高中化学必修二第三章第一节
必修二 第三章第一节简单有机物教材分析甲烷
• 2．充分利用结构模型（球棍模型）进行教学，帮助学生理解 有机化合物的微观结构、增强空间想象力，激发学生学习有机 化学的兴趣。
• 3. 利用好教材不同栏目，挖掘隐含的科学方法，渗透过程与方 法教学
本节教学重点、难点
• 教学重点： （1）甲烷的分子结构和化学性质 （2）烷烃的性质、结构命名、通式 （3）同分异构体概念及简单同分异构体的写法
• 教学难点： （1）甲烷与氯气的取代反应 （2）烷烃的物理性质变化规律、化学反应和结构命 名方法 （3）烷烃的同分异构现象和简单同分异构体的书写
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷 几点建议： （第一课时）
• 本章还起着连接高中化学必修和高中化学选修模块的作用， 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面提供有机化学最 基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有 机化学研究的对象、目的、内容和方法，另一方面为进一步 学习有机化学的学生打好基础，帮助他们了解有机化学的概 况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
1．以 “西气东输” 、沼气应用、煤矿事故等资料创 设教学场景。
2．通过对甲烷分子结构的认识，在学生心中建立立 体结构模型，将甲烷的实物模型转换为学生的思 维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结 构和性质。从而在学生的头脑中逐步建立有机物 的立体结构。为学生进一步学习打好基础。
3．掌握甲烷的性质，重点强调甲烷取代反应的特点.
• 4. 严格控制必修课程知识内容的深广度，注重学生的可持续发 展
课时建议
• 第一节 最简单的有机化合物
• 2课时（甲烷1课时；烷烃1课时）
高中化学必修二第三章第一节甲烷
1.氧化反应： 2.取代反应
资料
北京奥运会火炬使用燃料为99%以上纯度 的丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。其主 要成分是碳和氢，燃烧后只有二氧化碳和水， 没有其他物质，不会对环境造成污染。 历史上的奥运火炬用混合燃料的较多。采 用丙烷燃料是为了能在火炬传递路线范围内， 满足环境温度的要求。其次颜色也是一个考虑， 丙烷燃烧后火焰是橙色，具有较好的可视性。
烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和 ”。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
2．结构简式：
【自主学习二】 (阅读63页表3-1及后两段文字 ，归纳性质)
3．烷烃的性质 （1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈 规律性的变化：如常温下其状态由 变到 又变到 _______，沸点逐渐_______，相对密度________。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。 （2）化学性质： 【试一试】根据烷烃分子结构特点预测烷烃的性质？
【自主学习二】 (阅读63页表3-1及后两段文字 ，归纳性质)
3．烷烃的性质 （1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈 液态又变到 规律性的变化：如常温下其状态由气态 变到 固态 ，熔沸点逐渐_______ _______ 升高 ，相对密度______ 增大 。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。 （2）化学性质： 【试一试】根据甲烷预测烷烃的性质？
CnH2n+2
_________________________________________________________________ 子团的物质互相称为同系物。 _________________________________________________________________
人教版高中化学必修二3-1甲烷
可燃冰是天然气（甲烷等） 的水合物，它易燃烧，外形 查阅资料,了 千年的希望 似冰，被称为“可燃冰”。 解天然气的昨天, “可燃冰”储量较大，可燃 － “可燃冰” 今天和明天 冰将成为最理想替代能源.
研究性学习：
[常用解题方法]
1.等效氢法
①同一碳原子上的氢原子等效 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子等效 ③处于同一面对称位置上的氢原子等效的
讨论：
1、天然气燃烧时热值为8656千卡/立方米， 人工煤气燃烧时热值3550千卡/立方米。 天然气价格为2.4元/立方米, 煤气价格为1元/立方米, 你认为使用哪种燃气更经济?
