2020_2021学年人教版(五四学制)化学专题复分解反应及应用复习教案

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2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元《复分解反应》复习教案

《复分解反应》复习课【教学目标】1、知识与技能：理解复分解反应发生的条件；理解酸碱盐及氧化物之间的反应关系；能解决有关复分解反应的不同题型。

2、过程与方法：根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3、情感态度与价值观：体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

【教学重点、难点】重点：复分解反应的概念理解，判断复分解反应发生的条件，复分解反应的应用；难点：复分解反应的应用及分析问题、解决问题能力的培养。

【教学内容分析】复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。

本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。

【教学方法】创设情境→小组探究→归纳总结→知识升华。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图创设情境，导入新课：有一个小朋友名叫小明，他昨天遇到了个难事，到底是什么呢？我们来看一下。

（屏幕展示）提问：刚才这个反应属于我们学习的哪种基本类型反应呢？今天这节课我们就来共同回忆和探讨复分解反应的相关内容。

<板书>：复分解反应仔细阅读，并且思考帮助小明解决难题。

齐答：复分解反应！让学生感觉自己能够帮助他人而得到快乐，从而激发本节课的学习兴趣。

引出本节课的课题。

推进新课：一、复分解反应概念的复习：提问：什么是复分解反应呢？如果我们用AB和CD表示两种反应物的话，产物可以写成什么形式呢？<板书>一、复分解反应的概念： AB+CD==AD+CB共同分析复分解反应的特点。

展示两个化学方程式让学生判断是否为复分解反应。

转折：大家回忆一下，具体什么样的物质之间的反应属于复分学生回答复分解反应的概念。

人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案

复分解反应的条件的应用教学设计一、复习提问：1、什么是复分解反应？2、复分解反应用什么通式表示？3、复分解反应哪五种常见类型?4、复分解反应的发生要满足什么条件？二、复分解反应条件的应用解题关键：1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。

特别要掌握一些特征反应。

2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

3、熟记物质溶解性规律。

4、熟记十一组不能共存的离子对。

应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。

物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。

若物质间能相互发生反应，则不能共存。

常见十一组不能共存的离子对：H+与CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存；Ag+与Cl-不能共存；Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存。

例题1：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂【课堂练习】1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A．CaCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl 、KNO32、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、C1—、OH—、Na+ B．H+、SO42—、HCO3—、K+C．Ba2+、H+、SO42—、Mg2+D．Cu2+、C1—、NO3—、H+3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClC．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)24、下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（）A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4C、MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3D、Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4应用二、应用于去除杂质除杂质应遵循三个基本原则：(1)“不增”：不能带入新杂质。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第三单元酸碱盐化学性质复习学案

酸碱盐化学性质复习学案一、学习目标：1、掌握酸碱盐的化学性质及其基本应用。

2、初步学会构建酸碱盐的知识网络图。

3、复习复分解反应发生的条件。

二、学法指导1、平行训练2、直击中考3、点拨释疑四、酸碱盐的化学性质及应用合作交流（一）酸的化学性质：1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，请归纳其共性，并将化学方程式补充完整。

反应物化学方程式基本反应类型酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇酸与指示剂到酸___________。

酸+活泼金属—+ Fe + HCl——酸+金属氧化物—+ F e2O3 + H2SO4——酸+碱—+ Ca(OH)2 + H2SO4——AgNO3 + HCl——酸+盐—+BaCl2 + H2SO4——我能归纳：1、注意“活泼金属”直击中考：1、（广东中考）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（）我的题库：合作交流（二）碱的化学性质：1、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，请归纳出碱的化学性质，并将反应物化学方程式基本反应类型碱与指示剂碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

碱+非金属氧化物—+ CO2 + Ca(OH)2——CO2+ NaOH——碱+酸—+ Fe(OH)3 + H2SO4——碱+盐—+CuCl2+ Ca(OH)2——FeCl3+ NaOH——注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3 （白色）、Fe(OH)3 （红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

