高考化学计算技巧-守恒法专题突破
难点突破丨高中化学解题技巧之守恒法
难点突破丨高中化学解题技巧之守恒法最近很多同学都向化学姐提问有关高中化学习题解答技巧的，我在这里给同学们总结了很多化学习题常用的解题方法，通过习题的方法给同学们进行经典例题的分析，帮助同学们攻克化学习题。
今天化学姐给同学们先推荐一个方法，就是守恒法，希望同学们多做后面的练习，争取对这种方法熟练掌握。
高中化学解题方法技巧之——守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋)= n (Cl－)＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
高考化学计算技巧-守恒法专题突破
高考化学计算技巧—守恒法专题突破【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数（如原子、分子、离子等）反应前后相等（在溶液中也称物料守恒）；得失电子守恒是针对氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。
“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
【经典例题透析】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
高中化学质量的守恒计算题解题技巧
高中化学质量的守恒计算题解题技巧高中化学中，质量的守恒计算题是一类常见且重要的题型。
掌握解题技巧对于学生来说至关重要，下面将通过具体例子，分析和说明这类题目的考点，并给出解题技巧。
首先，我们来看一个典型的质量的守恒计算题：【例1】一根木棍质量为100克，点燃后完全燃烧，生成的水和二氧化碳总质量为80克，求生成的二氧化碳的质量。
这是一个典型的燃烧反应题目，考察的是质量守恒定律。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是木棍，生成物是水和二氧化碳。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物木棍的质量为100克，生成物水和二氧化碳的总质量为80克。
根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和。
因此，反应物木棍的质量减去生成物水的质量，即为生成物二氧化碳的质量。
所以，生成的二氧化碳质量为100克 - 80克 = 20克。
通过以上步骤，我们可以得出结论：生成的二氧化碳的质量为20克。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：【例2】一瓶饮料质量为200克，其中含有20克的葡萄糖。
将饮料完全蒸发，葡萄糖完全分解生成二氧化碳和水，求生成的二氧化碳的质量。
这个例子考察的是物质的分解反应，并且在计算过程中涉及到葡萄糖的质量。
解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系，并且注意计算过程中的细节。
在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是葡萄糖，生成物是二氧化碳和水。
2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物葡萄糖的质量为20克。
根据分解反应的化学方程式，1摩尔的葡萄糖可以生成6摩尔的二氧化碳。
根据摩尔质量的关系，葡萄糖的摩尔质量为180克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。
所以，20克的葡萄糖可以生成20克/180克/摩尔 × 6摩尔 × 44克/摩尔 = 14.67克的二氧化碳。
守恒法让化学高考计算快人一步
守恒法让化学高考计算快人一步作者：张永富来源：《理科考试研究·高中》2014年第01期高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败.大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷. “守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度.同时守恒法的应用也是历年高考的重点.守恒法解题的关键是寻找守恒关系，列代数方程式求未知数.一、质量守恒法：其依据是化学反应前后各物质的质量总和不变.例1 某固体物质X加热分解2X=Y+2Z+4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体在标准状况下的体积为500 mL，质量为0.51克，则X的摩尔质量约为（）.A.22.85 g/molB.79.97 g/molC.159.94 g/molD.45.69 g/mol解析 X的摩尔质量是指1 mol X所具有的质量.标准状况下，500 mL气体的物质的量为500 mL÷22400 mL/mol=5/224 mol，混合气体平均摩尔质量为0.51 g÷5/224 mol=22.85 g/mol.若X的物质的量为2 mol，产物的物质的量之和为7 mol，质量为7 mol×22.85 g/mol=159.95 g，由质量守恒定律得，2 mol X质量也为159.95 g，所以，X得摩尔质量约为159.95 g÷2 mol≈79.97 g/mol.正确选项为B.二、体积守恒法：其依据是某些化学反应反应前后气体分子数不变.例2 将10 g CS2在11.2 L氧气中充分反应，恢复到原状况.求所得混合气体的体积.解析该反应的反应式为：CS2（l）+3O2（g）CO2（g）+2SO2（g）.不知温度压强，无法判断哪种物质过量，这道题似乎无答案.但从反应式可看出，该反应反应前后气体分子数相等，不管CS2是否完全反应，气体在相同状况下的体积是定值.因此，不用计算，所得混合气体的体积为11.2 L.三、原子守恒法：其依据是某变化过程中原子数不变.例3 标准状况下，甲烷、一氧化碳和乙炔的混合气体8.96 L，完全燃烧生成二氧化碳26.4 g，求混合气体中乙炔的体积.