金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu三

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金属活动顺序表

金属活动顺序表
金属活动顺序表：元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。

完整的金属活动顺序表
常用的金属活动性顺序表
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。

大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。

金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。

因此，锂是活动性最强的金属。

常见金属的化学活动性顺序：K.C...

•试题答案
分析：考查金属活动性顺序的掌握与应用；与酸反应，看H元素；
与盐反应，看两种元素的先后顺序．
解答：解：金属活动性由强互弱的完整顺利为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
顺序表中，处于H元素前面的金属能置换出酸中的氢，而处在H 之后的金属都不能与酸发生置换反应；
在金属与盐溶液反应时，排在前面的金属都可以把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来；
故答：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液．
点评：熟练掌握金属活动顺序，是解决与金属有关问题的重要工具．金属的化学性质主要体现为金属活动性的强弱．
分析：考查金属活动性顺序的掌握与应用；与酸反应，看H元素；与盐反应，看两种元素的先后顺序．
解答：解：金属活动性由强互弱的完整顺利为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
顺序表中，处于H元素前面的金属能置换出酸中的氢，而处在H 之后的金属都不能与酸发生置换反应；
在金属与盐溶液反应时，排在前面的金属都可以把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来；
故答：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液．
点评：熟练掌握金属活动顺序，是解决与金属有关问题的重要工具．金属的化学性质主要体现为金属活动性的强弱．。

人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用

初三化学专题复习
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属，越容易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤，测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。（3）生成的盐必须是可溶性的。

金属活动性(讲义及答案)

金属活动性（讲义）知识点睛1.常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越；（2）位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；Fe+2HCl FeCl2+H2↑（3）位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外）。

Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.金属活动性强弱的探究（1）两种金属（Fe、Cu）的活动性强弱探究将其中一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，观察实验现象。

方案a：将F e 插入溶液中方案b：将C u 插入溶液中（2）三种金属（Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究①对给出的金属按照活动性排序，如 Fe>Cu>Ag；②变中间或变两边（变成金属化合物溶液）。

方案a：将F e、Ag 分别插入溶液中方案b：将C u 分别插入溶液、溶液中（3）多种金属的活动性强弱探究①利用酸区分氢前金属和氢后金属；②调用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究。

3.金属活动性的应用（1）金属与金属化合物溶液反应后，判断滤渣、滤液成分①对涉及到的金属按照活动性排序，标出加入的金属，判断反应的先后顺序；注：在金属活动性顺序表中，活动性相差较大的金属之间，先发生置换反应。

②画流程图，根据金属的量初步判断滤渣、滤液成分；③根据题中信息，结合反应先后顺序，再确定滤渣、滤液成分。

（2）废液中回收金属和金属化合物根据待回收的金属和金属化合物，初步确定加入的过量金属（一般为所涉及金属中最活泼的），再分析各环节的化学反应和物质组成。

精讲精练1.下列现象和事实能用金属活动性解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧②金属铝比金属锌更耐腐蚀③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④2.X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式为X+3RNO3 3R+X(NO3)3，下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．X 的活动性比 R 强C．X 可能是 Fe，R 可能是 AgD．若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减小3.为探究A g、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请判断其中不能达到目的的是（）A B C D4.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属 X 的活动性强弱，设计了如图所示实验。

金属活动性顺序的规律及应用(学案)

金属活动性顺序的规律及应用班级__________ 姓名_________【知识回顾】一、金属活动性顺序K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱【规律总结】二、金属活动性顺序的规律1．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越。

2．只有排在H 的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的。

酸一般指和，不能用和。

因为它们的氧化性强，它们与活泼金属反应时不能生成氢气。

3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是盐。

4．只有排在的金属，才能把排在的金属从它们的里置换出来。

但除外，因为它们的活动性极强，常温下就能与盐溶液中的水发生反应生成碱，碱再与盐溶液反应。

5．参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是溶于水的物质。

6．若盐溶液中含有多种溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由到依次置换。

【规律应用】三、金属活动性顺序的应用1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生【中考链接】1.（11•福州）常见金属活动性顺序如图4：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱图4下列各组物质间能发生反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸2．确定金属与混合盐溶液反应的次序【中考链接】2．（11•河南）在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。

3．比较金属活动性的强弱【中考链接】3．（11•广安）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。

则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．Mn Cu Ni B．Ni Mn CuC．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu4．（11•德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。

金属及非金属活动性顺序表

金属活动性顺序表Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。

)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。

初中生金属的化学性质教案

镁、铝在常温下就能与氧气反应。

如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

一起看看初中生金属的化学性质教案!欢迎查阅!初中生金属的化学性质教案1【教学目标】(1)知识与技能目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应(2)过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3.情感态度与价值观(1)激发学生学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1.金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写(尤其含亚铁的)。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大的改变呢?这些金属制品的“化妆师”是谁呢?【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