直击中考：（2014广东中考）“烧碱同学”要穿过迷宫（右图所示）从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。

（1）请你在图中用连续线画出烧碱应行走的路线。

（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式：①②我的题库：合作交流（三）盐的化学性质选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元课题1 生活中常见的盐复分解反应的应用复习课件

一般不能共存的离子：
HCO3－
NH4+
H+
OH-
Mg2＋
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cu2＋
SO42－
Cl－
Fe3＋ Al3＋
除杂原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。例1.除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解，过滤，洗涤，干燥例2.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质
2）加过量硝酸，沉淀不溶解。
从实验可判断出，该粉末中一定含有__B_a_C__l2_和__N__a_2S_O，4
一定不含有N_a_2_C_O__3_和__C__u_S_O_4_。可能含有_K_N_O__3__
3）若加过量硝酸，沉淀部分溶解，则
4）若加过量硝酸，沉淀全部溶解，则
松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原如料下是探：究生：石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了
2、盐+酸→新盐+新酸
5、酸+盐→新酸+新盐
4、碱+盐→新碱+新盐 3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→新盐+新盐
酸的化学性质
碱的化学性质
盐的化学性质
1、酸与指示剂紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色
1、碱与指示剂紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红
2、酸+活泼金属→盐+氢气
1、盐溶液+金属→新盐+新金属
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： ___________________、____________________________。

20202021学年人教版(五四学制)化学专题酸碱盐化学性质复习教案精选

20212021学年人教版〔五四学制〕化学专题酸碱盐化学性质复习教案精选酸碱盐化学性质复习课教学目标〔一〕知识与技能：1..根本反响类型和复分解反响发生的条件；2..建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题3.巧记?溶解性表?，能用之准确判断复分解反响能否发生。

〔二〕过程与方法：1.归纳、讲解法：通过学生回忆总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，培养学生归纳总结的能力和学习方法；2.观察、引导法：通过学生观察?溶解性表?引导学生找规律快速记忆表中内容；3.练习法：通过同步练习，使学生及时稳固?溶解性表?和酸碱盐的化学性质。

〔三〕情感态度和价值观：感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“神奇〞，进一步激发学生学习化学的兴趣。

重点酸碱盐的化学性质及应用，记忆?溶解性表?的诀窍。

难点建立起酸碱盐化学性质的知识网络，记忆?溶解性表?的诀窍。

教学过程教师活动学生活动设计意图 1.【引入】：组织学生猜谜语，激发学生学习兴趣。

联系所学知识猜谜语 A．我是谁？：说钠不是钠人人都惧怕伤到皮和眼水洗硼酸点〔谜底：NaOH〕B. 认识我吗？：有缘生在老山中，熊熊烈火来加工，粉身碎骨全不怕，留得清白在人间。

〔谜底：石灰石〕由谜底——常见的酸、碱、盐引出本节课题 2. 【练习】通过练习第1题，让学生回忆酸碱盐化学性质回忆所学的酸碱盐化学性质复习酸碱盐的化学性质 3. 【讨论、整理】组织学生讨论结果，然后指导学生整理出酸碱盐化学性质网络〔见附件1〕根据练习1进行讨论、交流并，在老师的指导下整理出酸碱盐化学性质网络。

让学生更好地理清和掌握酸碱盐的化学性质。

4【检查、归纳】检查学生对溶解性表的记忆情况，并指导学生找规律，巧记溶解性表〔非常简单易记又实用的三句话〕——见附件2 回忆复分解反响发生的条件及溶解性表有关内容，并在老师指导下找规律，巧记溶解性表帮助学生记忆溶解性表，能准确判断复分解反响能否发生 5. 【提问并整理】常见的有色沉淀和有色溶液熟悉物质特性，评价自己对所学知识的掌握情况。

