苏州大学物理化学2011年真题

电解质溶液测试题（一）参考答案
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B)0.001M HCl水溶液 ；
(C) 0.001M KOH水溶液 ；(D) 0.001M KCl水溶液 。

2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C
(A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与
摩尔电导Λm变化为：参考答案: B
(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ；(C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。

4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: B
(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化
最大的是：参考答案: A
(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。

6． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。

当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为：
参考答案: C
(A) 相等 (B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较
7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后
者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1
； (D) 10∶1 。

8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。

已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： ( ) 参考答案: D
(A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) =
0.00764 S·m2·mol-1
(C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) =
7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1
10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B
(A) HCl与CuSO4 ； (B) HCl与CdCl2 ；
(C) CuCl2与CuSO4 ；(D) H2SO4与CdCl2 。

11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)
(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
13. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( ) 参考答案: B
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
14. 按 国标（GB），如下单位不正确的是： ( ) 参考答案: A
(A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1 (B) 离子摩尔电导率：S·m2·mol-1
(C) 电导： S (D) 电导率： S·m-1
15. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。

影响k值的下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: D
(A) 迁移速率 r B愈大，则 k愈大
(B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小
(C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大
(D) r B、E 及 j 的大小对 k值无影响
16. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl
(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl
17. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(U i)之间的关系为 ： ( ) 参考答案: C
(A)λm =（U+） +（U-） (B)λm =（ U+/F）+（ U-/F）
(C)λm=（U+）×F +(U-）×F (D) λm= 2 (U+ + U-)
18.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的
离子强度为 I2，则: 参考答案: C
(A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小
19．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ)1，0.02mol·kg-1CaSO4
±
溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：参考答案: B
(A) (γ±)1 < (γ±)2 ；(B) (γ±)1 > (γ±)2 ；
(C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。

20. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A
(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2
(C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4
21．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：参考答案: D
(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。

22. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: D
(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg
(C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg
23. 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( ) 参考答案: D
(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg
(C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg
24．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子
强度I2，那么I1与I2的关系为：参考答案: C
(A) I1= ½I2；(B) I1= I2 ； (C) I1= 4I2；
(D) I1 = 2I2 。

25. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( ) 参考答案: C
(A) a（B）= 4
(γ±)4 (B) a（B）= 4
(γ±)4
(C) a（B）= 27
(γ±)4 (D) a（B） = 27
(γ±)4
26. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K
时的离子强度是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg
(C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg
27．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm= Λ∞- Ac1/2) 的理论是：参考答案: D
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；
(B) 德拜－休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论 ；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；
(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论
28. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( ) 参考答案: A
(A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定
29. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( )
参考答案: A
(A) γ（±,1）= γ（±,2）
(B) γ（±,1）＞γ（±,2）
(C) γ（±,1）＜ γ（±,2）
(D)γ（±,1）≥ γ（±,2）
30．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν+ + ν-，下
列各式中，不能成立的是：参考答案: A
(A) a± = a B ； (B) a± = a B1/ν ；
(C) a± = γ±(m±/m ) ；(D) a± = (a+ν+·a-ν－)1/ν 。

电解质溶液测试题（二） 参考答案
1．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
参考答案: C
(A) 电导；(B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ；(D) 极限摩尔电导 。

2. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的,
下述说法哪个对? ( ) 参考答案: D
(A) │z(B)│ 愈大， t B 愈大 (B) │z(B)│、r(B) 愈大，t B
愈大
(C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大 (D) A、B、C 均未说完全
3．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： ( ) 参考答案: B
(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：参考答案: A
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。

5．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：
参考答案: C
(A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8
(C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c
6．影响离子极限摩尔电导率λ
的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
电荷。

参考答案: D
(A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④
； (D) ②③⑤ 。

7． 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg 时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将：
参考答案: D
(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 ,Λm增加
(C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小
8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别
为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：参考答案: B
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；
(C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

9．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( ) 参考答案: B
(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
10．LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： ( ) 参考答案: A
(A) 0.007633 S·m2·mol-1 (B) 0.011303 S·m2·mol-1
(C) 0.003870 S·m2·mol-1 (D) 7633 S·m2·mol-1
11．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
参考答案: B
(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同 。

12．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( ) 参
考答案: B
(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值
13．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：参考答案: A
(A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度 ；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度 。

14．在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： ( ) 参考答案: A
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
15．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与
H+的淌度
分别为6.0 × 10-8、30 × 10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：参考答案: B
(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。

16．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 0.0117，0.0350 和 0.0115 S·m2·mol-1。

LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： ( ) 参考答案: B
(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66
17．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，
这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：
参考答案: A
(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。

18．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: C
(A) 0.001 mol/kg KCl (B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg KCl
19. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg NaCl (B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg NaCl
20．以下说法中正确的是：参考答案: C
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。

21. 浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) 参考答案: B
(A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 1000倍
(C) 是电导率的 0.001倍 (D) 是电导率的 100倍
22. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol·dm-3), 哪个溶液的电导率最大？ ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0
23．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度
a B为：参考答案: D
(A) 4m4γ±4；(B) 4mγ±4； (C) 27mγ±4；
(D) 27m4γ±4 。

24. 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： ( ) 参考答案: A
(A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg
(C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg
25．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：参考答案: A (A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ；
(C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。

26. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+ 和
离子的化学势 μ+ ，μ－ 的关系为： ( ) 参考答案: C
(A) μ =（μ+） + （μ－） (B) μ = 3（μ+） + 2（μ－）(C) μ = 2（μ+） + 3（μ－） (D) μ = （μ+）·（μ－）
27. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？ ( ) 参考答案: C
(A) γi ≤ 1 (B) γi ≥ 1
(C) A、B 都有可能 (D) γi恒小于 1
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：参考答案: B
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；
(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

29. 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a± 与活度a B之间的关系是： ( ) 参考答案: D
(A) a± = a（B） (B) a± = a(B)的平方
(C) a± = a（B）的V次方 (D) a± = a(B)的1/V次方
30. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A
(A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3。