高中化学基础知识强化练习

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高中化学必修课-----有机化合物的命名知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课-----有机化合物的命名知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解有机化合物的习惯命名法；2、掌握烷烃的系统命名法。

【要点梳理】要点一、同系物1．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。

2．判断两化合物互为同系物的要领是看是否符合“同、似、差”，即首先要是同类别物质（也就是官能团种类和数目应相同），这可由结构简式来确定；其次是结构相似；最后才是分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，同时满足这三个条件的化合物才是同系物的关系。

3．同系物规律。

（1）同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高。

（2）同系物的化学性质一般相似。

4．同系物与同分异构体的比较。

但通式相同的物质，不一定互为同系物。

如C2H4和C3H6，后者若为环丙烷则不是C2H4的同系物，因为二者结构不相似，不是同一类物质。

（2）同属一大类的物质，不一定互为同系物。

如乙酸乙酯与硬脂酸甘油酯同属酯类，但二者结构不相似，所以不是同系物。

（3）官能团相同的物质，不一定互为同系物。

如：乙醇与乙二醇虽然都有羟基，但二者的羟基数目不同，因此二者不是同系物。

（4）同系物结构相似，但不一定完全相同，如：CH3CH2CH3与，虽然结构不完全相同但两者碳原子间均以单键相连成链状，结构仍相似，属同系物。

（5）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，但结构不同，不属于同类有机物，所以仍不能互称同系物。

（6）同系物化学式和相对分子质量都不可能相同，要注意同分异构体不是同系物。

如：CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)6CH(CH3)2，因它们的分子式同为C12H26，可快速判断它们不是同系物，是同分异构体。

要点二、有机物的命名有机物种类繁多，结构复杂，普遍存在同分异构现象，因而命名问题十分重要。

有机物的常用命名方法有习惯命名法和系统命名法。

高中化学《取球问题》基础知识及专项练习题(含答案)

高中化学《取球问题》基础知识及专项练习题（含答案）一、基础知识：在很多随机变量的题目中，常以“取球”作为故事背景，通过对“取球”提出不同的要求，来考察不同的模型，常见的模型及处理方式如下：1、独立重复试验模型：关键词“可放回的抽取”，即下一次的取球试验与上一次的相同。

2、超几何分布模型：关键词“不放回的抽取”3、与条件概率相关：此类问题通常包含一个抽球的规则，并一次次的抽取，要注意前一次的结果对后一步抽球的影响4、古典概型：要注意虽然题目中会说明“相同的”小球，但是为了能使用古典概型（保证基本事件为等可能事件），通常要将“相同的”小球视为“不同的”元素，在利用排列组合知识进行分子分母的计数。

5、数字问题：在小球上标注数字，所涉及的问题与数字相关（奇，偶，最大，最小等），在解决此类问题时，要将数字模型转化为“怎样取球”的问题，从而转化为前几个类型进行求解。

二、典型例题：例1：一袋中有6个黑球，4个白球（1）不放回地依次取出3个球，已知第一次取出的是白球，求第三次取到黑球的概率（2）有放回地依次取出3个球，已知第一次取出的是白球，求第三次取到黑球的概率（3）有放回的依次取出3个球，求取到白球个数X 的分布列，期望和方差（1）思路：因为是不放回的取球，所以后面取球的情况受到前面的影响，要使用条件概率相关公式进行计算。

