高中化学方程式大全(完整可打印版)
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第一章卤素
13、2HClO 见光
2HCl O 2
第一节氯气
1、2Na Cl
点燃
2NaCl
第二节氯化氢
2
点燃
14、NaCl H 2 SO(4浓)NaHSO 4HCl
2、Cu Cl 2CuCl 2
点燃
15、NaHSO4NaCl Na 2 SO4HCl 3、2Fe2FeCl3
3Cl 2
点燃(光照)16、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2SO 42HCl( 14、 15 结合)
4、H2Cl 22HCl
17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3
点燃
5、2P3Cl2PCl3
2
18、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 3
6、PCl3Cl 2PCl 5
19、KCl AgNO 3AgCl KNO 3
7、Cl2H 2 O HCl HClO
20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 2
8、2Ca(OH)22Cl 2Ca( ClO )2CaCl 22H 2O
第三节氧化还原反应
9、Ca(ClO)2CO 2H 2 O CaCO 32HClO21、CuO H 2Cu H 2O
10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O22、C 4HNO3CO 24NO 22H2O
11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 223、4Zn
(极稀)
4Zn
()
NH 4NO3 3H 2O 10 HNO 3NO3 2
12、2KMnO4 16HCl (浓)2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3PO 415H 2SO 4化学方程式总结第1页共15页
25、 KClO 3 6HCl (浓)
3Cl 2 KCl
3H 2O
26、 4Mg 10HNO
(极稀)
4Mg (
)
NH 4NO 3 3H 2O
3
NO 3 2
27
、
K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3O 4
31H 2
SO
4
Cr (2 SO 4)3 9Fe (2 SO 4)3 K 2SO 4
28、 2KNO 3
3C S K 2S N 2 3CO 2
第四节
卤族元素
29、 H 2 F 2 2HF 30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2
I 2
2HI 32、 2NaBr Cl 2
2NaCl Br 2
33、 2KI
Cl 2 2KCl I 2
34、 2KI
Br 2
2KBr
I 2
35、 NaBr
AgNO 3 AgBr NaNO 3
36、 KI AgNO 3
AgI
KNO 3
37、 2AgBr
光照
2Ag Br 2
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、C
O 2 CO 2
31H 2O
39、 Mg
2HCl
MgCl 2
H 2
第二节 气体摩尔体积
40、 Zn
2HCl ZnCl 2
H 2
第三节 物质的量浓度
41、 2NaOH H 2SO 4
Na 2SO 4 2H 2O
第四节 反应热
42、 C (固)
O (气)
点燃
CO (气) 393.5kJ
2
2
43、 2H (气)2 O (气)2 2H 2 O (气) 483.6kJ 44、 2H (气)2 O (气)2 2H 2 O (液) 571.6kJ
45、 C (固)
H 2 O (气) CO (气) H (2气) 131.3kJ
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、 2Cu
S
Cu 2 S
47、Fe S FeS
48、S H 2H 2S
49、S C 高温
CS2
50、S O 2点燃
SO 2
51、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物
52、H2S H 2S
53、2H2S3O 2 (足)点燃2H 2O2SO 2
54、2H2S O 2 (不足)点燃2H 2O2S
55、2H2S SO点燃2H 2O 3S
2
56、H2S Br 2S2HBr
57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S
58、CuSO4H 2S CuS H 2SO4
59、PbAc2H 2S PbS2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O
61、NaHS NaOH Na 2S H 2 O
62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2O (60、61结合)
63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl
64、H2SO(4稀) FeS FeSO4H 2S
65、SO2H 2OH 2SO3
66、2SO2
V2O5
2SO3
O2
67、SO3H 2O H 2SO4
68、Na2SO3H2SO4Na 2 SO4H 2O SO2
69、SO22NaOH Na 2SO 3H 2 O
70、SO2CaO CaSO3
71、SO22Ca( OH )2CaSO3H 2 O
72、SO2CaSO3H 2 O Ca( HSO 3)2
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