初中化学_酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第十单元课题2 酸碱中和反应

学情分析：

学生初学酸和碱，感觉不太系统，知识有点难，酸、碱和盐的构成需要多加练习巩固。对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。以实验为引领，调动起学生学习的积极性，对于更好的学习化学知识是很有效果的。

所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。更好的设计实验方案，让学生参与进来，共同学生，共同提高。

第十单元课题2 酸和碱的中和反应

效果分析：

这节课的课堂教学和课堂设计都是紧密的围绕课标进行的，在教学方法上我采取了学生较为感兴趣的方式，以学生的活动学习为主，从学生已有的知识储备出发，与学生共同进行研究性学习，让学生参与课堂，动手实践，积极参与到学习过程中，尽量避免灌输，同时使学生学会对化学知识进行分析，最终得出结论，从而得到思维的提升。

教学中采取了情境法，以此激发学生学习兴趣，以演示实验导入，引导学生把注意力集中到课堂中来，激发了学生学习的欲望。学生是学习的主体，所以教学中我把学习的主动权交还给学生，让学生在学习的过程中自己去发现问题、提出问题。教学过程中要教给学生科学的学习方法，让学生懂得去学，不断培养和巩固学生的学习兴趣，正所谓，“授人以鱼不如授人以渔”，学生自学提高了学习的效率，也体验到了学习成功的快乐，增强了学习的自信心。

教学中我针对学情和课程标准的要求，精心组织教学过程，自主学习，实验探究，合作交流，总结提升四个活动过程促进学生更好的学习化学知识。使学生在课堂上充分参与教学的过程，体验学习成功的快乐，激发学生学习化学的兴趣。通过授课，我发现要重视对学生的学习评价，给予学生肯定和鼓励，这样才能更进一步提高学生学习的兴趣。化学课堂教学中，重点在于让学生多动手操作，因此，学生实验现象分析作出不同见解时，我们要注重课堂评价方式的科学性，积极鼓励学生，以保护学生探索、创新的精神，赏识教育有利于点

燃学生的思维火花。

总之，在教学中，教师要做一个善于学习的师者，积极探寻新的教学方法，多用新的教育理念，并与实践相结合，不断改进教学工作，引导学生正确看待和学习化学学科知识，提高学生的学习兴趣，从而更好地提高教学效果。

第十单元 课题二 酸和碱的中和反应

教材分析：

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，设计实验证明反应后的溶液中的溶质的成分，从而更好的加深对盐的概念的了解。

第十单元 课题二 酸和碱的中和反应

1.从微观粒子角度认识酸和碱之间发生的中和反应；

2.能书写常见酸碱反应的化学方程式；

3.能利用溶液的酸碱度知识解决实际生活中的问题；

4.会用PH 试纸检测溶液的酸碱度；

5.增强小组合作意识，并提高探究能力。 知识准备，学海起航

a.溶液的酸碱度常用表示。酸性溶液的PH ，PH越小，酸性；碱性溶液的PH ，PH越大，碱性；中性溶液的PH 。测定溶液PH

的方法是：。

b.请填写下列空白：酸、碱、盐在水溶液中分别能解离出哪些离子？

（1）酸→ + 酸根离子；（2）碱→ 金属离子+ ；（3）盐→ ＋；

c.用H、O、Ca、C四种元素组成合适的物质，将其化学式填写到下列横线上：

①酸；①碱；①盐；①金属氧化物；①非金属氧化物；

兼收并蓄，取长补短

合作探究，实践得真知

1.演示实验：在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观察现象，你有哪些观点？

探究实验一：如何设计实验证明氢氧化钠和稀盐酸确实能发生反应？

①你的实验方法有哪些？先自主思考，再小组讨论，汇总答案。

②如何设计实验方案，具体怎么操作？操作有哪些注意事项？

③用所给的药品器材，分组进行实验，并记录。

在实验过程中，溶液的颜色有哪些变化？。2.常见的酸和碱的中和反应：

观察右图，反应前稀盐酸中的离子有、，

氢氧化钠溶液中的离子有、，

反应后溶液中的粒子有、和，氢

氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应实质可表

示为：+ = ；

思考：试着推测，氢氧化钠溶液中滴入酚酞显红色，

而反应所得的溶液变为无色，说明酚酞变红色与碱溶

液中的离子有关。

3.物质的性质决定了物质的用途，试着整理中和反应的在实际中的应用：

知识巩固 ，能力提升

4.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在上图C 、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C 中 、 ，D ；

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 ； （3）以上变化的基本反应类型是 。

学以致

5.探究实验二：氢氧化钠和稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质成分探究？ （1）你的猜想有：①

； ② ； ③ ； （2）排除不合理的猜想：刚才的实验中，最终溶液是 色，说明该溶液一定不是

性，可能显 或 ，所以猜想 不成立； （3）如何设计实验证明得出最后的结论呢？分组讨论，设计实验方案，证明你的猜想。

（4）实验步骤：

（5）实验结论：

知识总结，形成网络

H ＋

Cl －

Na ＋

OH －

+ +