第一次已经取到白球，所以剩下6个黑球，3个白球；若第二次取到黑球，则第三次取到黑球的概率为6598⋅，若第二次取到白球，则第三次取到黑球的概率为3698⋅，从而能够得到第三次取到黑球的概率解：设事件A 为“不放回取球，第一次取出白球时，第三次取到黑球”()65364829898723P A ∴=⋅+⋅== （2）思路：因为是有放回的取球，所以每次取球的结果互不影响，属于独立重复试验模型，所以第三次取球时依然是6个黑球，3个白球，取得黑球的概率为69解：设事件B 为“有放回取球，第一次取出白球时，第三次取到黑球”()23P B ∴=（3）思路：本问依然属于独立重复试验模型，X 的取值为0,1,2,3，则X 符合二项分布，即23,5XB ⎛⎫⎪⎝⎭，所以可通过二项分布的概率计算公式求得概率，得到分布列解：X 的取值为0,1,2,3，依题意可得：23,5XB ⎛⎫ ⎪⎝⎭()30332705125P X C ⎛⎫∴=== ⎪⎝⎭ ()2133254155125P X C ⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ()12233236255125P X C ⎛⎫⎛⎫=== ⎪⎪⎝⎭⎝⎭ ()3332835125P X C ⎛⎫=== ⎪⎝⎭23,5XB ⎛⎫⎪⎝⎭26355EX ∴=⋅= 231835525DX =⋅⋅=例2：已知甲盒内有大小相同的1个红球和3个黑球，乙盒内有大小相同的3个红球和3个黑球，现从甲，乙两个盒内各任取2个球（1）求取出的4个球中没有红球的概率（2）求取出的4个球中恰有1个红球的概率（3）设ξ为取出的4个球中红球的个数，求ξ的分布列和数学期望思路：本题这三问的关键在于所取球中红球的个数，考虑红球个数来自于两个盒内拿出红球个数的总和，所以可将红球总数进行分配，从而得到每个盒中出红球的情况，进而计算出概率（1）设事件i A 为“甲盒中取出i 个红球”，事件j B 为“乙盒中取出j 个红球”则()()2213332246,i i j j i j C C C C P A P B C C −−== 设事件A 为“4个球中没有红球”则()()()0202133300224633161510C C C C P A P A P B C C =⋅=⋅=⋅= （2）设事件B 为“4个球中恰有1个红球”()()()0211110213331333011022224646393326156155C C C C C C C C P B P A B P A B C C C C ∴=+=⋅+⋅=⋅+⋅= （3）ξ可取的值为0,1,2,3()()1010P P A ξ∴===()()215P P B ξ=== ()()()0220111113331333021122224646225C C C C C C C C P P A B P A B C C C C ξ==+=⋅+⋅= ()()11021333122246331361510C C C C P P A B C C ξ===⋅=⋅=ξ∴的分布列为：01231055102E ξ∴=⨯+⨯+⨯+⨯=例3：甲、乙两袋中各装有大小相同的小球9个，其中甲袋中红色、黑色、白色小球的个数分别为2、3、4，乙袋中红色、黑色、白色小球的个数均为3，某人用左右手分别从甲、乙两袋中取球．（1）若左右手各取一球，求两只手中所取的球颜色不同的概率；（2）若左右手依次各取两球，称同一手中两球颜色相同的取法为成功取法，记成功取法次数为随机变量X ，求X 的分布列和数学期望．解：（1）设事件A 为“两只手中所取的球颜色不同”，则A 为“两只手中所取的球颜色相同”()()2333432119999993P A P A ⎛⎫=−=−⋅+⋅+⋅= ⎪⎝⎭（2）X 可取的值为0,1,2左手取球成功的概率222234129518C C C P C ++== 右手取球成功的概率22233322914C C C P C ++== ()511301118424P X ⎛⎫⎛⎫∴==−⋅−=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ()5151711118418418P X ⎛⎫⎛⎫==−⋅+⋅−= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ()515218472P X ==⋅=X ∴的分布列为01224187236EX ∴=⨯+⨯+⨯= 例4：袋中装有若干个质地均匀大小相同的红球和白球，白球数量是红球数量的两倍，每次从袋中摸出一个球，然后放回，若累计3次摸到红球则停止摸球，否则继续摸球直到第5次摸球后结束（1）求摸球四次就停止的事件发生的概率（2）记摸到红球的次数为ξ，求随机变量ξ的分布列及其期望（1）思路：本题为有放回摸球，可理解为独立重复试验，如果摸球四次就停止，说明在这四次中一共摸到3次红球，且前三次有两次摸到红球，第四次又摸到红球。

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

高中化学选修四基础知识100题附答案

高中化学选修四100 题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：____________________________________________ ；_ 〖X4-07〗2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：________________________________________ 〖_ X4-03〗3 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：________________________________________ ，_ 〖X4-08〗4 一滴液体的体积约为_____ mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ________________ ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选______ 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选______ 作指示剂。

〖X4-48〗5 中和酸性土壤可用_______ ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________ 。

6 任何化学反应都伴随着______ 的变化，断裂化学键要____ 热；形成化学键要_____ 热。

7 所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。

Ba(OH)2·与NH4Cl 反应，大多数分解都是典型的热反应9 燃烧热，必须是1mol ______ 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。

而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成_____ mol 水与可溶性盐放出的热。

11 中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应_______ （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。