解析混合气体物质的量为8.96 L÷22.4 L/mol=0.4 mol；26.4 g二氧化碳的物质的量为26.4 g÷44 g/mol=0.6 mol.三种气体混合，只给两个数据，似乎条件不足.由碳原子守恒可知，1 mol CH4和CO燃烧均生成1 mol CO2，而1 mol C2H2燃烧生成2 mol CO2，显然，CO2与原混合气体物质的量之差就等于乙炔的物质的量.所以，乙炔的物质的量为：0.6 mol-0.4 mol=0.2 mol.乙炔的体积为4.48 L.四、离子守恒法：其依据是在化学变化中，某离子的物质的量不变.例4 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，求NaOH溶液的浓度.解析当Fe3+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH，且变化过程中Na+的量不变.因为n（Na+）∶n（SO2-4）=2∶1，所以，n（NaOH）=n （Na+）=2n（SO2-4）=（H+），c（NaOH）=200 mL×0.1 mol/L÷100 mL=0.2 mol/L五、电子守恒法：其依据是氧化反应过程中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数.例5 将0.02 mol铜片投入一定量浓度的足量硝酸中使其充分反应，用烧瓶收集全部气体.将烧瓶倒立于水槽中，再慢慢通入一定量氧气，烧瓶中恰好充满水.求通入的氧气在标准状况下的体积.解析硝酸被铜还原得到的气体成分较复杂，有一氧化氮，也有二氧化氮.由关系式4NO2+O2+2H2O4HNO3和4NO+3O2+2H2O4HNO3可知，在“烧瓶中恰好充满水”的过程中，只有氧气是氧化剂，而在NO2和NO的生成过程中，只有铜做还原剂.所以，铜失去的电子总数等于氧气得到的电子总数.n（O2）= 0.02 mol×2÷4=0.01 mol，标准状况下的体积是： 0.01 mol×22.4 L/mol=0.224 L六、化合价守恒：依据是化合物中正负化合价代数和为零.例6 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量.解析最终生成的沉淀是Mg（OH）2和Cu（OH）2，其质量等于合金的质量加上俩金属离子所结合的OH-的质量.将N2O4折算成NO2，相当于共生成二氧化氮气体0.23 mol，由氮元素化合价变化可知，合金形成金属阳离子共失去0.23 mol e-，根据化合物中正负化合价代数和为零，使金属离子沉淀共需0.23 mol OH-.所以，生成沉淀的质量为：4.6 g+m（OH-）=4.6g+0.23 mol×17 g/mol=8.51 g.七、元素守恒法：依据是化学变化过程中，同种元素的存在形式可以不同，但其质量不变.例7 某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.则该氧化物的化学式是（）.A. FeOB. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7解析此题反应过程较复杂，但是，铁的氧化物中的氧元素和氯化氢中的氢元素全部结合生成水；铁元素则全部转化为Fe3+，和全部氯原子结合最终得FeCl3.所以，n（O）=n（H）÷2=0.1 L×7 mol/L÷2=0.35 mol，n（Fe）=n（Cl）÷3= （0.1 L×7 mol/L+0.56 L÷22.4 L/mol×2）÷3=0.25 mol，n（Fe）∶n（O）= 0.25 mol∶0.35 mol=5∶7.故正确选项为D.。
守恒法在化学选择题中的快速解题技巧
守恒法在化学选择题中的快速解题技巧高考化学复习守恒法在化学选择题中的快速解题技巧。
高考化学守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
高考化学题型全归纳应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
高考化学所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
三好网高考化学一对一家教名师给大家介绍的是高考化学守恒法在解化学选择题中的应用。
在有限的时间内完成规定的任务。
1、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。
我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。
假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为X、Y，则根据碳原子守恒有X+Y＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y＝1mol，解之得X＝0.6mol、Y＝0.2mol故X：Y＝3：1,选A。
例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1）B的成分是A、Na2CO3与NaOHB、Na2CO3与NaHCO3C、Na2CO3D、NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？解析：对于（1）由题知固体加热产生的气体体积不为零，则可说明有CO2生成，即碳酸氢钠过量，因此所得固体只有碳酸钠。
高考化学守恒法的应用技巧
高考化学守恒法的应用技巧金点子：“守恒法”广泛应用于高考及各类竞赛试题的解题中，它既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，因而备受广大中学生的青睐。
但在使用中，由于对题意理解不清、条件分析不透，也时常出现滥用守恒的现象，故正确把握守恒原理，学会守恒方法，是高考化学解题之必备。
守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。
1．在化学反应前后，物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒。
