270万吨双加压法硝酸装置运行总结

270万吨双加压法硝酸装置运行总结
270万吨双加压法硝酸装置运行总结

万方数据

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270 kt/a双加压法硝酸装置运行总结

作者:王文年, 张贤明, 裴双梨, Wang Wennian, Zhang Xianming, Pei Shuangli 作者单位:陕西兴化化学股份有限公司 陕西兴平713100

刊名:

化肥工业

英文刊名:Journal of the Chemical Fertilizer Industry

年,卷(期):2012,39(2)

本文链接:https://www.360docs.net/doc/7219028235.html,/Periodical_hfgy201202013.aspx

双加压硝酸操作规程

济南双硝技术开发有限公司操作规程10.5万吨/年双加压法

济南双硝技术开发有限公司操作规程稀硝酸装置操作规程 济南双硝技术开发有限公司

济南双硝技术开发有限公司操作规程 目录 一、中控岗位操作规程 二、四合一机组岗位操作规程 三、巡检岗位操作规程 四、铂网岗位操作规程 五、安全规程

2 济南双硝技术开发有限公司操作规程 中控岗位工艺操作规程 目录 1.1装置简介 1.2生产原理及工艺流程 1.3工艺正常生产指标及联锁、生产控制指标一览表 1.4开车 1.5正常生产操作 1.6停车 1.7事故原因及处理 3

济南双硝技术开发有限公司 操作规程 1.1装置简介 1. 1.1装置简介 本装置为双加压法生产稀硝酸的装置,由液氨和空气反应生成氧化氮,然后在吸收塔内生成58—60%的稀硝酸,供后续装置使用,稀硝酸生产能力在10.5万吨/ 年。1.1.2管辖范围: 凡中控室表盘上的仪表及室内的全部设施均由中控操作工使用、维护和保管。 1.2生产原理及工艺流程 1.2.1生产原理: 本装置生产硝酸是采用氨接触氧化法进行的,生产硝酸的过程可用下列三个化学反应方程式表示: a.氨和空气中的氧气,在铂催化剂的作用下生成NO,此反应是在氧化炉中进行的,化学反应方程式为: 4NH + 5O = 4NO + 6HO +Q 223b. NO继续氧化成NO,此反应是在一系列换热设备中进行的,化学反应方2 程式为: 2NO + O = 2NO +Q 22C.用脱盐水吸收NO生成硝酸,此反应是在吸收塔内进行的,化学反应方2程式为: 3NO + HO = 2HNO + NO +Q 322通过上述三步反应,可制得58%~60%的硝酸。 1.2.2工艺流程: 原料液氨进入有液位控制的A、B两台氨蒸发器中,A台蒸发器的蒸发量为80%,蒸发温度为115C;B台蒸发器的蒸发量为20%,蒸发温度为14C,两台氨蒸发器的蒸发压力均维持在0.52MPa,蒸发出的气氨进入氨过热器,气氨温度由TRCA122控制,温度为100C,然后再经氨过滤器进入氨一空气混合器。 空气从大气中吸入,经过三级过滤进入空气压缩机入口(冬季在经过空气过滤器前由空气预热器预热),经过空气压缩机后排气压力为0.45MPa,温度为236C,然后分为一次空气和二次空气两股气流,一次空气进入氨一空混合器。 氨和空气在氨一空混合器中混合以后,混合温度为217C进入氧化炉,经过铂网 催化剂氧化生成NO,铂网氧化温度为860C,然后经过蒸汽过热器、废热锅炉,再经高温气一气换热器、省煤器、低压反应水冷器,再进入氧化氮分离器,在此将稀酸分离下来,气体则与漂白塔来的二次空气混合后进入氧化氮压缩机,进气温度为60C,压力为0.4MPa;出口温度为189C,压力为1.1MPa。再经尾气预热器、高压反应水冷却器进入吸收塔,进入吸收塔时的氮氧化物气体温度为40C, 氮氧化物气体从吸收塔底部进入,工艺水从吸收塔顶部喷淋而下,二者逆流接触,生成58%—60%的硝酸,塔底酸温度为50C,从吸收塔出来的硝酸进入漂白塔,用来自二次空气冷却器的约120C的二次空气在漂白塔中逆流接触,以提出溶解在稀酸中的低价氮氧化物气体,完成漂白过程,漂白后的成品酸经酸冷却器冷却到50C,进入成品酸贮罐,再用成品酸泵送往硝铵和浓硝装置。 从吸收塔顶部出来的尾气先后经过尾气分离器、二次空气冷却器、尾气预热器、高温气一气换热器,温度升至360C,进尾气透平,回收约60%的总压缩功,出尾气透平的气体温度为120C,NO含量w 200ppm,经排气筒排入大气。X 4 济南双硝技术开发有限公司操作规程

