原子核组成-课件

11H , 12H 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
【巩固练习】
11H
、D、T、16O 8
、187O、188O有
6 种原子， 2 种元素，
11H 、D、T ； 816O、 817O、818O 属同位素。
三.构成离子的微粒之间的数量关系
1.原子: 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
【巩固练习 】
粒子符号 质子数Z
O
8
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数N
10
22
18 0
质量数A
18
40 35 1
A
Z
X
18 8
O
1480Ar
35 17
Cl
1 1
H
【想一想】是不是所有的原子核都是由质子和 中子构成的呢？
◆◆◆ §1-3-2. 原Baidu Nhomakorabea核的组成◆◆◆
请同学们认真阅读教材P32并分析比较下列每 组微粒的异同：
2.阳离子: 核外电子数=核内质子数-所带电荷数
3.阴离子: 核外电子数=核内质子数+所带电荷数
【巩固练习 】
粒子符号 质子数 电子数
S2NH4+ OHAXn+
16 18
11 10
9
10
a
a-n
AYm-
b-m b
原子核的组成习题训练
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它
的中子数是多少？( 8 )
核外电子
粒子种类 质子 中子
电子
质量/kg 1.673x10-27 1.675x10-27
9.109x10-31
电性 电量/c 正电 1.602x10-19
----
0
负电 1.602x10-19
请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电 荷情况？得到什么样的结论?
◆三种粒子的质量都很小 ◆质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小 ◆质子带正电荷，中子不带电，电子带负电 ◆质子和中子带电量相等，电性相反
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
11 11 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子
数为17，那么它的质量数是多少？(33 )
4.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是( B )
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e ——代表原子个数
谢谢观赏
A、72 B、19 C、53 D、125
5.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数
为32，则其中子数为( C )
A、12 B、14 C、16 D、18
6.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数
Al Al3+ Cl Cl-
质子数 13 13
17
17
电子数 13
10
17
18
想一想
+d
X a c
be
a、b、c、d、e各代表什么？
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
【问题解决】P31
2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数， A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的 组成：
F 19 9
2131Na
27 13
Al
3.请总结出原子的质子数，中子数，电子数和 质量数的之间关系？
质量数=质子数+中子数
一 .原子的构成
X 质量数 ——A
2.原子的表示方法
核内质子数——Z
——元素符号
（核电荷数）
质子（Z） 原子核
原子
X A
Z
中子（N＝A - Z）
核外电子（Z）
关系式:
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
原子核组成-课件
阅读教材P30，思考下列问题
1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否 可以再分？如果原子可以再分，它是有 哪些更小的微粒构成的呢？ 2.相对原子的质量定义为“某原子的质量 与12C原子质量的1/12的比。12C原子指 的是什么原子？
一 .原子的构成
1.原子的结构 原子核
原 子
质子 中子
根据P31表1-7【思考】原子的质量集中在原 子核上还是原子核外呢？为什么？
相对于质子和中子，电子的质量很小，可以忽 略不计，原子的质量主要由原子核决定
问题解决：1. P31 质量 数
原子 质子数 中子数 质子数+中 （Z） （N） 子数（A）
F9
10
19
Na 11
12
23
Al 13
14
27
相对原 子质量 18.998 22.989 26.982
1. 11H
21H
31H
2. 162C
136C
14
6
C
二.元素、核素、同位素
1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子
35 17
Cl
,
37 17
Cl
3.同位素：
质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素
16 8
O
,
817O
,
818O
612C , 613C , 614C