大学2007无机化学考试答案

。
20 ．在某混合溶液中加入过量氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量 NaOH 溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子是 (A) Ag+、Cu2+、Zn2+ (B) Ag+、Al3+、Zn2+ (C) Ag+、Fe3+、Zn2+ (D) Al3+、Cu2+、Zn2+ 21．下列氯的含氧酸排列顺序中, 符合氧化能力递增的顺序是 (A) HClO2, HClO, HClO3, HClO4 (B) HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (C) HClO3, HClO2, HClO, HClO4
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内。本题 25 分)
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《无机化学与化学分析》 卷ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（A
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每题只有一个正确的答案， 二．选择题 (每题只有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格 每题只有一个正确的答案
（考试时间：2008 年 6 月 18 日）
题号 得分 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。 一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画 ，错误的画 。本题 10 分) 1. ( √ ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则 要大于其相应的碳酸氢盐。 2. ( × ) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层 p 电子可部分或全部参加成键。 一 二 三 四 五 六(1) 六(2) 成绩 核分人签字 题号 答案 题号 答案 题号 答案
。
Fe3+极易水解 KMnO4 见光易分解
； 。
3Cl2 + 6NaOH（热）→ NaClO3 + 5 NaCl + 3H2O 5. H2O2 + MnO4- + H+→ 5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H → 2 Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
＋
的溶解度较大。
0.1688
0.1001 × (25.4508 − 11.52) × 246.43 6. 计算式 的结果为 2.0359 × 1000
[Ni(NH3)6]2+ Hg(NH2)Cl Fe(OH)3 MnO(OH)2 [Co(NH3)6]3+ Hg
物质
Ni2+ Hg2Cl2 Fe3+ Mn2+ Co2+
1. S2O3 2- + I2 → 2 S2O3 2- + I2 → S4O62- + 2 I2. IO3- + I- + H+ → IO3- +5 I- + 6H+ → 3 I2 + 3 H2O
六．计算题：(本题共 14 分) 计算题： 本题共 1. 用碳酸钠基准物质标定盐酸浓度(mol⋅L-1)，平行测定四次，结果为 0.1014，0.1012， 0.1019，0.1016，试用 Q 检验法确定 0.1019 是否应该舍去？ 测定次数 Q0.90 3 0.94 4 0.76 5 0.64 6 0.56 7 0.51 8 0.47 9 0.44
。
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(A) 在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位 (C) 读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上 (D) 读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡 17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 (A) 滴定开始时 (B) 用标准滴定溶液滴定近 50%时 (C) 用标准滴定溶液滴定近 50%后 (D) 滴定至近终点时
。
15．下列物质在空气中不能稳定存在的是 (B) MnO(OH)2 16．读取滴定管读数时，下列错误的是 (B) 读数时，应使滴定管保持垂直
。
(C) Ni(OH)2 (D) Fe(OH)2
23．熔融 NaOH 等强碱通常使用 (A) 镍坩埚 (B) 铂坩埚 (C) 铝坩埚 (D) 铁坩埚 24．不能氧化浓盐酸的物质是 (A) PbO2 (B) MnO2 (C) Fe(OH)3 (D) CoO(OH)
解：将数据排列为：0.1012、0.1014、0.1016、0.1019 2 Bi + 3 [Sn(OH)4] + 6 OH → 2 Bi↓+ 3 [Sn(OH)6] 11. Cu2++ CO32- + H2O → 2Cu2++ 2CO32- + H2O →Cu2(OH)2CO3↓+ CO2↑ 12. 乙硼烷水解 B2H6 (g) + 6H2O → 2H3BO3 + 6H2
12．在硝酸介质中，欲使 Mn2+ 氧化成 MnO4-，可采用哪种试剂 (A) KClO3 (C) 王水 (B) K2Cr2O7 (D) (NH4)2S2O8 。
。
13．在酸性介质中，下列各对离子能够共存的是
2 (A) SO 3 − 与 MnO − 4
。
(B) Sn2+ 与 Hg2+ (D) Fe3+与 I-
4 2
。 (D) Al(OH)3 。
2+
此反应来诊断糖尿病。 5. ( × ) 平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。 6. ( × ) CrCl3 在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。 7. ( × ) 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。 8. ( √ ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。 9. ( × ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。 10. ( × ) 加热 CuCl2·2H2O 时可得到无水的 CuCl2。
3+ 22-
Q 计算=
0.1019 – 0.1016 0.1019 – 0.1012
= 0.43
查表，当 n=4 时，Q0.90 = 0.76，因 Q 计算< Q0.90，故 0.1019 应保留。
13. 把 SO2 气体通入碘水中发生的反应
SO2 + I2
+ 2H2O →
H2SO4
+ 2HI
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。
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 9．下列硫化物中，不溶于 Na2S 溶液的是 (A) As2S3 (B) Sb2S3 (C) SnS
18．分别向 Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 三种溶液中滴加 AgNO3 溶液，其沉淀物是 (B) 分别是 Ag3PO4, AgH2PO4, Ag2HPO4 (D) 都是 Ag2HPO4
Π
6 4
3c-2e 键
A:
Hg(NO3)2
