2019年内蒙古包头市中考化学试题(含解析)

2019内蒙古包头市中考化学部分
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意，
请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1.下列变化是化学变化的是（）
A.海水晒盐
B.铁丝燃烧
C.石墨导电
D.干冰升华
2. 下列做法合理的是（）
A.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B.为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C.为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下
D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染
3. 下列叙述正确的是（）
A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B.pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.不同种元素组成的物质都是化合物
D.电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4. 下列实验能够达到目的是（）
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B.制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量
稀盐酸
5. 盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在
左盘烧杯中加入10 gCaCO3恰好完全反应。

若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下
列物质是（）
A.5.6g铁和锌
B.10g镁和氧化镁
C.10g碳酸镁
D.10g碳酸钠和碳酸锌
6.下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）
A B C D
向一定质量的稀硫酸
中加入足量的铁
向一定质量的氢氧化
钠溶液中加入稀盐酸
向等质量、等质量分
数的稀盐酸中，分别
加入足量的镁和铝
加热高锰酸钾固体制
取氧气
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。

请将答案写在答题卡的对应位置）
7. （1）用化学符号填空：
2个氮分子；相对原子质量最小的氧化物。

（2）根据图1回答：
①图1所示的结构示意图共表示种元素的粒子（填数字）。

②写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式。

（3）图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

试回答：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。

②t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是（填字母）。

A.溶液变为饱和
B.溶解度增大
C.溶质质量增加
D.溶质的质量分数不变
（4）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图3中甲、乙、丙三个实验。

①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为（写出一组即可）。

②小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。

写出a点对应溶液中所含的溶质是（填化学式）。

8. 根据图4、图5回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填字母）。

若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是（写出一种即可）。

实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和。

（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气。

现用图5中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。

①B装置中应盛放的试剂是；
②如果D、E装置顺序对调，将会导致。

9. A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，它们之间的关系如图6所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“——”表示相连的两种物质之间可能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答下列问题：
（1）A的化学式。

（2）D的化学式。

（3）写出F→C的化学方程式。

10. 有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其组成，进行图7实验：
（1）取少量固体按图甲实验根据步骤①可知固体中一定不含有。

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则可确定原固体中一定含有。

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离
子是（填离子符号）。

（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。

三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11. 取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算：（1）该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1.B
2.D
3.A
4.C
5.C
6.B
【解析】向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，反应前有一定质量的稀硫酸，坐标图的起点溶液质量不为0；向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应前有一定质量的氢氧化钠溶液，溶剂质量不为0，加入稀盐酸发生反应，增加溶剂质量包括反应物稀盐酸中的水和反应生成的水，当NaOH反应完，继续加入稀盐酸，增加溶剂质量只是稀盐酸中的水，所以加入稀盐酸的整个过程溶剂质量增大，且先增幅较大后增幅较小；向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝，消耗金属质量镁大于铝，生成的氢气质量相等；加热高锰酸钾，固体生成物有K2MnO4和 MnO2，均含氧元素，反应后固体中含有氧元素质量不为零。

二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。

请将答案写在答题卡的对应位置）
7.（1）2N2 H2O （2）①4 ②Mg(OH)2（3）①甲=乙>丙或丙>甲=乙②B、C （4）①铁和硫酸铜溶液（合理即可）②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3
【解析】（1）表示分子的个数是在化学式前加系数，故2个氮分子可表示为：2N2；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，要使相对分子质量最小，则另一元素的相对原子质量最小，所以另一元素为氢元素，化学式为H2O。

（2）①从图1看原子结构示意图中：质子数是1的为氢元素，质子数是8的为氧元素，质子数是10的为氖元素，质子数是12的为镁元素，图1所示的结构示意图共表示四种元素；
②由于氖元素是稀有气体元素，性质稳定，则图1中只能由氢、氧、镁三种元素组成的化合物化学式为Mg(OH)2。

（3）①t30C时，从曲线图可看出乙物质溶解度等于甲物质溶解度大于丙物质溶解度，所以t30C时，三种物质溶解度大小关系为：甲=乙>丙或丙>甲=乙；②从图知t2℃时甲的溶解度为50g，则70g甲加入100g水中还有20g没溶解，为饱和溶液，加热升温至t30C时，由于甲的溶解度从图知大于70g，则在t30C时为甲的不饱和溶液；从图知甲的溶解度随温度升高而增大；由于在整个过程中只是改变温度而溶剂水100g没变，其溶解的溶质甲增加；由于从t2℃升到t30C时100g水中溶解甲的质量从50g升至70g，则溶液中溶质的质量分数增大。