硫酸硝酸要点总结

【学习目标】 1.以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性; 2.理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性; 3.理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点:浓硫酸、硝酸的化学性质 难点:浓硫酸和硝酸的氧化性 【知识梳理】 一、稀硫酸 要点诠释: 稀硫酸中存在着电离方程式:H2SO4=2H+ +SO42-,由于硫酸是强电解质,在水中完全电离,所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸(质量分数为98%)中,几乎不含水,所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离,也就几乎不存在H+和SO42-离子,几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质(只要是酸都能电离出氢离子,所以稀硫酸体现的是酸的通性。),那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质,也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性: (1)指示剂变色:石蕊变红;酚酞不变色。 (2)与金属反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;2Al + H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑ (3)与碱的反应:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (4)与碱性氧化物反应:CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O

(5)与某些盐的反应:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 二、浓硫酸 (一)物理性质 (1)纯硫酸:无色、粘稠的油状液体、难挥发。 (2)98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 (3)沸点高:沸点338℃,高沸点酸能用于制备低沸点酸。 (4)硫酸与水任意比例混溶; 浓硫酸的稀释(酸入水):将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中,并不断搅拌使其混合均匀。 (二)浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有:吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释: 1.吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去, C12H22O浓硫酸12C+11H2O。所以,二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意:在浓硫酸作用下,结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性,常用浓硫酸作干燥剂,浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体,但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如HBr、HI、H2S)。