如在复杂的变化过程中，能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。
2．根据电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题的方法称电荷守恒法。
3．在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等，这是运用得失电子数守恒进行化学计算的主要依据。
4．质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应除外），如反应前后物质的质量守恒，反应过程中催化剂的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24方法：利用元素守恒求解。
捷径：先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物质的量。
若与题干中的数值一致，即为选项。
如题干中NH4+ 50 mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。
选项B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，与题干相符，选项B正确。
高中化学常用解题方法“守恒法”
得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe )×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O7 )×(6 －n)×2，即 1×1＝0.2×2＋0.1×(6－n)×2，解之得：n＝3。
2＋
2－
【巩固2】请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H
2SO4，判断1
mol CuSO4能氧化P的物质的量(
【练习3】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液 的体积V变化如图所示。
当V1＝160时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝ ________。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。 (3)若混合 物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液， 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
[巩固 1]向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O7 的酸性溶液，使溶液中 Fe 恰好全部被氧化，并使 X2O7 还 原为 X ，则 n 值为( A．2 C．4
n＋
2－ 2＋ 2－
) B．3 D．5
－ 【解析】 由题意知 Fe2＋是还原剂，失电子，Cl2、X2O2 7 是氧化剂，
－1
－1
2＋
3＋
)
【解析】
2－ －1
高考专题复习——守恒法在化学计算中的应用汇总
守恒法在化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 元素和原子守恒（质量守恒）【例1】（2015全国新课标Ⅰ-９）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（C ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：1【解析：该有机物的分子式为C 6H 12N 6，根据元素守恒，则C 元素来自甲醛，N 元素来自氨，所以分子中的C 与N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C 。
】【例2】8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（ B ）A. 8 gB. 11.7gC. 15.3gD. 无法计算【解析：在整个反应过程中 氯离子和钠离子只生产了氯化钠，既然是恰好完全反应 n(HCl)= n(NaCl) 而 n(HCl)=200g ×3.65%÷36.5g/mol=0.2 mol所以m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)= n(HCl) ×M(NaCl)=0.2mol ×58.5g/mol=11.7g 】【练习】将一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入到250mL2.0mol ／L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO （标准状况下），再向反应后的溶液中加入1.0mol ／L 的NaOH 溶液，当沉淀完全时所加NaOH 溶液的体积最少是 （A ）A.450mLB. 500mLC. 400mLD. 不能确定【解析：n(NO)=0.05mol ，此时溶液中剩余的n(NO 3-)=0.45mol ，当沉淀完全时，溶液中的溶质是NaNO 3--0.45mol ，据Na +守恒需NaOH0.45mol ——450mL 】2. 电荷守恒法【例3】将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。
化学(心得)之高中化学解题方法——守恒思想的巧妙运用
化学论文之高中化学解题方法——守恒思想的巧妙运用物质守恒定律在千变万化的自然界中每时每刻都是存在的，而化学中的守恒思想主要是根据化学反应前后物质的各种量的守恒来树立的，利用化学变化中各种量的守恒来解决化学问题。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的简便方法，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是紧抓化学变化之中某些量在过程中是保持不变的这一规律，把守恒的思想作为解题的依据，利用某些不变量建立有关的数学关系式，从而树立解题的思路，简化了复杂的解题过程，达到快速高效的解题效果。
