酸度
酸度名词解释
酸度名词解释酸度(acidity)是指溶液中H+浓度的常用对数值。
溶液酸度与pH 值的定义相同，均表示溶液酸性的强弱程度。
pH值越小，即表示溶液酸性越强; pH值越大，即表示溶液酸性越弱。
若溶液不显酸性或显极弱的酸性， pH值约等于7。
溶液的酸碱度(pH)可以通过测定其pH值来表示。
根据阿伦尼乌斯公式，计算出氢离子浓度。
1、无机酸的酸度为零。
因为盐溶液、强酸、强碱溶液中的氢离子都是已知的，所以它们的pH值就是各自的酸度。
在盐溶液中， HCl 的酸度最大，随着氢离子浓度的增加而增大，其酸度达到最大时，氢离子浓度达到了饱和状态，盐溶液的pH值等于7;但是氯化氢溶液的pH值并不等于7，这是因为氯化氢溶液中存在H+浓度很大的分子氢，能与许多金属离子结合生成沉淀。
由此可见，在一般情况下，含有多种酸的混合溶液的pH值一般较大。
溶液的pH值就是由混合酸中的酸根离子所决定的。
所谓溶液的pH值，实际上就是溶液中H+浓度的对数。
对于溶液的酸碱度(pH)的概念，不仅要掌握，还要牢记。
当然，它在实际工作中应用得不多，但仍是我们学习、研究酸度理论必须掌握的内容。
2、有机酸的酸度以脂肪族的羧酸最大，乙酸次之，甲酸最小。
在纯水中，各种羧酸的酸度与其溶解度有关，因此其溶液的酸度较小，在溶液的酸度表示中，对酸性强弱没有规定，因此就没有酸度的单位，而以“摩尔”为酸度单位，即1mol·L-1，称为摩尔每升( mol·L-1)，如硫酸的摩尔浓度为1mol·L-1，水的摩尔浓度为1mol·L-1，醋酸的摩尔浓度为1mol·L-1。
有机酸在水中的溶解度有大有小，故溶液的酸度也有大有小。
一般说来，大分子量的有机酸(或称质子酸)的酸度较小，小分子量的有机酸(或称非质子酸)的酸度较大。
在实际工作中，人们只把pH值作为酸度强弱的标志，溶液的酸度不再另外标出。
3、以食盐为例，它的溶解度比NaHCO3大，所以食盐的溶液比NaHCO3的酸度大。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算酸度是描述溶液中酸性物质含量强弱的物理量，它直接影响着溶液的性质和用途。
测定溶液的酸度对于许多领域都具有重要意义，如环境保护、食品加工、药品研发等。
本文将介绍几种常用的酸度测定方法及计算方式。
一、酸度的测定方法1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定酸度的方法。
首先，将待测溶液与一种已知浓度的碱溶液进行反应，直至溶液的酸碱中和反应完成。
通过记录已滴加的碱溶液体积，就可以计算出溶液的酸度。
这种方法适用于测定含有单个酸性物质的溶液。
2. pH计法：pH计是一种专门用于测定溶液酸碱性的仪器。
它通过测量溶液中氢离子的浓度，间接地反映出溶液的酸度。
使用pH计时，需要将电极插入待测溶液中，根据仪器显示的pH值来确定溶液的酸度。
3. 酸碱指示剂法：这是一种简便快速的测定酸碱度的方法。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中变色的化合物，通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
二、酸度的计算方法1. 酸度的定义：酸度通常用pH值来表示，pH值是以10为底的负对数函数。
pH值越小，酸度越大。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
2. 酸度的计算示例：假设有一个溶液的[H+]浓度为1×10^-5 mol/L，那么它的pH值可以通过计算得到：pH = -log(1×10^-5) = 5。
3. 酸度与酸碱平衡：酸度与酸碱平衡有密切关系。
在溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当[H+]与[OH-]浓度相等时，溶液呈中性；当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]浓度大于[H+]浓度时，溶液呈碱性。
4. 酸度的调节：在实际应用中，我们常常需要调节溶液的酸度。
例如，在食品加工中，为了提高产品的口感和保质期，常常需要调节酸度。
调节酸度的方法有添加酸性物质或碱性物质，或者通过稀释来改变溶液的酸碱度。
酸度的测定及其意义
酸度的测定及其意义酸度（Acidity）是指溶液中酸性物质的浓度，可以用pH值来表示。
pH值的范围从0到14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
酸度的测定在许多领域都有重要的意义，包括环境科学、食品科学、生物学等。
一、环境科学领域1.水质监测：酸性水体（如酸雨）对环境的影响非常大，测定酸度可以判断水体是否受到酸性物质的污染。
2.大气监测：大气中二氧化硫、二氧化氮等气体可以形成酸性物质，通过测定大气中的酸度可以判断空气质量以及酸雨的形成程度。
二、食品科学领域1.食品加工：在食品加工中，酸度的测定可以帮助确定使用酸性物质的适量，以达到抑制菌群生长、保持食品质量的目的。
2.食品贮存：食品在贮存过程中会发生变质，测定酸度可以判断食品的新鲜度和品质，避免消费者食用变质食品对健康的影响。
三、生物学领域1.细胞生长：细胞在生长过程中，酸度的变化可以影响细胞的代谢和生理功能，测定酸度有助于研究细胞生长机制以及酸碱适应性。
2.酶活性：酶是生物体内许多生理过程的催化剂，其活性受到酸碱度的影响。
通过测定酸度可以确定酶的最适工作环境。
酸度的测定方法有很多，常见的方法包括：酸碱滴定法、电化学法、光度法等。
这些方法的原理基于酸碱反应、电离度等理论。
以酸碱滴定法为例，它通过加入已知浓度的酸碱溶液，在视觉或仪器指示下滴定待测溶液，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的酸碱度。
酸度测定的意义在于：1.环境保护：通过监测酸度可以了解环境中的酸性物质是否超出标准，从而采取相应的措施减少污染。