12 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的________ 状态有关，与反应____无关。

高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析

高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。

2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。

3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。

4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。

5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。

6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。

高中化学巩固练习_钠及其化合物_基础知识点考点解析含答案

【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。

A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。

A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。

A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。

①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。

A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。

A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。

A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。

A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。

高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。

【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质【高清课堂：酚#苯酚的结构和物理性质】分子中羟基与苯环（或其他芳香环）上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。

最简单的酚是苯酚。

1．苯酚的结构。

苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。

2．苯酚的物理性质。

纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。

苯酚具有特殊气味，熔点43℃。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

常温下，苯酚在水中的溶解度不大（9.3g），当温度高于65℃时，能与水混溶。

苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

要点二、酚的化学性质及用途【高清课堂：酚#苯酚的性质】1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。

2．苯酚与金属钠的反应。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。

3．取代反应。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀（2,4,6-三溴苯酚），此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

4．显色反应。

苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。

本反应也可用于鉴定酚的存在。

5．缩聚反应。

酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。

6．苯酚的用途。

苯酚是重要的化工原料。

广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。

高中化学全章复习与巩固(基础)巩固练习新人教版选修5

全章复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．下列说法中，正确的是（）。

A．油脂都不能使溴水褪色B．单糖、低聚糖都具有还原性C．淀粉和纤维素水解的最终产物都只有一种D．氨基酸、蛋白质、核酸都能发生水解反应2．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的说法中，正确的是（）。

A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以使紫色石蕊试液变红C．可以与氯化铁溶液作用显紫色 D．可以与新制氢氧化铜作用产生红色沉淀3．下列说法正确的是（）。

A．淀粉与纤维素的通式均为(C6H10O6)nB．麦芽糖和蔗糖的水解产物的分子式均为C6H12O6C．葡萄糖、果糖的实验式不相同D．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖4．下列说法正确的是（）。

A．的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）。

A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘单质检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同6．下列说法中，不正确的是（）。

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．蔗糖和麦芽糖的组成都可表示为C12H12O11，它们水解的最终产物都是葡萄糖C．氨基酸、蛋白质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应D．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人的尿液中的葡萄糖7．下列实验能达到预期目的的是（）。

A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B ．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀粉的存在C ．将纤维素和稀H 2SO 4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖D ．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8．三聚氰胺的结构如下图。

