成白色固体 .放热 . 产生大批白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2点燃 CO2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 ↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气焚烧C + CuO高温 2Cu+ CO2 ↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+ 3CO2 ↑冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C+CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2 ↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO2 查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +CO Cu + CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取 CO、 O2、H2 中的 CO2 、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O办理硫酸工厂的尾气（SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式大全
等等。。。
-
13
15、碱与铵盐反应： Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2CO3 =CaCO3+2NH3↑+2H2O
7、还原反应：（C、CO、H2具有还原性）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (炼铁原理）
2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe +3H2O
CuO+CO △ Cu +CO2 CuO+H2 △ Cu +H2O
2CuO+C 高温 2Cu +CO2 （两种黑色固体反
-
7
活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al-2(SO4)3+3H2↑ 8
-பைடு நூலகம்
10
(完整版)初中化学方程式汇总(打印版),推荐文档
（4）酸性氧化物 +碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（1）45℃左右时失去两分子结晶水： CuSO4·5H2O == CuSO4·3H2O + 2H2O
（2）110℃以上失去四分子结晶水： CuSO4·5H2O == CuSO4·H2O + 4H2O
（3）258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜： CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
初中化学方程式汇总
一、物质与氧气的反应：
建（1议）单收质与氧藏气的下反应载： 本文，以便随时学习！
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
(完整版)初中化学方程式汇总(打印版).doc
初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
初中化学 化学方程式和文字表达式(全)word
2Hg＋O 22HgO2HgO2Hg＋O2↑4P＋5O22P2O5C＋O2CO2S＋O2SO22Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑2H2＋O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2C＋O22CO2CO＋O22CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑C＋CO22COCO2＋H2O═H2CO3H2CO3═H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑2CO＋O22CO2CuO＋CO Cu＋CO2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O CH4+2O2CO2+H2OZn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑2Cu＋O22CuO4Al+3O2═2Al2O3Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4═MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑Fe＋CuSO4═FeSO4＋CuCu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3CuFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2OH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl△△点燃点燃点燃点燃点燃△△MnO2 MnO2点燃通电点燃点燃高温高温高温高温点燃△高温△点燃点燃Ba(NO 3)2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HNO 3 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+CaSO 43NaOH+FeCl 3═Fe(OH)3↓+NaCl Ba(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl AgNO 3+NaCl ═AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl Ba(NO 3)2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaNO 3文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气 红磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫木炭+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁 镁+氧气氧化镁高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水+氧气氢气+氧气水 水氢气+氧气 铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳点燃加热加热点燃二氧化锰加热加热点燃 点燃 点燃点燃通电 点燃。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 202 Fe3O44Al + 30 2 2A12O32H2 + O2 些2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO22C + O2 点燃2COC + CO2 2CO 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 座夏2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +。
2,18、加热高镒酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 f19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2f + O2 f20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2f21、高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3回！CaO + CO2?22、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 △2CuO + H 2。
+ CO2T23、加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）:2KC1O 3 MnC_2和八2KC1 + 3O 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 八CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f27、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HC1 === MgCl 2 + H2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 2Cu + CO 2 f30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 也L H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2?（四）、复分解反应一32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2T46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl $ + HNO47、硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化根溶液反应：H 2SO4 +BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2HCl + CuSO 4=== Cu(OH) 2 $ + NOSO4+ FeCl 3 === Fe(OH) 3 $ + 3NaCl+ MgCl 2 === Mg(OH) 2 $ + 2NaCl+ CuCl 2 === Cu(OH) 2 $ + 2NaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl $ + NaNO55、硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2NaCl1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧:10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2:CO2 + H2O === H2CO349、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca56、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(五)、其它2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al + 3O2 2Al2O32H2 + O2 2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应3、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f4、铝和稀硫酸：2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3 + 3H2 f5、锌和稀盐酸: Zn + 2HC1 === ZnCl 2 + H2 f6、铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2 f7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2T 8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2?（二）、金属单质+盐（溶液）—另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4=== ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸K盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 === CuSO4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2。
完整版)初中化学方程式总结
完整版)初中化学方程式总结1.物质与氧气的反应：1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO23.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3本文介绍了化学反应中常见的几种类型，包括置换反应、金属单质与溶液反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。
初中化学方程式大全(整理打印版)
化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑⑵氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O 淡蓝色火焰、放热、罩干冷的烧杯有水雾(2)硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2 淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味。
（氧气中为蓝紫色）(3)磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 红磷燃烧、发光放热、黄色火焰、大量白烟 (4)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 剧烈燃烧 火星四射、放出大量热、生成黑色固体(5)铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 红色固体变成黑色 (6)铝耐腐蚀的原因：4Al+3O 22Al 2O 3⒊化合物与氧气反应：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O二.自然界中的水⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HClZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2三.质量守恒定律(1)铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4 有亮红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色(2)用氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O△电解点燃点燃点燃△ 点燃 点燃点燃点燃△ △ MnO 2MnO 2四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的化学性质：⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2CO 2⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 22CO⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 32Fe+3CO 2↑⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 43Fe+2CO 2↑2.二氧化碳的制取和性质：⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑵正常雨水呈酸性原因：H 2O+CO 2H 2CO 3⑶高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO(4)澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O (5)氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O⒋一氧化碳的性质：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3Fe+3CO 2⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2五.燃料及其运用⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑六.金属⒈金属与氧气的反应： ⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：△高温高温△ 点燃高温高温高温高温点燃点燃⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(3)铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑⒊金属+盐新盐+新金属：⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu ⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag⒋铁的炼制： ⑴高炉上层：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2}⑵高炉中层：CO 2+C 2CO （产生CO ，提供还原剂） ⑶高炉下层：C+O 2CO 2 （放热，提供热量）七.酸、碱、盐⒈酸的化学性质： ⑴酸+金属盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：②氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O （红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色）③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O⑶酸+碱盐+水（中和反应）：①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H 2O③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O⑷酸+盐新酸+新盐：②碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ ④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl⒉碱的化学性质：点燃 高温高温⑴碱+非金属氧化物盐+水：①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：①纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓⒊盐的化学性质：⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(N O3)2+Hg⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑶盐+碱新碱+新盐：①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(O H)3↓+3NaCl⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH43↑+H2O⑷盐+盐新盐+新盐：①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl八、化学与生活：⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶。
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸——盐+ 氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属——盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物——盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(2)碱+ 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐+ 酸——另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐+ 盐——两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学方程式总汇
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。