2.食品安全：酸度测定可以检测食品是否合格，保障消费者的健康和安全。
3.科研研究：酸度是许多生理过程的关键指标，对于研究细胞生长、酶活性等方面有重要意义，可以推动相关领域的发展。
4.工业应用：酸性物质广泛应用于各个工业领域，测定酸度有助于掌握生产过程中的条件，提高产品质量。
总之，酸度的测定及其意义在很多领域都是至关重要的。
准确的酸度测定可以提供重要的信息用于科学研究、环境保护、食品安全和工业应用等方面。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算
酸度的测定是化学和分析领域中的重要步骤，用于确定物质中的酸含量和酸碱度。
以下是几种常见的酸度测定方法和计算公式。
1. 酚酞指示剂法：酚酞是一种无色但易变色的化合物，当遇到酸性物质时，其颜色会发生改变。
使用酚酞指示剂法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至指示剂变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
2. 甲基橙指示剂法：甲基橙是一种橙色的化合物，当遇到碱性物质时，其颜色会发生改变。
使用甲基橙指示剂法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的甲基橙指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至指示剂变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
3. 水杨酸钠滴定法：水杨酸钠是一种碱性化合物，能够与酸性物质反应产生黄色化合物。
使用水杨酸钠滴定法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的水杨酸钠滴定液，用硫酸溶液滴定至滴定液变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
在实际应用中，酸度测定的方法和计算公式可能因不同的应用场景和要求而有所不同。
此外，酸度的计算通常需要对测定结果进行校准和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法引言酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，也可以表示为pH值。
酸度的测定是化学分析中的一项重要内容，广泛应用于生物学、环境科学、食品科学等领域。
本文将深入探讨酸度的测定原理及方法。
一、酸度的测定原理酸度的测定原理基于酸碱中和反应的化学原理。
在水溶液中，酸和碱发生中和反应后，产生水和盐。
在这个反应中，氢离子（H+）被转移，酸和碱的浓度发生变化。
测定酸度的方法主要有酸碱滴定法、电位滴定法和指示剂法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的测定酸度的方法之一。
该方法利用标准溶液滴定待测溶液，通过滴定的体积计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
滴定过程中，酸和碱反应到等量点，等量点附近滴定液的PH值变化非常剧烈，通过观察颜色的变化或者使用pH计来判断滴定点的到达。
酸碱滴定法具有操作简便、测定范围广的优点。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常用的测定酸度的方法。
该方法利用电势差的测定来确定溶液的酸碱度。
在电位滴定过程中，待测溶液与标准溶液通过电极连接，根据电位的变化判断滴定终点。
电位滴定法具有测定精度高、操作简单的优点，尤其适用于测定微量物质的酸度。
3. 指示剂法指示剂法是一种通过颜色变化来判断溶液酸度的方法。
该方法利用某些化学物质（称为指示剂），其颜色随溶液pH值的变化而改变。
通过添加指示剂到待测溶液中，观察颜色的变化可以知道溶液的酸碱度。
指示剂法简单易行，但精确度较低，适用于一般性的酸度测定。
二、酸度的测定方法酸度的测定方法根据不同的实验要求和条件可以选择不同的方法进行。
1. 酸碱滴定法的步骤（1）准备待测溶液和标准溶液。
待测溶液和标准溶液的浓度需要根据具体实验确定。
（2）使用滴定管取一定体积的标准溶液，加入滴定瓶中。
（3）加入几滴指示剂到滴定瓶中。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
（4）滴定过程中，缓慢加入待测溶液，并充分搅拌。
（5）当颜色发生明显变化时，记录滴定液的体积。
并根据标准溶液的浓度计算待测溶液的酸度。
酸的酸度和酸性常数
酸的酸度和酸性常数在化学中，酸是一种普遍存在的物质，它具有特定的物理和化学性质。
酸的酸度和酸性常数是描述酸强度和性质的重要参数。
本文将介绍酸的酸度和酸性常数的概念、计算方法以及应用。
一、酸的酸度酸度是指酸溶液中所含氢离子（H+）的浓度或活性。
通常用酸性溶液的pH值来表示酸的酸度。
pH值的定义为负的以10为底的对数，计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
酸度的大小表明了酸的强弱，pH值越低表示酸度越高，酸溶液越强。
例如，pH值为1的酸溶液比pH值为3的酸溶液更为强酸性。
二、酸性常数酸性常数是用来量化酸的强弱的物理量，通常表示为酸解离常数（Ka）。
酸解离常数是指酸溶液中酸分子分解为氢离子和相应的阴离子的平衡反应的数学表达式。
对于一元强酸（只有一个可离子化的氢离子），酸解离常数的表达式为Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示阴离子的浓度，[HA]表示酸分子的浓度。
对于多元酸（含有多个可离子化的氢离子），酸解离常数的计算稍为复杂。
例如，硫酸（H2SO4）是一种二元酸，其酸解离常数可以通过连续的离子解离反应进行计算。
