中考化学方程式总结：一氧化碳在氧气中燃烧
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式总结及现象一．物质与氧的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中曾不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 苏打水在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下所分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o +co2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不安定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑三．几个氧化物还原反应：19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭还原八氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳消去氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳解构氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe +4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液水解：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 +3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和浓硫酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和可溶反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和四氯化碳反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 +h2o42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．苛性钠蓄积三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．醋酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾异构化：hcl + koh ==== kcl +h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钠反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ====alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和浓硫酸反应：h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铵反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3====fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．硝酸与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so466．氢氧化钠与氯化钙：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氢氧化钠与硫氰酸：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与氢氧化钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl五．其它反应：72．二氧化碳蒸发于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o77．无水硫酸铜作氢气：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o。
(完整版)初中化学方程式大全及现象总结
初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
一氧化碳与氧气反应的化学方程式
一氧化碳与氧气反应的化学方程式
一氧化碳与氧气反应的化学方程式为：
CO + O2 → CO2
这是一个简单的化学反应，表示一氧化碳（CO）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）。
这是一个热力学可逆反应，在实际反应中，一氧化碳可以形成二氧化碳，而二氧化碳又可以分解成一氧化碳，但是这种分解的反应非常缓慢，实际上不会发生。
一氧化碳与氧气反应是一种催化反应，它需要一定的温度和压力条件来激活反应，而这种反应发生的可能性随着温度和压力的增加而增加。
一般来说，反应的速率和温度成正比，但是随着温度的升高，温度的热力学效应会抑制反应的速度，所以反应的速率会出现下降。
一氧化碳与氧气反应是一种典型的燃烧反应，只有在有足够的氧气的情况下，一氧化碳才能与氧气完全燃烧，生成二氧化碳。
此外，二氧化碳也是一种温室气体，对气候变暖有着显著的影响力，所以，除了温室效应外，一氧化碳还会在反应生成许多有毒气体，包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这些有毒气体对人类健康和环境有不利的影响。
一氧化碳与氧气反应是一种常见的化学反应，它发生在许多不同的环境中，如汽车发动机、火力发电厂、家用发电机等，这些反应都
会产生大量的二氧化碳，因此，发电厂、汽车等机械设备使用时都要注意排放污染物，采取合理的排放控制措施，以减少对环境的污染。
初中化学方程式总结大全
化学方程式（初中）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式及总结
初中化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）金属与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃（2）非金属与氧气的反应：5. 氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂点燃2CO₂11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂点燃CO₂+ 2H₂O12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂点燃2CO₂+ 3H₂O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO + H₂O + CO₂↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃==== 2KCl + 3O₂↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO + CO₂↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H₂+ CuO 加热Cu + H₂O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO₂↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄高温3Fe + 2CO₂↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO₂24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄高温3Fe + 4CO₂四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸（溶液）-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂+ H₂↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂+ H₂↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄=== FeSO₄+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄=== ZnSO₄+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂=== Cu(NO₃)₂+ Hg（3）碱性氧化物+酸（溶液）-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+ 6HCl ===2FeCl₃+ 3H₂O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂+ H₂O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂==== Na₂SO₃+ H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄+ H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+ SO₂==== CaSO₃↓+ H₂O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂+ 2H₂O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂==== CaCl₂+ 2H₂O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+ 3H₂O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃==== AlCl₃+ 3H₂O54. 