最新化学计算题专项练习经典

体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量 8g；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100g，使碳酸钙完全
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得 x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20g×100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5%。
6．40g 质量分数为 36．5%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反 应）。 （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 （2）将 40g 质量分数为 36．5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是多 少？ 【答案】（5 分）解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。
40g×36.5%="x×10%"
x = 146g
1分
需要水的质量=146g-40g=106g
1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为 80%．将 40g 质量分数为 36.5%的盐酸稀释为质量分题时需要注意：40g 为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用
2．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳 酸钠和氯化钠的混合物样品 24g，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶 液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。 （2）计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量
g g
100%
97.1%
答：(1)方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4 的质量分 数是 97.1%。
5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 __________g(结果保留一位小数)。 【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3 【解析】 解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量 比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。 （2）解：生成 O2 的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x
X==20g y==1.17g
（3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为
（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为 20g
（3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 4.5%
1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。将 40g 质量分数为 36．5%的盐酸稀释为质量分数
为 10%的盐酸，需要水的质量是 106g 。
【解析】
分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质
量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由 40g 质量分数为 36.5%的盐酸中
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117
2 71
y
x 7.1g
x=0.2g，y=11.7g （2）产生氢气的质量为 0.2g；
（3）电解后剩余溶液中 NaC1 的质量为：100g×
﹣11.7g=14.8g
电解后剩余溶液中 NaC1 的质量分数：
=16%
答：电解后剩余溶液中 NaC1 的质量分数为 16%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应 用．
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案 1 不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4 的质量为
x ，BaCl2+(NH4)2SO4═ BaSO4↓+2NH4Cl
132
233
x
23.3g
132 233 x 23.3g
解得 x =13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4
的质量分数是：
13.2 13.6
溶质 HCl 的质量与所稀释成溶液的质量分数 10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后
溶液的质量差为需要水的质量．
解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1 分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g
1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=80% 1 分
8．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其
化学方程式为 xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在 20℃时，取 100g 饱和 NaCl 溶液
进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为 7.1g．已知：20℃时，NaC1 的溶解度
为 36g．
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是 20g。
（2）设样品中 Na2CO3 的质量为 x
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
106
100
x
20g
106 = 100 x 20g
x=21.2g
21.2g 样品中 Na2CO3 的质量分数为 24g 100% 88.3% 。
（3）通过已知数据，可以求出的量有： A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选 ABCD。
×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为 200g。
4．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要 作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案 进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案 1：甲同学称取 13.60g 样品，与足量的浓 NaOH 溶液混合加热，充分反应后，将获得 的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重 3.91g。 方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后将沉 淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体 23.3g。 ⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。 ⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果 精确至 0.1%） 【答案】⑴方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x=
．
（2）通过计算，上述过程中同时产生 H2 的质量为
g．
（3）计算电解后剩余溶液中 NaC1 的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到 0.1%）． 【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16% 【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得 x=2； 设氢气的质量为 x，参加反应的氯化钠的质量为 y
【解析】
解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为 x ，生存 NaCl 的质量为 y
NaOH + HCl====H2O + NaCl
40 36.5
58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
X==20g y==1.17g （3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 （1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5% 答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 3.3% （2）设需要稀盐酸的质量为 20g （3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 4.5%
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数 （4）取混合物样品 12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有 8g 炽热碳粉的 密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。 _____
【答案】20 88.3% ABCD
【解析】 【分析】 【详解】
质量。
(3)24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数。
【答案】解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为 x ，生存 NaCl 的质量为 y
NaOH + HCl====H2O + NaCl
40 36.5
58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
（4）
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指
NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的