酸性常数越大，表示酸越强。
例如，氢氯酸（HCl）的酸解离常数很大，表明它是一种强酸；而柠檬酸（C6H8O7）的酸解离常数较小，表明它是一种弱酸。
三、酸度与酸性常数的关系酸度和酸性常数是两个描述酸性的不同概念，它们之间存在着紧密的关系。
在一定条件下，酸性常数与酸度之间存在着定量的关系。
通常，酸性常数越大，酸的酸度越高，pH值越低。
这是因为酸解离常数较大，表示酸在溶液中更容易解离产生氢离子，因此酸度更高。
可以使用酸解离常数来计算酸溶液的pH值。
当已知酸解离常数和酸的初始浓度时，可以通过求解酸的离子解离方程来计算酸溶液的pH 值。
四、酸度和酸性常数的应用酸度和酸性常数在化学和生物化学领域有着广泛的应用。
1. 酸碱滴定：酸度和酸性常数的测定对于酸碱滴定反应的定量分析具有重要意义。
酸度名词解释
酸度名词解释酸度， chemical conductivity of neutral substance， pH。
化学上将溶液中氢离子浓度的负对数值称为pH。
溶液中酸碱物质的量之比称为质量分数，用C表示，所以pH=C。
酸度的测定方法很多，下面介绍几种常用的测定方法。
1、 pH计法。
用pH计测定溶液的pH，是一种简便而又准确的方法，测定结果以pH计显示的数字为准。
2、比浊法。
取少量待测液于比浊管中，加入等量氢氧化钠溶液，振荡，再加水稀释至200ml，在比浊管中振荡，如果有浑浊产生，则溶液的pH小于7，否则大于7。
3、电位法。
将待测样品溶液用高氯酸（ HCl）酸化至pH＜0．05，冷却，加入氢氧化钠溶液（ NaOH），再用高氯酸（ HCl）酸化至pH＜0．05，冷却，加入过量氢氧化钠溶液（ NaOH），再用高氯酸（ HCl）酸化至pH＜0．05，冷却，加入等体积的乙酸乙酯（醋酸），搅拌，静置后，取出乙酸乙酯层，分别测其各自的电位值，然后求出pH。
4、玻璃电极法。
在一定pH值范围内，利用玻璃电极（直径1．6mm）所显的电极电位，通过已知条件可以计算出溶液的pH。
5、氧化还原滴定法。
由于各种物质对酸度不同的敏感程度，因此可以用酸度来表示该物质在被测物质中的反应程度。
如果物质与指示剂作用，指示剂显紫色，说明该物质与试液起了氧化还原反应。
如果物质和指示剂作用，指示剂显红色，说明该物质与试液起了氧化还原反应。
可见，酸度实际上反映了物质对溶液中氢离子的活度，是研究和测定被测物质的反应程度的重要方法。
但它只能粗略地反映物质对溶液中氢离子的活度，不能精确地反映出某些物质在溶液中与氢离子反应的难易程度。
因此，在进行一些用活泼氢的物质作反应物时，除非特殊需要，如无机催化剂或络合剂的络合物的组成，才考虑测定其酸度。
如硫代硫酸钠溶液与铜的硫代硫酸盐反应， CuCl2不足以提供足够的硫，因而可测定溶液的pH。
溶液的酸度会影响生物体内的酸碱平衡，因为我们体内的酸度会随着血液循环而变化。
酸度公式计算公式
酸度公式计算公式在化学的奇妙世界里，酸度的计算可是一个相当重要的知识点哟！酸度通常用 pH 值来表示，而计算 pH 值就得用到酸度公式啦。
酸度公式，简单来说就是用来衡量溶液中氢离子浓度的工具。
咱先来讲讲 pH 的定义，pH 等于氢离子浓度的负对数。
这公式写出来就是pH = -lg[H⁺] 。
这里的 [H⁺] 表示的就是氢离子的物质的量浓度，单位是摩尔每升（mol/L）。
那这个公式到底咋用呢？咱来举个例子。
比如说有一瓶盐酸溶液，已知其中氢离子的浓度是 0.01mol/L ，那这溶液的 pH 值是多少呢？咱们就把氢离子浓度代入公式里，pH = -lg(0.01) ，算一算，结果就是2 。
这就说明这瓶盐酸溶液的酸度挺强的。
我记得有一次在实验室里，我带着学生们做实验，就是要通过实验测量不同溶液的酸度。
有个学生特别积极，自告奋勇地要第一个尝试。
他小心翼翼地量取溶液，认真操作仪器，可到最后计算的时候却卡壳了，怎么也算不对。
我走过去一看，发现他把对数的计算给搞错啦。
我就耐心地给他重新讲解了一遍酸度公式的计算方法，看着他恍然大悟的表情，我心里那叫一个欣慰。
再比如说，如果给你一种未知浓度的醋酸溶液，告诉你它的 pH 值是 4 ，那怎么求氢离子浓度呢？这时候咱们就得把公式变一变，[H⁺]= 10^(-pH) ，所以氢离子浓度就是 10^(-4) mol/L ，也就是 0.0001mol/L 。
在实际生活中，酸度的计算也有很多用处呢。
比如在农业生产中，土壤的酸度对农作物的生长有着重要影响。
农民伯伯们就可以通过测量土壤溶液的酸度，来判断是不是需要调整土壤的酸碱度，给庄稼创造一个更好的生长环境。
还有在食品工业中，像酸奶、果汁这些食品的酸度也得严格控制。
要是酸度不合适，那口感可就差了好多。
总之，酸度公式的计算虽然看起来有点复杂，但只要咱们多练习，多结合实际情况去运用，就能轻松掌握啦！希望同学们在学习化学的过程中，都能像探索神秘宝藏一样，充满好奇和热情，把这些知识都收入囊中！。
酸度的概念
酸度的概念酸度是一个化学概念，而且有明确的定义。
中文名称：酸度英文名称： acidity定义：溶液中氢离子浓度的负对数，或酸碱度应用学科：生态工程和污水处理（一级学科），水质工程（二级学科）分类：水质指标13，纯水的ph=7，酸碱度约等于零。
14，酸度(acidity)又称为酸碱度(alkalineity)是指溶液中氢离子浓度的负对数，或者说是酸碱体系中氢离子浓度的负对数值。
15，是电位(potential)的量度，可以是电动势(potential energy)、电压、电位差，也可以是一段时间内的电压变化、电流变化等的度量。
16，纯水的ph=7，酸碱度约等于零。
17，氢离子浓度与pH之间的关系称为酸碱度。
18，它与离子强度或者离子浓度有关，例如NH3-、 HCO3-等等；与氧化还原反应有关，例如CO2-、 SO42-、 Cl-、 SO42-、 NO3-、 NO3-等等。
19，电导率是指水溶液中单位长度下的电流强度，计算公式为：由于空气的自然存在，水溶液的ph不一定等于7。
20，水溶液的ph值与水溶液的氢离子浓度成正比，即溶液的酸度越大，其水溶液的ph值越小，溶液的碱度越大，其水溶液的ph值越大。