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+ 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+ Cu(OH)₂==== CuSO₄+ 2H₂O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃+H₂O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃+ 2HCl ==== MgCl₂+ H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃==== AgCl↓ + HNO₃63. 硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+ H₂SO₄==== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==== CaCO₃↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO₂+ H₂O === H₂CO₃73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热CuSO₄+ 5H₂O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子₂、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
初中化学方程式、反应现象总结
初中化学方程式、反应现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中与氧气反应：4Al + 3O2===2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟7.硫粉燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.汞在空气中受热：2Hg + O2△2HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）二．分解反应：1.双氧水制氧气：2H2O2MnO2△2H2O + O2↑2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2△3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐消失，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + 3AgNO3 = Fe(NO3)2 + 3Ag(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.检验二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O2.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色3.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液5.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显7.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色8.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O9.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色11.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成了蓝色絮状沉淀2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀6.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀7.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀8.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀9.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O10.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀11.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和碳酸氢钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O13.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成14.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成15.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸4.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色4.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O5.CO2 + C高温2CO6.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)27.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成8.H2 + CuO △2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成9.Fe3O4 + 4CO高温3Fe + 4CO216.FeO + CO高温Fe + CO217.Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO218.CuO + CO △Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳可燃性的化学方程式
一氧化碳可燃性的化学方程式以《一氧化碳可燃性的化学方程式》为标题，写一篇3000字的中文文章一氧化碳是一种非常普遍的无色无臭气体，它可以在燃烧过程中形成可燃气体，由此可以清楚地看出一氧化碳是一种可燃气体。
本文将介绍一下一氧化碳可燃性的化学方程式，为大家解释其燃烧过程，以及它发生的相关化学反应。
一氧化碳的化学方程式为：CO + O2 CO2。
在这种反应中，一氧化碳可以与氧气反应形成二氧化碳。
在此反应过程中，一氧化碳与氧气的原子是以共价键的形式发生联结的，从而形成一种可燃气体，反映出一氧化碳的可燃性。
当一氧化碳与氧气发生反应时，会发生有机化学反应，其发生的化学反应如下：CO + 2O2 2CO2 + E；2H2 + O2 2H2O + E；C + O2 CO2 + E。
这些看似复杂的反应背后都是氧化反应，即有机物会发生氧化，在这个反应过程中，一氧化碳被氧化成二氧化碳，同时它也可以氧化碳原子。
一氧化碳也可以与其他物质发生反应，如：过氧化氢 + 一氧化碳 +氢化合物；氧化钠 + 一氧化碳氧化钠 + 二氧化碳等。
在这类反应过程中，一氧化碳可以氧化其他元素，也可以自身被氧化，表明一氧化碳具有可燃性。
一氧化碳可燃性一直是人们非常关注的话题，它正在被广泛地用于工业过程，如发电机组、炼油厂和煤炭燃烧等。
然而，大量的一氧化碳的排放会对环境产生巨大的负面影响，因此政府和公司都应该努力减少一氧化碳的排放，发展更加环保的技术和产品，以减少对环境的危害。
综上所述，一氧化碳可燃性是一种重要的特性，它可以帮助工业制造出更多可持续的能源，但是，一旦排放到环境中就会产生极端的不利影响。
因此，政府和公司都应重视建立一个环境友好的发展模式，以减少一氧化碳的排放和危害。
初中化学考试碳与氧反应方程式整理
初中化学考试碳与氧反应方程式整理初中化学考试碳与氧反应方程式整理碳与氧有关的化学方程式，们认真，做好笔记工作碳与氧有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，现象不明显以上对碳与氧有关的化学方程式的学习，同学们对碳与氧有关的化学方程式知识又进一步的加深了记忆。
初中化学自然界中水的方程式汇总下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + Mn O2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的的，加油哦。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
【化学】初中化学方程式总结