影响双加压法硝酸产品浓度因素分析

影响双加压法硝酸产品浓度因素分析 发表时间:2018-09-18T18:55:45.057Z 来源:《基层建设》2018年第23期作者:李达军 [导读] 摘要:在双加压法硝酸生产工艺中,系统的温度、压力、吸收加水量、对氧化吸收起着重要作用,是控制产品稀硝酸浓度的重要手段,不仅影响稀硝酸产品的目标浓度,而且影响尾气中NOx的浓度和原料液氨的消耗,从而影响生态环境和经济效益。 重庆飞华环保科技有限责任公司重庆长寿 401221 摘要:在双加压法硝酸生产工艺中,系统的温度、压力、吸收加水量、对氧化吸收起着重要作用,是控制产品稀硝酸浓度的重要手段,不仅影响稀硝酸产品的目标浓度,而且影响尾气中NOx的浓度和原料液氨的消耗,从而影响生态环境和经济效益。本文结合某双加压法年产40万吨60%稀硝酸装置分析了影响双加压法硝酸产品浓度因素。 关键词:双加压法;硝酸产品;浓度因素; 随着双加压法硝酸工艺的不断改进,生产上对硝酸浓度的要求越来越高,为了保证产品浓度,分析影响产品浓度的主要因素是关键,在实际生产中,充分考虑到影响因素,选取合适控制参数,指导硝酸的生产十分重要。 1双加压法 氨的氧化采用中压,氮氧化物的吸收采用1.0-1.5MPa,此法吸收了全中压法与全高压法的优点,并可采用比全高压法更高的吸收压力,对工艺过程更为适用。具有氨耗较低,铂损耗较少,接近常压法,吸收系统采用高压后吸收率高,容积减少,酸浓度高,生产强度大,经济技术指标优,生产成本低,尾气中NOX含量低,是最彻底的清洁生产技术,符合严格的环境保护要求。基建投资适度,单机组生产能力大,能量回收综合利用合理,是最具发展的流程,是随着对环境污染日益严厉的控制而发展起来的。缺点是流程复杂,设备制造要求高,操作控制严格。根据装置能力的不同,空气被压缩到0.3-0.5MP与气氨反应,工艺气在废热锅炉和一系列热交换器中被冷却,最后被压缩到1-1.5MPa,选择合适的压力让吸收段达到最佳状态,尾气中NOX含量达到规定的标准。四合一机组的合理设计有效的利用装置生产运行中的能量,为装置的运行提供了动力。 2影响双加压法硝酸产品浓度因素 2.1温度 硝酸生产的几个主要反应都是放热反应,氧化炉中的反应会产生大量的热,可以保证氧化炉的温度控制在820-900℃,使催化剂有优良的活性,氨有很高的转化率。实际生产过程中控制温度稳定,使反应平稳进行,减少副反应发生,得到合格浓度的产品酸。 NO的氧化和NO2的吸收都为放热反应,为使NO充分转化为NO2,需要通过系列换热器将氧化炉出口的高温工艺气逐级减温。在压缩机之前设置了低压反应水冷凝器,工艺气在其中快速降温,除去水分,为NOx压缩机运行创造良好的条件。从NOx压缩机后又进入一个降温的过程,通过设置高压反应水冷凝器,使温度降下来,则进入吸收塔底的温度为40-50℃,为低温吸收创造条。在实际运行生产中,可以通过调节两反应水冷凝器的冷却水的量和温度来保证工艺气的温度有利于吸收的进行。 要产生大量合格浓度的产品硝酸,NO2在吸收塔中被充分吸收是关键。吸收塔中主要的吸收反应为可逆放热反应,移去反应过程中产生的热量,有利于反应平衡向生成硝酸的方向进行,是保证NO2被充分吸收而得到目标浓度硝酸的保证。用于吸收的水的温度会影响到吸收塔中的温度,水的温度随环境温度的变化成正比例变化,在工业生产中,吸收塔会设计蛇形换热盘管,一般用冷却水给吸收塔换热,吸收温度维持在20-35℃。 氧化炉的温度、进入吸收塔的工艺气温度、吸收塔中反应的温度、环境温度都是影响硝酸浓度的因素,在实际工业生产中,装置整体上是以降温为控制方向,使NO→NO2→HNO3转化,有利于提高转化率和控制浓度。 2.2压力 双加压装置中采用0.3-0.5mp的氧化压力,可以弥补常压氧化的不足,也可避开过高压力下,氨氧化率变低、氨耗高、铂催化剂装填量大、铂损耗高的缺点,某装置采用的西班牙TR双加压工艺包,氨耗只有38mg/t(100%HNO3)。NO氧化为NO2和NO2在吸收塔中吸收生成酸都是体积减小的反应,压力越高,越有利于硝酸的生成,从而提高硝酸产品的浓度。因此,通过NOX压缩机对工艺气加压,促使NO充分氧化为NO2和NO2在吸收塔中接近完全吸收。在实际生成中,根据当班产品数据分析结果,通过“四合一机组”控制氧化和吸收的压力,保证硝酸产品的浓度。 2.3 NO的氧化度 NO只有氧化为NO2后,才能被水吸收,形成硝酸,一氧化氮氧化的关键步骤为2NO+O2=2NO2,该反应是放热和体积减小的可逆反应。从废热锅炉开始约为1.55%,随着工艺气温度逐渐降低到低压反应水冷凝器出口为40.16%,由于二次空气的补充,在氧化氮压缩机入口处已达62%,通过升压后在尾气预热器入口处达85.87%,在经过后续换热器的降温,进入吸收塔底部已达到97.69,高的氧化率为吸收创造了条件,也是达到较高浓度硝酸的基础。 2.4水量的影响 从双加压法稀硝酸生产的反应过程及工艺流程可以看出,产品硝酸中水的来源包括以下几方面:(1)液氨中含有的水带入硝酸产品中,生产中的原料液氨,要求水质量相对于液氨量(或硝酸产量)含量极少,某装置的液氨含水重量最大为0.5%,且这部分水可以通过定期氨系统排污而排走;(2)喷蒸汽中的水,在双加压法硝酸实际生产中,喷蒸汽的目的是除去系统中的铵盐,正常情况下该操作为间断操作,且时间较短、喷水量不多、频率较低,因此喷入的蒸汽量可以忽略不计;(3)进入轴流空压机空气中的含水,可由装置所在地的空气湿度和空气量及算出,一般来说,短期内空气湿度变化较小,可认为是不变的,含水量较小,对硝酸浓度影响有限;(4)原料氨在氧化炉中反应生成的水,可以根据氨的流量算出,由式NH3+O2=HNO3+H2O可以看出,生产负荷对反应产生的水起着决定性作用,每消耗原料氨1吨就能相应的生成1吨的水量,是系统中吸收水来源的主要源头之一。反应生产的水蒸汽在各级换热器中逐渐冷凝吸收部份NO2形成浓度不等的稀硝酸;(5)吸收塔加水,可由流量计检测得到。要想基本完全吸收余下NO2生成浓度60%或更高一点的稀硝酸,还需要外加吸水量,这是系统中吸收水来源的主要源头之二。一般通过吸收塔顶层塔盘加入脱盐水来保证产品酸的浓度和质量。以某装置日常运行负荷75-100%为例,根据实际操作情况,脱盐水流量对应加入7-11m3/h左右。吸收塔顶部脱盐水的加入量与负荷成正比例关系,负荷越高,脱盐水的加入量也相应的增加,环境温度也会影响吸收水的加入量,环境温度高可以根据操作经验适当的增加水量,平稳的控制吸收塔顶水的加入量,是保证吸收效率和硝酸浓度的主要手段之一。通过分析可以看出,生产负荷和吸收塔顶加水量是决定着系统中水的来源,是影

