高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法复习课程

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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

例：

NHCI 溶液：c(NH+ 4)+ c(H +)= c(CI -)+ c(OH-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na2CQ溶液：c(Na+)+ c(H +)= 2c(CO2- 3)+ c(HCO- 3)+ c(OH) NaHCOS液：c(Na+)+ c(H +)= 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3)+ c(OH) NaOH溶液：c(Na+) + c(H +) = c(OH-)

NaPO溶液：c(Na+) + c(H +) = 3c(PO3 —4) + 2c(HPO2 - 4) +

C(H2PO- 4) + c(OH -)

物料守恒一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定

比例关系，由于水溶液中一定存在水的H O元素，所以物料守

恒中的等式一定是非H O元素的关系。

例：

NHCI 溶液：化学式中N:CI=1:1，即得到，c(NH+4)+ c(NH3?H z O)

=c(CI -)

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NaCO溶液：Na:C=2:1 ,即得到，c(Na+) = 2c(CQ2_ + HCQ +H2CG) NaHCC溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO a2")+ c(HCO3_)+

C(H2CQ)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒--即H守恒，溶液中失去H总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NHCI溶液：

电荷守恒：c(NH4+) + c(H +) = c(CI -) + c(OH -)

物料守恒：c(NH4+) + c(NH 3?HO) = c(CI -)

处理一下，约去无关的CI-，得到，c(H+) = c(OH) + C(NH3?HO)，即是质子守恒

N Q CO溶液：

电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3) + c(OH) 物料守恒：c(Na+) = 2c(CO 32-+ HCO3 —+HC®

处理一下，约去无关的Na+,得到，c(HCO-) + 2C(H2CO) + c(H+)

=c(OH-)，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。