2019高一上册化学期中考试试卷及答案

高一上册化学期中考试试卷及答案
一、单项选择（注释）
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）
A．小于B．等于C．大于D．不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO －
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－= Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L 混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
5、分别设计实验，用方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应。

(3)证明生成了胶体溶液。

6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是()
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液
B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液
D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）
A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1
B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度
11、下列说法正确的是（）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D．1mol氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是（）
A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液
C．镁条D．氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A 1:2:3
B 1:3:3
C 1:6:9
D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（）
A．
B．
C．
D．
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体a b c
A NO2 浓硝酸Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水生石灰碱石灰
D CO2 稀盐酸CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
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二、实验题（注释）
17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。

①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；
④提取碘水中的碘单质；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人得分
三、计算题（注释）
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。

试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。

（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。

（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。

计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg•kg－1~40mg•kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于。

24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；
（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元
素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。

25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。

评卷人得分
四、推断题（注释）
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 铁是地壳中含量的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
C 铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有
27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人得分
五、填空题（注释）
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
③CuO＋CO Cu＋CO2
④CO2＋C 2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。

(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x 值写出该多硫化钠的分子式_________。

30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是,溶液质量减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。

A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。

其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。

ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的．
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)．
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO45H2O 金刚石食盐水NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。

二者混合恰好完全中和。

问：
(1)若a＋b＝14时，则VaVb＝________(填数值)；
(2)若a＋b＝13时，则VaVb＝________(填数值)；
(3)若a＋b＞14时，则VaVb＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。

参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH0；即a-10>0，20-a>0，所以10 【解析】
20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。

23、【答案】2.36×10－5 mol
【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10－3g÷127g•mol－1＝2.36×10－5 mol 24、【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
（2）22.4a3
（3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)= (1－x) mol
根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋(1－x) mol＝(1－x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1
【解析】
25、【答案】(1)１mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)=
(2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12L.
四、推断题
26、【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了Fe3＋的水解，无法生成Fe(OH)3胶体(4)12 mol(5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol＝12 mol.
(5)选项A，地壳中含量的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系．选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系．选项C，铁是过渡元素的说法正确．选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物．
27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质：CH3CH2OH
【解析】
五、填空题
28、【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)②③④
【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。

29、【答案】
Na2S5
【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为。

分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到+6价，每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。

其它物质前面的系数使用观察法配平。

根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有，算出x=5。

多硫化钠的化学式为Na2S5。

30、【答案】（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC(2)①还原性和酸性②2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不,合理即可)
(2)CaO＋SiO2 CaSiO3(或MgO＋SO2 MgSO3等其他合理答案)Na2O2＋SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液胶体丁达尔效应
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。

33、【答案】红褐胶体
（1）加深胶体粒子带电荷电泳
（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚
（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解
【解析】
34、【答案】⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1(2)110(3)10a＋b－14＞
【解析】。