完整版高中化学方程式及基础知识点习题

无机化学方程式卤素1、氯气与钠反应Cl 2 +2Na2NaCl2、氯气与铜反应Cl 2+Cu CuCl 23、氯气与铁反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl34、氯气与氢气混杂光照Cl2+H2＝2HCl (光照或点燃)5、氯气与磷反应3Cl2+2P2PCl3Cl2 +PCl 3PCl56、氯气使有色布条退色Cl2+H2O＝HCl +HClO7、次氯酸分解HClO=HCl + O2 ↑8、漂白粉制取2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O9、漂白粉久置无效22O +2COl23Ca(ClO)+H＝ CaCO +2HClO10、△MnCl 2+Cl 2+2H2O 实验室制氯气（二氧化锰法）4HCl( 浓 )+MnO 211、实验室制氯气中尾气的汲取Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H O212、氟气和氢气的化合（注明条件）F2+ H2 = 2HF (冷暗处爆炸)13、溴气和氢气的化合（注明条件）14、碘和氢气的化合（注明条件）15、氟气溶于水2F2 + 2H2O=4HF+O2硫硫酸16、△硫与铜的反应S+2Cu Cu2S17、硫与铁的反应S+Fe △FeS18、硫与氢气的反应S+H2△H2S19、硫与氧气的反应S+O点燃SO2220、硫化氢与二氧化硫的反应SO2+2H 2S＝ 3S+2H2O21、二氧化硫溶于水2223 SO +H O＝H SO22、二氧化硫通入氯水SO2+Cl 2+2H 2O＝ H2SO4+2HCl23、浓硫酸与铜的反应2H SO ( 浓)+Cu△+SO↑+2H OCuSO2442224、2H2SO4( 浓)+C △浓硫酸与碳的反应CO2↑ +2SO2↑+2H2O高三化学方程式总复习- 1 -碱金属25、钠露置空气中变暗 4Na+O 2＝ 2Na 2O26、钠的燃烧 2Na+O 2 点燃Na 2O 227、钠投入水中 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 28、氧化钠溶于水 Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH29、过氧化钠溶于水2Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2↑30、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na 2O 2+2CO 2＝ 2Na 2CO 3+O 2 31、钠的焰色：黄色钾的焰色紫色32、工业冶炼钠氮和磷催化剂33、氮气跟氢气的反应N 2+3H 2 高温高压 2NH 334、氮气跟氧气的反应N 2+O 22NO35、一氧化氮被氧气氧化2NO+O 2＝2NO 236、二氧化氮溶于水3NO 2 +H 2O ＝2HNO 3+NO37、二氧化氮的二聚（注明各物质颜色及吸、放热状况）2NO 2 = N 2O 438、氨水的电离NH3+ H 2ONH 32NH 4++ OH -·H O39、氨气和氯化氢气体相遇NH 3+HCl ＝NH 4Cl( 白烟 )40、氨气的催化氧化4NH +5O 催化剂 4NO+6H O2△3 241、氯化铵分解 NH 4Cl △NH 3 ↑+HCl ↑42、碳酸氢铵分解 NH 4HCO 3＝NH 3↑+H 2O+CO 2↑43、△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH) 2 44、硝酸分解4HNO 3＝ 4NO 2+O 2+2H 2O(见光或受热分解 )45、铜与浓硝酸反应（离子方程） Cu +4HNO 3 ＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O46、铜与稀硝酸反应（离子方程）3 C u +8HNO 3＝ 3Cu(NO 3) 2+2NO ↑ +4H 2 O硅47、硅的燃烧点燃Si + O 2SiO 248、制粗硅SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑49、硅与氢氧化钠溶液Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑50、二氧化硅高温下与氧化钙反应SiO 2 + CaO高温CaSiO 351、二氧化硅与氢氧化钠溶液SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高三化学方程式总复习- 2 -52、二氧化硅与氢氟酸SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2 O53、二氧化硅高温下与碳酸钠SiO + Na CO3高温 Na SiO3+ CO ↑222254、硅酸钠制硅酸NaSiO + CO 2+ H 2 O = Na CO+ H SiO323232Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3铝、镁、铁55、铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2NaOH + 2H O = 2NaAlO2+3H ↑2256、铝与氧化铁的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 357、氧化铝与盐酸Al 2 O + 6HCl = 2AlCl3 +3H O3258、氧化铝与氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O59、硫酸铝与氨水Al 2(SO 4 )3 + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4)2SO 460、氢氧化铝受热分解 △ Al 2O 3 + 3H 2O2Al(OH) 361、氢氧化铝与盐酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O62、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO 2+2H O2 63、铁与硫Fe + S △FeS64、铁与氯气点燃2FeCl 32Fe + 3Cl 265、红热的铁与水蒸气3Fe + 4H 高温Fe O +4H ↑2 O(g)43266、四氧化三铁与盐酸Fe 3 O 4 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O67、硫酸亚铁与氢氧化钠（白色积淀）FeSO + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na SO442 68、将上述积淀置露空气中（红褐色积淀）4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 69、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)△+ 3H O3Fe O32270、铜与氯化铁溶液 Cu + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + CuCl 2 71、铁与氯化铁溶液 Fe + 2FeCl 3 =3 FeCl 2 72、氯化亚铁中通氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl373、三价铁遇硫氰化钾FeCl 3 + 3KSCN= Fe(SCN) 3（血红色） + 3KCl高三化学方程式总复习 - 3 -。