2、人工煤气以一氧化碳、氢气为主要成分， 煤气换成天然气为什么要改“灶”？如何改 “灶”？ 提示：燃气灶能改动的地方主要是进燃气口 和进风口的大小
H
H C H H + Cl
H
光
Cl H C H Cl + HCl
取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应
思考:
从甲烷和氯气的结构出发，分析其 反应机理，产物可能还有什么？ 试写出其反应方程式。取代反应.swf
CH4 + Cl2
光
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光
CH3Cl + HCl 一氯甲烷（无色气体）
CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
光
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂、麻醉剂） 光
CHCl3 + HCl
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
甲烷是与氯气发生取代反应,与氯水不反应
高中化学选择性必修二 第3章第1节物质的聚集状态与晶体的常识教学设计下学期
第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识本节从实验室常见的固体引入，介绍了自然界中绝大多数固体都是晶体，晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。
晶体呈现多面体的外形是由于晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的结果。
通过以铜晶体和铜晶胞为例，介绍了晶胞的概念和晶胞与晶体的关系。
教学时要注意运用多种教学媒体帮助学生理解教学内容，并让学生主动参与学习活动。
重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法、对晶胞的认识 难点：晶体与非晶体的区别、对晶胞的认识多媒体调试、讲义分发【新课导入】20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。
【讲解】物质不同聚集状态的特点20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。
例如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
气态和液态物质也同样不一定都由分子构成。
例如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
此外，还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
这些事实表明，描述的物质三态间的相互转化模型显然过于简单了。
【学生活动】除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等离子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
【设疑】阅读［科学▪技术▪社会］中的等离子体、液晶。
总结等离子体、液晶态的概念、特征及应用。
【总结】1.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。
(2)特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
高中化学人教版必修二《3.1.3同系物同分异构体》课件
2.下列物质中，分子式符合C6H14的是 ( )。
A. 2—甲基丁烷 B. 2，3—二甲基戊烷 C. 2—甲基己烷 D. 2，3—二甲基丁烷 答案：D
3.下列各对物质中互为同系物的是（ A ）
A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH3-CH-CH CH3 CH3 CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯洁物的是( A) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2产生取代,最多可生成
几种有机产物（ D ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
(3)一定具有不同的分子式。相差n个-CH2(4)必须符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差
一个或若干个CCHH22原子团的物质不一定是同系物。
如： CH2
和 CH2 （环丙烷）
CH2＝CH2 （乙烯）
同系物间的关系:
1.是否属于同类物质？ 2.通式相同吗？ 3.碳原子数目相同吗？ 4.相对分子质量相差多少？ 5.性质相同吗？
烷烃
谢谢大家
构简式. 必须具有对称结构
H
HH
H CH
HCCH
H
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 20
同分异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
人教版高中化学必修二3.1.1《甲烷》ppt课件
第三章
第一节
第1课时
第10页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
CH4 与 Cl2 需在________时才能发生化
二合一
实验结论
学反应，有关化学方程式为： __________________________________ __________________________________
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还 是 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种卤代物都难溶于水
第三章
第一节
第1课时
第18页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
第三章
第一节
第1课时
第11页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
②甲烷的四种氯代产物的性质。 a．水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均________。 b ．状态：常温下除 CH3Cl 是 ________ ，其余三种均为 ________。 ③ 取 代 反 应 概 念 ： 有 机 物 分 子 里 的 ________ 被 其 他 ________所替代的反应。
第三章
第一节
第1课时
第7页
RJ版· 化学· 必修2
3.化学性质
45分钟作业与单元评估
二合一
通常状况下，甲烷性质比较稳定，与________、________、 ________都不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反 应。 (1)氧化反应。 甲烷在空气中燃烧的化学方程式为__________________； 现象为安静地燃烧，火焰呈________色。
高中化学必修二第三章第一节
鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组【本章教材分析】 1.地位和功能必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。
2.内容结构本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。
【教学建议】把握以下三点：1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。
2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。
