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大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机化学简答题[优质文档]
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有机化学简答题1．画出BrCH2CH2CH2Br 以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newman投影式。
2．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子sp杂化，双键碳原子sp2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2 叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反） -1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α- 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β- 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生 SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
双分子亲核取代（ SN2 ）反应一步进行，空间位阻决定反应速度，由于叔卤烷空间位阻大，因而叔卤烷不易发生 SN2 反应9．氯乙烯是卤代烃，为什么不易发生亲核取代反应？答:乙烯型卤代烯烃： P-π共轭， C-X 键更为紧密，不易发生一般的取代反应。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学期末考试题及答案doc
无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。
答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。
答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。
答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。
答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。
答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
(完整版)无机化学简答题
1 物质的状态2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2 化学热力学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化学反应Q P 小于Q V ？3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=∆ mf H ；金刚石0>∆ m f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 比较下列各组物质熵值的大小(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧气的熵值大（2）液态水熵值大（3）1mol氢气的熵值大（4）n mol乙烯熵值大（5）1molMg熵值大3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
城市学院 无机化学习题简答题
16. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数? 简答： 热和功都不是体系的状态函数，而是过程函数。也不是体 系的性质，体系的性质是描述体系的状态的物理量，如T，V 等。不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量，它们只 有在能量变换时才会有具体的数值，与途径有关，不同的途径，
数值不同。
17. 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠
TiO2+
VO2+ Cr3+ MnO4－
TiO2 · 2O xH
VO43－ CrO2－ MnO4－
10. 指出H2NCONH2在液氨和100%H2SO4中的酸碱行为，写 出反应方程式。 简答： H2NCONH2 + NH3 = H2NCONH2 + NH4+ ∵ 产生溶剂之特征阳离子NH4+ 故其为酸。
3. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的
Fe元素不易达到族号氧化态？ 简答：
氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高， 元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关： （1）Fe原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价 电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些
五、简答题
1．在一个OC－M－CO线型羰基配合物中，当发生下列变化
时，CO的伸缩振动频率如何变化？
（1）一个CO被一个三乙基胺所取代； （2）在配合物中加入一个正电荷； （3）在配合物中加入一个负电荷。 简答：
（1）当N(C2H5)3取代一个CO，使dπ－pπ反馈键加强，故
M－CO中C－O键弱于OC－M－CO中的C－O键，所以νCO降 低。 （2）[M(CO)2]+ 中dπ－pπ反馈键减弱，所以νCO升高。 （3）[M(CO)2]－ 中dπ－pπ反馈键增强，所以νCO降低。
(完整版)大学无机化学知识点总结.docx
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：PV nRT R为气体摩尔常数，数值为3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物R=8.314 J mol 1 11、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0 ℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1 、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
无机化学上册简答题总结
无机化学上册简答题总结气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径;②气体分子处于永恒无规则运动状态;③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时;④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提: a、分子不占体积; b、分子间作用力忽略②表达式: pV=nRT; R≈8. 314kPa.Lmol-'K-1③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用: a、已知三个量，可求第四个;液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气;B、特点: a、温度恒定时为定值;b、气液共存时不受量的变化而变化;c、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点;B、特点: a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点;b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压;b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;d、溶液蒸汽压的下降:△p=P纯液体 -P*液=Km②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述:沸点升高△T,=K,m凝固点下降△T,=K,m仅适用于非电解质溶液b、注意:①Tp、T,的下降只与溶剂的性质有关②K,、K, 的物理意义: 1kg 溶剂中加入lmol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算: i、已知稀溶液的浓度，求△Tp、△T,胶体1、胶体的组成:分散相+分散介质+稳定剂2、胶体的性质:①光学性质:丁达尔效应--------胶团对光的散射现象;②动力性质:布朗运动---------胶团粒子的不规则运动;③电学性质:电泳现象----------胶粒在电场下的不规则运动3、溶胶的稳定性①动力学稳定性:胶团运动②聚集稳定性:胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用;③热力学稳定性:胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒4、胶体的聚沉一一关键:稳定性的去除①加电解质，如明矾使水净化(吸附电荷); .②与相反电性的溶胶混合;③加热。
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
D.
Co3+
回答错误!正确答案：D
配合离子[CuCl5]3-的中心离子
收藏
A.
sp2
B.
dsp3
C.
sp3
D.
dsp2
回答错误!正确答案：B
以下平衡不属于化学平衡的是
收藏
A.