所以，在高中化学的学习过程中，培养守恒思想来提高学习化学的能力和加深对化学的理解是尤为重要的。
高中化学习题解答中涉及到多种守恒定律，主要有质量守恒规律，物质的量守恒规律，元素守恒规律，电荷守恒规律，电子得失守恒规律，多重守恒规律，能用守恒解答的题目较多。
解题步骤上，最为重要的是对各种物质在化学反应中的变化做出准确的分析，以能够确定各个量值的关系。
对已知条件中各个量的关系可以从某种元素的存在形式入手，对整个题目全过程进行贯穿，也可以通过分析题中给出的各种反应关系条件找到隐藏的关系。
本文将对常见的守恒题型及其巧妙的运用进行举例，分析、探讨：一、质量守恒规律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。
根据这个规律进行计算或者推断。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某种元素的质量守恒；物质溶解，溶液稀释，蒸发结晶等物理过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒。
例题：有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A.60%B.50%C.40%D.30%解析：按常规方法，应计算出铝、铁合金的质量及其组分的质量，再求出铝的质量分数。
运用质量守恒规律，由题意分析可知最后的红色粉末是Fe2O3,又知红色粉末和合金质量恰好相等，说明Fe2O3中氧元素的质量等于合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为Fe2O3中氧元素的质量分数30%。
高中化学解题思维方法专讲：守恒法课件
下:c( NH4)=2.0×10-6mol·L-1、c(Cl-)=6.0×10-6mol·L-1、
c(Na+)=3.0×10-6mol·L-1、c( NO3 )=2.3×10-5mol·L-1、
c( SO24－)=2.8×10-5mol·L-1。则此次雨水的pH大约为( B )
A.3
B.4
C.5
D.6
中学常见的守恒问题有3种:质量守恒、电子守恒、电荷守恒。
(一) 质量守恒法
1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。 2.类型: (1)质量守恒:反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。在一些物理变化中也 存在质量守恒,如溶液在稀释或浓缩过程中,原溶质质量在稀释或浓缩前后不变 (溶质不挥发、不析出)。 (2)元素守恒（原子守恒）:化学反应前原子的种类或数目=反应后原子的种类或 数目。 (3)物料守恒:溶液中某一组分的原始浓度=它在溶液中各种存在情势的浓度之和。
【应用攻略】
在溶液中 电荷守恒 涉及溶液(尤其是混合溶液)或固体离子化合物及它们的混
合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒 法。
【典题示范17】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,
c(Al3+)=0.3 mol·L-1, c( SO24－)=0.7 mol·L-1,c(H+)= 0.1 mol·L-1,
【典题示范11】某氧化剂中,起氧化作用的是 X2O72 ,在溶液中 0.2 mol该离子恰好能使0.6 mol SO32－ 完全氧化,则 X2O72 还原 后的化合价为 ( C )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
【解析】选C。题给反应中,氧化剂为 X2O,还72 原剂为 。S设O32反－ 应后X的化 合价为a。则X化合价由+6降为a,硫元素化合价由+4升为+6。1 mol X 得电子(6-a)mol,1 mol S失电子(6-4)mol=2 mol。由电子守恒 知:0.2×2×(6-a)=0.6×2,可得 a=+3。
高考化学计算技巧-守恒法专题突破
高考化学计算技巧—守恒法专题突破【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数〔如原子、分子、离子等〕反应前后相等〔在溶液中也称物料守恒〕；得失电子守恒是针对氧化复原反应中氧化剂得电子总数与复原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。
“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液〔尤其是混合溶液〕中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
2．在氧化复原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化复原反应中氧化剂、复原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
【经典例题透析】类型一：质量守恒〔物料守恒、原子守恒〕1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
高中化学答题技巧(守恒篇)
高中化学解题技巧（守恒篇）吾等化学宅，内修理论，外修实验，然而解题技巧也是必不可少的。
而在高中，守恒是解决化学题的一个重要手段。
那么，接下来，呆瓜我（什么鬼）就来介绍几种常见的守恒。
一、质量守恒所谓质量守恒，就是根据质量守恒定律，通过化学反应中化合物之间的质量关系来解决题目。
【例题】8克氧化铜固体在氢气流中加热，问反应完全时固体减少的质量。
【解答】该反应的方程式：CuO + H22O ……△O80g/mol 64g/mol (80-64)g/mol8g X根据以上关系式，可得80g/mol (80-64)g/mol8g XX = 8×(80-64) /80 g = 1.6 g二、元素守恒元素守恒嘛……让我想想（这样子看上去超不专业）……其实是质量守恒的一种特殊形式，这个技巧利用反应前后同种原子数量不变来解题。