2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册第四单元复分解反应及其应用课件

（HCl）溶液
洗气瓶
C N2（O2）铜粉
气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液氯化钙溶加入氯化钙溶液充分反应后过
液
滤
应用四：物质间的转变【中考链接】 1、【10黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4 2、【10青岛】下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）
复分解反应及其应用
知识回顾：
1、复分解反应的定义是什么？
2、复分解反应发生的条件是什么？ 3、复分解反应类型的字母通式是什么？
复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应物要么溶于水要么溶于酸
两者缺一不可
2、对生成物有气体或沉淀或水生成
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【10年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【10年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的
【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和 HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
1、【10年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的

2021年人教版化学中考复习之复分解反应及其应用课件

则(结论)
氢氧化钠溶液放置在空气中容易变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3，+H2O 某同学为了证明氢氧化钠溶液是否变质，向所取得样品中，加入少量的稀盐酸，未发现气泡，她得出结论，该瓶溶液没有变质，你同意她的观点吗？理由是少量稀盐酸先和氢氧化钠反应。
实验步骤
实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，
A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、ZnSO4
二、复分解反应的应用
（二）物质的鉴定（特殊反应的现象） 1、你知道哪些离子的鉴定
2、如何鉴定混合离子的存在
①SO42-、Cl-
②CO32-、OH-
取(样品) 加(试剂) 若(现象)
并不断振荡。
有无__色__气_ 泡_ 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有氢_氧__化__钠_ 。
二、复分解反应的应用
混合离子的鉴定
方法提升
首先检验并排出某种离子的干扰，所用试剂必须足量，而且不能给后序离子的鉴定带来干扰（即：不能引入要检验离子，也不能把要后序离子反应掉）。
由有此判断Ca：CO该3粉末Cu中SO一4 定含有Na2CON3a2SO4
, 一定不含。
二、复分解反应的应用
（三）物质的推断
方法提升
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论

2021年人教版(五四学制)化学专题复习复分解反应及应用——小小实验家教案-

2021年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用——小小实验家教案:《复分解反应及应用——小小实验家》教学设计选题说明：对于初三化学，目前刚刚结束新课学习，即将开启总复习的篇章。

初三教材的最后一部分重点内容即为酸、碱、盐。

酸、碱、盐部分的内容是中考化学的重点内容，于是设计了本课题，一方面可以复习巩固酸、碱、盐及复分解反应的内容，同时将教学情境设置在了化学实验室，这样既可以锻炼学生动手操作的能力，又可以达到学以致用的效果，让学生在实践中感受学习带来的快乐。

由于是对已经学过的知识的升华，所以内容设置上难度略高于教材要求，授课形式上以学生自主讨论设计实验方案、分组实验为主，学习成果由学生自己的实验成果来检验。

一、教学目标 1.知识与技能复习巩固复分解反应的知识，利用复分解反应的知识来解决实验中的实际问题——无试剂鉴别物质及探究废液成分；进入情境，小组合作，设计方案，评价方案，动手实验。

2.过程与方法自主复习基础知识；将物质之间的复分解反应，升华为离子间的相互反应，从而简化问题、解决问题。

3.情感态度与价值观通过所学知识，解决实际问题，增强学习过程中的成就感，激发学生的学习兴趣；课堂以小组合作讨论的形式进行推进，培养学生的团队合作精神。

二、教学重点利用复分解反应无试剂鉴别物质及设计方案来确定实验后废液的成分。

三、教学难点通过离子间的反应来简化问题，从而确定废液中的离子种类。

四、教学用品药品：HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液仪器：试管、胶头滴管、烧杯、试管刷、试管架。

五、教学过程教师活动学生活动【温故知新】复习引入：（提问抽答、展示PPT） 1、什么是复分解反应？ 2、复分解反应的条件 3、复分解反应的实质根据教师引导回答问题填写学案（详见学案，附后）【学以致用1】物质鉴别：在没有其他任何试剂的条件下，鉴别HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学专题复分解反应及其发生的条件教案

复分解反应及其发生的条件一、教学背景1.教材分析（1）教材地位复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够理解透彻复分解反应并能判断它是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高，所以复分解反应向来是用的重点、学的难点和考的热点。

