常见物质的溶解性口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
背诵溶解度表的公式是:铵、钾、钠、钡溶于氢、氧，碳酸只溶解铵、钾、钠；所有的硝酸都是可溶的，只有银不溶于盐酸，只有钡不溶于硫酸。
溶解性表背诵口诀
铵钾钠钡氢氧溶；
碳酸只溶铵钾钠；
所有硝酸都能溶；
盐酸只有银不溶；
硫酸只有钡不溶。
解释：
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。
④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。
（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带
氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
溶解性含义
溶解度是物质形成溶液时的物理性质。
它是指物质在特定溶剂中溶解度的属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
溶解性表口诀
溶解性表口诀溶解度是指在一定条件下溶剂中能溶解的最大量的溶质。
溶解度和溶液中物质的浓度有关，但并不相等。
溶解度受到多种因素的影响，如温度、压力、物质的化学性质等。
为了更好地掌握溶解度，我们可以借助一些简单易记的口诀来辅助记忆。
一、常见溶液的溶解度口诀1. 氯化钠晶晶发，溶解度随温度变。
温高溶多，温低溶少。
2. 硫酸钠溶解亦遵循，温度决定量大小。
温度升高，溶解度增大，而降温会减小。
3. 碳酸钙怎能少，温度升高离析跑。
温升溶散，即离析，温降逆散，即析出。
4. 碘化银正阳离子，岛国旅游见橘子。
阳离子Ag+，见阳离子I-，在低温溶解度是Ok的。
二、离子共存时的溶解度常识1. 盐水太咸，硫酸钡沉。
（Ksp大）溶液中Cl-含量大，BaSO4析出。
2. 银镜变色氧化里，六水合铜变成非。
Ag+氧化、Cu2+（六水合离子）变成Cu(OH)2沉淀。
3. 酸性溶液砒霜中，总量不变还减少。
不溶于H+，但会转化为AsO43-，被氧化称为AsO4^3-。
4. 钙盐溶液要记牢，阳硼酸铵得加一点儿。
置换反应，可以增加离子碰撞几率，提高反应速率。
5. 氧化铁(III)颜高艳，碱性溶液变旧相。
氧化Fe3+，酸性溶液加酸配，碱性溶液加碱配，产生Fe(OH)3沉淀。
6. 银饰闪闪难保全，化学可溶盐帮衬。
分解可溶盐（如NaCN），使Ag+单质析出还原。
三、有机物的溶解度口诀1. 正烷饱和化，分子量增加升。
分子量越大，溶解度越小。
2. 反式不相互，顺式不相聚。
反式异构化合物N-S-H，不溶于H2O。
3. 芳香族不相容，醇醚酮和盐。
醇醚酮顺T保鲜妥。
以上是本人总结的几个易记口诀，可以在学习化学的过程中辅助记忆。
同时，学习化学还需要理论知识的推导和实验操作的熟练掌握。
只有结合理论知识、实验应用和口诀记忆，才能更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
化学可溶口诀
化学可溶口诀
在化学领域，溶解现象是常见的一种化学过程。
为了帮助大家更好地理解和记忆溶解相关的知识，我们可以借助一些口诀。
下面，我们将介绍一些常用的化学可溶性口诀，以及如何记忆和使用它们。
一、常见酸碱盐的溶解性规律口诀
1.钾钙镁铝氢，溶不了；
2.钠溶一水，溶不了；
3.硫酸盐中，钡不溶；
4.硝酸盐类，皆溶透；
5.碳酸盐中，钾钠溶；
6.钾钙镁铝，氟不溶。
二、如何记忆这些口诀
1.归类记忆：将同类物质进行归纳，如将钾、钙、镁、铝、氢等金属归纳为“钾钙镁铝氢，溶不了”；将钠、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等归纳为“钠溶一水，溶不了”、“硫酸盐中，钡不溶”、“硝酸盐类，皆溶透”、“碳酸盐中，钾钠溶”。
2.联想记忆：将口诀与实际生活场景相联系，如“钾钙镁铝氢，溶不了”可以联想到“铝合金窗户，防水又防锈”；“钠溶一水，溶不了”可以联想到“食盐水中，难溶保鲜膜”。
3.制作记忆卡片：将每个口诀制成一张卡片，正面写出口诀，背面写出对应的物质名称，通过翻牌游戏的方式进行记忆。
三、如何使用这些口诀
1.分析题目：在解决溶解相关问题时，首先要了解题目所涉及的物质种类和性质。
2.匹配口诀：根据题目中的物质，找到对应的溶解性规律口诀。