沉淀溶解平衡和配位平衡
B.
常温下水的蒸发与凝结平衡
C.
酸碱电离平衡和氧化还原平衡
D.
N2 + 3H2＝＝ 2NH3
回答错误!正确答案：B
下列电子的量子数（n，l，m和ms）不合理的是
收藏
A.
3，0，0，+1/2
B.
3，1，0，-1/2
C.
3，0，0，-1/2
D.
3，3，0，+1/2
回答错误!正确答案：D
NaH2PO4的共轭酸是
收藏
A.
Na2HPO4
B.
Na3PO4
C.
NaHCO3
D.
H3PO4
回答错误!正确答案：D
一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是
回答错误!正确答案：A
下列水溶液酸性最强的是
收藏
A.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液
B.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液
C.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液
D.
0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液
收藏
A.
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题一。
选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。
低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。
一切物质都是由分子组成的B 。
分子是保持原物质性质的最小微粒C 。
分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。
0。
354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。
摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。
K p =1/4K p ’B 。
K p =4K p 'C 。
K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。
6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。
1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。
1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。
(完整)高等无机习题简答题小结
《高等无机化学》试题及答案简答题（2×5）（一）、运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性。
答：对C 3V 点群不动的原子数和总的可约表示特征标表为：3)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ 1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ 因此将可约表示分解可以得到：Г3N = 3A 1+A 2+4E总的可约表示分解为下列不可约表示：3A 1+A 2+4E扣除3个平动(A 1+E)和3个转动(A 2+E)，留下(2A 1+2E)既是红外活性振动又是Raman活性振动。
（二）、3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项。
答：对于3d 2组态，由l 1=2, l 2=2，可得L=4、3、2、1、0；由s 1=1/2、s 2=1/2，可得S=1、0.将L 、S 组合在一起可得到光谱项：3F 、3P 、1G 、1D 、1S其基谱项是：3F三简答题1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：Ni II的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫ ┼ ┼ t 2╫ ╫ e根据Jahn-Teller 效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He +中3s 和3p 轨道的能量相等，而在Ar +中3s 和3p 轨道的能量不相等。
答：He +中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n 决定，n 相同的轨道能量相同，因而3s 和3p 轨道的能量相同。
而在Ar +中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p 轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n 有关，还和角量子数 l 有关。
无机化学复试面试简答题
无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。
2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。
3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。
4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。
5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。
例如，水的化学式为H2O。
6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。
7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
在此状态下，反应物和产物的速率相等。
8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。
9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。
10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
(完整word版)无机化学试题及答案(2),推荐文档
无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
