人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸 硫酸

硝酸硫酸
【学习目标】
1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【预备知识】
1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为
（2）使紫色石蕊试液变
（3）与碱作用生成和
H2SO4+Ba(OH)2
（4）与碱性氧化物作用生成和
H2SO4+Na2O
（5）与活泼金属作用生成盐和H2：
Fe+ H2SO4
（6）与盐反应生成新盐和新酸：
H2SO4+Na2CO3
3．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于
4．硝酸化学性质：
（1）具有酸的通性：
①电离：在水溶液中的电离方程式为
②使紫色石蕊试液变
③与碱作用生成和
HNO3+Ba(OH)2
④与碱性氧化物作用生成和
HNO3+Na2O
二、SO42-的检验
（1）试剂：和
（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【基础知识】
一、浓H2SO4的性质
1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？
2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：
3．强氧化性：
（1）与金属的反应
实验操作实验现象
a试管：
b试管：品红溶液
c试管：紫色石蕊溶液
将试管a中液体倒入盛少量水的大试
大试管中的溶液呈色
管中
化学方程式：
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。

利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。

注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸
（2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应：
三、硝酸的性质
强氧化性：浓、稀HNO 3都具有强氧化性
①与金属反应：
Cu+ HNO 3（浓）＝
Cu+ HNO 3（稀）＝
注意：不论是浓HNO 3还是稀HNO 3，与金属反应都
②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。

因此可用 或 的容器贮存浓硝酸。

③王水： 和 的混合物（体积比为 ），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt 、Au 等溶解。

思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。

（1）方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
（2）方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
（3）方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？
【过关检测】
A 组
1． 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应
2． 写出下列化学方程式
（1）Cu 与浓硫酸反应 _____________________________________________________
（2）C 与浓硫酸反应 ______________________________________________________ BaCl 2溶液 BaCl 2溶液 足量盐酸
足量稀盐酸 足量稀HNO 3 Ba(NO 3)2溶液
（3）Cu与浓硝酸反应_____________________________________________________
（4）Cu与稀硝酸反应_____________________________________________________ 3．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
4．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
5．下列叙述或操作正确的是( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
8．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）
A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸
9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( )
A.Fe2（SO4）3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4
10．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）
（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）
11．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三
部分仪器的连接顺序改为②、
①、③，则可以检验出的物
质是；不能检出的物
质是。

（2）如果将仪器的连接顺序变
为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物
质是。

12．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。

D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。

C→D的反应方程式为，
D→B的反应方程式为。

B组
13．在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积（）
A 等于50mL
B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL
14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
15．已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）
A NO2
B N2O
C N2O3
D NO
16．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
Ａ１:４Ｂ１；５Ｃ２；３Ｄ２；５
C组
17．.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关系正确的是( )
A.m1一定大于m2
B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2
D.m1可能大于m2
18．a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为( )
A.b g
B.b/2 g
C.3b/4 g
D.b/4 g
19．.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为( )
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2O3
20．.将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )
A.Fe（NO3）3
B.Fe（NO3）2
C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2
D.无法判断
21．在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为( )
A.0.15 mol·L-1
B.0.3 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1
D.无法计算
22．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0×10-3 mol
B.1.6×10-3 mol
C.2.2×10-3 mol
D.2.4×10-3 mol
【收获与反思】。