（4）①由甲实验可知锌比铁活泼，从乙实验可知铁在活动性顺序氢前，可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>H；由丙实验可知铜比银活泼，则补充丁实验需得出Fe>Cu，并从丁实验图知A是固体，B是溶液，所以可以是铁和硫酸铜溶液；②丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后滤液中溶质可能为：Cu（NO3）2或Cu（NO3）2、AgNO3，向滤液中加入锌，其析出固体如戊图，从戊图看前面至b点固体增加比从b点至c点变化快，可知发生了两个反应，原来滤液中有Cu（NO3）2、AgNO3，又因a点在b点前，说明硝酸银未反应完，所以a点对应溶液中所含溶质是：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3。

8. （1）A 装置气密性不好（或药品量不足）漏斗和玻璃棒（2）①浓硫酸②无法检验气体产物
【解析】（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热，故发生装置选A；带火星木条放
瓶口未复燃原因可能是装置气密性不好（或药品量不足）； 2KClO 3 MnO 2
△ 2KCl + 3O 2 ↑，实验完后剩余固体是KCl 和MnO 2，因KCl 易溶于水而MnO 2不溶于水，回收二氧化锰采用加水溶解后过滤进行分离，所以用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）①净化后气体进入C 装置，因A 中氢氧化钠吸收二氧化碳，B 中液体需吸收水为浓硫酸；②按题图中所示，看到D 中石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，如果将D 、E 装置互换，二氧化碳从C 装置出来被氢氧化钠溶液吸收，无法检验。

9.（1）Fe 2O 3或Fe 2O 3·xH 2O （2）二氧化碳或FeCl 3[或Fe （NO 3）3等合理即可]
（3）若D 为CO 2,化学方程式为2H 2O
MnO 2 △ 2H 2↑+2O 2↑；若D 为FeCl 2,化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 或2H 2O MnO 2
△ 2H 2↑+2O 2↑
【解析】（1）A 是铁锈的主要成分化学式为：Fe 2O 3或Fe 2O 3·xH 2O 。

（2）E 的俗名烧碱为氢氧化钠，从图示知A 、B 能反应，又因A 是三氧化二铁，则B 酸类物质，由于A 、B 均可转化成D ，并D 能与E （NaOH ）反应，D 为二氧化碳或FeCl 3或Fe （NO 3）3等。

（3）若D 为二氧化碳， C 可以是氢气， F 可能为水，则F →C 的化学方程式为：2H 2O 通电
2H 2↑+ O 2↑ ；若D 为氯化铁，C 可以是二氧化碳或氢气，F 可能是碳酸钠或水，则F →C 的
化学方程式为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 或2H 2O
通电 2H 2↑+ O 2↑。

10.（1）FeCl 3 （2）Na 2SO 4和Na 2CO 3 （3）Na +、OH -、Ba 2+、NO 3- （4）取C 溶液少许于试
管中，先滴加足量稀硝酸,然后加滴加AgNO 3溶液（合理即可）
【解析】（1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色可推出固体物质中不含FeCl 3。

（2）加入Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，结合图乙知加入稀硝酸，沉淀部分溶解，可确定原固体中一定含有Na 2SO 4和Na 2CO 3。

（3）根据流程和图像推知，原固体中一定含有Na 2SO 4和Na 2CO 3，一定没有氯化铁和氯化钙，可能含有氯化钾和氢氧化钠，取无色溶液C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明原固体中含有氢氧化钠，步骤②中硝酸钡有剩余，无色溶液C 中一定含有钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子、钡离子。

（4）综上（1）（2）（3）知，原固体中一定含有Na 2SO 4和Na 2CO 3和氢氧化钠，一定没有氯化铁和氯化钙，氯化钾不确定是否存在，可以取C 溶液少许，先加入足量稀硝酸,然后加AgNO 3
溶液，看到有白色沉淀生成 ，证明Cl -存在，则确定KCl 存在。

三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11. （1）11.2g
（2）解：设11.2g 铁消耗盐酸质量为X ，同时生成氯化亚铁质量为y ，生成氢气质量为Z ； 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑
73 56 127 2
X 11.2g y Z
Z
Y g 21272.1156X 73=== X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g
设：与铁反应所加稀盐酸质量为m
%10%1002.1434.0m 2.11g 4.25=⨯+-+g
g g m=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数==⨯%100100g 6.14g
14.6% 答：（1）该样品中铁的质量11.2g 。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%。