第八章 主族金属元素二铝 锡 铅 砷 锑 铋课件

Al是蕴藏最丰富的金属元素，在自然界的存在形 式:主要以铝矾土 (Al2O3·xH2O)矿物存在。
在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质
(1) 物理性质 纯铝是银白色的轻金属，无毒，无磁性，具有
金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能力仅次 于银和铜，延展性仅次于金。
1. 铝的性质
该反应温度高达 3000℃，故常用于野外焊接铁轨 ,称 为铝热冶金法 。
1. 铝的性质
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③ 两性 两性： Al是典型的两性金属，既能溶于强酸，也 能溶于强碱，并放出 H2气。其氧化物及氢氧化物 都具有两性。
2Al + 6H + → 2Al3+ + 3H 2↑
2Al+2OH -+6H 2O → 2[Al(OH4)]- + 3H 2↑
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5.一般都有多种氧化态。最高氧化态等 于价层电子数。 6.P 区金属与非金属交界的一些元素如 硅、锗、硒等及某些化合物具有半导体 性质。 7.它们在自然界都以化合物存在，除铝 外，多为各种组成的硫化物矿。
第二节 铝
2-1 金属铝
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钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 Tc44 Ru 45 Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；
4.掌握铋（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
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IA
p区
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3 11 Na 12Mg
第八章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋
第八章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋
第一节 p区金属元素概述 第二节 铝 第三节 锡 铅 第四节 砷 锑 铋
目标要求
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1.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和 原理，认识其单质的主要反应。
2.掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解 性；
钠 镁 IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24Cr 25Mn 26 Fe 27Co 28 Ni 29Cu 30Zn 31 Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr
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(2)化学性质
铝的化学性质活泼，其标准电极电势 E=-1.66V ，在 不同温度下能与 O2、Cl2、Br 2、I2、N2、P等非金属直 接化合。铝的典型化学性质是：
①缺电子性
①缺电子性
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由于铝的价电子数少于价轨道数，所以 Al(Ⅲ)的化 合物为缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电 子对的能力。如：
2．铝的冶炼
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① 从铝钒土中提取Al2O3 从铝土矿中提取铝反应过程 ： ? 溶解：将铝土矿溶于NaOH （aq) Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO 2（偏铝酸钠）+ H2O ? 过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等
2．铝的冶炼
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6 55 Cs 56Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84 Po 85At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87Fr 88Ra 89-103104Rf105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57La 58 Ce 59 Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65 Tb 66Dy 67Ho 68 Er 69Tm 70Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕钷 钐铕钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
? 酸化：向滤液中通入过量CO 2. NaAlO 2+ CO 2+ 2H2O→Al(OH) 3↓+ NaHCO 3
AlF 3 + HF H[A4l]F
AlCl 3二聚分子构型
氯原子 铝原子
①缺电子性
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
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Cl Al
Cl
Sp3杂化
AlCl 3二聚分子
氯桥键
1. 铝的性质
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②亲氧性 ?铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧 化铝薄膜（约 10-6cm 厚）。 ?铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此 工业上常用铝罐储运发烟硝酸。
89Ac 90Th 91 Pa 92 U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
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1.p 区元素共 31种，其中有 10种金属。金 属的熔点都比较低。 2.价电子构型：ns2np 1-6 3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大， 金属性逐渐增强，非金属减弱。 4.同周期元素自右而左，形成负氧化态 的能力减弱。
1. 铝的性质
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?铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常 用作还原剂。 ?氧化物具有特高的 生成热： Fe2O3 ：-822.2 kJ·mol -1; Al 2O3：-1669.7 kJ·mol-1。 Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe △rHm?=-847.5KJ.mol -1