金属活动性及其应用

（2013锦州）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示实验。在A实验中发 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 。生反应的化学方程式为____________________________
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体铜(或Cu) ，可能含明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是___________ 铁(或Fe) 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们有的物质是____________ 向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能 ②⑤ 是____________ （填序号）。 ①Al3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ②Al3＋、Fe2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ ③Al3＋、Fe3＋
C
A. Fe
B. Cu
C. Ag
练习2：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
D
A．滤渣中一定有Ag，没有Cu和Zn B．滤渣中一定有Ag和Zn ，可能有Cu C．滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3 D．滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有AgNO3
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A C
Me2(SO4)3 Al2(SO4)3 )
B、C
2. 反应快慢比较将四种等质量金属投入到足量等浓度的盐酸中
Mg Zn Fe Cu
盐酸溶液
反应快慢程度 Mg > Zn > Fe
产生H2 质量
甲（ Mg ）（ Fe ）乙（ Zn ）丙

(完整版)金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

金属活动性顺序表讲解学习

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

化学微课金属活动性顺序

金属与盐溶液反应
金属活动性强弱的判断
杨林
一、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
一、在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，在化学反应中越容易失去电子，它的活动性越强。二、排在H前面的金属能置换出酸中的氢，H后面的金属则不能。三、前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
A 、Cu 答案：C B、Cu和Al 、Cu和Zn D、Al和Zn
二、金属活动性顺序的应用：义
3、判断金属活动性的强弱：
例3：如图是三种金属与酸反应生成氢气的图像，其中最活泼的金属是（）
A 、甲
产生H2 质量
B、乙
C、丙
D、无法确定
甲乙丙
0
反应时间
金属活动性顺序表
金属活动性顺序内容
金属与酸反应
二、金属活动性顺序的应用：义
1、考查金属与酸反应的情况：
例1：不能由金属跟酸反应直接制得的物质是（）
A、ZnCl2 C、MgCl2
答案：BD
B、CuCl2 D、FeCl3
二、金属活动性顺序的应用：义
2、考查金属与盐反应的情况
例2：在CuCl2和AlCl3混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体是（）

金属活动性顺序

2：在天平的两端各放一个烧杯，内放等质量等：在天平的两端各放一个烧杯，浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，天平的平衡状况如何？问：天平的平衡状况如何？
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。反应条件：反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。除外。
二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件： 1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是练习1
练习6 下列反应的化学方程式中，练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7 将锌片投入下列盐溶液反应后，练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
金属活动性顺序：金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性强弱的判断方法

金属活动性强弱的判断方法
根据金属活动性顺序表判断：金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。

根据金属与水反应的条件和剧烈程度判断：能与冷水反应的金属的活动性>不能与冷水反应能与热水反应的金属的活动性>不能与热水反应能与水蒸气反应的金属的活动性。

金属活动性顺序
（一）金属活动性顺序：
钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。

（二）金属活动性规律：
1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。

（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

金属活动性顺序的中考题型与解析

金属活动性顺序的中考题型与解析一、熟悉金属活动性顺序1.金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。

3.注意：K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。

二、题型与解析1.金属与氧气的反应活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。

题1.（2007年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。

从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（）A 金属的活动性B 金属的导电性C 金属的延展性D 地壳中金属的含量解析：A，金属的化学反应——金属的活动性。

题2.（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A 用铁回收含银废液中的银B 用锌和稀硫酸反应制氢气C 古代的金银制品能保存至今D 用铝合金制作门窗框架解析：D，铝表面易氧化成致密的氧化膜，可以防锈，所以用铝合金制作门窗框架。

2、金属与酸的反应金属+酸——盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn （等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H2的质量关系：题1.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

金属活动性

数的足量稀盐酸反应（已知：M、N在生成物中均为
＋2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如以下
图，以下表达准确的是（ C ）
A.两种金属中较活泼的是N
氢气
B.生成氢气的质量：M<N
质量
M N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生氢气的速率：N>M
0
反应时间
1.金属与酸: 反应的金属在H前，不反应的金属在H后；反应越剧烈，金属越活泼； 2.金属与盐溶液: 反应则在其前，不反应则在其后。 3.图像题：坡度表示反应速率，坡度越陡，速率越快，金属越活泼；高度表示产生氢气的质
A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下， C、D能与稀盐酸反应产生H2 ，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性顺序准确的是（ C ）
A . A>B>C>D B . B>A>C>D
C . D>C>A>B D . D>C>B>A
将质量相等的M、N两种金属，分别与相同质量分
一、根据金属与酸、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序。
二、根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液能否反应及反应的顺序。
三、设计实验，探究金属活动性顺序。
将相同质量的A、B、C、D四种金属投入到足量稀盐酸中，30秒后，观察到有如图现象。
稀盐酸
BA DC
判断四种金属的反应快慢水准 B > A >D > C 。四种金属的活动性顺序为 B > A >D > C。假设这四种金属分别是Zn、Mg、Cu、Fe，则C 为 Cu ，D为 Fe 。