备战化学：高中化学练习题集推荐

备战化学：高中化学练习题集推荐化学作为一门科学学科，对于高中学生来说是一个重要的考试科目。

为了更好地备战高中化学考试，学生需要掌握扎实的理论知识，并进行大量的练习题训练。

本文将向大家推荐几本高中化学练习题集，帮助学生提升化学的应试能力。

1. 《习题集A》这本习题集是一本经典的高中化学练习题集，涵盖了高中化学全部知识点。

习题难度分布合理，题型多样，包括选择题、填空题、简答题和计算题等。

每个知识点都有对应的习题练习，让学生可以有针对性地进行复习。

此外，每个题目都有详细的解答和解析，帮助学生理解解题思路和方法。

2. 《化学强化训练》这本练习题集适合对化学基础较为薄弱的学生，题目难度较低，但涵盖了高中化学的重要知识点。

习题形式多样，包括选择题、填空题以及应用题等，有助于学生巩固知识和培养解题能力。

每个章节都有相应的知识点总结和习题解析，帮助学生查漏补缺，强化掌握。

3. 《化学高考真题汇编》这本习题集主要收录了历年来各个省份的高考化学试题，是备战高考的重要参考资料。

通过做真题，学生可以了解高考化学试题的命题思路和难度分布，对提高解题能力和应试水平非常有帮助。

此外，习题集还包含了试题的详细解析和评分标准，可以帮助学生更好地理解考试要求和答题技巧。

4. 《化学思维》这本习题集注重培养学生的化学思维能力和问题解决能力。

题目设计灵活多样，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

习题涵盖了高中化学各个章节的重点知识，配有详细的解析和思路指导。

通过做高质量的思维习题，学生可以培养自己的分析和推理能力，提升化学综合运用能力。

通过不同类型的化学练习题集的练习，学生不仅可以巩固基础知识，还可以培养解题能力和应试技巧。

建议学生根据自己的学习进度和实际情况选择适合的练习题集进行练习，充分利用它们提供的解析和指导，全面提升自己的化学水平。

高中化学必修1全册基础练习(含答案)

第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。

<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。

或“物质的质量”。

（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。

例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。

1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。

所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。

2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。

阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。

高中《有机化学基础》知识点整理习题

《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(都能与水形成氢键)。

(2) 具有特殊溶解性的：①乙醇：能溶解许多无机物及有机物，常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

②苯酚：易溶于乙醇等有机溶剂，65℃以上时能与水混溶。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2. 密度小于水且不溶于水的有机物：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态（常温常压）(1)气态：n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）、氯乙烯（CH2=CHCl）(2)液态：n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。

(3)固态：n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。

★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态。

4．有机物的颜色：三硝基甲苯（俗称TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

高中化学《油脂》基础练习题(含解析)

高中化学《油脂》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖2．下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是（）A．无糖饼干没有甜味，糖尿病患者可随意食用B．疫苗要求冷链运输，以免温度升高使蛋白质氧化C．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．可通过灼烧区别棉花和羊毛3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料B．植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料D．PVC(聚氯乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装4．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（）A．氯化钠B．高级脂肪酸钠C．高级脂肪酸D．苯甲酸5．下列有关有机物水解的说法正确的是（）A．纤维素水解的最终产物是葡萄糖B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．油脂的水解反应就是皂化反应D．有机物与水的反应都是水解反应6．下列对部分化学知识的归纳正确的是（）A．化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水B．化学与环境：变废为宝，将地沟油转变成生物柴油C．化学与安全：厨房中油锅着火可用水浇灭D．化学与健康：胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多7．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A．成都华芯光电公司研究的芯片，其材料主要是二氧化硅B．核酸检测时所用75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同C．生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物D．歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料8．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法你认为正确的是（）①淀粉是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥9．化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是（）A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放B．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B．过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C．油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D．燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率11．下列属于取代反应的是（）A．用乙醇制乙酸B．用植物油制造人造脂肪C．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯D．用含有KMnO4的硅藻吸收乙烯12．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B．糖类都具有能与银氨溶液发生银镜反应的特征反应C．油脂水解都可以产生甘油（丙三醇）D．所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应13．下列说法不正确的是（）A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应二、填空题14．下列六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

初高中化学衔接知识点+配套练习

高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用；2量取5毫升液体用；3给试管里的物质加热,必须使用；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附：强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。

化学必修一巩固练习_氧化还原反应(基础)

【巩固练习】知识讲解-物质的量-基础一．选择题（每小题有1～2 个选项符合题意）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

△A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O△D．MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。

高温A．C+H2O CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．（2015 甘肃永昌一中期中考）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．以上三种均具有4．下列变化过程属于氧化反应的是（）。

A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu5.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）。

A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是6.下列叙述中正确的是（）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。

你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。

A．肯定有电子转移B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有元素化合价的变化D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8．下列说法正确的是（）。

A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应9．（2015 大庆实验中学期中考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