【例题】一份在标准状况下体积为8.96L的气体混合物，仅含有N2，CO2，和CH4。
将此气体充分燃烧后通过足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求原气体中氮气的物质的量。
【解答】由题意可知，白色沉淀的成分是碳酸钙。
M(CaCO3) = 100g/molHence, n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 mol = 0.1 mol由于CO2不可燃，CH4燃烧后生成等物质的量的CO2，n(Carbon) = n(CO2) + n(CH4)因为所有生成的CO2中的碳元素都转化为CaCO3中的碳元素n(CaCO3) = n(CO2) + n(CH4) = 0.1mol原混合气体的体积为8.96L（标准状况），son(混合气体) = V(混合气体)/ V(标准) = 8.96/22.4 mol = 0.4 moln(N2) = n(混合气体) – [n(CO2) + n(CH4)] = 0.4 – 0.1 mol = 0.3 mol 三、化合价升降守恒这一点是指，在一个氧化还原反应中，还原剂化合价升高等于氧化剂化合价降低。
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25% B．30% C．46% D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
答题要点：第一步：仔细分析题目中给出的信息，找出反应前后守恒的原子。
第二步：分别写出反应前后含守恒原子的物质及其物质的量，找出反应前后它们之间的关系。
高中化学高考计算题守恒三大方法
按比例求解——化学计算三大法宝之首[例1]Na2S2O3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
将30℃时的Na2S2O3饱和溶液271g冷却到10℃，析出晶体79.5g。
计算10℃时Na2S2O3在水中的溶解度。
这是初中化学乃至小学算术中就开始出现的比例问题。
首先遇到的问题是每271g30℃时的饱和溶液中溶质和水各有几克。
按比例，135.5g饱和溶液中有溶质35.5g，水100g，271是135.5的两倍，则含溶质71g，水200g。
Na2S2O3•7H2O中Na2S2O3的质量分数为0.5。
设10℃时100g水中最多可溶解Na2S2O3xg，再按比例列式：(71-79.5×0.5)/(200-79.5×0.5) = x/100x=19.5答：10℃时Na2S2O3在水中的溶解度为19.5g/100gH2O。
[例2]某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。
X射线研究表明在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，此元素的相对原子质量为_____。
首先考虑：20个原子占体积10-21cm3，则1mol原子占多大体积。
还是一个按比例求解的问题。
10-21×(6.02×1023/20)=30.1cm3/mol30.1×5.0=150.5[例3]达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。
计算该碱式盐样品中OH-与CO32-的物质的量之比。
在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物干燥后重1.74g。
试推测该碱式盐的化学式。
假定该盐为Al a Mg b(OH)c(CO3)d•eH2O。
盐酸首先与OH-中和，再与CO32-反应生成HCO3-，最后将HCO3-转变为CO2。
按比例列式：42.5/2.5 = (c+d)/d c:d=16:1如果d=1，与d对应的HCl为0.005mol，即0.005mol该盐为3.01g。
高考化学计算的解题方法与技巧(守恒法)
高考化学计算的解题方法与技巧（守恒法）(一原子个数守恒 a,求混合物中铁的质量分数。
-=1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23和HCO3的物质的量之比为(二电荷守恒——即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。
Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩/升,[SO42-]=x摩/升,[K]=y摩/升,则x和y的关系是(Ax=0.5y (Bx=0.1+0.5y (Cy=2(x-0.1 (Dy=2x-0.1(三电子守恒——是指在发生氧化—还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
(四质量守恒——质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
0C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的((A96倍(B48倍(C12倍(D32倍(八守恒的综合利用【作业练习】一、守恒法2.用铂电极电解500ml的KNO3和Cu(NO32混合液一段时间后,在两极均生成11.2L气体(标况下,则原溶液中Cu2+浓度为(A.0.5 mol/LB. 1mol/LC.2 mol/LD.无法确定二、差量法3.在标况下,6.72 L NO2通过水后,收集到5.04L气体,则被氧化的NO2体积是(A.1.68 LB.2.52 LC.0.56 LD.1.12 L4.溴化钾和氯化钾的混合物3.87g,溶于水并加入足量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K+为(A.0.02 molB.0.04 molC.0.78gD.1.56g三、十字交叉法5.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为(A.29:8:13B.39:24:5C.13:8:29D.26:16:576.铜有两种天然同位素 63Cu和 65Cu , 参考铜的原子量为63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约是(A. 20%B.25%C.66.7%D.75%19. 某单质银硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则氮元素在反应中所显示的化合价是(- 1 -。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y 摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高三化学反应中的五大守恒专题辅导