21，水溶液的ph值决定于水的性质、溶液的温度及溶剂的种类。
22，物质的量浓度与溶液的ph值呈反比，溶液的酸度越大，其物质的量浓度越小，则溶液的ph值越大。
23， pH值与浓度没有直接的联系，一般情况下，物质的量浓度越高，溶液的ph值就越大。
24，酸度(acidity)是指溶液中氢离子浓度的负对数，或者说是酸碱体系中氢离子浓度的负对数值。
引起酸度的原因很多，主要有两个：一是水中含有的杂质如二氧化碳、碳酸氢盐、硅酸盐、硫酸盐等，这些杂质使得水的电离平衡向生成弱酸或弱碱的方向移动，从而使溶液的ph值降低;二是水的电解质进入溶液，造成了水的电解质的强度超过了水的电离平衡，促使溶液中氢离子浓度的减小，引起酸度增大。
酸度名词解释
酸度名词解释酸度是溶液中H+浓度的衡量标准。
溶液中溶质的浓度可用阿伦尼乌斯定律表示，如下：1。
分别表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的盐酸溶液中氢离子浓度与水的质量摩尔浓度。
用下标1、2……标出pH的单位。
2。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的氢氧化钠溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度。
用下标3、4……标出pH的单位。
3。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的硫酸溶液中氢离子浓度与硫酸根离子浓度。
用下标5、6……标出pH的单位。
上述三个方程组均可写成：其中H+=k*e(+)M(Na+)*V(H+)。
溶液的pH值一般用一个相应的酸度或碱度来表示，例如：0≤pH≤1； 0～pH≤1； 0～pH≤2。
当pH<6时称为酸性溶液，反之为碱性溶液。
pH不是pH7时的pH值。
2。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的稀盐酸溶液中氢离子浓度与氯化钠固体质量摩尔浓度。
用下标7、8……标出pH的单位。
3。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的稀硫酸溶液中氢离子浓度与硫酸铜固体质量摩尔浓度。
用下标9、10……标出pH的单位。
4。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的硝酸银溶液中银离子浓度与硝酸根离子浓度。
用下标11、12……标出pH的单位。
3。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的硫酸亚铁溶液中亚铁离子浓度与硫酸铁固体质量摩尔浓度。
用下标13、14……标出pH的单位。
4。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的硝酸钾溶液中钾离子浓度与硝酸根离子浓度。
用下标15、16……标出pH的单位。
4。
表示在10 ℃，100 ℃时某一物质的量浓度（ g/mL）的氯化钙溶液中钙离子浓度与氯离子浓度。
用下标17、18……标出pH的单位。
pH是一个特殊的酸度，在浓溶液中， PH值不是一个常数。
酸的酸度计算方法
酸的酸度计算方法引言：酸是一种常见的化学物质，具有酸性的性质。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要测量酸的酸度，以便了解其浓度和强度。
本文将介绍几种常见的酸度计算方法。
一、pH酸度计算方法pH是酸碱溶液酸碱度的常用指标之一。
pH的定义为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
pH值的范围一般为0-14。
当pH小于7时，溶液为酸性；当pH等于7时，溶液为中性；当pH大于7时，溶液为碱性。
在实际操作中，我们可以通过酸碱指示剂或者酸度计来测量溶液的pH值。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、金黄色素等。
酸度计是一种专门用于测量溶液pH值的仪器，能够通过电极检测溶液中的氢离子浓度，从而计算出pH值。
二、滴定法滴定法是一种常见的测量溶液酸度的方法，其原理基于酸和碱之间的定量反应。
滴定法实施时需使用酸和碱溶液，其中一种溶液添加过量，称为滴定剂。
通过滴定剂与另一种溶液的反应来测量酸的酸度。
滴定中常用的指示剂有凡尔红、甲基橙等。
在滴定过程中，滴定剂会与目标溶液发生化学反应，指示剂会在酸碱中转换颜色，从而表示该反应的终点已经到达。
通过计算滴定剂的用量，可以得到溶液的酸度。
三、酸度计量法酸度计量法是一种通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来计算酸度的方法。
这种方法需要使用酸度计或离子选择电极进行测量。
常用的酸度计有玻璃电极和氢离子选择电极。
玻璃电极是一种敏感的电离电极，能够测量溶液中氢离子的浓度。
氢离子选择电极则是一种选择性电极，只能测量氢离子，而不受其他离子的干扰。
酸度计量法需要对溶液进行校准，以确保测量结果的准确性。
校准主要是通过使用标准溶液来调整酸度计仪器的读数。
校准后，我们可以将酸度计直接浸入待测溶液中，并读取仪器上显示的氢离子浓度值。
结论：本文介绍了酸的酸度计算方法的几种常见方式，包括pH酸度计算方法、滴定法和酸度计量法。
这些方法的选择取决于实际需要和实验条件。
在进行酸度测量时，我们应注意校准仪器、选择适当的指示剂和滴定剂，并进行准确的数据记录。
酸度(ph)国家计量基准
酸度(ph)国家计量基准酸度（pH）国家计量基准酸度（pH）是描述溶液酸碱性强弱程度的物理量，它的测量对于判断溶液的性质和控制化学反应具有重要意义。
为了确保国际间酸度测量的准确性和可比性，各国在酸度测量上制定了国家计量基准。
本文将介绍酸度（pH）国家计量基准的重要性、发展历程以及对于酸度测量的影响。