3.判断溶解性：根据口诀中的规律，判断物质在特定条件下的溶解性。
4.验证答案：将判断结果与实际实验或已知结论进行对比，验证答案的正确性。
通过以上方法，我们可以在解决化学溶解问题时，更加迅速、准确地运用化学可溶性口诀。
同时，也要注意不断巩固和拓展溶解知识，提高化学素养。
溶解性口诀及常见物质颜色
常见
液体颜色Biblioteka 1、蓝色溶液：CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液 、蓝色溶液： 溶液、 溶液、 2、浅绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液 、浅绿色溶液： 溶液、 3、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 、黄色溶液： 溶液、 4、无色溶液：大部分溶液 无色溶液： 5、I2 遇淀粉→蓝色溶液 、
常见固体颜色
1、黑色固体：铁粉、木炭、Fe3O4、CuO、MnO2、FeO 、黑色固体：铁粉、木炭、 、 2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3 、绿色固体： 3、紫黑色固体：KMnO4、I2 、紫黑色固体： 4、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、Cu2O（氧化亚铜，砖 、红色固体： 、 、 （氧化亚铜， 红色） 红色） 5、蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（胆矾，五水硫酸 、蓝色固体： （胆矾， 铜） 6、淡黄色固体：S（硫磺） 、淡黄色固体： （硫磺） 7、银白色固体：铁丝（铁片 ）、 、Al、Ag、Zn… ）、Mg、 、 、 、银白色固体：铁丝（铁片…）、 8、白色固体：MgO、CaCO3、P2O5、CuSO4（无水硫酸 、白色固体： 、 ）、NaCl、…… 铜）、 、
溶 解 性 口 诀
易溶， 钾钠铵硝都 易溶， 氯化物中银不溶， 氯化物中银不溶， 硫酸钡不钙银微， 硫酸钡不钙银微， 还有碳酸镁微溶， 还有碳酸镁微溶， 溶碱有五位， 溶碱有五位， 四微溶： 四微溶：氢氧化钙 ( Ca(OH)2 ) 钾钠氨钙钡， 钾钠氨钙钡， 硫酸钙 碳酸磷酸盐， 碳酸磷酸盐， 硫酸银 只溶钾钠铵。 只溶钾钠铵。 碳酸镁 ( MgCO3 ) ( Ag2SO4 ) ( CaSO4 )
溶解度口诀
溶解度口诀
溶解度是指在一定温度下，溶质与溶剂能够形成饱和溶
液的最大质量或体积。
溶解度的大小直接影响着溶质在溶液中的浓度，是化学中非常重要的一个概念。
为了方便记忆，我们可以利用一些口诀来记忆常见物质
的溶解度规律。
下面是一些溶解度口诀：
1. “冰壶糖甜”：冰、壶、糖、甜的音节相同，可以表
示溶解度从大到小的顺序。
冰的溶解度最大，壶的溶解度稍小，糖的溶解度小一些，甜的溶解度最小。
2. “五化三游”：五、化、三、游的音节相同，可以表
示溶解度从大到小的顺序。
五指山的溶解度最大，化学的溶解度稍小，三峡的溶解度小一些，游离态离子的溶解度最小。
3. “双氯酸三碘离”：双、氯、酸、三、碘、离的音节
相同，可以表示溶解度从大到小的顺序。
双氯酸的溶解度最大，次之是三碘化物的溶解度，离子的溶解度最小。
4. “并氯高溴乙酯”：并、氯、高、溴、乙、酯的音节
相同，可以表示溶解度从大到小的顺序。
并非所有的物质都有明确的溶解度规律，但是通过这种方式可以记忆一些特殊情况下的溶解度顺序。
记忆这些口诀只是一种辅助记忆的方法，实际应用时还
需要查看实验数据和相关参考资料。
溶解度是一个复杂的概念，受到许多因素的影响，如温度、压力等。
因此，在具体的学习和实验中，还需要进一步深入理解和探索。
溶解性口诀
溶解性口诀溶解性是指物质在某种溶剂中能否完全溶解，溶解性反映了物质在溶液中的溶解程度。
溶解性是化学中非常重要的一个性质，它对于物质的制备、分离和纯化等过程具有重要的指导意义。
为了记忆和掌握溶解性规律，下面我将为大家介绍一些有关溶解性的口诀。
一、离子的溶解性规律1. 牢记常见阴离子：氯溶于水盐溶多，溴离子容易存，碘齐离塔流，氟离子型常留，硫硝磷钾浑浊。
2. 金属离子概念混，铵盐水中多见沉（NH4+，Na+，K+），铜银铅汞溶（Cu2+，Ag+，Pb2+，Hg2+），钙锶钡草打结（Ca2+，Sr2+，Ba2+），溶解氢氧氨。