有关硝酸的计算例题经典

有关硝酸的计算经典题 1、常温下,向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质,反应速率最快,现象最明显的是() A、Al B、Cu C、Fe D、C 2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是() A、Ag B、Cu C、Al D、Fe 3、向由Fe、Cu组成的混合物中,加入一定量的稀HNO3,反应完全后,剩余金属的质量为 m1g,再向其中加一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余金属的质量为m2g,则m1、m2之间的关系为() A、m1>m2 B、m1≤m2 C、m1≥m2 D、无法确定 4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部溶解,共收集到22.4L气体,则反应消耗HNO3 的物质的量为。 5、3.2gCu与30ml,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含 H+为a mol,则 ①此时溶液中所含的NO3-为。 ②所生成的NO在标准状况下体积为。 6、在浓硝酸中放入铜片 ①开始反应的化学方程式为,实验现象为 ②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为 ③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上有产生,原因是 。 ④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生5.6L标准状况下的气体,则 所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。 7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L, (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V ml,a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸浓度为。 (3)(能力题)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。 8、①19.2g Cu与100ml,2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L ②19.2g Cu与100ml,2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时,可产生 标准状况下气体 mol。 9、在某100ml混合液中,HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该 混合液中加入1.92g Cu粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸 一、氨 (1)氮的固定 a :定义:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b .分类: ①自然固氮:高能固氮:N 2+O 2====2NO 生物固氮:豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮:2N 2+3H 2 2NH 3(条件:高温高压、催化剂) (2)氨的分子式NH 3,结构式,电子式,空间构型为三角锥形。 (3)氨是无色气体,有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 (4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 (5)氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O =NH 4++OH -,氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -,由于NH 3·H 2O 发生微弱电离,使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= (NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 (1)NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电

结构式,空间构型为正四面体形。(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体,都易溶于水(3)铵盐受热都易分解, ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 (4)铵盐与碱反应,写下列化学方程式: ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。 三、氨气的制法: 1、工业制法2N 2 +3H22NH3(条件:高温高压、催化剂) 2、实验室制法 (1)原理:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 (2)药品:NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2) (3)装置:∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 (4)净化干燥:使用碱石灰,不能用CaCl2 (5)收集:NH3极易溶于水,比空气轻,用向下排空气法。 (6)验满:湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 (7)处尾:用水吸收(注意防止倒吸) 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 (1)硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。(2)硝酸的化学性质: 加热 △

