(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物

要点一：钠单质的重要性质及其应用

1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度

导电导热性

银白色

低

小

比水的 ,比煤油的 。

良好

2.化学性质

从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与

O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：

加热时，化学方程式为：

常温下，化学方程式为

（2）与水的反应

①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；

溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；

响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH

③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④

变成粉末

Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O

综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应

2Na+2H+=====2Na++H2↑

a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应

与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：

3.工业制备与保存

钠的制取及保存

4.钠的重要用途

典型例题

1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量最大

D．两块钠的反应产物质量一样大

解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；

B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；

C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2

Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；

D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B。

2、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl2溶液中

①过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

①少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

①Na2O2投入到CuSO4溶液中．

A．①①B．①①C．①①D．①①

解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红

色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气

体生成最终又有沉淀生成；

①过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）

2

•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故①中既无气体生成最终又无沉淀生成；

①中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故①最终只有沉淀生成；

①Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与CuSO4发生反应：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故①中既有气体生成最终又有沉淀生成；

故选：C。

变式训练

1、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观

察到的实验现象应是（）

A．钠悬浮在煤油层中

B．钠静止在两液面之间

C．钠沉入水底下

D．钠在两液体界面附近上下跳动

2、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论

是（）

选项实验现象结论

A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快

B钠浮于水面游动水的密度大于钠的

C酚酞溶液变成红色有NaOH生成

D钠球游动有吱吱声有气体生成

A．A B．B C．C D．D

要点二：氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠和过氧化钠性质的比较

物质名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）

组成结构由Na+与O2-构成，阴阳离子的个数比为

1:2

由Na+与O22-构成，阴阳离子的个数比为：

1:2

2、有关Na2O2与CO2、H2O反应的5个重要关系

典型例题

1、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250①，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3