3. 两类盐分藏：氧化物酸销，氧化物碱存。
二、氧化物的溶解性规律1. 硷类氧化物有特点，可溶性递增版。
碱金属氧化物（Na2O，K2O，Rb2O，Cs2O，Ag2O）和氢氧化物（NaOH，KOH，RbOH，CsOH）都是可溶于水的。
2. 碱土金属氧化物（MgO，CaO，SrO，BaO）和非金属氧化物（Al2O3，Cr2O3）在水中不溶，但可溶于酸或碱中生成相应盐类。
3. 过渡金属氧化物中，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、NiO可溶于酸，其余氧化物如CuO、MnO2、CoO、ZnO等多为不溶。
三、酸碱的溶解性规律1. 强酸进水多自由，亚硝酸亚硫酸（HNO2，H2SO3）弱一点，其他强碱也都溶，能盖过溶解性。
2. 强碱自由氢氧形，次溴碘氟只弱。
弱碱像NH3溶，硝酸亚硫酸溶，氢氧化锂从另环境出局。
四、其他物质的溶解性规律1. 纯碳酸钙可溶不，硅酸盐有特异。
硅酸盐（如MgSiO3，CaSiO3，MgAl2SiO6）在碱中溶解度增大。
2. 碘溶不溶完全细散。
碘在水和酒精中都不溶，但在硼酸水溶液中可以溶解。
以上就是一些关于溶解性的口诀，通过这些口诀能够帮助我们记忆和理解溶解性规律，便于在实验和学习中应用。
需要注意的是，溶解性还受其他因素的影响，如温度、压力等，这些因素也需要我们在实践中逐步探索和理解。
我有关于溶解性的口诀
我有关于溶解性的口诀
溶解性是化学中一个重要的概念，它指的是物质在溶剂中是否能够完全溶解。
溶解性的口诀可以帮助我们记忆不同物质在不同溶剂中的溶解性规律。
下面是有关溶解性的口诀：
1. 无规律，水溶好：
大多数无机盐，水中都会溶解，如氯化钠、硫酸铜等。
2. 水解弱，有机盐，水不离：
水解弱的有机盐，如醋酸钠、尿素等，在水中溶解度较低。
3. 共存态，盐酸回：
常见的弱酸盐，如氯化铵、硫酸铵等，在盐酸中溶解度较高。
4. 盐酸弱，水形意：
盐酸基本不溶于水，如氯化银、碳酸钙等。
5. 极性大，溶解好：
极性大的物质通常容易溶解于极性溶剂，如酒精、醚类溶剂。
6. 极性小，溶解求：
极性小的物质通常容易溶解于非极性溶剂，如石油醚、苯等。
7. 温度高，溶解多：
在相同条件下，温度越高，物质的溶解度通常会增加。
8. 压力大，溶解加：
对于气体溶解于液体的情况，压力越大，溶解度也会增加。
总结，溶解性的口诀为“无规律，水溶好；水解弱，有机盐；共存态，盐酸回；盐酸弱，水形意；极性大，溶解好；极性小，溶解求；温度高，溶解多；压力大，溶解加。
”这个口诀可以帮助我们记忆不同物质在不同溶剂中的溶解性规律，提升我们的学习效率和记忆力。
通过口诀的记忆，我们可以更好地理解溶解性这一概念，在实验室和日常生活中更加准确地判断物质是否能够溶解于特定的溶剂中，为我们的实验和应用提供了有力的支持。
化学溶解口诀
化学溶解口诀
有一些常见的化学溶解口诀可以帮助记忆：
1. "溶则溶，不溶则不溶"：这个口诀指出了溶解性质的基本规律。
如果物质在某溶剂中能够溶解，那么它是可溶的；如果不能溶解，那么它是不溶的。
2. "极性溶剂溶极性溶质，非极性溶剂溶非极性溶质"：这个口诀指出了极性溶剂与极性溶质之间的溶解性关系，以及非极性溶剂与非极性溶质之间的溶解性关系。
极性溶剂如水可以溶解极性溶质，而非极性溶剂如正己烷可以溶解非极性溶质。
3. "油不溶水，水不溶油"：这个简短的口诀表达了水与油的不相容性。
由于水是极性溶剂，而油是非极性溶质，它们之间无法相互溶解。
4. "热溶冷析"：这个口诀指出了一些溶解度随温度变化的物质的特性。
一些物质在加热时可以溶解得更多，而在冷却时则会析出。
这些口诀可以帮助记忆和理解一些化学溶解的基本规律和特性。
然而，化学溶解的规律是复杂的，涉及到多种因素，因此口诀只是帮助记忆的工具，实际的化学知识需要在更深入的学习中获得。
溶解性表口诀
溶解性表口诀不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀二钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱。
（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间。
（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。