3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。
第一节 认识有机化合物第一课时有机化合物的性质【教材分析】本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。
【学习目标】（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。
（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。
（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。
【重、难点】重点：甲烷的化学性质。
难点：甲烷跟氯气的取代反应。
高中化学选择性必修二 第3章第1节物质的聚集状态与晶体的常识练习下学期(解析版)
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一．选择题1.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够制出直径为300毫米的硅单晶，可用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是A. 形成晶体硅的速率越大越好B. 晶体硅没有固定的熔、沸点C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C【解析】略2.下列叙述不正确的是A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为【答案】D【解析】A.金刚石、SiC属于原子晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，、都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低，故A正确；B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若处于体心、棱中间，位于面心、顶点，晶体中体心与面心的6个距离最近，配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体，故B正确；C.氯化钠的晶胞图为，假设面心和顶点为，处于面对角线上的之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中数目，晶胞中数目也是4，晶胞质量，解得，故C正确；D.处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目，Y数目，则该晶体的组成式为，故D错误；故选：D。
3.现有四种晶体，其构成粒子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是A. B.C. D.【答案】B【解析】略4.如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图晶胞是指晶体中最小的重复单元，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
高中化学新课标鲁教版必修二第三章第一节认识有机化合物同步练习
鲁科版必修2同步检测（3-1 认识有机化合物）第一节《认识有机化合物》学案（一）1．甲烷的物理性质：2．在自然界中的存在：3．甲烷的化学性质：【观察•思考】课本59页实验1：实验现象：有关化学方程式为：甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？实验2、通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：实验3、实验现象：写出有关化学方程式：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：第一课时练习1．各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）。
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．下列叙述错误的是（）。
A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）认识正确的是（）。
A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构4．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）。
A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物5．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（）。
①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①②D．只有③6．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）。
高中化学必修二第三章第一节
鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物一中高一化学集备组2015.4[本章教材分析] 1.地位和功能必修模块的有机化学容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。
2.容结构本章的容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序与方式，正确书写烷烃的同系列与同分异构体的结构式、结构简式。
[教学建议]把握以下三点：1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。
2.注意不要随意扩充容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。
3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。
第一节认识有机化合物第一课时有机化合物的性质[教材分析]本节容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。
[学习目标]（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。
（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。
（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。
[重、难点]重点：甲烷的化学性质。
难点：甲烷跟氯气的取代反应。
(完整版)高中化学必修2整套讲义
化学必修二讲义普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
人教版高中化学必修二第三章 有机化合物
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 学习目标知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观1．通过模型课件知道甲烷的分子结构。
2．学会甲烷的主要性质：稳定性，可燃性，取代反应。
3．能说出烷烃的定义和物理性质的变化规律、烷烃的化学性质。
4．初步了解同系物的定义及烷烃的简单命名。
5．举例说明同分异构现象，能写出5个碳原子以下的烷烃同分异构体。
1．从结构入手，预测甲烷的性质，用实验验证的方法，学习化学研究问题的探究过程。
2．根据甲烷的结构和性质，类推烷烃的结构和性质，引出同分异构体和同系物的定义，学会比较、类推等方法。
1．培养学生有机化学的学习趣，感受有机化学的奇妙，了解国情，增强爱国情感。
2．通过比较、类推的方法，学习化学研究问题的方法和奥秘，增强学习化学的兴趣。