化学反应中的五大守恒守恒法是中学化学计算中常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量恒定不变来列式求解，可以免去一些复杂的计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
以下从五个方面分析，如何巧用守恒法快速解题。
一、质量守恒根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断。
主要包括：反应物应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。
已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液中溶质的质量分数是多少？解析 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，发生的反应为：KI+AgNO 3=AgI ↓+KNO 3。
当所得KNO 3溶液的质量等于KI 溶液的质量时，由质量守恒关系知：AgNO 3溶液的质量等于生成AgI 沉淀的质量。
根据上述化学方程式可知，若170g AgNO 3完全反应将生成235g AgI 沉淀，即含170g 溶质的AgNO 3溶液的质量是235g ，所以原AgNO 3溶液中溶质的质量分数%72%100235170=⨯=。
二、原子守恒原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数均不变的原理进行推导或计算的方法。
例2 一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g 水，则加入的铁粉质量为（ ）。
A.14gB. 42gC. 56gD. 28g解析 因为题目中没有指明铁粉的量，所以铁粉可能过量，也可能不足，则铁粉与硫粉反应后，加入过量盐酸时生成的气体有两种可能：只有H 2S （铁全部转变为FeS ），或既有H 2S 又有H 2（铁除了生成FeS 外还有剩余），所以只凭硫粉质量和生成水的质量，不易建立方程求解。
根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe →Fes(铁守恒)→H 2S(硫守恒)→H 2O(氢守恒) (1)Fe →H 2(化学方程式)→H 2O(氢守恒) (2)由此可知，无论铁参与了哪一个反应，每1mol 铁原子均生成lmol H 2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与硫粉的量无关，所以铁为0.5mol 即28g 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
守恒法【经典例题透析】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
解析：金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据 Na+守恒和 SO守恒，得如下关系：2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]V [NaOH(aq)]可求。
【答案】800 mL点评：关注始末状态，利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。
举一反三：【变式1】将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml解析：沉淀达到最大时，溶液中的溶质只有NaCl, NaCl中的Na+来自于NaOH、Cl-来自于HCl，故n（NaOH）=n（HCl）.【答案】C【变式2】向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算解析：最后溶液中溶质全部是，由电荷守恒可知：∴【答案】C【变式3】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
即 n（KCl）= n（HCl）故m（KCl）=0.046L×1 mol·L－1×74.5 g · mol－1=3.427 g【答案】3．427 g【变式4】在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是 ( )A. c(OH-)＝c(HS－)＋c(H+)＋2c(H2S)B. c(OH-)＝2c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)C. c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋c(H2S)D. c(OH-)＝c(HS－)＋2c(H+)＋c(H2S)解析：(1) 由电荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH-) ①(2) 由物料守恒可知：c(Na2S)起始＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)，由Na2S的组成可知：c(Na+)＝2c(Na2S)起始，故，c(Na+)＝2c(S2-)＋2c(HS－)＋2c(H2S) ②由①和②得：c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)本题也可看成质子守恒，即水电离出的氢离子浓度之和等于氢氧根离子浓度。