（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。
（硝酸盐都易溶）钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪；难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。
至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。
在溶解度表中：（1）与氯离子结合的金属离子形成的化合物大多数均可溶，只有氯化银不溶；（2）与碳酸根离子结合的金属离子形成的化合物大多数难溶；（3）与硝酸根离子结合的金属离子形成的化合物都能溶；（4）与硫酸根离子结合的金属离子形成的化合物大多数可溶，只有硫酸钡不溶。
初中化学溶解性口诀和溶解度攻略
初中化学溶解性口诀和溶解度攻略化学溶解度是同学们学习中的一个难点，哪些材料溶于水，怎样计算溶解度......今天，方法君给同学们整理了溶解性的口诀，溶解度的相关知识，收藏起来，天天背，一定能够理解的！溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
解释：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡，硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）钾、钠、铵、硝都可溶，氯化物里银不溶；硫酸盐里钡不溶，磷酸碳酸多不溶。
解释：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释：①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
溶解性表口诀
溶解性表口诀溶解性表是化学中一个重要的知识点，它是用来描述物质在不同溶剂中的溶解情况。
我们可以用一些口诀来帮助记忆这些规律，下面给大家介绍几个口诀。
第一个口诀是“同性相吸异性相斥，极性溶剂溶不起非极性溶剂”。
这个口诀的意思是说，如果溶质和溶剂之间的相互作用力相同，那么它们就容易溶解；而如果它们之间的相互作用力不同，就不容易溶解。
此外，极性溶剂只能溶解极性溶质，而非极性溶剂只能溶解非极性溶质。
第二个口诀是“沙子硬胶水糊，剪刀油漆略无助”。
这个口诀描述了一些常见物质在水和有机溶剂中的溶解情况。
其中，沙子（即二氧化硅）和硬脂酸容易溶解于有机溶剂中，而糊（即淀粉）和胶水（即明胶）则容易溶解于水中。
另外，剪刀油漆（即石蜡和蜡笔）在水和有机溶剂中都不溶解。
第三个口诀是“八珂采哆四，藏姆羟溴葡”。
这个口诀描述了一些常见盐类在水中的溶解情况。
其中，八（即八价阳离子，如Ca2+、Ba2+等）和珂（即钾离子，K+）的盐容易溶解于水中；采（即钙离子，Ca2+）和哆（即铁离子，Fe3+）的盐在水中稍微难溶；四（即银离子，Ag+）的盐在水中不易溶解。
此外，藏（即铜离子，Cu2+）和姆（即汞离子，Hg2+）的盐在水中也比较不容易溶解。
羟（即氢氧根离子，OH-）和溴（即溴离子，Br-）都是常见的阴离子，它们的盐在水中比较容易溶解。
葡（即磷酸根离子，PO43-）的盐在水中也比较容易溶解。
第四个口诀是“一离二硫三氮，水泡石膏背叛你”。
这个口诀描述了一些常见酸、碱、盐等物质在水中的溶解情况。
其中，一（即一元酸，如HCl）和离（即离子化程度较高的化合物，如H2SO4、HNO3等）的盐在水中容易溶解；二（即二元酸，如H2SO3、H2CO3等）的盐在水中稍微难溶。
硫（即硫酸根离子，SO42-）的盐在水中也比较容易溶解。
三（即三元酸，如H3PO4）的盐在水中不易溶解。
氮（即氨基，NH2-）的盐在水中也容易溶解。
此外，水泡（即碱性氧化物，如NaOH、KOH 等）的盐在水中也容易溶解。
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表是化学中常见的一个知识点，它描述了不同物质在不同溶剂中的溶解情况，是化学学习的重要内容。
为了更好地掌握溶解性表，我们可以采用背诵口诀的方式来记忆它。
下面是一份适合初学者背诵的溶解性表口诀，希望大家能够掌握好这门学科。
1. 亲水、亲油不相宜，酸碱性能异乎寻常。
2. 碳酸根、铵盐结尾多，氯化物、硫酸盐零散。
3. 溴化物、碘化物宜水，氧化物、磷酸盐寻油。
4. 氢氧化物多易溶，硫化物常见悬浮。
5. 钾盐常看电解质，硝酸盐运动成家。