初中化学方程式大全一、 化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 11．二氧化碳转化成一氧化碳： C+CO 2 高温2CO12．生石灰溶于水：CaO + H 2OCa(OH)2 13．二氧化碳溶于水： H 2O + CO 2H 2CO 314．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O二、分解反应15．波义耳研究空气成分的实验： 2HgO2Hg + O 2 ↑16．高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17．过氧化氢制氧气：2H 2O 22 MnO2H 2O + O 2 ↑18．氯酸钾制氧气：2KClO 32MnO2KCl+3O 2↑19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑20．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑21．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑22．加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑三、置换反应23. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑24. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑25. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑26. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑27. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑29. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑30．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑31. 镁与硫酸锌溶液反应：Mg + ZnSO4MgSO4 + Zn32. 镁与硫酸亚铁溶液反应：Mg + FeSO4MgSO4 + Fe33. 铝与硫酸亚铁溶液反应：2Al + 3FeSO4Al2(SO4)3 + 3Fe34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 37．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O38．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑39．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑四、复分解反应（1）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O44. 氧化铝和盐酸反应：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O45. 氧化镁和硫酸反应：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O46. 氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O47. 氧化钙和硫酸：CaO + H2SO4CaSO4+H2O（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 50．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl + H2O51．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2BaCl2+2 H2O 52．盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg(OH)2MgCl2+2H2O 53．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 +3 H2O 54．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH)2CuCl2 +2 H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O57. 氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O58. 氢氧化铝和硫酸反应：2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O59. 氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O60. 氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O61. 氢氧化铁和硫酸反应：2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O62. 氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O（3）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐63．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 64．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 65．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2HCl BaCl2 +H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl68. 硝酸银和盐酸反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+另一种盐69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 70．氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓+ 2NaOH 71．氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4↓+ 2NaOH 72．氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4BaSO4↓+ Cu(OH)2↓73．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓+ 2 NaCl 74．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓+ 3NaCl 75．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓+ 2NaCl76．氢氧化钠与硫酸镁：2NaOH + MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4 77．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 78．硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O （5）盐+ 盐----- 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl81．氯化钡与硫酸钠：BaCl2 + Na2SO4BaSO4↓+ 2NaCl82．氯化钡与碳酸钠：BaCl2 +Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl83．氯化钙与碳酸钠：CaCl2 +Na2CO3CaCO3↓+ 2NaCl五、其他84. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O85. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O86．二氧化碳与氢氧化钾：CO2+2KOH K2CO3 + H2O 87．二氧化碳与氢氧化钠：CO2+2NaOH Na2CO3 + H2O 88．二氧化碳与氢氧化钡：CO2+Ba(OH)2BaCO3↓ + H2O 89．二氧化碳与氢氧化钙：CO2+ Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 90．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO291．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO292．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
完整版)初中化学方程式总结
完整版)初中化学方程式总结1.物质与氧气的反应：1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO23.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3本文介绍了化学反应中常见的几种类型，包括置换反应、金属单质与溶液反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。
初中化学重要化学方程式
初中化学重要化学方程式班级 姓名 一、化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种．．．．．．．。