学习重点1．甲烷的结构与取代反应。
2．烷烃的结构，同分异构现象和同系物。
课时ⅠⅠ 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于烃的说法中，正确的是( )A ．含碳、氢元素的化合物B ．含有碳元素的化合物C ．完全燃烧只生成CO 2、H 2O 的有机物D ．仅由碳、氢两种元素组成的化合物2．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )A ．CCl 4B ．CHCl 3C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．此反应的生成物只有一氯甲烷D ．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L二、填空题6．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是______，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为______，在这种化合物中氢元素的质量分数为______。
【人教版】高中化学必修二：3.1《最简单的有机物》
CH4 高温 C＋2H2
产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业 的原料。C是橡胶工业的原料，可以用于制造 颜料、油墨、油漆等。
小结
甲烷化 学性质
总体：性质较 稳定
不与强酸、强碱反应
不与强氧化剂（如高锰
酸钾、浓硫酸、浓硝酸等）
反应
一定条件下
结构特点：碳碳单键、链状、C原子剩余 价键全部和氢结合
2、烷烃的结构
(1)结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
丙烷：
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
异丁烷：
H
|
H
H
|
|
H－C——C——C－H
Cl
Cl (三氯甲烷)
俗称 分子式
状态 （S T P）
氯仿 CHCl3
液态 （l）
四氯甲烷的形成
Cl
Cl
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
Cl
Cl (四氯甲烷)
别名 分子式
状态 （S T P）
四氯化碳
CCl4 液态 （l）
学 ①、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充 以 分反应，得到的产物物质的量最多的是（ D ）
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
人教版高一化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷 教案设计 (1)
高中化学必修2《最简单的有机化合物---甲烷》教学设计高中化学必修2《最简单的有机化合物---甲烷》教学设计知识与技能：1．掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。
2．培养学生的观察、动手、思维能力。
3．通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。
过程与方法：、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法情感态度价值观：使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。
教学重点：掌握甲烷的性质教学难点：理解取代反应的含义教学方法：实验探索法媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像教学过程：[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢？[学生回忆回答][教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4[板书]一、甲烷的结构1、甲烷的分子式：CH4[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢？[学生思考回答][板书]2、甲烷的电子式：[模型展示]展示甲烷的球棍模型[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。
[板书]二、甲烷的性质[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。
[归纳、板书]1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。
[学生观察描述]溶液颜色均无变化[归纳、板书]2、化学性质：a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。
[板书]b、特定条件下的反应。
[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。
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鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组2015.4【本章教材分析】 1.地位和功能必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。
2.内容结构本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。
【教学建议】把握以下三点：1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。
2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。
3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。
第一节认识有机化合物第一课时有机化合物的性质【教材分析】本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。
【学习目标】（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。
（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。
（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。
【重、难点】重点：甲烷的化学性质。
难点：甲烷跟氯气的取代反应。
【课前预习区】阅读教材58页至60页：1. 什么是有机物？你知道在日常生活中涉及的哪些物质是有机化合物？他们有哪些共同的特点?这些数据，通过计算确定甲烷的分子组成。
CH44. 甲烷有哪些物理和化学性质？与以往你学习的无机化合物有什么明显的区别吗？5. 置换反应有何特征？取代反应就是置换反应吗？取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成【课堂互动区】【问题组1】1. 有人认为：含碳元素的化合物就是有机物，你认为此观点是否正确？2. 有机物及有机反应有哪些特点？【归纳小结】一、有机化合物的性质有机化合物的共同点（1）都含有C，多数都有H、O元素；（2）多数有机物可以燃烧；（3）熔点沸点低；（4）难溶于水，易溶于酒精、汽油等；（5）化学反应比较复杂，很多化学反应有副反应，多需要催化剂。
【观察思考】装有甲烷气体的储气瓶（瓶中留有少量水），简单介绍仪器名称。
通过观察，总结甲烷的物理性质都有哪些？【归纳小结】二、甲烷的性质1.物理性质甲烷是一种色味气体，密度比空气，溶于水。
