《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案

第Ⅰ卷( 选择题)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意。) 1.“摇摇冰”就是一种即用即冷得饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中得化学物质与水混合后摇

动即会制冷。该化学物质就是( )

A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖

2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应得就是( )

A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl得反应

C.灼热得碳与CO2得反应

D.甲烷在氧气中得燃烧反应

3.下列说法不正确

．．．得就是( )

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量得变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应就是放热还就是吸热,取决于生成物与反应物具有得各自总能量

4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)+I2(g),在反应趋向平

衡状态得过程中,下列说法正确得就是( )

A.HI得生成速率等于其分解速率

B.HI得生成速率小于其分解速率

C.HI得生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI得生成速率与分解速率得相对大小

5.氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-,当其她条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,

且NH4+浓度增大得就是( )

A.加NaOH

B.加HCl

C.加NH4Cl

D.加同浓度得氨水

6.下列物质中,属于强电解质得就是( )

A.CO2

B.NaOH溶液

C.NH3·H2O

D.HCl

7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高得就是( )

A.酸碱指示剂

B.pH计

C.精密pH试纸

D.广泛pH试纸

8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正确得就是( )

A.①>③>②

B.②>③>①

C.③>②>①

D.①>②>③

9.N

2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L得密闭容器中进行,测得 2 min内,N2得物质得量由

20 mol减小到8 mol,则2 min内N2得反应速率为( )

A.1、2 mol／(L·min) B、1 mol／(L·min)

C.0、6 mol／(L·min)

D.0、4 mol／(L·min)

10.下列说法正确得就是( )

A.不溶于水得物质溶解度为0

B.物质得溶解性为难溶,则该物质不溶于水

C.绝对不溶解得物质就是不存在得

D.某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中得浓度为0

11.常温下c(H+)最小得就是( )

A.pH=0得溶液

B.0、04 mol·L-1H2SO4

C.0、5 mol·L-1HCl

D.0、05 mol·L-1得HNO3

12.下列各式中,属于电离方程式得就是( )

A.HCO 3-+H20H2CO3+OH-

B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-

C.NH3+H+===NH4+

D.NH 3·H2O NH4++OH-

13.下列有关叙述正确得就是( )

A.难溶于水得电解质一定就是弱电解质

B.强电解质得水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液得导电能力强

C.易溶于水得电解质一定就是强电解质

D.强电解质在水溶液中得电离过程就是不可逆得

14.下列说法正确得就是( )

A.水解反应就是吸热反应

B.升高温度可以抑制盐类得水解

C.正盐水溶液pH均为7

D.硫酸钠水溶液pH小于7

15.常温时,将pH=3得盐酸与pH=11得氨水等体积混合后,所得得溶液pH( )

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法确定

16.25℃时,pH=2得HCl溶液中,由水电离出得H+浓度就是( )

A.1×10-7mol·L-1

B.1×10-12mol·L-1

C.1×10-2mol·L-1

D.1×10-14mol·L-1

17.用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体,若要增大反应速率,可采取

得措施就是( )

①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸

③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③

18.汽车得启动电源常用铅蓄电池,放电时得电池反应如下:

PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确得就是( )

A.Pb02就是电池得负极

B.负极得电极反应式为:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

19.在25℃ 10lkPa下,1 g乙醇完全燃烧生成CO2与液态水时放热29、72 kJ,下列热化学方

程式正确得就是( )

A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／mol

B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／mol

C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／mol

D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol

20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶

液滴定未知浓度得盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度得测定结果会( )

A.偏低1％

B.偏高1％

C.无影响

D.偏高0、1％

二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有．1．至．2．个．选项符合题意。)

21.下列说法正确得就是( )

A.离子反应不需要用活化能来引发

B.活化分子得碰撞一定就是有效碰撞

C.具有较高能量得分子就是活化分子

D.不同条件下,同一个化学反应可以有不同得活化能

22.在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)得平衡体系中,要使正逆反应速率都增大,

可采取得措施就是( )

A.减少N2得浓度

B.增加N2得浓度

C.升高温度

D.减少压强

23.有人曾建议用AG表示溶液得酸度,AG得定义为:AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正确得就

是( )

A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＞0

C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0

D.在25℃时,溶液得pH与AG得换算公式为AG=2(7-pH)

24.若溶液中由水电离产生得C(OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件得溶液中一定可以大量共存

得离子组就是( )

A.Al3+ Na+ NO3- Cl-

B.K+ Na+ Cl- NO3-

C.K+ Na+ Cl- AlO2-

D.K+ NH4+ SO42- NO3-