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型,包括一些较难的计算题,只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式,并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中,各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下: 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量(或溶剂质量+溶质质量) 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量,求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中,求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为20克食盐,溶剂质量为80克水。则: 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度,求溶质的质量分数 例2 20℃时,将20克食盐在50g 水中充分搅拌,所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时,食盐的溶解度为36克)。 简析:温度一定,溶剂的量一定,20g 食盐能否全部溶于50g 水中,必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ,100∶36=50∶X X=18g ,20g 盐在50g 水中不能全溶,所得溶液为饱和溶液。故:溶质的质量为20℃的溶解度,溶剂质量为100g 水。则: 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(80×15%+20)g ,溶液质量为(80+20)g 。则: 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(80×15%)g ,溶液质量为(80+20)g 。则: 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合,求混合后溶质的质量分数 例5 将10%的硝酸钠溶液100g ,与25%的硝酸钠溶液200g 混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(100×10%+200×25%)g ,溶液质量为(100+200)g ,则: 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度,求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98%(密度为1.84g/cm 3)的浓硫酸,加入500mL 的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸),求此稀

高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案

硫酸和硝酸 【学习目标】 1.以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性; 2.理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性; 3.理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点:浓硫酸、硝酸的化学性质 难点:浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释: 稀硫酸中存在着电离方程式:H2SO4=2H+ +SO42-,由于硫酸是强电解质,在水中完全电离,所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸(质量分数为98%)中,几乎不含水,所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离,也就几乎不存在H+和SO42-离子,几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质(只要是酸都能电离出氢离子,所以稀硫酸体现的是酸的通性。),那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质,也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性: (1)指示剂变色:石蕊变红;酚酞不变色。 (2)与金属反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ (3)与碱的反应:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (4)与碱性氧化物反应:CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O (5)与某些盐的反应:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂:硫酸和硝酸ID:395524#浓硫酸】 (一)物理性质 (1)纯硫酸:无色、粘稠的油状液体、难挥发 (2)98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 (3)沸点高:沸点338℃,高沸点酸能用于制备低沸点酸 (4)硫酸与水任意比例混溶; 浓硫酸的稀释(酸入水):将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中,并不断搅拌使其混合均匀。 (二)浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有:吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释: 1.吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去,C12H22O1112C+11H2O。所以,二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意:在浓硫酸作用下,结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性,常用浓硫酸作干燥剂,浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体,但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如HBr、HI、H2S)。 2.强氧化性:在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在,体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中,存在+6价硫,很容易得电子被还原,所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属(如Cu)或非金属(如C)氧化:(1)Fe、Al的钝化 常温下,当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应

