课题3溶质的质量分数计算题

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。

⑵原溶液中NH4NO3的质量。

14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。

若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。

1、解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl 的质量分数2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4的质量g g g O H CuSO M CuSO M r r 4.610%10025016010%100)5()(244=⨯⨯=⨯⨯⋅=。

故该溶液中溶质3、解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x62 8031g x4、解析：要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：5、解析：6、解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。

反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：7、解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、解： Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%10、解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂45.8g100gx 181.3g解得x=83.0g11、解析：溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。

可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。

比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。

至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。

所以本题答案为：A＞B ＞C＞D。

12、解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）∴20℃时A饱和溶液中，溶质溶剂S 100g7 20g∴ S=35g13、解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。

设20℃时NH4NO3的溶解度为S。

原溶液中NH4NO3的质量为x。

20℃时NH4NO3饱和溶液中，溶质溶剂S 100g36g18.75gx+36g50gx 50g－18.75g可解得S=192g，x=60g14、解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%15、解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32水的相对分子质量为 1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%CO的质量为：16、解：反应放出的264=4.-+50+ggggg4.412111设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为yg y x OH CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106222232⨯+↑+=+g x 4.4:44:106=g x 6.10=g y 4.4:44:117=g y 7.11=碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+反应后溶液中NaCl 的质量分数为：%10%100)1211.12(=⨯÷g g1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

2.将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g 白色固体．请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为____________g．（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：（1）参加反应的锌的质量．（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为___________ g．（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验8. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不数为_____________．（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）9.某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克（1）表格中，m=_____________克．（2）该锌铜合金锌的质量分数为____________．（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）10. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：请回答下列问题：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g；（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____________；（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？11. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是_______________．（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为___________．（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）12. 取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：（1）生成气体的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．13. 现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；（2）滤液中溶质的质量分数．14. 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：（1）生成二氧化碳的质量．（2）样品中碳酸钙的质量分数．（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．15. 某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．答案：1. 2.2 66.7% 14.8% 2. 11.1 10% 3. 13 9.8%4. 0.2 65% 16.1%5. 80% 19.4%6. 6.5 15.1%7. 28.7 10% 8. 1.7 85% 7.3% 9. 6.7 80% 19.6%10. 9.8 硫酸镁硫酸 14% 156.45 11. 氯化亚铁硫酸 6.6 17.8%12. 4.4 20% 13. 11.1 20.6% 14. 8.8 80%14.6%15. 84% 43.3%。