（2）教学重点：复分解反应及其发生的条件（3）教学难点：如何让学生理解透彻复分解反应发生的条件。

2.学情分析学生们的已有知识：学生们已经学习了酸和碱的知识以及本课题第一课时几种盐的部分性质。

认知特点：初中段学生更适应从普遍现象到归纳本质的认知规律。

我教授的学生特点：基础知识、能力都一般，一课时不能攻克太多的难点。

二、教学目标知识与技能方面：（1）能判断一个化学反应是否属于复分解反应。

（2）本课时过后能通过查阅常见酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

过程与方法方面：会观察实验现象并能整理分析归纳实验现象。

情感态度与价值观方面：通过五彩斑斓的实验现象体会化学给人的兴奋，从中感受自然科学也不枯燥。

三、教学方法：实验探究法和分析归纳法四、教学过程本节内容分为两部分，一小块是复分解反应概念的学习，一大块是复分解反应发生条件的探究。

教学流程教学内容设计意图复习旧知识1.请同学们黑板书写化学方程式① CaCO3+HCl ②Na2CO3+Ca(OH)2 ③NaOH+HCl④CuO+H2SO4 ⑤Fe+CuSO4 ⑥Mg+HCl2.请同学们口头回答以上物质是单质还是化合物3.反应类型判断反馈：学生会说⑤⑥属于置换反应巩固酸碱盐部分性质，为归纳复分解反应提供素材为引出复分解反应概念做铺垫引入新课1.提问：另外①②③④有什么共同特点？2.提示：观察①②③④反应物生成物的种类、组成有什么规律？3.师生归纳：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，新反应类型：复分解反应引发思考锻炼学生分析归纳的能力课堂练习1.如果置换反应可用A+BC=B+AC表示，复分解反应应该怎么表示？2.判断以下反应是否属于复分解反应① 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe(OH) 3↓+3Na2SO4加深理解巩固知识Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化K2SO4+ NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+ KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化都哪些物质是沉淀呢？教师介绍常见酸碱盐溶解性表的理解以及布置记忆任务（口诀记忆或重点沉淀记忆）课堂练习查阅溶解性表判断以下反应能否发生：1.CaCl2+Na2CO32. KOH+NaNO33. NH4Cl+NaOH 能反应的写出方程式巩固知识课堂小结提问学生进行小结设置悬疑复分解反应对反应物有没有要求？我们下节课结合习题做一些介绍作业。

人教版(五四学制)化学复习中和反应及其应用教案

中和反应的微观分析反应的实质
中和反应的应用师：酸和碱能发生反应，那反应后生成了什么？我们一起
分析一下（出示提前做好的小黑板）
如图
你能试着写出上述反应的化学方程式吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
中和反应的实质：H++ OH-=H2 O
+
自学指导：
阅读课本P61中和反应的应用，2min后找同学回答以下问题：
你知道中和反应在工农业生产、日常生活中有哪些应用吗？
1、改变土壤的酸碱性
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环
境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
化学方程式:
Al(OH)3+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
（提前做
好的小黑
板）
学生更好
理解，学生
比较感兴
趣。

人教版(五四学制)化学九年级全册第十一单元复分解反应及其应用复习课件

1、游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。
起点
Na2CO3
NaCl
H2SO4
BaSO4 CaCO3
想一想
你知道法医是如何鉴定手纹的?能说下其中的原理吗？
活动一、知识回顾
1、什么是复分解反应? 2、复分解反应发生的条件是什么? 3.回忆常见的八大沉淀?
4.生成气体的离子对?
5.生成水的离子对?
活动二：自学有关复分解反应的题型及解题策略
活动三：小组合作，学习交流研究解决学案上的相关问题
轻松一刻
NaOH Cu(OH)2
HCl Ca(OH)2
BaCl2
2、小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另外一种是纯碱，请用厨房中常见用品或桌面上所提供的药品进行检验，设计实验步骤并完成学案内容
方法方法一
选用试剂
实验步骤
实验现象（所对就实验汇报形式：操作员、解说员
汇报内容：操作员：操作实验过程。
解说员：讲解实验过程、实验内容实验方法、实验现象
其它小组注意问题：观察现象、思考存在的困惑和不足、并加以评价。
从知识、能力、研究方法对本节课的成功经验、失败教训等多方面谈一下感受。