脱湿技术在双加压法硝酸装置中的应用

脱湿技术在双加压法硝酸装置中的应用 发表时间:2018-08-13T15:29:14.630Z 来源:《基层建设》2018年第19期作者:徐凤 [导读] 摘要:主要介绍了TR双加压硝酸装置的操作步骤,结合实际的选择参考点,作为整个操作步骤,并积极地在对原材料和设备主动控制的操作优化过程中进行优化操作后,提高硝酸浓度,减少了原材料的消耗,具有显著的经济效益。 重庆飞华环保科技有限责任公司重庆 401221 摘要:主要介绍了TR双加压硝酸装置的操作步骤,结合实际的选择参考点,作为整个操作步骤,并积极地在对原材料和设备主动控制的操作优化过程中进行优化操作后,提高硝酸浓度,减少了原材料的消耗,具有显著的经济效益。通过添加的原材料冷却和除湿空气冷却除湿设备,减少了空气的绝对湿度,提高空气密度,实现在风中低温度和湿度,因此增加了轴流压缩机进气质量流量,最终实现节能和提高经济效益的目标。 关键词:加湿技术;双加压法;硝酸装置 1前言 近年来,由于其氨消耗量低,产品硝酸浓度高,热回收效率高,低NOx排放,双加压硝酸工艺具有很大的优势,逐渐成为我国硝酸工业发展的主要生产技术。目前我公司有902t/a折百硝酸生产设备,采用先进的西班牙TR双加压工艺,流程和消费产品属于技术指标在国内行业领先水平,但在实际生产过程中有一个低负荷生产硝酸浓度较低的运行瓶颈,在夏天,由于重庆气温较高,空气密度小,使空气压缩机空气打量能力下降,致使空压机实际运行参数很难达到设计值,所以给空气脱湿有利于夏季硝酸装置的安全稳定,达产达标运行。 2双加压硝酸技术的特点 2.1高吸收率和高浓度的成品酸 由于高压1.1MPa,有利于一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收。通过合理的管道和设备设计,使一氧化氮的氧化率达到97.75%,通过冷冻水和冷却水提供冷量,使二氧化氮的吸收率达到98.83%,成品酸浓度可达60%以上。 2.2尾气中NOX含量低 合理利用能量通过氨蒸发的冷量为吸收塔中的二氧化氮的吸收降温提高吸收率、冷却水盘管分布在每层筛板塔里,吸收二氧化氮吸收的反应热,降低吸收塔温度。吸收塔吸收压力1.1MPa,减少氮氧化物在废气中的含量,所以在没有进入尾气处理装置前,废气排放已经达到了国际先进环保标准下200ppm},最新的设计可以达到低于150ppm。 2.3热能被循环利用,蒸汽是自产自足的 充分利用氨氧化过程的化学反应热量,TR设计理念,尽可能提高余热锅炉蒸汽生产的效率,将废气中的热能回收系统,尾气透平功率占四合一机组总输出功率的60%,蒸汽自产自用并有富余,生产1.27t的硝酸可以产出4.2MPa,440℃中压蒸汽1t。 2.4生产成本低,劳动生产率高 由于先进的技术、低的氨消耗、低的铂消耗、低功耗、高酸浓度和蒸汽的自给自足,在双压过程中硝酸的成本是所有硝酸生产中最低的。 3改造方案设计 3.1转换原理 最直接、最有效的解决方案是通过分析夏季硝酸生产浓度低的原因,对原料(即空气)进行降温和除湿。工业冷水喷淋冷却除湿方法干燥剂除湿和热交换器,原理是利用加热的方法,湿空气冷却,当潮湿的空气露点温度,相对湿度是100%,空气中的水汽饱和状态,当温度较低时,饱和水蒸气凝结成水,低温,直至达到饱和。随后的过程将尝试分离凝结水。由于冷水喷雾除湿法有大量凝结水,难以分离,不利于轴流空压机的工作安全。综合考虑后,采用换热器冻结法来降低原料气(即空气)的温度和湿度。通过空气温度和轴向空压机的绝对含水量,增加风的空气密度、低温和湿度,使轴向空压机增加到空气中,降低了硝酸产品单位产量的能耗。 3.2改造设计方案 制冷除湿设备的总体设计方案是:间接制冷冷却装置,使轴流压缩机入口温度降低,空气中的平均含水率降至10 g / Nm3。除湿装置每年运行时间超过4000小时,可以最大限度地解决因温度和湿度的季节性变化而造成的四合一机组的运行,硝酸生产节能设备的综合效果。 3.3除湿机的工艺流程。 空气过滤器过滤后的空气进入高效铝板翅式换热器,经过离心式冷水机,冷热水换热后,空气冷却,进入除雾器后脱水的轴流压气机压缩空气。后冷水加热到很高温度12℃冷水循环泵压到离心式冷水机组制冷冷却回收到7℃。同时,将自动排水装置从空气冷凝液中分离出来,再从凝结水回收设备中分离出来。 4材料选择 4.1稀硝酸材料的选择 在稀硝酸生产中,高压技术的使用特别容易受到设备的硝酸腐蚀,如尾气预热器热凝集的进口,冷凝器和冷却水的静置场所,锅炉热水器的出口。原因是硝酸滴或冷凝水的蒸发,当硝酸蒸发时,酸的浓度会上升到共沸浓度(69%高压过程)。达到酸和酸蒸汽腐蚀性的沸点。 4.1.1外壳腐蚀 从吸收塔出来的尾气中夹带着液体硝酸,进入尾气预热器壳程,液滴积留在壳壁的死角,管层流动的高温气体给壳层死角处的液体硝酸加热升温,温度越高硝酸的腐蚀性越强,导致换热器壳层腐蚀加重。 4.1.2管道腐蚀 当NOX气体从传热管中流出时,液滴会凝结在管壁和管板上。已证明304L(0Cr18Ni9)不锈钢不适合于排气预热器、冷凝器或冷却器的材料,310钢适合使用。 4.2浓缩硝酸储运选材 目前国内常用的硝酸储运设备,纯铝钎焊技术要求较高,但纯铝设备和焊接难度较大,需要采用氩弧焊,高温下焊接设备易出现问