如何强化高中化学基础知识训练

而是把他的实验结果与研究的论文一起公：习也可以为学生提供机会，进理解，记的、促使艰苦的过程。
开发表，引起了他的朋友拉姆塞的注意，：这忆更牢固。我们学过的知识，如果经常复
作者单位：河北省唐山市丰南区唐坊
并开始研究这个问题。这就是惰性气体最・，就可长期不会忘记，习能够准确记忆的知高级中学
学语文教师不应是 “ 之于鱼” 的塾师，导者、授促进者。在对话的过程中，师生不仅子在《学记》中说：善问者如攻坚术；易 “ 先而应是 “ 之于渔 ” 授的智者。教学模式也是平等的，而且应凸现学生主体的地位。课者而后其节目；及其久也，相说以解 ” 。意思要从单一的、密的、闭的、严封主观的线堂是学生主动学习的场所，学生应畅所欲是说提问要由易到难，同样问题要先提容
性程式走向多维的、灵活的、开放的、客言，自主互动，让学生充分地说出他们的所易解答的，通过对容易问题的解决，得经取思、想、所所感、所悟、所疑、所惑，让学生享验，树立信心，难题也回得到解决。获得成功的喜悦。三、注重课堂情景表演教师是课程改革的实施者，更是参与受到学习的乐趣，者。作为一位语文教师，应该如何来应对此二、于课堂提问善课堂情景表演兼顾了教学目标中认知随着教学改革的不断深入，教师应该领域、意领域和身体运动领域三个方面，情次教学改革呢？因此，它是推进语文素质教师转变角色。以学生为主体引导学生掌握探究求索的思想和方法，鼓有很强的综合性，观的板块式程式。

高中化学必修课---生命的基础—蛋白质知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

B．蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生了颜色反应
【答案】C
【解析】往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，使蛋白质发生盐析，盐析是一个可逆的过程，所以蛋
白质析出后，加水会再溶解，则 A 项正确；蛋白质溶液是胶体，胶体能透过滤纸而不能透过半透膜，则 B
【思路点拨】蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素。利用蛋白质的特性就可以鉴别
二者，比如滴加浓硝酸、灼烧等。
【答案】D
【解析】该题要求选择各方法中相比较更为常用的方法，其实就是要求大家选择操作步骤少、操作简
单、条件易于实现、现象更为明显的方法。因此，灼烧更容易实现，故选 D。
【总结升华】做此题时一定要留意题中的要求，要求选择通常选用的方法，有些题目也以要求选择最
要点诠释：
（1）在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，就是蛋白质发生颜色反应的缘故。但并不
是所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应。
（2）可利用蛋白质的反应来鉴别蛋白质。
7．灼烧：蛋白质易燃烧，燃烧时产生烧焦羽毛的气味。
要点三、人体必需的氨基酸
1．蛋白质在人体内消化的过程
进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。一部分氨基酸被人体吸收后，
【答案】A
【解析】稀 NaOH 溶液、CuSO4 溶液、氯化钡溶液均会使蛋白质发生变性，失去其生理活性。【总结升华】盐析是一个可逆的过程，可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。
4
举一反三：
【变式 1】下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）。

高中有机化学基础练习题(含答案)

2008年化学科考试大纲知识点过关有机化学基础〔必修〕一、了解有机化合物中碳的成键特征1．以下表达正确的选项是A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、碳原子以四对共用电子对与其它原子的结合二、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质2．关于烃和甲烷的表达正确的选项是A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应3．假设用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是〔设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷〕A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2 4．1866年凯库勒〔右图〕提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种三、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用5．为了延长水果的保鲜期，以下的水果存放方法最合适的是A．放入敞口的容器中B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中。

6．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

以下说法错误的选项是A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键四、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用7．以下物质既能和金属钠反应放出氢气，又能发生取代反应和催化氧化反应的是：A.CH 3COOHB. CH 3CH 2OHC.乙酸乙酯D.水8．178．某有机物A 的结构为：它能发生的反应是： ①加聚为高分子，②使溴的四氯化碳溶液褪色，③与金属钠反应放出氢气， ④与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，⑤在苯环上与浓硝酸〔在浓硫酸作用下〕发生取代反应，⑥与氢气发生加成反应A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④⑥D ．全部五、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用9．以下表达正确的选项是A.牛油是纯洁物B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制硬化油10．以下营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用表达不正确的选项是．．．．．．．A ．淀粉葡萄糖 CO 2和H 2O 〔释放能量维持生命活动〕－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n水解氧化 —CH=CH —CH 2COOH ，B ．纤维素葡萄糖 CO 2和H 2O 〔释放能量维持生命活动〕C ．油脂甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O 〔释放能量维持生命活动〕D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质〔人体生长发育〕六、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用11．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维〔〕。