2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册第四单元复分解反应及其应用复习课件

请思考：
（4）将以上实验步骤：①溶解②过滤③蒸发结晶④过量Na2CO3 溶液⑤过量NaOH溶液⑥适量的稀盐酸，按正确提纯顺序排列。
①④⑤②⑥③
11/10
直通中考
1．某工厂排出的废水澄清透明，测得该废水的pH=13，此废水
中还可能大量共存的是（ C ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+
OH－
B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- OH－
试剂
HCl
过量Mg（OH）2
H2O 浓硫酸 NaOH固体
悬浮物 NaCl
明矾
适量
过量AgNO3溶液
操作过滤干燥
吸附过滤
过滤
14/10
直通中考
4．欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液
体．提供的试剂有：①Na2CO3溶液②紫色石蕊试纸③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（ D ）
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进
重新取样再进行步骤（3）的操作
（若
步骤（3）填“是”，此空不作答）
18/10
愿同学们学以致用、学有所成！谢谢！
19/10
19
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
OH－
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ OH－
12/10
直通中考
2．某市有甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置上，箭头
所指为工厂排水渠中水流方向。如果在
甲
a处取得水样经检测只含少量HNO3和
b
Ba(NO3)2，在c处取得的水样经检测
pH=7，且只含有少量NaNO3，则b处

2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级第四单元生活中常见的盐--复分解反应发生的条件教案

《生活中常见的盐》第2课时《复分解反应发生的条件》【教材分析】复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。

本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。

【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。

过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。

情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。

（3）让课堂与生活紧密联系，培养学生了解生活、热爱生活的态度。

【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。

难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。

【教学方法】科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法【教学过程】环节一：创设情境，引入课题一、什么是复分解反应？复分解反应有何特点？二、下列反应，哪些是复分解反应？（1） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O（3） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（4） CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O +CO2↑（5） CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（6）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O三、引入新课：我们发现酸、碱、盐之间能发生复分解反应，而且有的有水生成，有的有气体生成、有的有沉淀生成。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元酸、碱、盐的复习学案

酸碱盐复习导学案（1）[学习目标]1、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写。

2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，进行除杂和鉴别等应用。

[复习重点]1、酸、碱盐的性质2、复分解反应的条件以及应用【复习过程】一、知识储备和归纳1.下列相应类别物质各举一例，并书写对应化学反应方程式各一例。

金属单质非金属纯净物金属氧化物:氧化物非金属氧化物:化合物酸：碱：盐：①酸和金属反应：。

②酸和金属氧化物反应：。

③酸和碱反应：。

④酸和盐反应：。

⑤碱和非金属氧化物反应：。

⑥碱和盐反应：。

⑦盐和金属反应：。

⑧盐和盐反应：。

总结酸碱盐化学性质（1）酸在水溶液中解离出阳离子全部是，所以具有相似的化学性质。

碱在水溶液中解离出阴离子全部是所以具有相似的化学性质。

（2）以上都属于复分解反应吗？为什么？哪些是中和反应？①复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。

②复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。

③酸与碱作用，生成和的反应叫做中和反应。

（3）八大沉淀.⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻。

注意：、两种沉淀不溶于稀硝酸。

（4）12对常见溶液中不共存的离子对。

⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻；（9）（10）（11）（12）。

(5) 四大离子的鉴定:2- : ；Cl - :； SO42- : ； NH4 +: 。

CO3二、知识应用和提高1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜注：盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是的2、写出四类有硫酸锌生成的反应。

