金属氧化物和氢氧化物

金属的氧化物和氢氧化物
一.氧化铝
1、物理性质：高熔点的白色粉末状物质 2、两性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
源自文库
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁 铁红 红棕色粉末
黑色粉末
黑色晶体 难溶于水 +2、+3
难溶于水 +2
FeO+2H+= Fe2++ H2O
难溶于水 +3
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
与H+ 反应
铝热 反应
三.氢氧化铝
1、物性：白色胶状难溶于水 2、化性： ①两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
0 1 2 3 4 n(AlCl3)
n[Al(OH)3]
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量
n[Al(OH)3]
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ 1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 3mol
0 1 2 3 4 n(HCl)
向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
说明：
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长 时间存放酸性、碱性的食物 ②氧化铝不溶于水，与水不反应， 故不能用氧化铝与水反应制取氢 氧化铝
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
通电
二、铁的氧化物
化学式 化学名 俗名 色态 溶解性 化合价
FeO 氧化亚铁
与 H+ 转 化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
白色絮状沉淀
灰绿色
红褐色沉淀
制取Al(OH)3的可能途径还有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应 ① Al3＋ ② Al3＋
OH－ 适量
Al(OH)3 Al(OH)3
OH－ 过量
AlO2－
法②优于法①
NH3 · H2O 足量
NH3 · H2O 过量
Fe(OH)3 红褐色固体粉末 不难溶于水
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
—+4H+ (过量)=
AlO2
1mol
Al3++2H2O
n[Al(OH)3]
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH) n[Al(OH)3]
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Mg2+ + 2OH—
= Mg (OH)2↓
Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH)
不溶解
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2
－ H+
适量
CO2 适量
Al(OH)3
H+
过量
CO2 过量
Al3＋
法②优于法①
② AlO2－
Al(OH)3
不溶解
(3)相互促进水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O 0 1 2 3 4 n(NaOH) 1mol 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 3mol 3mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol
Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱反应
AlCl3 + 3NH3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②Al(OH)3加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途： 用作药物，治疗胃酸过多
D
四、铁的氢氧化物
化学式 颜 色 状 态 溶解性 制备
加热
Fe(OH)2 白色固体 不溶于水