硝酸的有关计算

硝酸的有关计算 例1.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL(假设反应中只产生NO或NO2),则消耗硝酸的物质的量为()mol A.0.12 B.0.11 C.0.09 D.0.08 练习:38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况),反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比() A.5∶11 B.6∶11 C.5∶6 D.6∶5 例2.某金属单质和浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸,反应中浓HNO3还原为NO2,则金属氧化后的化合价是() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 例3.在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标况下的体积约为()L A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.33.6L 练习:在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是() mol/L A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

【巩固练习】 1.取0.6 mol Cu 2S 与足量的浓硝酸完全反应,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为( ) A 、1.2 mol B 、2.4 mol C 、3.6 mol D 、无法确定 2.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好反应产生NO 和NO 2两种气体,已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的1/3,则还原产物中NO 与NO 2的物质的量之比为 ( ) A 、1∶1 B 、1∶2 C 、2∶3 D 、2∶1 3.某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO 2(可加热),消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4,则该金属可能是 ( ) A 、Cu B 、Ag C 、Al D 、Fe 4.将14g 铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,使放出的气体与1.12L 氧气(标准状况)混合恰好被水全部吸收生成硝酸,则合金中铜的质量为 ( ) A 、3.2g B 、4.43g C 、10.8g D 、12.4g 5.把70%HNO 3(密度为1.40g/cm 3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( ) A 、0.35 B 、小于0.35 C 、大于0.35 D 、小于或等于0.35 6.将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应,生成 Fe(NO 3)2、H 2SO 4、NO 2、H 2O ,在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为() A 、25.2g B 、37.8g C 、0.4mol D 、0.6mol 7.38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL (标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是() A 、110?-3mol B 、1.610?-3mol C 、2.210?-3mol D 、2.410?-3mol 8.25.6mg 铜与1.4?10-3mol 的浓硝酸恰好反应,反应完毕后,收集到的气体在标准状况下的体积为() A 、13.44mL B 、15.68mL C 、7.84mL D 、17.92mL 9.在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m 1g ,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m 2g ,则m 1与m 2的关系是() A 、 m 1一定大于m 2 B 、m 1可能等于m 2 C 、m 1一定等于m 2 D 、m 1可能大于m 2 10.1.92 g 铜投入到一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越淡,共收集到标准状况下672mL 气体,将盛此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气的体积为 ( ) A 、504mL B 、336mL C 、224mL D 、168mL 11.两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应, (1)若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同,则两份铜的试样的质量比是; (2)若产生的气体的体积相同(均在标准状况下测定),则两份铜的试样的质量比是。 12.在500mL0.2 mol/L 的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求: (1)产生的气体在标准状况下占的体积? (2)溶液中H +的物质的量浓度是多少? (3)溶液中NO 3-的物质的量浓度是多少? (4)若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L 的 氢氧化钠溶液多少毫升? 13.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g 合金放入80mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L (标准状况下),并测得溶液中c (H +)为1mol/L 。假定反应后溶液的体积没有变化,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。

硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理

第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是 ( ) A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 答案 B 3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正

确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.能用铁制容器盛放该硫酸 D.该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4.如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻,不可能观察到的现象是( ) A.小试管内液体分两层,上层蓝色,下层无色 B.U形管内左边液面下降,右边液面升高 C.有少量白色固体析出

D.有少量蓝色固体析出 答案 D 5.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质①Fe Cl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,铜粉溶解的是( ) A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种 答案 D 7.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径② D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③

硝酸与金属反应计算题

硝酸与金属反应计算题 Revised as of 23 November 2020

与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-,构成强氧化条件,能溶解铜并产生气体。答案选?C。 例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+,现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. B. C. D. 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 mol, mol, mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案选B。 二、从在反应中的作用: 参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将 mg Cu 与×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以 mg Cu 完全反应,必然有×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案 mL.。 例6.将 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 mol HNO3 显酸性, mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗 mol。答案选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为? mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分.

