浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是（）
A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4
2．仪器名称为“干燥管”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于非电解质的是（）
A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体
4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．能产生“丁达尔效应”的是（）
A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水
6．下列过程中，发生吸热反应的是（）
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（）
A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白8．下列化学用语表述正确的是（）
A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH
10．下列说法正确的是（）
A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
11．下列说法不正确的是（）
A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物
12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

则下列说法正确的是（）
A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
13．下列离子方程式不正确的是（）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42-
B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应
15．下列说法不正确的是（）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
16．下列说法正确的是（）
A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性
D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等
17．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。

下列说法正确的是（）A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小C．当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)
D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
18．下列说法正确的是（）
A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一
定相同
19．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B．相同条件下,1mol C(8)和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
20．下列说法正确的是（）
A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
21．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1
的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。

下列
说法不正确的是
A．平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C．B点CrO42-的平衡转化率为40%
D．平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5N A
B．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N A
C．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1N A
D．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01N A
23．H2S酸为二元弱酸。

20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S 的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．通入HCl 气体之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=7 的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c (Cl- )+c (HS-)>0. 100 mol·L-1+c(H2S)
D．c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)
24．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（）
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26．(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。

B为气体,在标准状况下的密度为1.965 g·L-1。

D
与F互为同分异构体,F是环状化合物。

G的结构简式为：。

在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

请回答：
(1)E中所含官能团名称。

(2)B与F反应生成G的反应类型。

(3)C→D的化学方程式。

(4)下列说法正确的是。

(填编号)
A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D B．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解
27．(6分)以下是A～F物质间的相互转化关系图。

已知A～F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。

C是单质,很脆的淡黄色晶体。

C与F物质的量之比1∶1反应生成A。

请回答：
(1)A 的化学式。

(2)反应①的离子方程式。

(3)将C 与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。

写出反应的化学方程式。

28．(4分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下：
请回答：
(1) 加入乙醇的目的是;“后续操作”指。

(2)证明牛油已反应完全的方法是。

29．(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。

回答下列问题。

(1)所得溶液中c(Cl-)为mol·L-1。

(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。

30．[加试题](10分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。

(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1
②2S(g)S2(g)△H2
则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。

H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由。

②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。

③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。

在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。

(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成S x2-,写出生成S x2-离子的电极反应式：。

31．【加试题】(10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。

某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。

实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3△V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。

(填编号)
(2) 调节pH为8～8.5的目的。

(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。

(填编号)
A．冷水B．热水C．乙醇D．1% NH4Cl 溶液
(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为。

(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
32．【加试题】(10分) 某蓝色荧光材料D的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)①的反应类型为。

(2)反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为。

(3)下列说法正确的是。

A．1mol A最多能与7molH2加成B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物C具有碱性D．化合物D的结构简式为
(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式。

①含苯环;②1H-NMR 谱表明分子中有2 种氢原子。

(5)设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。

一、选择题(每小题2分，共50分)
1-5 CBADA 6-10CDBCD 11-15BABCD 16-20ADCAB 21-25CADBC
二、非选择题
26．(共6分)
(1)羧基(1分) (2) 加聚反应(1分)
(3) 2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2 (2 分) (4 )ABD (2 分)
27．(共6 分)
(1)Na2S2O3(2分)
(2) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2 分) (不写“↓”“↑”或未配平总扣1分)
(3) 3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O (2 分，条件未写或未配平总扣1分)
28．(共4分)
(1) 溶解牛油，利于后续反应。

(1分)
用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干，挤压成块。

(过滤、烘干也给分) (1分)
(2) 用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入装有热水的试管中，振荡，无若油滴浮在水面上，证明牛油已反应完全。

(2分) 29．(共4分)
(1)5.0(2分) (2) 15∶4或3.75∶ 1(2分)
30．(共10分)
(1) 2△H1+△H2 (1分)
(2) ①吸热反应，H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大(2分)
②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(2分)
③0.044 (1分)
(2分)
(3 )xS2--2(x-1)e-=Sx2-或[S2--2e-=S↓，(x-1)S+S2-=Sx2-(2分)
31．(共10分)
(1)B (1分)
(2) 让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分)
(3) A D (2分)
(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2分)
(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3(1分)
(6 )89.9% (2 分)
32．(共10分)
(1) 取代反应(1分)
(2)+ H2NNH2+CH3OH (2分)
(3)C D (2分)
(4)(3分)
(5)
(2 分)。