一、酸度国家计量基准的重要性酸度作为一项重要的物理量，在化学、环境科学、生物学等领域都具有广泛的应用。
酸度测量的准确性直接影响着科研结果的可靠性和工业生产的稳定性。
因此，建立酸度国家计量基准对于确保酸度测量结果的可靠性和可比性至关重要。
二、酸度国家计量基准的发展历程1. 国际酸度计量系统（1964年）国际酸度计量系统（pH国际单位）是酸度测量的国际计量体系，由国际计量局（BIPM）制定并于1964年实施。
该系统以纯水的酸碱性为基准，规定了pH值的计算方法和标定程序，实现了酸度测量的国际统一和互认。
2. 各国酸度国家计量基准的建立各国在国际酸度计量系统的基础上，制定了酸度国家计量基准。
这些基准包括国家标准样品、标定方法和参考实验室等。
通过对国家计量基准的建立，各国确保了本国酸度测量结果的准确可靠，促进了国际间酸度测量结果的互认和比对。
三、酸度国家计量基准对酸度测量的影响1. 提高酸度测量的准确性酸度国家计量基准的建立和实施，促进了各国酸度测量技术的发展和进步。
通过标定方法、参考实验室的建立以及国家标准样品的制备，酸度测量的准确性得到提高，有助于控制化学反应的条件和结果，保证工业生产的质量和安全。
2. 促进酸度测量结果的可比性酸度国家计量基准的互认和比对，建立了国际间酸度测量结果的可比性。
这保证了不同国家、不同实验室测量结果的一致性，有助于科学研究和国际贸易中酸度数据的比较和交流。
3. 推动酸度测量技术的创新酸度国家计量基准的建立为酸度测量技术的创新提供了支撑和动力。
不断改进计量方法、提高仪器设备以及广泛应用先进技术，将推动酸度测量技术的发展，为科学研究和产业发展提供更加精确和可靠的酸度数据。
酸度的概念
酸度的概念酸度是pH值的俗称，它是用来表示一个溶液中酸性物质多少的一种指标。
溶液的酸度是由溶液中氢离子浓度和总碱度两个方面所决定的。
我们平时说的溶液酸度系数，就是通过这两个因素计算出来的。
化学上，通常把pH值小于7的溶液叫做酸性溶液，大于7的溶液叫做碱性溶液，中性溶液是指pH值等于7的溶液。
通常用“ pH 值”来表示溶液的酸碱性强弱，也就是说， pH值越小，溶液的酸性越强， pH值越大，溶液的碱性越强。
酸性溶液的pH值都小于7， pH 值等于7的为中性溶液；酸性溶液的pH值大于7小于14，为碱性溶液。
定义：一定温度下，体系中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比称为该温度下的酸度。
PH值可以表示出溶液酸碱程度的强弱，其大小为1-6的标准弱酸（ A）、酸性溶液（ B）、中性溶液（ C）、强酸性溶液（ D）、强碱性溶液（ E）。
PH值越小，表示溶液的酸性越强；PH值越大，表示溶液的碱性越强。
“化学酸度”的测定，实际上是测量一种溶液酸碱程度的方法。
这种方法使用的是强酸和强碱的混合溶液，在温度下保持一定时间，如能完全中和，则混合后的溶液pH值等于7，不完全中和时则有酸碱盐等组成部分存在，且有一定的浓度，故PH值较小。
当溶液中有中性盐时，不管pH值如何，此时的溶液仍然是中性的。
PH值并不是指溶液中氢离子浓度的负对数，而是一个相对值，即以氢离子浓度为横坐标，以pH为纵坐标所绘制的曲线。
化学中PH的概念：一定温度下，体系中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比，叫酸度，记作pH 值或ph值，写作pH值时，一般去掉小数点。
它与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之比值有关，但并非必须遵循。
“化学酸度”的测定，实际上是测量一种溶液酸碱程度的方法。
这种方法使用的是强酸和强碱的混合溶液，在温度下保持一定时间，如能完全中和，则混合后的溶液pH值等于7，不完全中和时则有酸碱盐等组成部分存在，且有一定的浓度，故PH值较小。
当溶液中有中性盐时，不管pH值如何，此时的溶液仍然是中性的。
酸度的概念
酸度的概念酸度（ acidity）是指溶液的酸碱性，溶液酸碱性不同， pH值也不相同。
食品中的pH大多小于7，呈酸性；而人体血液的pH值大多在7。
3-7。
6之间，呈弱碱性。
这些数值称为酸碱度或酸碱值，用pH值来表示。
食品的酸碱度与营养价值有密切关系，例如缺乏维生素C会使食品的酸碱度下降，故又可将其称作为酸碱平衡值。
影响食品酸度的因素有：食品成分中的蛋白质、糖类等碳水化合物含量越高，食品的酸度就越高。
钙、铁等金属离子含量过高时，会引起食品变味，降低口感。
人体内的酸度一般用PH来表示。
PH是一个介于0至14之间的数值。
它们之间没有特定的换算关系。
通常pH值愈小，酸度愈大； pH 值愈大，酸度愈小。
当pH=4时，即完全中性， PH>7时，即呈酸性反应， pH<7时，则呈碱性反应。
人体内的pH值大约在7。
4左右，所以，在我们体液中，已经接近中性了。
最常见的酸是乳酸，它是糖代谢的中间产物，是二氧化碳和水的结合物。
PH低于5时，会使人感到肌肉酸痛，呼吸困难，甚至诱发心脏病。
由于乳酸和其他酸一样，能够随汗液排出体外，因此，运动员、长跑者往往都带上浓缩了的果汁饮料，以补充损失的水分。
正常情况下，胃液的pH值大致在1。
0左右，呈强酸性。
胃酸多的人吃馒头会觉得馒头发“馊”，或吃烧饼会觉得烧饼很“呛”。
pH 值过小，容易引起溃疡病。
幽门螺杆菌患者的胃中，大部分胃液的pH值都低于1。
食品的酸度也随温度而变化。
冬天，胃酸分泌减少，胃酸偏低，肠道细菌易于繁殖，食品被污染，所以冬季发生急性肠胃炎较夏季多。
pH值低的酸奶可以保持菌种稳定，延长牛奶的货架期。
pH值低于1。
2的橙汁，人们常喝不适应，但在冰箱里冰镇后饮用，则别有风味。
食品的酸度还受微生物的影响。
凡是从冷藏环境拿到室温的食品，都需要有一个适应的过程。
当酸度过高时，容易腐败变质。
因此，发酵的酸乳制品比新鲜的好。
许多微生物在酸性环境下，如醋酸菌和乳酸菌生长旺盛，就有利于食品的贮存和销售。
化学反应中的不同酸度影响