⑴⑵；⑶⑷。

3、用三种不同方法鉴定氢氧化钠变质，写出方程式。

⑴⑵；（3）。

4、除去括号内杂质，写出化学方程式。

（1）氯化钠（碳酸钠）。

（2）氯化钠（氢氧化钠）。

（3）硝酸（硝酸银）。

20202021学年人教版(五四学制)化学专题化学变化基本类型复习教案精选

20212021学年人教版〔五四学制〕化学专题化学变化根本类型复习教案精选?化学变化的根本类型?复习教案(二〕教学目标：1、知识与技能：总结化合反响、置换反响、分解反响、复分解反响四种反的特点，联系具体的化学变化判断反响的根本类型；对化学反响方程式的意义进行整体的认识，包括贯穿化学学习始终的质量守恒定律和化学方程式的表示方法和意义 2、过程与方法：通过举例，归纳四大反响类型，提高学生运用化学知识解决问题的能力。

在讨论，总结，交流的学习过程中，让学生对学过的知识建立整体的认识。

3、情感态度与价值观：培养学生归纳及解决问题的能力，激发学生学习的兴趣。

教学重点：四大根本反响类型的判断教学难点：四大根本反响类型的应用教学方法：合作学习法、讲练结合法、归纳法教学过程：教学环节教师活动学生活动 ? ? 问题导入师：同学们通过近一年学习，我们了解了一些常见的化学反响类型，谁来说说有哪些反响？师：在这些反响类型中，那些属于根本反响类型？【板书】化学变化的根本类型学生回忆以前所学内容，积极发言作答 ? ? 知识梳理 ? 【提出任务】请大家从概念、表达式、特征、反响条件等方面归纳四大根本反响类型。

教师巡视，给与指导。

1、教师点拨并板书、ppt展示初中常见化学反响类型归纳〔1〕化合反响：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 +化合物→化合物例如C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 〔2〕分解反响：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解〔含氧酸〕例如 C、不溶性碱的分解例如：D、某些盐的分解例如: 讨论：如果从生成物的角度如何认识分解反响？〔3〕置换反响 A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：B、金属〔H前面〕+ 酸〔稀盐酸、稀硫酸〕→盐 + 氢气例如：C、金属〔一般不选K、Na、Ca〕+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：〔4〕复分解反响 A、碱性氧化物 + 酸反响→盐 + 水例如：B、碱 + 酸→盐 + 水例如：C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：D、盐 + 盐→两种新盐例如：E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反响的化学方程式。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学专题认识几种化学反应复习学案

认识几种化学反应复习课教学目标：知识与技能：1.理解物理变化和化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。

2.了解化学变化的基本特征和伴随现象3.知道化学反应的分类过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

能用变化和联系的观点分析化学现象，解决一些简单的问题。

能清楚表达自己的观点，形成良好的学习方法。

情感态度和价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

增进对世界是物质的、物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识教学重点：1.物质的变化和性质2.化学反应的分类教学难点：1.化学反应的微观本质2.化学反应的能量变化教学过程：活动一：认识几种化学反应例1.请用下面列举的物质作为反应物写出有二氧化碳生成的化学反应方程式。

（物质可以重复）C、O2 、CO、 CuO、 CaCO3 、H2CO3 、HCl 、CH4以上反应（建议编号），共出现了哪些反应类型？请归类并说明为什么？拓展：请用化学方程式说明下列判断是错误的。

⑴化合反应中一定有单质参加例⑵分解反应中一定没有化合物生成例⑶只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应例⑷置换反应中一定有金属单质生成例⑸只要是两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应例⑹复分解反应一定属于中和反应例活动二：判断反应类型的其他方法例1.下图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应例2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁4种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：该反应属于什么类型？活动三：理解几种化学反应的条件详见《导学练》P11：典型例题活动四：探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的是氧化还原反应。

请用集合的形式表示出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，并说明为什么？氧化还原反应[当堂反馈]1.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，这些变化是有规律可循的。

2020_2021学年人教版(五四学制)化学专题 复分解反应及应用复习 教案

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