初高中化学知识衔接练习

初高中化学知识衔接练习一、选择题1、某药品说明书中标有：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg。

这里所标的各成分是指（）A、分子B、离子C、原子D、元素2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）A、水结冰；冰融化B、酒精挥发；酒精燃烧C、CO2溶于水；食盐溶于水D、铁生锈；铁熔化成铁水3、下列物质长期露置在空气中，会使质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、稀硫酸4、下列物质混合，不能生成H2的是（）A、Zn+稀HNO3B、Mg+稀H2SO4C、Fe+盐酸D、Cu+稀H2SO45、在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m g。

已知加入NaOH 的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应。

则加入KOH的那个烧杯中溶液的pH（）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定6、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）①CO2②CaO ③SO2④NO2⑤Al2O3⑥P2O5A、①③④⑥B、①③⑤⑥C、①③⑥D、①③④7、下列物质属于酸式盐的是（）A、NaHCO3B、Mg(OH)ClC、Al2(SO4)3D、KHSO48、下列物质中，能与水反应的是（）A、CaOB、CuOC、SO3D、SiO29、下列各组物质：①CuCl2和Na2SO4②盐酸和硫酸(稀) ③Ca(NO3)2和K2CO3④AlCl3+NaOH ⑤KCl和ZnSO4在溶液中不能共存的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤10、下列各组物质在水溶液中混合有沉淀出现的是（）①MgCl2和NaOH ②CaCl2和Na2SO4③CuCl2和K2SO4④Ca(HCO3)2和HCl⑤Ca(HCO3)2和NaOH ⑥KCl和AgNO3A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②③⑥11、下列物质能与Zn发生置换反应的是（）A、稀硝酸B、MgCl2溶液C、CuSO4溶液D、浓H2SO412、能区别NaCl、AgNO3、Na2CO3三种溶液的最好试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、酚酞D、稀HCl13、x克碳与y克氧气在一定条件下反应，生成（x + y）克气体（碳与氧气均无剩余），则x与y的比值的取值范围是（）A、B、 C、 D、14、下列反应能一步完成的是（）A、Fe2O3Fe(OH)3B、Cu(OH)2CuOC、CaCO3Ca(OH)2D、Na2CO3NaOH15、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO416、强电解质A x B Y的电离方程式正确的是（）A、A x B Y=A++B—B、A x B Y=A X++B Y—C、A x B Y= XA Y++YB X—D、A x B Y=XA++YB—二、填空题17、选择A组的反应类型，填入B组的反应的横线中A组： A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应B组：①煅烧石灰石______ ②甲烷燃烧______③氧化钠溶于水_____ ④铁片放入CuSO4溶液______⑤苛性钠溶液与FeCl3溶液混合________⑥ CO燃烧_______ ⑦实验室制氢气_______⑧实验室用高锰酸钾制氧气________18、A、B、C、D代表四种化合物，他们是Na2CO3、MgCl2、H2SO4、Ba(OH)2。

高中化学巩固练习_无机非金属材料金属材料_基础知识点考点解析含答案

【巩固练习】一、选择题1．2003年2月2日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有关专家分析认为，起因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护的作用，这主要是因为石墨（）A．能导电B．密度小C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有滑润作用2．最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的相对分子质量为7203．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的l万倍。

N5可用作烈性炸药。

下列说法正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同分异构体B．N5与N2互为同素异形体C．14C的质子数是14 D．碳原子半径比氮原子半径小4．下列物质中，主要成分都是硅酸盐的是（）A．花岗岩和大理石B．高岭石和金刚石C．陶器和瓷器D．钴玻璃和石英玻璃5．有关材料的用途不正确的是（）A．高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B．氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备C．氮化硅陶瓷可以制造轴承D．光导纤维可用于传能、传像、照明等6．①生铁；②铁矿石；③氧气；④空气；⑤石灰石；⑥生石灰；⑦煤；⑧焦炭。

炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（）A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑧D．①③⑥⑦7．高炉炼铁中，石灰石的作用是（）A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．除SiO28．实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管中，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为（）A．8()g9m n-B．9()g8m n-C．9w g D．9g40w9．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素10．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A．Fe－2e－==Fe2+B．4OH－－4e－==2H2O+O2↑C．Fe－3e－==Fe3+D．2H++2e－==H2↑11．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。