【答案】A【变式5】19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )A、0.8×10－3molB、0.5×10－3molC、1.2×10－3molD、1.1×10－3mol解析:根据N原子守恒,有如下物料守恒式:n(HNO3) ＝n(HNO3)氧＋n（HNO3）酸＝n(气) ＋2n[Cu(NO3)2]＝(11.2×10－3/22.4)＋2×(19.2×10－3/64) ＝1.1×10－3mol。
【答案】D【变式6】将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。
我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。
假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为X、Y，则根据碳原子守恒有X+Y ＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y＝1mol，解之得X＝0.6mol、Y＝0.2mol故X：Y＝3：1,选A。
【答案】A【变式7】把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O，需O2的物质的量为 ( )A. 3m＋nB. 3m＋C. 3m＋3p＋D. 3m＋－3p解析：根据C、H原子个数守恒，共有2m mol 碳原子，耗氧2m mol，(4m＋2n) mol H原子，耗氧＝m＋，故可得B。
【答案】B类型二：电荷守恒2、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1解析：由电荷守恒知：n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 moln（H＋）=0.001 mol 故c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L【答案】C点评：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，要注意离子所带电荷数。
举一反三：【变式1】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L解析：设H+的浓度为c，可得c×1＋0.4 mol / L×3＝0.7 mol / L×2，c＝0.2 mol / L。
【答案】B【变式2】50 mL 1mol/LCH3COOH与100 mL NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、 c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C、 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、 100 mL NaOH溶液浓度为0.5mol/L解析：根据题意c(H+)＝c(OH－)，可知c(Na+)＝c(CH3COO－)，故选项A、B正确；又根据溶液中电荷守恒，即Na+与H+所带正电荷和CH3COO－与OH－所带负电荷相等，故选项C正确，因此该题答案为D。
【答案】D【变式３】某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？解析：反应结束后，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据阴阳离子电荷守恒，有：n(Na+)＝n( AlO2-）＋n(Cl-)，设需加入NaOH溶液的体积为x，由题意：n(Cl-)=3 mol / L ×3×0.2 L＋2 mol / L×2×0.2 L=2.6 moln( AlO2-）= n( Al3+）=3 mol / L×0.2 L=0.6 mol1.6 mol / L×x＝2.6 mol +0.6 mol=3.2 molx＝2 L【答案】需要2 L NaOH溶液。
类型三：电子得失守恒3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－解析：根据氧化还原反应的得失电子数守恒可知，反应中氯气所获得的电子的物质的量与硫代硫酸钠中硫失去的电子的物质的量相等。
设硫的最终价态为x价。
则有（0.224L/22.4L·mol－1）×2＝0.025L×0.1mol/L×2×(x－2),解得x＝6,故选D.【答案】D点评：特别要注意分析化合价变化,树立氧化还原反应中有得必有失、得失守恒的思想。
举一反三：【变式1】某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。
设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。
1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。
由电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2 ， a=＋3 。
【答案】C【变式2】将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L解析：Cu2+在电解池阴极得电子转变为Cu，即Cu2+＋2e－=Cu。
阴极得到0.3molCu,即共得到电子0.3×2＝0.6mol。
阳极为2Cl――2e－=Cl2↑,0.2molCl－共失0.2mol电子,放出Cl20.1mol;4OH――4e－=2H2O＋O2↑,根据得失电子守恒,故OH－失(0.6-0.2)mol电子,放出O2气体0.1mol,故气体总量为0.2mol,因此标况下体积为0.2mol×22.4mol/L＝4.48L.选A.【答案】A【变式3】将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请力量对比答：（1）NO的体积为____________L，NO2的体积为____________L。