高中化学 钠的性质及应用教案 新人教版必修1

第二单元钠、镁及其化合物

一、教材分析

本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察；然后解释现象，作业讨论。

二、教学目标

1、知识目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解

钠的保存、存在和用途。

2、能力目标：培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学

会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；

同时培养学生合作学习的精神。

3、德育目标：重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物

的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

三、教学重、难点

⑴重点：钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

⑵难点：探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

四、教学方法

本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主题作用相结合，同时割据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。

授人以鱼，不如授人以渔

1、引导学生掌握观察实验现象的方法；

2、强化学生实验的基本操作；

3、帮助学生抓住关键，掌握重点

五、教学过程

钠的性质及其应用

同学们，相信大家都看过魔术表演吧？下面在上课前，我先给大家表演一个小魔术。

大家都知道，水火不相容吧？但我这个魔术却是用水来点火。

（课前在酒精灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯滴一滴水）。

（表演魔术：滴水点灯）

在刚才的魔术中，奇妙现象的产生都是钠的功劳。胶头这堂课，我们就一起来学习金属钠的性质与应用。

￡2-2 金属钠的性质与应用

下面请各位同学回忆一下，生活中钠在哪里存在？而又是以什么状态存在的？

盐中有Nacl;大量存在于海水中。

化合态存在

很好，那若要研究金属单质钠，该如何得到？大家回忆一下，在前面有没有学过哪个反应能得到单质钠的？(提示：NaCl饱和溶液中电解产生氯气，那是否也能从Na Cl中获得金属Na)

有，电解饱和的食盐水，工业制取氯气还记得吗？回想一下，我们能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那是否也能从Nacl中得到钠？

对了，电解熔融的Nacl时，能得到金属钠。

请一位同学上来写出该反应的化学方程式，以及用双线桥法表示出该反应中电子的得失及数目。

2NaCl电解2Na+Cl2↑

这位同学表示得正确吗？对！

很好，完全正确。

这个反应过程就是工业上制取金属钠的过程。

一、金属钠的工业制法

在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢？

在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。

注意实验安全性

△钠的取用——镊子（不能用手接触）

△煤油要用滤纸吸干

△切割在滤纸上进行

△实验中剩余的钠必须放回原瓶

下面请机位同学上来完成下面这些实验，不过实验必须遵守这几点（四个△）

实验探究

1、切割钠，观察现象

2、观察暴露在空气中钠的切面

3、钠在空气中燃烧

4、钠和水的反应

实验前，请同学们回答以下问题：（带着问题做实验）

1、金属钠的保存方式？（展示瓶中的钠）

请同学们注意观察实验并总结钠的性质

探究一：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽的变化。

（或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色

光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽）

记录下现象，当然是越多越好，看谁发现的多！

现象：

1、颜色：银白色

2、光泽：金属光泽

3、状态：金属固体

4、硬度：很软

5、密度：比煤油大

回答实验前的问题：钠的密度﹥煤油的密度

探究二：观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽又何变化？（请同学观察并回答）

现象：

颜色变暗

（思考原因？有没有发现化学变化？是化学变化还是物理变化过程？）

若发生了化学反应，产物可能是什么？哪位同学能上来写一下它的化学方程式。

4Na+O2=2Na2O 白色固体

说明金属钠能与空气中的氧气反应，生成金属氧化物，也叫碱性氧化物

Na2O+H2O=2NaOH

「问」Na2O是Na与氧气的唯一产物吗?若在点燃条件下，金属钠何氧气的反应如何呢？

探究三：将一小块钠放在空气中加热，观察现象。

请同学们观察并回答，记录下实验现象。

现象：

钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

反应式： 2Na+O2点燃Na2O2淡黄色固体

说明钠在空气中会被氧气氧化成Na2O，而在点燃条件下生成Na2O2

「问」Na2O2也是碱性氧化物吗？

不是。NaOH不是Na2O2与H2O的唯一产物

资料卡： 2 Na2O2 +2H2O=4 NaOH+O2↑

同时，Na2O2还与CO2生成Na2CO3和O2

探究四：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块（绿豆大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

请同学们叙述他们实验过程中记录下来的实验现象

浮：金属钠存在水面解释：钠的密度﹤水的密度

熔：熔成闪亮的小球解释：反应放热，钠的熔点低

游：向各个方向游动解释：有气体生成

声：发出嘶嘶声解释：气流作用，冒出气体

红：使加入的酚酞变红解释：生成碱性物质

现象：钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变成了红色

请同学们猜测一下实验所发生的反应：

（请学生说） 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑

这位同学说得对不对？ 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑

很好，下面请同学们回顾之前的内容，说说钠还能与哪些物质发生反应？

（请同学们说）钠能与氯气反应生成氯化钠

很好，我们在学习氯气的性质的时候说到了氯气能与很多金属反应，下面来回顾一下：

回顾该反应的现象和方程式：

现象：剧烈燃烧，产生白色晶体

反应： 2Na+Cl点燃2NaCl

除以上反应外，钠还能与单质硫反应，下面我们一起来看Na和S的反应：

现象是什么？反应式是怎样的？

现象：火星四射，甚至发生爆炸

反应：2Na+S研磨Na2S

由以上一系列实验可知，金属钠能与氧气、氯气、硫和水反应，下面请总结一下钠的性质：

二、钠的性质

1、物理性质

2、化学性质

钠的性质

一）物理性质

银白色固体、由金属光泽、密度比煤油大，比水小、质软、熔点低、能导电导热。

二）化学性质

1、与氧气、氯气、硫等非金属的反应

4Na+O2=2Na2O （白色固体）