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高中化学基础知识强化练习
一、标出下列指定元素的化合价
N ．2、 N ．H 3、 N ．H 4Cl 、 N ．O 、 N ．O 2、 N ．2O 4、 HN ．O 3； H 2S ．、 S ．O 2、 S ．O 3、 H 2S ．O 4、 BaS ．O 4；
C ．l 2、NaC ．l 、HC ．l 、HC ．lO 、HC ．lO 4、HC ．lO 3、KC ．lO 3；C ．H 4、C ．O 、C ．O 2、H 2C ．O 3、NaHC ．O 3、CaC ．O 3；
P ．2O 3 、 P ．2O 5 、Na 3P ．、M ．nCl 2 、M ．nO 2 、KM ．nO 4 、K 2M ．nO 4 、R ．
2O 72-
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3
⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2(OH)2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4 H 2C 2O 4 K 2Cr 2O 7 K 2CrO 4
二、写出下列物质的化学式
碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气氯化钾氯化锰氨气氯酸钾二氧化氯氧化二硫硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝酸铜硝酸汞硝酸银硫酸硫酸铵硫酸氢钠硫酸钡硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠磷酸一氢钠磷酸二氢钠磷酸氢铵磷酸钙磷酸二氢铵氮气硫磺白磷金刚石氦气二氧化硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氧化亚铁四氧化三铁氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硝酸根离子铵根离子高锰酸根离子氯酸根离子尿素磷酸根离子
三、写出下列物质的电离方程式
1.HCl=
2.H 2SO 4
3.HNO 3
4.NaOH
5.KOH
6.Ba(OH)2
7.Ca(OH)2 8.NaCl
9.MgCl 2 10.Al(NO 3)3
11.Na 2CO 3 12.K 2SO 4
13.Fe 2(SO 4)3 14.KAl(SO 4)2
15.Mg(NO 3)2
四、写出下列反应的化学方程式
1.实验室制氧气(写两个) 。

2.实验室制氢气(写两个) 。

3.实验室制二氧化碳(写两个) 。

4.铝与盐酸的反应。

5.铝与硫酸铜溶液的反应。

6.锌与硝酸银溶液的反应。

7.氧化钙与水的反应。

8.氧化钙与盐酸的反应。

9.氧化钙与二氧化碳的反应。

10.氧化铜与硫酸的反应。

11.二氧化碳与水的反应。

12.二氧化碳与澄清石灰水的反应。

13.二氧化碳与氢氧化钠的反应。

14.二氧化碳与碳酸钠溶液的反应。

15.盐酸与铝的反应。

16.盐酸与氧化铜的反应。

17.盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

18.盐酸与氢氧化铜的反应。

19.盐酸与氢氧化铁反应。

20.盐酸与碳酸钠溶液反应。

21.盐酸与碳酸氢钠溶液反应。

22.盐酸与硫化亚铁(FeS)反应。

23.硫酸与氢氧化钡溶液反应。

24.硫酸与铝的反应。

25.硫酸与铁的反应。

26.硫酸与氧化铜的反应。

27.硫酸与氧化铁的反应。

28.硫酸与四氧化三铁的反应。

29.硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

30.硫酸与氢氧化钡溶液的反应。

31.硫酸与氢氧化铜的反应。

32.硫酸与氢氧化铁的反应。

33.硫酸与氢氧化锌的反应。

34.硫酸与氯化钡溶液的反应。

35.硫酸与碳酸钠溶液的反应。

36.硫酸与碳酸氢钠溶液的反应。

37.硫酸与硝酸钡溶液的反应。

38.氢氧化钠与氯化铁溶液反应。

39.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应。

40.氢氧化钠与硝酸锌溶液反应。

41.氢氧化钠与氯化铵溶液反应。

42.氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应。

43.氯化钡与硫酸钠溶液的反应。

44.碳酸钠与氯化钡溶液反应。

45.硫酸锌与碳酸钾溶液反应。

46.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：。

47.碳酸钙高温分解。

48.碳和二氧化碳高温反应。

49.乙醇在空气中燃。

50.氧化铜和碳加热。

51.氧化铁和CO加热。

52.四氧化三铁和CO加热。

53.碱式碳酸铜加热。

和稀硫酸的混合液中。

54.少量的锌加入到FeSO
4
生成的三个反应。

55.写出有O
2
、。

56.写出有水和气体生成的三个反应。

、。

五、写出下列化学反应对应的离子方程式
1.锌与硫酸亚铁溶液的反应。