科粤版九年级化学上册第二章 空气、物质的构成 知识点梳理

第二章空气、物质的构成

考点一、空气的成分

1、空气中氧气含量的测定的实验

实验原理：

实验现象

实验结论实验装置：

注意事项1、2、

3、

实验结果偏大原因1、2、

2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占

其他占

3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于

（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产

4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于

考点二、混合物、混合物

混合物：是由

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

考点三、保护空气

污染源①

②

③

空气污染物及来源①气体污染物：

②固体污染物：

空气污染的危害

单质： 化合物： 氧化物：

构成物质的微粒

微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 都是构成物质的粒子。 A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。

氯化钠由 构成。 分子是保持物质 的最小粒子。分子由 构成。 A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身

改变，生成新的分子。】

分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。 原子是 中的最小微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 原子的构成

原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的

构成。 原子结构示意图：

核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数

核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

一个碳原子的质量

一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比值，单位为1） 数 ＋ 数

1. 含义：具有相同 （或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2. 元素的分类：元素分为 元素、 元素和 元素三种

3. 元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：

②生物细胞中含量前四位的元素： ③空气中前二位的元素： 4. 元素符号

表示的意义； 、 。例如：O ： 、 。

由原子构成的物质元素符号还能表示一种物质，例如：Fe 、 、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。

1. 元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。 ② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He 为2个），为相对稳定结构。 元素的化学性质由 决定 2. 离子：带电的 或 叫做离子。

化学方程式（上册）

一、化合反应

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 2

7、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、铜在空气中加热:2Cu+O 2 2CuO

二、分解反应

12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑

14、双氧水制氧气：2H 2O 2

2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3

H 2O + CO 2↑ 17、氧化汞受热分解 2HgO 2Hg+ O 2↑

三、其他反应类型

18、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 20、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O

点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO

△

MnO 2 通电 点燃 △ △

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能

．．计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。