(完整版)硝酸的各种计算类型.docx

硝酸的相关计算 可能用到的原子量: Cu-64 Ag-108 Fe-56 O-16 Mg-24 一、从反应的本质看 : 在浓硝酸中放入铜片: 1、开始反应的化学方程式为 ) +2NO ↑+2H O Cu+4HNO 3(浓 ) =Cu(NO 3 2 2 2 - =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2 O Cu +4H + +2NO 3 2、若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为 3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO ↑ +4H 2 O 3(稀 ) 3 2 - 3Cu +8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 3、反应停止后,再加入少量的 25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离 - =3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 子方程式表示 )3Cu+8H ++2NO 3 二、计算的技巧: 1、利用 N 守恒计算: 参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO 2),根据氮元素守恒解题。 浓 HNO 3+足量 Cu( 金属 )型 :M+HNO 3=M(NO 3)X +氮的氧化物 +H 2O 根据氮元素守恒,分析硝酸的去向: n(起氧化性作用硝酸 )=n(NO)+n(NO 2) n(起酸性作用硝酸 )=n(金属 )×金属化合价 n(参加反应的总硝酸 )=n( 起氧化性作用硝酸 )+n(起酸性作用硝酸 ) =n(NO)+n(NO 2)+n( 金属 )×金属化合价 例 1.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应 ,反应后收集到的气体在标准状况下的体积 为 1120mL 。 (假设反应中只产生 NO 或 NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol 。 A . 0.12 B . 0.11 C . 0.09 D . 0.08 解析:因为 0.03mol Cu 参加反应生成 Cu(NO 3 )2 对应 0.06mol HNO 3 显酸性, 0.05mol 氮的 氧化物 (NO 或 NO 2 )对应 0.05molHNO 3 起氧化性作用,所以共消耗硝酸 0.11mol 。 答案选 B 【巩固练习】 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生 5.6L 气体 (标准 状况 )。则所消耗的硝酸的物质的量为 mol 。 解析: 【巩固练习】 38.4gCu 跟适量的浓 HNO 3 反应, Cu 全部反应后共收集到气体 22.4L(标准状 况) ,反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO 3 的物质的量比 ( ) A .5∶ 11 B .6∶ 11 C .5∶ 6 D . 6∶ 5 解析: 【变式训练】 将 下的体积为 ( 25.6gCu 与 1.4mol 浓硝酸恰好完全反应 )L 。( 假设反应中只产生 NO 或 NO 2) ,反应后收集到的气体在标准状况 解析:

双加压法生产稀硝酸工艺流程

双加压法生产稀硝酸工艺流程:本法典型的工艺流程示于图2, 图2 双加压法制稀硝酸流程 (1)氨的氧化和热能回收 氨和空气分别进入过滤器,以除去气体中夹带的固体粉尘和油雾等对氨氧化催化剂有害的杂质,净化后的气体经混合器混合(混合气中氨含量约9.5%(v))后进入氨氧化器,经与铂铑网接触,96%~97%(v)的氨被氧化为一氧化氮,气体的温度也上升至~860℃,此气体经氨氧化器下部的蒸气过热器和废热锅炉回收热量后出氨氧化反应器的温度约为400℃。 (2)NO的氧化及省煤器回收热量后,被冷却至约156℃。当温度下降时,气体中的NO被氧化成NO2,然后进入水冷却器(Ⅰ),进一步冷却至40℃。在这里,氧化氮(NOx)气体与冷凝水反应生成浓度约34%的稀硝酸。酸 气混合物经分离器分离,稀硝酸送入吸收塔。由水冷器(Ⅰ)来的氧化氮气体,与来自漂白塔的二次空气相混合后进入氧化氮压缩机,被压缩至1.0MPa(表)。气体经换热器被冷却至126℃,又经水冷却器(Ⅱ)进一步冷却至40℃后,氧化氮气体和冷凝酸一并送入吸收塔底部的氧化器继续氧化,在塔中氧化氮气体被水吸收生成

硝酸,吸收塔的塔板上设有冷却盘管用以移走吸收热和氧化热,当塔内液体逐板流下时和氧化氮气体充分接触,酸浓度不断提高,在塔底部收集的酸浓度为65%~67%。 (3)漂白 自吸收塔来的65%~67%的硝酸里溶入很多NOx气体,被送至漂白塔顶部,用二次空气将NOx气体从硝酸中吹出,引出的成品酸浓度为60%,含HNO2<0.01%,温度为62℃,经冷却至约50℃后,送往成品酸贮槽。由吸收塔顶出来的尾气,经尾气预热器,被加热至约360℃,热气体进入尾气透平,可回收约60%的总压缩功,最后经排气筒排入大气。排入大气的尾气中NOx含量约为180 ppm。 水 15%的氢氧化钠

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