化学反应中的不同酸度影响酸度：指溶液中酸的含量，通常用pH值表示，pH值越小，酸度越大。
二、酸度对化学反应的影响1.反应速率：酸度对化学反应速率有显著影响。
在一定范围内，酸度越大，反应速率越快。
因为酸度大时，溶液中的H+离子浓度高，H+离子作为催化剂，可以提高反应速率。
2.反应平衡：酸度对化学反应平衡也有影响。
在某些可逆反应中，改变酸度可以导致反应平衡的移动。
例如，在酸碱中和反应中，增加酸度会使反应向生成更多产物的方向移动。
3.反应产物：酸度会影响化学反应的产物。
在某些反应中，酸度不同，产物也会不同。
例如，碳与氧气反应，在酸性条件下生成一氧化碳，而在中性或碱性条件下生成二氧化碳。
4.溶解度：酸度会影响物质的溶解度。
在某些盐类的水解反应中，酸度会影响盐类的溶解度。
例如，氢氧化铁在酸性条件下溶解度较低，而在中性或碱性条件下溶解度较高。
5.腐蚀性：酸度对物质的腐蚀性有影响。
酸度越大，腐蚀性越强。
例如，盐酸的腐蚀性比醋酸强，因为盐酸的酸度更大。
三、实际应用1.工业生产：在工业生产中，对反应液的酸度进行控制，可以提高产品质量、产率和反应速率。
2.环境保护：通过对废水处理过程中酸度的控制，可以减少污染物对环境的影响。
3.医药领域：在医药合成过程中，对反应液的酸度进行控制，可以提高药物的纯度和收率。
4.食品行业：在食品加工过程中，对溶液的酸度进行控制，可以防止食品变质，延长保质期。
酸度是影响化学反应的重要因素之一。
了解酸度对化学反应的影响，有助于我们更好地控制反应过程，提高产率和产品质量，减少环境污染。
在中学生的学习过程中，掌握这一知识点对提高化学成绩和培养科学素养具有重要意义。
习题及方法：1.习题：某溶液的pH值为3，请判断该溶液的酸度大小及对下列反应速率的影响。
解题方法：pH值越小，酸度越大。
该溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
对于下列反应速率的影响，酸性溶液中H+离子浓度高，可以作为催化剂提高反应速率。
答案：该溶液的酸度较大，对下列反应速率有提高作用。
酸度单位°t
酸度单位°t
酸度（acidity）是指溶液中酸性物质所占的比例，是表征溶液
酸性程度的指标。
通常用pH值来表示。
而度°t是一种传统而
已淘汰的酸度单位，今天已经很少使用了。
在化学实验室中，常用pH计测量溶液的酸碱度，pH的值越
小说明酸度越大。
pH的计算式为：
pH = - log[H+]
其中[H+]代表氢离子的浓度，是用带电离子的数量来衡量的。
而度°t是通过测量可滴定酸和可滴定碱的量，计算出的酸度值。
假设将一定量的可滴定酸溶液滴入待测液体中，需要滴入的碱水量与酸的质量之比即为度°t。
以1g的硫酸为例，对10mL的水滴加至中性时，用1.5倍的氢氧化钠滴定，则该溶液的酸度
为1度°t。
因为度°t受到实验操作难度、环境湿度、机型和读数等方面的
影响，导致度°t不够直观、精确，不适用于现代化学实验，因此已经很少使用了。
酸度单位°t
酸度单位°t酸度是指物质溶液中酸性物质含量的多少，它是衡量溶液酸性强弱的一个重要指标。
酸度的常用单位有酸度度量单位pH、酸度度量单位°t等。
本文将重点介绍酸度单位°t的相关内容。
酸度度量单位°t是由德国化学家Paul Niggli于1909年提出的。
它是用来表示非饱和溶液酸度的度量单位，也被称为“酸性度”。
在酸度单位°t中，溶液的酸度被表示为一个小数，范围从0到1。
酸度度量单位°t的计算方法是：将溶液中酸性物质的质量分数除以溶液中酸性和碱性物质总质量分数的总和。
这个比值可以用来表示溶液的酸性程度。
酸度单位°t的优点是能够直接表达溶液的酸度，而不需要通过pH值来计算。
它可以更直观地了解溶液中酸性物质的含量，有利于溶液的酸碱平衡控制和溶液的稳定性分析。
°t值与pH值之间的关系可以表示为：pH=14-°t。
这个公式是根据溶液中酸性物质和碱性物质的质量百分比之和等于100%这个假设推导出来的。
它表明酸度单位°t与pH值之间存在着一种互补关系，通过转换可以相互表示溶液的酸性。
酸度单位°t广泛应用于食品、酒类、矿石、冶金、环境监测等领域。
在食品和饮料工业中，酸度单位°t可以用来评价果汁、酒和其他酸性产品的质量和稳定性。
在冶金和矿石工业中，酸度单位°t常用于测定矿石中的有用金属含量。
在环境监测领域，酸度单位°t可以用来评估水体、土壤和大气中酸性物质的污染程度。
在进行酸度单位°t测试时，一种常用的方法是使用酸度计或PH计仪器来测量溶液的酸度。
通常，样品被加入反应容器中，然后用酸度计或PH计测量反应容器中溶液的酸度。
根据测量结果，可以得到溶液的酸度单位°t的数值。
总结起来，酸度单位°t是一种用来表示溶液酸度的度量单位，它可以直观地了解溶液中酸性物质的含量。
酸度与ph的换算公式
酸度与ph的换算公式酸度（Acidity）和pH值是描述溶液酸碱性的重要指标。
酸度通常用氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）的浓度来表示，而pH则是用负对数形式来表示酸度程度。
在本文中，我们将详细解释酸度与pH之间的换算公式，并通过多个例子来说明它们之间的关系。
1. 酸度的表示方式：酸度是描述溶液中酸性物质浓度的量度。
通常用氢离子浓度（[H⁺]）或氢氧根离子浓度（[OH⁻]）来表示。
对于纯水来说，[H⁺] 和[OH⁻] 的浓度都是10的负7次方（即1×10⁻⁷mol/L），因为在纯水中水分解反应为H₂O ⇌H⁺+ OH⁻，形成等量的氢离子和氢氧根离子。
2. pH值的定义：pH是负对数（logarithm）形式的酸度表示方法，定义为pH = -log[H⁺]。
pH的取值范围为0到14，其中pH=7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
3. 酸度与pH的换算公式：酸度与pH之间存在简单的换算关系，即[H⁺] = 10^(-pH) 和[OH⁻] = 10^(14-pH)。
这两个公式允许我们在已知一个值的情况下，计算另一个值。