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无机简答1、有三种酸：H2SO4、H3PO4、HClO4，请按酸性由强到弱的顺序排列，并说明原因。
2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。
3、用四种方法鉴别二氧化氮和溴蒸气？4．实验室一般用MnO2或KMnO4与何种酸来制取氯气？原理是什么？怎样收集氯气？5. Fe片和Zn片可分别与稀硫酸反应产生氢气。
若把Fe、Zn同时放入稀硫酸溶液中，并用导线将两种金属连接起来，反应现象是什么？并解释该现象6. pH值相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，分别与相同浓度的NaOH溶液完全反应，所消耗的NaOH溶液的体积是否相同？为什么？7、铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。
8．暖水瓶里容易积水垢，人们常倒入食醋进行洗涤，这是为什么？请解释原因并写出有关的反应方程式。
9写出高锰酸钾与亚硫酸钠分别在酸性、中性与碱性条件下的反应方程式或离子方程式。
10我省有一著名自然景观——“雪花洞”，洞内遍布奇异的钟乳石，并不时有水从洞顶滴下。
请用方程式描述该景观的形成过程。
（提示：钟乳石的主要成分为CaCO3）11．硫化氢的水溶液，在空气中放置一段时间易出现混浊现象，请解释其原因并写出相关的化学方程式。
12．取三支试管，各加入10滴1%KMnO4溶液，再分别加入2mol·L–1H2SO4溶液2ml、10%NaOH溶液2ml及蒸馏水2ml，然后各加入少许Na2SO3固体，振荡试管。
结果发现：第一支试管中，溶液紫红色褪去；第二支试管中，溶液变为深绿色；第三支试管中，有棕色沉淀生成。
请解释各个试管中出现不同现象的原因，并写出相应的离子反应方程式。
13．化工生产中检验氯气是否泄漏常用蘸取氨水的玻璃棒，若有氯气泄漏会出现什么现象？写出反应的化学方程式？14．用化学方法鉴别：NH4Cl 、Na2CO3、NaCl 、Na2SO4 、AlCl3五种溶液。
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1物质的状态2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.1凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？2.6 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2化学热力学3.1 什么类型的化学反应Q P等于 Q V？什么类型的化学反应Q P大于 Q V？什么类型的化学反应 Q P小于 Q V？3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，Q p Q V；反之则 Q p Q V；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，Q p Q V。
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？3.5不相等C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即 f H m0 ；金刚石 f H m0 ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 比较下列各组物质熵值的大小(1) 1molO 2 (298K ， 1×105Pa)1molO 2(303K ， 1× 105Pa)(2) 1molH 2O(s ， 273K ， 10× 52， 10×10 5Pa) 10 Pa)1molH O(l ， 273K (3) 1gH 2(298K ， 1× 105Pa)1molH 2(298K ， 1×105Pa) (4) n molC H (298K ，1× 10 5 Pa)2mol －(CH ) －52 (298K ， 1× 10 Pa)2 4n(5) 1molNa(s ， 298K ， 1× 105Pa)1molMg(s ， 298K ， 1×105Pa)3.25 （ 1） 303K 的氧气的熵值大（ 2）液态水熵值大 （ 3） 1mol 氢气的熵值大 （ 4） nmol 乙烯熵值大（ 5） 1molMg 熵值大3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1) 溶解少量食盐于水中；(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO和 H 2；(3) 冰熔化变为水；(4) 石灰水吸收 CO 2；(5) 石灰石高温分解。
3.26 （ 1）＋（ 2）＋（ 3）＋（ 4）－（ 5）＋2 化学反应速率速率和化学平衡4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？4.2 起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度有关）。
4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？4.3起始速率不同；速率常数相同；反应级数相同；活化能相同。
4.16 回答下列问题：(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化？是否随反应物起始浓度变化？是否随温度变化？(2)有气相和固相参加的反应，平衡常数是否与固相的存在量有关？(3)有气相和溶液参加的反应，平衡常数是否与溶液中各组份的量有关？(4)有气、液、固三相参加的反应，平衡常数是否与气相的压力有关？(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别和联系？(6)在 K p＝K c(RT) n中 R 的取值和量纲如何？(7)在△ r G m°＝RTlnK中R的取值和量纲如何？(8)平衡常数改变后，平衡位置是否移动？平衡位置移动后，平衡常数是否改变？(9)对△ r G m°0的反应，是否在任何条件下正反应都不能自发进行？(10)△ r G m°＝0，是否意味着反应一定处于平衡态？4.16（1）平衡浓度不随时间改变而变化；随反应物起始浓度变化和温度的变化而变化。
（2）无关（3）有关（稀溶液中溶剂的浓度为1）（4）是（5）经验平衡常数有单位，而标准平衡常数无单位；二者数值相等（6） R＝0.08206atm·dm-3·mol -1·K -1（7） R＝8.314J ·mol -1·K -1（8）平衡常数改变，平衡位置移动；但平衡位置移动，平衡常数不一定改变。
