2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题

“扬子石化杯”

第25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —137 1．本试卷共22 题，用2 小时完成，全卷共120 分；2．可使用计算器；

3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（每小题有 1 ~2 个选项符合题意，每小题 4 分，共60 分。请将答案填在下方的表格内。）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口

B．多用燃气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式

C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼

D．发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO2

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式是

B．Cl－的结构示意图

C．乙烯的结构简式是C2H4

D．K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1

3．下列实验能达到目的的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4

溶液中，检验气体中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红

色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2

悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 4．你认为下列数据可信的是

A．某常见气体的密度为1．8 g·cm－3

B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol·L－1

C．某胶体粒子的直径是160 nm

D．某正常雨水的pH 为5．6

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu

B ．将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4，因为HClO 酸性比H 2SO 4强

C ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性

6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下1．0L 0．1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+和H +总数大于0．1N A

B ．常温下，11．2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6．0N A

C ．88．0g 干冰中含有的电子对数为8．0N A

D ．1．2g 金刚石中含有的碳碳键数为0．4 N A

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

X Y Z

A

AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 B

NaClO HClO Cl 2 C

CH 2＝CH 2

C 2H 5OH C 2H 5Br

D FeCl 2 FeCl 3 Fe 2O 3

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－__________CaCO 3↓＋H 2O

B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2

C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－

C ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O _____SO 32－＋2HClO

D ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：

2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2_____3Fe 3+＋6Cl －＋2Br 2

9．紫草宁（Shikonin ）可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物，它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是

1,4,5,8 —四甲氧基萘 紫草宁

A ．紫草宁分子式为：C 16H 16O 5

B ．1,4,5,8 —四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子

C ．1,4,5,8 —四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且 lmol 均最多消耗 5mol H 2

D ．1,4,5,8 —四甲氧基萘核磁共振氢谱中有 2 个峰，且峰面积之比为 3:1

10．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO 2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO 2－

、 ClO 2、 HClO 2，其中 HClO 2是漂白剂的有效成分，ClO 2是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情

况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳 pH 为

A ．3.0

B ． 4.0~4.5

C ．6. 5~7.0

D ． 9.0

11．已知 A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的五种元素， A 原子在所有原子中半径最小，B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍，C 、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法正确的是

A ．A 与

B 两种元素可以组成离子化合物 A 2B 2

B ．

C 元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化

C ．E 元素氧化物对应的水化物一定有强氧化性

D ．D 元素的单质可用于冶炼某些难熔金属

12．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，

总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用

半导体照明（LED ）。已知发出白光的LED 是由GaN

芯片和钇铝石榴石（YAG ，化学式：Y 3Al 5O 12）芯片封

装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A ．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B ．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极

C ．电流从 a 流向 b

D ．LED 中的 Ga 和 Y 都显＋3 价

13．下列叙述中，正确的是

A ．反应A 2(g)＋3

B 2(g)_____2AB 3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0

B ．将NH 3通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu 2＋还原成 Cu

C ．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐

D ．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大 14 ．已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K a1＝4.3×10－

7

K a2＝5.6×10－11 则下列说法正确的是

A ．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：

pH ( NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH( CH 3COONa) B ．NaHCO 3和 Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：

c (Na +)＋c (H +)＝c (OH －)＋c (HCO 3－)＋2c (CO 32－)

C ．0.4 mol ·L －1HCN 溶液与 0.2 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)

D ．25℃ 时，pH ＝4且浓度均为0.1 mol ·L －1的 CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中： c (Na +)＋c (H +)＞c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)

15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g 的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加人足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处

理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20mL0.05 mol ·L －1 KMnO 4