例子1：如果已知某溶液的pH值为3.5，如何计算其[H⁺]浓度和[OH⁻]浓度？解答：根据公式[H⁺] = 10^(-pH)，[H⁺] = 10^(-3.5) ≈3.16×10^(-4) mol/L。
由于[H⁺]和[OH⁻]浓度之积为10^(-14)，[OH⁻] = 10^(14-pH) = 10^(14-3.5) ≈3.98×10^(-11) mol/L。
所以，这个溶液的[H⁺]浓度约为3.16×10^(-4) mol/L，[OH⁻]浓度约为3.98×10^(-11) mol/L。
例子2：如果某溶液的[H⁺]浓度为2.5×10^(-6) mol/L，如何计算其pH 值和[OH⁻]浓度？解答：根据[H⁺] = 10^(-pH)，pH = -log(2.5×10^(-6)) ≈-log(2.5) - log(10^(-6)) ≈5.60。
酸度的概念是什么
酸度的概念是什么酸度是一种描述溶液中存在酸性物质的强弱程度的物理性质。
在化学中，酸度通常是通过酸性物质中的氢离子（H+）的浓度来衡量的。
酸度的概念最初由瑞典化学家西文·阿尔巴尼乌斯·托伦西乌斯于17世纪提出。
他提出了酸和碱的定义，将酸定义为能够释放出氢离子的化合物，并将酸性物质的浓度用酸度来表示。
这种定义为后来的酸碱理论奠定了基础。
酸度是通过pH值来表示的，pH是一个无量纲的数值，表示溶液中酸碱程度的指标。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性，小于7的pH值表示酸性，而大于7的pH值表示碱性。
pH值的计算公式是pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，以摩尔（mol）为单位。
在自然界中，酸度是一个非常重要的概念。
许多物质和过程都与酸度密切相关。
例如，酸雨是指大气中含有大量酸性气体（如二氧化硫和氮氧化物）的降水。
这些气体在大气中与水蒸气反应形成酸性物质，使降水的pH值降低。
酸雨对环境和生态系统具有很大的破坏性，可以导致水体酸化、土壤酸化和植被损害。
此外，生物体内的酸碱平衡也是一个重要的生理过程。
人体细胞内的酸碱平衡是由各种酸碱缓冲系统和呼吸系统、肾脏调节的。
当体内酸性物质过多时，会导致酸中毒；反之，碱性物质过多则会导致碱中毒。
这些酸碱平衡失调会对人体健康造成严重影响。
酸度的强弱与溶液中氢离子的浓度有关。
酸性物质在水中时，会释放H+离子，而其它的物质如盐或者别的酸酐物质可以诱导水离解，就是说在这种酸性物质与其他物质混合的过程中可会产生许多H+ 离子。
溶液中的酸度强弱取决于H+离子的浓度，浓度高说明酸度强，浓度低说明酸度弱。
酸度还可以用酸性的一些指示剂来进行检测。
这些指示剂是一些能够在酸或碱存在下改变颜色的化合物。
例如，酚酞指示剂在酸性条件下是无色的，但在碱性条件下呈现出鲜红色。
通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
总之，酸度是描述溶液中酸性物质强弱程度的物理性质。
酸度的数值范围
酸度的数值范围
酸度是指物质含酸基或酸性氧化物的程度，通常用pH值来表示。
pH值的范围为0至14，其中7为中性，低于7的为酸性，高于7的为碱性。
下面我们将讨论酸度数值范围的具体情况。
1. 酸度范围: 0-6.9
这是指pH值在0至6.9之间的范围，可以认为是酸性的。
在这个范围
内的食物包括柠檬汁、醋、橙子和酸奶等。
此外，许多化工和制造工
业中的物质也属于这个范围，如化肥、化学清洁剂、电池酸和酸性水。
2. 中性: 7
pH值为7表示中性，如自来水、净水等。
中性物质不含酸性或碱性成分，其中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度相等。
3. 酸性范围：7.1-14
这个范围指的是pH值在7.1至14之间，也可以认为是碱性的。
在这
个范围内的食物包括肥皂泡沫、碱性水和烤苏打饼等。
在农业和制造
业中，这个范围用于生产化肥、皮革和纸张等。
需要注意的是，即使是非常微小的酸度变化也会导致生态系统出现问题，尤其是对水体和土壤。
因此，在农业、化工和生产过程中，应始
终监测和控制酸度级别，以确保生态保护和健康。
总之，酸度是一个十分重要的概念，可以反映出物质的酸性或碱性程
度。
在不同的应用场合中，适当控制酸度水平，可以保护生态环境和人体健康。
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特点：适用于样品中挥发酸含量较少，或在蒸馏操
作的过程中蒸馏液有所损失或被污染。
水蒸汽蒸馏法测总挥发酸
(一）原理
样品经适当的处理后，加适量磷酸使结合态
挥发酸游离出来，用水蒸气蒸馏分离出总挥发酸，
经冷却、收集后，以酚酞做指示剂，用标准碱液
滴定至微红色，30 秒 不褪色为终点，根据标准 碱的消耗量计算出样品总挥发酸含量。 反应式同“总酸度的测定”。
反应式：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O
2、 操作方法 ⑴ 样液的制备
①含CO2 的饮料、酒类，要先去除CO2 。 ②调味品及不含CO2的饮料、酒类，直接 取样。 ③固体样品，加水研磨，定容，过滤。 ⑵ 测定
3、计算 总酸度的测定结果通常以样品中含量最多的那种 酸表示。且在结果中注明以哪种酸计。 总酸（以乙酸计，g/L）＝ 式中：V 积，mL；
㈡ 高压
供液压力和进样压力均很高，一般15～30 MPa
。
㈢ 高速
由于高压，流动相在色谱柱内流速一般为110ml／分。 ㈣ 高效 柱效达 5000 塔板／m。
㈤ 灵敏度高
采用了高灵敏度检测器，如紫外检测器
的最小检测量10 g／mL, 荧光检测器的
最小检测量10 g／mL。
-11
-9
二、高效液相色谱的类型 流动相 ——液相 固定相 —— ①固体吸附剂 ②液相+支持剂 ③离子交换树脂 ④凝胶 按分离原理分： 1. 液—固吸附色谱 3. 离子交换色谱
（高速液相色谱法、 高压液相色谱法）