（9）否（如改变温度、压力等反应的条件使得G0 即可）（10）不一定（如果反应条件是在298.15K 与标准压力下进行才可以判断处于平衡态）4.17 写出下列反应的平衡常数表达式：(1) Zn(s)＋ 2H ＋ (aq)===Zn 2＋ (aq)＋ H2(g)(2) AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) ===Ag(NH 3)2＋－(aq)＋ Cl(aq)(3)CH4(g) ＋2O 2(g) ===CO 2(g) ＋ 2H2 O(l)(4)HgI 2(s)＋ 2I－ (aq) ===HgI 42－ (aq)(5) H S(aq)＋ 4H O (aq) ===2H ＋2－(aq)＋ SO(aq)＋4H O(l)22 242c Zn 2 ?p H2cAg ( NH 3 )2?cCl4.17 （ 1） Kc p（ 2） Kc c(cH )2(c NH3)2ccpCO 2c2c2cHgI)2p4SO 4 ? ( H （3） K（ 4） Kc （ 5） Kcc pCH 4pO 2c H) 2c I2cH 2 S2O 2 ) 4? (()? (ppccc4.29 在一定温度和压强下，1dm 3 容器中 PCl 5(g)的分解率为50％。
若改变下列条件， PCl 5(g)的分解率如何变化？(1) 减小压强使容器的体积增大 1 倍；(2) 保持容器体积不变，加入氮气使体系总压强增大 1 倍； (3) 保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1 倍；(4) 保持体系总压强不变，逐渐加入氯气使体系体积增大 1 倍；(5) 保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1 倍。
4.29 （ 1）变大 （ 2）无 （3）变大 （ 4）变小（ 5）变小4 电解质溶液5.1 常压下， 0.10 mol · kg －1 的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同？5.1 不同5.2 常压下， 0.10 mol · kg －1 奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下降值是否相同？5.2 不同5.3 常压下， 1.0 mol · kg－1氯化钠水溶液的凝固点高于－ 3.72 C，为什么？5.3 在 1.0 mol · kg－1氯化钠水溶液中，氯离子与钠离子的活度均小于 1.0 mol · kg－15.4 pH ＝ 7.00 的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
5.4 不一定。
K w随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH 为 7.005.6 判断下列过程溶液pH 的变化（假设溶液体积不变），说明原因。
(1)将 NaNO 2加入到 HNO 2溶液中；(2)将 NaNO 3加入到 HNO 3溶液中；(3)将 NH 4Cl 加入到氨水中；(4)将 NaCl 加入到 HAc 溶液中；5.6（ 1）变大。
同离子效应（2）稍变大。
加入的盐使得氢离子活度变小（3）变小。
铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。
（4）变小。
盐效应5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH 是否相同？ pH 相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度是否相同？若用烧碱中和pH 相同的盐酸和醋酸，烧碱用量是否相同？5.7 不同；不同；不同。
5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？(1)－NaOH－SO 4；0.200 mol · dm 3 0.100 mol · dm 3H 2 (2)0.100 mol · dm －3HCl 0.200 mol · dm －3 NaAc ；(3) － NaOH －0.100 mol · dm 3 0.200 mol · dm 3HNO 2；(4)0.200 mol · dm －3HCl 0.100 mol · dm －3 NaNO 2；(5)－34－ 3NaOH ；0.200 mol · dm NH Cl0.200 mol · dm5.20 （ 1）反应产物为 Na SO ，故不能构成缓冲溶液2 4（ 2） [NaAc]= 0.200 2 0.1000.050moldm 3[HAc]=0.1000.050mol dm32此溶液为缓冲溶液（ 3） [NaNO 2]= 0.2000.100 0.050mol dm3[H NO 2 ]=0.100 0.050moldm 322此溶液为缓冲溶液（ 4） [HNO 2]= 0.100 0.050mol dm 3[HCl]=0.2000.1000.050mol dm 322此溶液不是缓冲溶液0.200.10mol dm3（ 5） [NH 3]=2不是缓冲溶液5.26 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO 2－、 SO 42－、 HCOO －、HSO 4－、 Ac －、 CO 3 2－、 S 2－、 ClO 4－。
5.26 下列碱由强到弱的顺序：S 2－ ＞CO 32－ ＞ Ac － ＞ HCOO － ＞ NO 2－ ＞ SO 42－ ＞HSO 4－ ＞ClO 45.28 写出下列各溶解平衡的K sp 表达式。
(1) 2 2O 4Hg 22＋＋ C 242－Hg CO(2) Ag 2SO 42Ag ＋＋ SO 2－4(3) 34 )23Ca 2＋＋2PO43－Ca (PO(4) Fe(OH) 3 Fe 3 ＋＋ 3OH－(5) CaHPO 4Ca2＋＋H＋＋ PO 43－5.28 （ 1）K sp =[ Hg 22＋ ][ C 2O 4 2－]（ 2）K sp =[Ag ＋] 2[ SO 42－]（ 3）K sp =[Ca 2＋]3[PO 43－] 2（ 4）K sp =[Fe 3＋][OH －]3（ 5）K sp =[Ca 2＋][ H ＋][ PO 43－]＋5.29 根据粗略估计，按 [Ag ] 逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。