【问题组2】 1.点燃甲烷前应进行什么操作？2.怎样检验甲烷燃烧的产物？3.甲烷能否与酸性高锰酸钾溶液反应？甲烷能否与溴的四氯化碳溶液反应？【演示实验1】点燃甲烷，观察实验，填写下表2.化学性质（1）可燃性写出甲烷燃烧反应方程式：用“→”不用“＝”【迁移应用】我国的许多煤矿都是瓦斯型煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成巨大的财产损失和人员伤亡。
请你分析一下，在什么情况下容易发生瓦斯爆炸？对此应该采取哪些安全措施？【探究二】【演示实验2】将甲烷气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液现象：结论：【补充探究实验】[实验1] 将甲烷气体通入溴的四氯化碳溶液现象：[实验2] 气体通入含酚酞的NaOH溶液中现象：[实验3] 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中现象：（2）相对稳定性【视频演示】甲烷和氯气的反应，通过观察描述实验现象【探究三】取代反应实验步骤实验现象实验结论V(甲烷)∶V(氯气)=1∶4的试管用闪光灯照射把试管倒立在盛满水的水槽中，取下橡皮塞取试管中的水少许，滴入蓝色石蕊试液〖问题组2〗：（1）为什么反应容器中液面上升?（2）瓶中的溶液显酸性,你推测可能的产物是什么?如何验证？（3）瓶壁上附着的油状液体又可能是什么?反应方程式为：（从化学键角度分析氯代反应过程中的断键与成键）依照上式，仿写另外两个方程式、。
【归纳小结】（3）取代反应：取代反应：的反应。
取代反应和置换反应的区别和联系取代反应（甲烷与氯气的反应）置换反应（锌与稀硫酸反应）【】1. 1mol甲烷与1molCl2反应，生成物质中，哪种物质最多？2. 1molCH4中的H完全被取代，消耗Cl2_____mol，产生HCl_____mol。
3. 1mol甲烷与Cl2反应，若生成等量的四种有机物，需要Cl2的物质的量是多少？【课后巩固区】1.下列有关甲烷的说法中错误的是（）A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl4．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A．H2S B．CH4C．H2D．CO5．甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中常用作溶剂的____________，可用作灭火剂的是_____________，氯仿的化学式是___________。
参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸汽反应的化学方程式6.若1mol甲烷和足量的氯气反应生成等物质的量的四种取代产物，则需要消耗的氯气的物质的量是多少？7.向甲烷和氯气进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水,看到的现象是________________，产生此现象的化学方程式是。
第二课时有机化合物的结构特点【教材分析】本节主要内容是学习有机化合物的结构特点，其载体是烷烃的结构，通过对烷烃的结构特点认识以及同分异构现象的理解来了解有机化合物的结构特点，所以“结构”是本节课的核心。
一定要结合学生已学过的原子结构和共价键的知识，引导学生分析碳原子的成键特点，从而发现有机化合物种类繁多的原因。
但是一定要把握好同分异构体的题目，不能太深太难，且本阶段只要求学生掌握六个碳原子烷烃同分异构体的书写和判断，不要求学生进行命名的训练。
【学习目标】（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征；（2）理解同分异构体概念，学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写6个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
（3）以1-6个碳原子烷烃为例，认识有机物分子具有立体结构，建立空间想象能力。
（4）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同一类有机物性质的方法。
【教学重点】重点、难点：烷烃的性质及同分异构现象与有机物结构多样性的关系。
【课前预习区】预习教材61页至64页：3. 什么是烃？什么是烷烃？烷烃的结构特点如何？4. 什么是同分异构现象？请辨析同分异构体、同素异形体、同位素三个概念。
5. 怎样从碳原子的成键特点和同分异构现象理解有机化合物种类繁多？【课堂互动区】【问题组1】1. 甲烷的分子式为CH4，请同学们大胆地想象并预测甲烷分子中各原子在空间的排布情况可能有几种？2. 请你判断甲烷的结构如何？（知识支持：科学家通过实验测出CH2Cl2只有一种结构）【实物展示】甲烷分子的球棍模型和填充模型【归纳小结】一、甲烷的结构：①写出甲烷的电子式：②写出甲烷的结构式：写出甲烷的结构简式：烃的概念：。
〖问题组2〗：1. 什么是烷烃？你能结合甲烷的化学性质归纳出烷烃的化学通性吗？2.请根据以下几种烷烃的分子式，请推出烷烃的组成通式（碳原子数用n表示）。
甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10烷烃的分子通式：3.你能结合碳原子的成键特点，分别写出乙烷、丙烷的结构式吗？4、请结合甲烷、乙烷、丙烷的结构式，找出烷烃的结构特点是什么？【归纳小结】二、烷烃的结构与性质1. 烷烃的结构特点：2. 烷烃的化学通性：【问题组3】1. 请用准备好的材料，结合烷烃的结构特点，探究4个碳原子有哪几种连接方式？2. 根据碳原子的结构特点，将氢原子连接在上面的碳骨架上，分别写出分子式、结构式、结构简式，并比较以上结构是否相同？【归纳小结】三、同分异构现象和同分异构体同分异构体同分异构现象【问题组4】1.2. 请写出含有5个碳原子的烷烃的分子式、结构式、结构简式。
3. 形成同分异构现象的实质是什么？有机物种类繁多的主要因素是什么？【归纳小结】【反馈检测】1.下列各组物质属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是。
（1）O2和O3（2）3517Cl和3717Cl（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3（4）金刚石和石墨（5）氕、氘、氚（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH32. 互称为同分异构体的物质不可能（）A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔、沸点和密度C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素【课后巩固区】1．下列反应属于取代反应的是（）A.CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB.CH4 C + 2H2C.CHCl3 + HF CHFCl2 + HClD.CH3Cl + H2O CH3OH + HCl2.为了减少大气污染,使用的清洁燃料主要有两类,一类是天然气,一类是液化石油气.这两类燃料的主要成分是（）A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D. 醇类3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图所示，它属于（）A.无机物B.烃C.有机物D.烷烃4．甲烷的电子式为________，结构式为________。
1 g甲烷含_______个甲烷分子，4 g甲烷与____________ g水分子数相等，与___________g一氧化碳原子数相等。
5.正己烷的碳链是( )A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形6．烃完全燃烧生成二氧化碳和水。
若以CxHy表示任意烃的分子式，写出CxHy完全燃烧的化学方程式。
7.已知在标准状况下乙烯的密度是1.25g/L,含碳85.7%，含氢14.3%，通过计算确定它的分子式。