1、 碳充分燃烧 ：C+O 2CO 2 （在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O 2 2CO （资阳中考常考，往往出现在推断题） +C 222MgOFe （在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧2O 3薄膜注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO 2+H 2O==H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+ H 2O==H 2SO 4(硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H2O Ca(OH)2 （该反应放热） 注：碱性氧化物 + 水 碱 （只有四种氧化物可以水反应）Na 2O(氧化钠) + H 2O==2NaOH K 2O(氧化钾)+H 2O==2KOH BaO(氧化钡)+H 2O==Ba(OH)213、铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO （该反应可用于除O 2，现象红色铜丝变黑）14、2Na + Cl 22NaCl 2Fe + 3Cl 22FeCl 3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种．．．．．．，生成物多种。
15、水在直流电作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑ （电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O 2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰—H 2；V(H 2):V(O 2)=2:1； M(H 2):M(O 2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 【其中MnO 2作催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnO 2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑【MnO 2（催化剂）同上，不加MnO 2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】18、19、20、321、422、Zn+2HCl23、 424、Fe+2HCl25、26、27、428、)（三）、金属氧化物 + 木炭（或氢气） 金属 + 二氧化碳（或水）29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2 ↑30、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑ （黑色粉末变红，石灰水变浑浊） 31、氢气还原黑色氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD==AD+CB “双交换，价不变”（共五种类型）（一）、酸+碱 盐 + 水 （又称“中和反应”，微观实质：H ++OH -==H 2O) 32、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl NaCl+H 2O33、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O 四个反应均无现象．．．，常在碱液中加酚酞显红．．．．色，后逐渐加入酸液使红色褪去，说明恰好完34、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO 4CaSO4+2H2O（熟石灰中和含硫酸的酸性土壤）36、氢氧化镁中和盐酸（胃酸）：Mg（OH)2+2HCl==MgCl2 +2H2O37、氢氧化铝中和盐酸（胃酸）：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O38、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl ==FeCl3 +3H2O（现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液）39、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）（二）、酸+盐新酸+新盐（其中AgCl和BaSO不能与酸反应）4（140+2HCl2原理；盐酸除水垢41+2HCl2NaCl+H42443+HCl NaCl+H（2）44+HCl AgCl45BaSO46、(三）、47348、Cu(OH)49、氢氧化钠与黄色的氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：黄色溶液变为红褐色沉淀）50、氢氧化钙与氯化铵反应：Ca(OH)2+NH4Cl==CaCl2 +NH3+H2O（要避免碱性物质与铵盐氮肥混用，如熟石灰不能与氯化铵混用）(四）、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）另外两种盐（生成的盐至少一种为沉淀）51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3+2NaCl52、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3 +BaCl2==BaCO3+2NaCl53、氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO 3AgCl ↓+NaNO 3 54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 + 酸 盐 + 水 55、氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 56、氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 57、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl 2+H 2O 58、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O 59、CO 2260、CO 2261623Na 63 2 CO 64+3CO2Fe+3CO 65CuO+COCu+CO 6667FeO + CO产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
河北省中考化学化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热2CuO + H 2O + CO 2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 225. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2MnO加热2MnO31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑MgCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H2O H2CO343.生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3.4四，前20号元素五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
初中化学方程式总结大全
初中化学方程式总结大全化学方程式（初中）下面是一些常见的化学方程式，包括燃烧、分解和置换反应。
燃烧反应（高温）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O分解反应14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑21.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO427.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O28.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O29.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO230.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
一氧化碳燃烧公式
一氧化碳燃烧公式一氧化碳（CO）燃烧的化学方程式是 2CO + O₂ = 2CO₂。
这看似简单的式子，背后可是藏着不少有趣的知识和故事呢。
咱先来说说一氧化碳这玩意儿。
有一次，我去工厂参观，那是个挺大的生产车间，机器轰鸣。
我注意到一些警示标识，上面就写着“小心一氧化碳中毒”。
当时我就想，这一氧化碳咋就这么危险呢？原来啊，一氧化碳是一种无色、无味的气体，特别容易让人在不知不觉中中招。
而且它一旦进入咱们体内，就会和血红蛋白抢位置，让血红蛋白没法好好运输氧气，这可就麻烦大了。
回到一氧化碳燃烧的公式上来。
从这个公式咱们能明白，一氧化碳燃烧需要氧气的参与。
想象一下，在一个封闭的空间里，如果一氧化碳泄漏了，又没有足够的氧气让它燃烧掉，那可就危险重重啦。
我还记得有一回，在化学实验室里，老师给我们演示一氧化碳燃烧的实验。
老师小心翼翼地收集了一氧化碳气体，然后在通风良好的环境下，点燃了它。
那蓝色的火焰一下子窜起来，特别漂亮。
但老师一直强调，实验要在安全的条件下进行，不能随便乱来。
咱们再深入琢磨琢磨这个公式。
2 个一氧化碳分子和 1 个氧气分子反应，生成 2 个二氧化碳分子。
这就像是一场精准的舞蹈，每个分子都有自己的角色和步伐，一步都不能错。
而且这个反应会释放出热量，在生活中，很多地方都利用了这个反应产生的能量。
比如说，一些燃气热水器，如果燃烧不充分，就可能产生一氧化碳。
所以，定期检查和维护这些设备就特别重要。
不然，一氧化碳偷偷跑出来捣乱，那可就不好了。
还有啊，在冬天，有些人会在屋子里用煤炉取暖。
如果通风不好，一氧化碳就可能积聚。
这时候，就得特别小心，得给屋子留个通风口，让新鲜空气进来，把一氧化碳带走。
总之，这小小的一氧化碳燃烧公式，里面蕴含的知识可不少。
咱们得好好掌握它，既能在学习中取得好成绩，又能在生活中保护自己，远离一氧化碳带来的危险。
希望大家都能把这个公式牢记在心，让知识为我们的生活保驾护航！。