6. 草酸盐浓度要注意，铜盐红色最难忘。
7. 下面四个记牢了，别忘了这半老徐娘：
硝酸银加氢氧化，水热反应难遗忘。
氢氧化钠沉淀多，氯化钡鉴定亮闪闪。
8. 最后一个装饰词，未尝不如试一试：
若不试，如何知，再好好学，成大器。
通过这个口诀，我们可以把溶解性表记忆下来，并且不容易遗忘。
不过需要注意的是，这只是一个辅助记忆的方式，要想真正掌握溶解性，还需要多做题，多联系。
常见物质溶解性记忆口诀(精)
常见物质溶解性记忆口诀
1、钾钠硝铵溶
2、盐酸盐可溶除银汞
3、再说硫酸盐,
不溶有钡铅
4、最后说碱类
可溶钾钠铵和钡
另:有四种微溶物:
氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁
解释:
1、在初中阶段认为:含钾元素、钠元素、硝酸根或铵根的化合物均为可溶的
2. 盐酸盐即金属氯化物中,除了氯化银
氯化亚汞,都是可溶的
3、硫酸盐(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物中, 只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的
4、碱 (金属离子和氢氧根粒子构成的化合物及氨水这类物质中, 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氨水和氢氧化钡是可溶的。
溶解度口诀
溶解度口诀
化学常用的溶解度口诀为：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞;硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙。
1适用于初中的溶解度口诀
硝酸盐可溶钾，钠，铵，
硝酸盐入水无踪影，
氯化物不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾，钠，铵，
碱溶钡和钾，钠，铵。
2酸碱盐溶解度口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
3影响物质溶解度的因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶
解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
溶解度
溶解度一、常见物质的溶解性口诀：钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）硫酸钡、铅沉水中。
（硫酸钙微溶）盐酸不溶银亚汞。
（即氯化银不溶）碳酸盐中多不溶（只有钾钠铵盐溶）碱类只有：钾、钠、氨、钡溶二、常温下一些物质的溶解度（1）气体的溶解性①常温极易溶解的：NH3[1（水）:700（气）]、HCl（1:500）②常温溶于水的：CO2（1:1）、Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）③微溶于水的：O2，O3，C2H2等。
④难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸等。
②微溶于水的：乙酸乙酯等用作香精的低级酯。
③难溶于水的：液态烃、醚和卤代烃等。
（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易溶于有机溶剂中。
如甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因-COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4、汽油等有机溶剂，苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）常见水溶性很大的无机物如KOH、NaOH、AgNO3溶解度在常温超过100g（AgNO3超过200g）。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化而改变甚小的物质常见的有NaCl。
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
三、溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。