九年级化学专题复习-物质的微观世界剖析(最新整理)
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要点提示 要正确理解符号中 2 的意义：2H2 表示 2 个氢分子；2H 表示两个氢原子；H2O 表示一个水分子中含
有 2 个氢原子；H2 表示一个氢分子。 二、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子
最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的表示方法
正电
质子数<核外电子数 负电
联系
（二）物质的组成元素和分类 1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如 Cl－35、Cl－37 两种原子都属于氯元素； (2)质子数相同的不同化合价的元素，如 0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1 价的氯元素； (3)质子数相同的单核离子，如 Cl－属于氯元素。 2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。 3、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 4、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。 （三）分子、原子、离子、元素的关系 元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。 分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。 原子：金刚石等固体非金属(有例外，如碘)、金属、稀有气体是由原子直接构成的。 离子：离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素(如 Na、Mg 等)与典型的非金属元素(如 F、O、Cl、S
(1)原子结构
(2)原子结构示意图
①m 决定元素种类； ②n 与元素的化学性质关系密切； ③m=2＋8＋n； ④在化学反应中，n 可变，m 不可变。 (3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。 (5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数 3、离子 (1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如 Na＋、Cl－、SO42－等。 (2)离子的分类 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如 Na＋、Mg2＋、NH4＋ 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如 Cl－、S2－、SO42－ (3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。
（1）在化合物里，氧通常显－2 价（因为氧原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子）。氢通常显+1
价（因为氢原子外层只有 1 个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子
的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得
专题二：物质的微观世界
（一）构成物质的微粒
1、分子和原子
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
(1)分子很小(体积小、质量小) (2)分子是在不断运动的 (3)分子间有间隙 (4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同
(1)原子很小(体积小、质量小) (2)原子是在不断运动的 (3)原子间有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(2)原子的构成:由单原子构成的物质如:Fe、C、S、Cu 等
(3)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：
双原子分子：由 2 个原子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl 等) 多原子分子：由 2 个以上的原子构成的分子 (如 H2O 为三原了分子，) 2、原子的构成
物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化
二磷分子中有 2 个磷原子，5 个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为 P2O5。 2.化学式表示的意义（以 H2O 为例）
表示一种物质：水 (１)宏观表示物质的元素组成：水是由氢氧两种元素组成的
元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子
团）的正上方用+n 或-n 表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的
表示方法跟离子表示方法的区别：
表示元素化合价
1
K
2
Mg
3
Al
1
-2
Cl
S
表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
3.化合价的一些规律
等)形成的化合物均是离子化合物。
物质
分子
分解 结合
原子 子
失、得电子 离子
子
得、失电子
（四）物质的分类
(1)单质：由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物； (3)当化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素时，叫作氧化物
一、化学式 1.概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种
(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带 1 个单位正电荷或 1
个单位负电荷时，“1”省略不写。如 Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。
(5)原子和离子的比较
=核外电子数 质子数>核外电子数
区别
粒子电性 中性
表示物质的一个分子 (2)微观表示物质的分子构成：每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
表示物质(一个分子)中的各元素的原子个数之比：氢原子：氧原子＝２：１ (3)进行量的计算
表示组成物质各元素的质量比：氢的质量：氧的质量＝１：８
3.化学式的书写与读法。 (1)化学式的书写:
（2）化学式的读法 ①固态单质直接读名称：如 Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如 H2 读作氢气。 ②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数， 如 Fe3O4 读作四氧化三铁。 4.化学符号周围各数字的意义 写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都 有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代 表的含义也就不同。如：
有 2 个氢原子；H2 表示一个氢分子。 二、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子
最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的表示方法
正电
质子数<核外电子数 负电
联系
（二）物质的组成元素和分类 1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如 Cl－35、Cl－37 两种原子都属于氯元素； (2)质子数相同的不同化合价的元素，如 0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1 价的氯元素； (3)质子数相同的单核离子，如 Cl－属于氯元素。 2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。 3、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 4、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。 （三）分子、原子、离子、元素的关系 元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。 分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。 原子：金刚石等固体非金属(有例外，如碘)、金属、稀有气体是由原子直接构成的。 离子：离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素(如 Na、Mg 等)与典型的非金属元素(如 F、O、Cl、S
(1)原子结构
(2)原子结构示意图
①m 决定元素种类； ②n 与元素的化学性质关系密切； ③m=2＋8＋n； ④在化学反应中，n 可变，m 不可变。 (3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。 (5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数 3、离子 (1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如 Na＋、Cl－、SO42－等。 (2)离子的分类 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如 Na＋、Mg2＋、NH4＋ 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如 Cl－、S2－、SO42－ (3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。
（1）在化合物里，氧通常显－2 价（因为氧原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子）。氢通常显+1
价（因为氢原子外层只有 1 个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子
的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得
专题二：物质的微观世界
（一）构成物质的微粒
1、分子和原子
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
(1)分子很小(体积小、质量小) (2)分子是在不断运动的 (3)分子间有间隙 (4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同
(1)原子很小(体积小、质量小) (2)原子是在不断运动的 (3)原子间有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(2)原子的构成:由单原子构成的物质如:Fe、C、S、Cu 等
(3)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：
双原子分子：由 2 个原子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl 等) 多原子分子：由 2 个以上的原子构成的分子 (如 H2O 为三原了分子，) 2、原子的构成
物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化
二磷分子中有 2 个磷原子，5 个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为 P2O5。 2.化学式表示的意义（以 H2O 为例）
表示一种物质：水 (１)宏观表示物质的元素组成：水是由氢氧两种元素组成的
元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子
团）的正上方用+n 或-n 表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的
表示方法跟离子表示方法的区别：
表示元素化合价
1
K
2
Mg
3
Al
1
-2
Cl
S
表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
3.化合价的一些规律
等)形成的化合物均是离子化合物。
物质
分子
分解 结合
原子 子
失、得电子 离子
子
得、失电子
（四）物质的分类
(1)单质：由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物； (3)当化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素时，叫作氧化物
一、化学式 1.概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种
(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带 1 个单位正电荷或 1
个单位负电荷时，“1”省略不写。如 Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。
(5)原子和离子的比较
=核外电子数 质子数>核外电子数
区别
粒子电性 中性
表示物质的一个分子 (2)微观表示物质的分子构成：每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
表示物质(一个分子)中的各元素的原子个数之比：氢原子：氧原子＝２：１ (3)进行量的计算
表示组成物质各元素的质量比：氢的质量：氧的质量＝１：８
3.化学式的书写与读法。 (1)化学式的书写:
（2）化学式的读法 ①固态单质直接读名称：如 Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如 H2 读作氢气。 ②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数， 如 Fe3O4 读作四氧化三铁。 4.化学符号周围各数字的意义 写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都 有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代 表的含义也就不同。如：