B:
HgO·NH2 HgNO3
C:
HgI2
D:
Hg2(NO3)2
2. 写出反应最终主要产物
或离子反应方程式) 五．写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式 (本题共 30 分) 写出下列反应的化学反应方程式 或离子反应方程式 本题共 加入过量氨水并在空气中放置
△ 3. C + H2SO4(浓) →
3. 氢化物分为
金属型氢化物
，
离子型氢化物
，
共价型氢化物
三类，
C + 2 H2SO4 → CO2↑ + 2 SO2↑+ 2H2O 4. Cl2 + NaOH (热)→
军事上使用的信号气球和气象气球所充的氢气， 通常使用 CaH2 来制取， 其反应方程式为
CaH2 + 2H2O → Ca（OH）2 + 2 H2 ↑ 4. FeCl3 的水溶液常显黄色，原因是 KMnO4 溶液总是放在棕色瓶中，原因是 5. AgF 与 CaF2 比较，在水中 AgF
1 C 11 A 21 D
2 D 12 D 22 D
3 C 13 C 23 A
4 B 14 B 24 C
5 D 15 D 25 C
6 B 16 A
7 C 17 D
8 D 18 A
9 C 19 C
10 D 20 B
得分
3. ( √ ) 在配位滴定曲线中，滴定突跃与配合物的条件稳定常数有关，K'(MY)值越大，滴 1．既溶于过量氨水，又溶于过量 NaOH 溶液的是 (A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 定突跃范围也越大。 4. ( √ ) 在碱性介质中，[Cu(OH) ]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的 Cu O， 医学上可用 2．下列各组离子中的所有离子都能将 I 氧化的是
Π
4 3 − NO 3
有一无色溶液 A, 加入氨水生成白色沉淀 B。A 加入 KI 溶液，先有橘红色沉淀 C 生成，
B2H6
当 KI 过量时，则溶解，其溶液在碱性下，是鉴定 NH4+的特效试剂。在 A 中加入少量的
Hg，Hg 逐渐消失生成溶液 D, 加入氨水后得灰色沉淀。问 A，B，C 和 D 各为何物？
4． 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时， 都不生成沉淀的是 (B) Be2+、Al3+、Sb3+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+ )。 (C) CuS 。
(B) [PbCl4]2–和[SnCl6]2– (D) Cr3+和 S2– (D) 高锰酸钾
5．下列硫化物中，只能用干法制得的是( (A) MnS (B) ZnS 6．下列哪组离子可共存于溶液中
(C ) Sn2+与 Fe2+ (A) 与水中杂质作用 (C) 见光分解 (A) [Co(NH3)6]3+
14．H2S 的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是 (B) 被空气氧化 (D) 形成多硫化物
。
(D) HClO4, HClO3, HClO2, HClO 22．下列离子和过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 (A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg 2+ 2 (D) Hg2+
。
。
25．下列各硫化物中，哪一种硫化物能溶于浓盐酸 (A) CuS (B) Ag2S (C) PbS
。 (D) HgS
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四．物质推断（本题 4 分） 物质推断（
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三．填空填表题（本题 17 分） 填空填表题（ 填表题 1.下列分子中, 除含有一般σ键外, 还含有何种键? 分子 键的名称 H2SO4 （p-d）π键 O3
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2. 将 1.000 g 钢样中铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00 mL 0.1000 mol⋅L-1 FeSO4 标准溶液，然 后用 0.01800mol⋅L-1 KMnO4 标准溶液 7.00 mL 回滴过量的 FeSO4。计算钢样中铬的百分 含量。 （Cr 的摩尔质量: 52.00 g⋅mol-1） 解：
(A) Hg , Ni , Fe (C) Co ,
2+
2+
2+
2+
(B) Ag , Sn , Pb
3+
+
2+
Cr2O72-,
Sb
(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+ 。 (D) Hg(OH)2 +Hg 。
3．向 Hg2(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的沉淀是 (A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (A) Al3+、Sb3+、Bi3+ (C) Pb2+、Mg2+、Be2+
7. 在乙醚存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水 Cr2O72+ 4 H2O2 + 2H → 2 CrO5 + 5 H2O
+
SnS + S22- →
SnS32-
8. 朱砂(HgS)溶于王水 3 HgS + 2 HNO3 + 12 HCl → 3 H2[HgCl4] + 3S↓+ 2 NO↑+ 4 H2O 9. Co(OH)2 + O2 → 4 Co(OH)2 + O2 → 4 CoO(OH) + 2 H2O 10. Bi3+ + [Sn(OH)4]2- + OH- →
。
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6. Hg 的鉴定 适量 过量
2+
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学号
14. 硝酸铜加热分解
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2Hg2++Sn2++6Cl- → Hg2Cl2 Hg2Cl2+Sn2+ + 2Cl- →
+ SnCl4
2 Cu(NO3)2 →
2CuO + 4 NO2↑+ O2↑
2Hg + SnCl4 15. SnS 溶于 Na2S2 溶液
2 (A) SiO 3 − 和 NH + 4
(D) Cr2S3
(C) Pb2+和[Pb(OH)4]2–
7．下列哪种物质可直接配制标准溶液 。 (A) 盐酸 (B) 氢氧化钠 (C) 重铬酸钾
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(A) IA (B) IIA
专业
(C) IIIA (D) IB 。 (D) SnS2
班
年级
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学号
(A) 都是 Ag3PO4 (C) 都是 AgH2PO4
10．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 。 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3 11．下列含氧酸属于一元酸的是 (A) H3BO3 (B) H3AsO3 。 (C) H3PO3 (D) H4SiO4 。
19．用于说明 Pb(IV) 具有强氧化性的是 (A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应