高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学考题

可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：

1. 下列实验方案设计中，可行的是：

A．用溶解、过滤的方法分离KNO

3

和NaCl固体的混合物

B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，

C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

D．将O

2和H

2

的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H

2

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间

C．胶体有电泳现象

D．胶体粒子不能透过半透膜

3. 用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A. 64g SO

2含有氧原子数为N

A

B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl

2溶液，含有Cl-离子数为N

A

C. 标准状况下，22.4L CCl

4的分子数为N

A

D. 常温常压下，14g N

2含有分子数为0.5N

A

4．下列离子在溶液中能大量共存的是：

A．Fe3+、NH

4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO

3

-、SiO

3

2-、

C．OH-、Ba2+、Na+、AlO

2- D．Fe2+、NH

4

+、Cl- OH-

5.下列离子方程式中正确的是：

A、钠与水反应：Na+2H

20＝Na++20H-+H

2

↑

B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO

2- + 2H

2

O

C、小苏打与盐酸反应: HCO

3- + H+ = CO

2

↑+ H

2

O

D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na

2SiO

3

+H

2

O+CO

2

=H

2

SiO

3

↓+2Na++CO2-

3

6. 下列六种物质：①Na

20 ②Na

2

2

③CaCl

2

溶液④Na

2

C0

3

溶液⑤NaOH ⑥

NaHC0

3

中，不能与二氧化碳反应的是：

A.①④

B.②③

C.③⑥

D. ③④⑥

7.下列盛放物质的方法正确的是：

A.将金属钠保存在汽油中

B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存

D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

8.非选择题：（共58分）

第一部分：实验题：（16分）

(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：

玻璃棒

半透膜袋

蒸馏水

A. B. C. D.

(2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：

填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡

B、用天平准确称取 gNaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用加蒸馏水，使溶液

F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处

(3)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B．溶解后的烧杯未经多次洗涤

C．胶头滴管加水定容俯视刻度 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

第二部分：推断题：（共42分）

1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：

(1)写出A的化学式，G的化学式。

(2) 写出由D转变成E的化学方程式。

(3)写出一种由C转变成F的离子方程式；

(4)向F溶液加入A的离子反应方程式。

(5)鉴别C溶液的方法是

2、(12分)已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：C______ ；B____ ；乙______ 。

(2)A原子的原子结构示意图为___________。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

3、(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是

A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥

(2)将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al

2(Si

2

O

5

)(OH)

4

(3)下列关于硅材料的说法正确的是

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等

B.制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好。

C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂。

D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点。

E.工业上常用C + SiO

2 Si + CO

2

制备硅单质

(4)工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式

(5)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷。工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式

(6)把26g含有SiO

2的CaCO

3

固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为

17.2g，计算原物质中所含SiO

2

的质量是 g。