由经典的液相层析法发展来的，始于1906年，
比气相色谱分析法早四十多年。但一度停滞，因其
流动相靠自身的重力流过色谱柱，效率低，分析周 期长，缺乏自动灵敏的检测装置。70年代后，又吸 取气相经验迅速发展。
一、高效液相色谱的特点：
㈠ 应用范围广 不受试样挥发性的约束，对无法用气相分离的沸 点高，热稳定性差，分子量大的聚合物，具有很大的 适用性，都可用其来进行分离、分析。
色谱法。
第三节
样品中多种有机酸的分离与定量
常用方法：气相色谱法、离子交换色谱法、 高效液相色谱法。
• 1906年，俄国植物学家 茨威特分离植物叶绿体中 色素而得名，玻璃管中装 CaCO3,石油醚溶解植物 叶绿体倒入管内，再用石 油醚做淋洗剂，结果，柱 子中被分成几个不同颜色 的谱带。
高效液相色谱法（HPLC)
④ 在整个蒸馏装置中，蒸馏瓶内液面要保持恒定， 不然会影响测定结果，另外，整个装置连接要好， 防止挥发酸泄露。
⑤滴定前，将蒸馏液加热至 60 - 65 ℃，为了使终 点明显，加速滴定反应，缩短滴定时间，减少 溶液与空气接触的机会。以提高测定精度。 ⑥若样品中含 SO2 还要排除它对测定的干扰。
• 测定食品中各种挥发酸的含量，还可使用气相
（一）食品中常见的有机酸种类
（二）食品中常见的有机酸含量
果蔬中常见的有机酸
7
7
7
(三） 酸的来源 ① 原料带入 ② 加工过程中人为加入 ③ 生产中微生物的作用
④ 生产加工不当，贮藏、运输中污染
第二节
一、总酸度的测定
酸度的测定
（一）指示剂法
1、原理
用标准碱液滴定样品中的酸，中和生成盐， 用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂 呈微红色)时，根据消耗的标准碱液的体积，计 算出总酸的含量。
本章复习题
1、测定总酸度时，应注意哪些问题？ 2、什么是有效酸度、如何测定？ 3、怎样进行挥发酸的测定？ 4、总酸度、挥发酸和有效酸度的内在联系及不 同之处？ 5、饮料酒中的主要有机酸有哪些？计算时如何 选择折算系数？ 6、高效液相色谱的特点？高效液相色谱仪的基 本组成？
2. 液—液分配色谱 4. 空间排阻色谱
三、高效液相色谱仪的基本组成 1. 输液系统——高压泵、贮液器、过滤器、梯
度洗脱装置
2. 进样系统——进样器
3. 分离系统——色谱柱
4. 检测系统——检测器 5. 数据处理系统——工作站、记录仪等
离子交换色谱法 （羧酸分析仪）
（一）原理： 阴离子交换树脂柱分离，利用羧基显色。 （二）适用范围： 适用范围较广，但是不能检测草酸。 （三）仪器： 羧酸分析仪
cV V1 K 1000
滴定样品时，消耗NaOH标准溶液的体
V1
c
取样体积，mL；
NaOH标准溶液的量浓度，mol/L；
K
1mmolNaOH相当于主要酸的质量，g。
4、讨论
（1）各种样品总酸表示方法不同；
（2）对于啤酒样品的总酸
100mL啤酒消耗1mol/L氢氧化钠标准溶液的 mL数来表示。 （3）对于颜色深的样品，如何测定其酸度？
+
挥发酸——指样品中易挥发的有机酸，如甲酸、乙 酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪酸，其大
小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱液来滴定。• 挥发酸包含游离的和结合两部分。二、酸度测定的意义
1、有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。
2、食品、酒类中有机酸的种类和含量是判断其
质量好坏的一个重要指标。
三、有机酸的种类和分布
第7章 有机酸含量的检测 第一节 概述
一、 酸度的概念
总酸度——指样品中所有酸性成分的总量。其大小可
借助标准碱液滴定，故又称可滴定酸度。
有效酸度——指被测溶液中H 的浓度。反映的是已离 解的酸的浓度，常用pH值表示。其大小由pH计测定。 pH的大小与总酸中酸的性质与数量有关，还与样品中 缓冲物的质量与缓冲能力有关。
二、挥发酸的测定
挥发酸主要是低碳链的脂肪酸，主要是醋酸和
痕量的甲酸、丁酸等。不包括乳酸、琥珀酸、山梨
酸及CO2、SO2等。
1、直接滴定法—通过水蒸气蒸馏或溶剂萃取，把
挥发酸分离出来，然后用标准碱液滴定。 特点：操作方便，较常用于挥发酸含量较高的样品。 2、间接法测定—将挥发酸蒸发排除后，用标准碱 滴定不挥发酸，最后从总酸中减去不挥发酸，即 得挥发酸含量。 总酸 = 挥发酸 + 不挥发酸
• 适用范围：适用于各类饮料、果蔬及其制品、 发酵制品、酒等中间挥发酸含量的测定。
（二） 仪器
水蒸气蒸馏装置 。见下页。
（三）计算
X = [ (V1-V2) ×C×0.06 ]×1000∕m
式中：X—以醋酸计，g∕Kg (L) 样品。
C—标准碱液的浓度 ，mol∕L。 V1—样品蒸馏液滴定时所消耗的0.01 mol∕L NaOH溶液的mL数。 V2—对空白蒸馏液滴定时消耗的标准碱的量。 m —样品质量或体积，g 或 mL。 0.06— 换算为醋酸的系数。
（二）电位滴定法
(pH计法)
1、原理 以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为 参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该 电池电动势的大小，与溶液pH值有直线关系。
E = E°- 0.0591 pH (25℃）
2、仪器
3、操作方法
① 一般液体样品摇匀后可直接取样测定。 ② 含CO2的液体样品，除CO2后再测，方法同总酸。 ③制备好的样品不宜久存，马上测定。
（四）说明 ① 样品中挥发酸易采用水蒸气蒸馏法；
② 在蒸馏前应先将水蒸气发生器中的水煮沸10
分钟，或在其中加入2滴酚酞指示剂并加NaOH至 呈浅红色，以排除其中的CO2,并用蒸汽冲洗整 个装置。 ③ 溶液中总挥发酸包括游离态与结合态2种。 而结合态挥发酸又不容易挥发出来，所以要加 少许磷酸，使结合态挥发酸挥发出来。