无机及分析化学(第二版)(作者：倪静安_商少明)答案
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204g ×mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1gm 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学答案（第二版）第三章
无机及分析化学答案（第二版）第三章无机及分析化学答案(第二版)第三章第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为：m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=?210.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1gm2=?210.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1=g4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g6.0g 0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2%RE 2=g2.0g 0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学(第二版)(作者：倪静安,商少明)答案
第一章 化学计量、误差和数据处理题解1-1称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl 后，在250ml 容量瓶中定容，计算该标准Zn 2+溶液的浓度。
解：1Zn Zn Zn L mol 01988.02500.039.653250.0V M m c 2−⋅=×=×=+1-2计算下列溶液的滴定度T ，以g / ml 表示：①c (HCl) = 0.2015mol·L -1的HCl 溶液，用来测定Ca(OH)２、NaOH； ②c (NaOH) = 0.1732mol·L -1的NaOH 溶液，用来测定HClO 4、CH 3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O令x 表示待测物的计量系数，b 表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为：3/10−=x B B x M C bxTmlg M C T mlg M C T NaOH B HCl NaOH OH Ca B HCl OH Ca /10060.800.40102015.0111011/10465.709.74102015.0211021333/33)(3/)(22−−−−−−×=×××=××=×=×××=××=（2）3/10−=x B B x M C bx Tmlg M C T mlg M C T COOH CH B NaOH COOH CH HClO B NaOH HClO /1004.105.60101732.01011/1074.146.100101732.01011233/233/3344−−−−−−×=××=××=×=××=××=1-3有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1，取该溶液100.0ml，需加水多少ml 方能配成0.5000mol·L -1溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450×100.0=0.5000(100.0+x)x =-109.0-100.0 =9.00 mL1-4欲配制c (HCl) = 0.5000mol·L -1的HCl 溶液。
无机及分析化学2(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学
无机及分析化学2（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学山东农业大学第一章测试1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A:对 B:错答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A:错 B:对答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A:错 B:对答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A:结构分析 B:其他C:定量分析 D:定性分析答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A:微量成分分析 B:超微量分析 C:常量分析 D:常量成分分析答案:微量成分分析;常量分析第二章测试1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A:错 B:对答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A:对 B:错答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A:错 B:对答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A:错 B:对答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是A:5.0000(1位) B:3.08×(3位) C:5.0008(5位) D:0.3006(4位) 答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是A:2位 B:0位 C:4位 D:1位答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A:相对相差 B:平均偏差 C:绝对误差 D:相对误差答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是A:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
B:随机误差具有单向性； C:随机误差出现正误差和负误差的机会均等； D:随机误差在分析中是不可避免的；答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A:进行空白试验 B:进行对照试验 C:增加平行试验的次数 D:进行仪器校准答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A: 0.3g B: 0.2g C: 0.4g D: 0.1g答案: 0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是A:进行仪器校准 B:进行对照试验 C:进行空白实验 D:增加平行试验的次数答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指A:用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差； B:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；C:在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值； D:用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A:重量分析中杂质产生共沉淀 B: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内； C:以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度D:电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；答案: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠 B:精密度对测定的结果的准确度没有影响 C:精密度可以通过误差的大小来评价 D:精密度能够反映系统误差的大小答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章测试1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
《无机及分析化学》1-12章习题答案
⑵ rGm =2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ· -1 mol
无 机 17. ⑴ 放热反应都能自发进行。 及 将“都”改为“大多”。 分 ⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。 析 将“都”改为“大多”。 化 ⑶ rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。 学 教 强调“标准态”。 案 ⑷稳定单质规定它的 H ⊖=0， G ⊖=0，S ⊖=0 r m r m m
= k cx(S2O82-) ·y(I-) c
③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x · (0.50×10-2)y
②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1 速率方程为： = k c(S2O82-) · -) c(I
无 机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) 及 rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ· -1 mol 分 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 析 化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0 教 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 案
。 只有0 K时Sm⊖=0。 ⑸ 生成物的分子数比反应物多 ，该反应的rSm⊖
第二章 化学热力学 (34页)
必是正值。（应强调气体分子）
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第二章 化学热力学 (34页)
18. rHm⊖ rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g)
无机及分析化学课本习题答案
第五章 化学热力学与化学动力学基础 习题解答1.什么类型的化学反应Q p 等于Q V ？什么类型的化学反应Q p 大于Q V ？什么类型的化学反应Q p 小于Q V ？1.由公式Q p ＝Q V ＋(∆n )g RT 得：当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小，即(∆n )g <0时，p V Q Q <；反之则p V Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等，即(∆n )g =0时，或反应物与生成物全是固体或液体时，p V Q Q =。
2.反应H 2(g)＋I 2(g)＝2HI(g)的r m H θ∆是否等于HI(g)的标准生成焓f m H θ∆?为什么？2. 不相等。
f m H θ∆是指某温度，标准态下，由元素指定的纯态单质生成1mol 该物质的反应热。
其一，碘的指定单质为固体，而非气体，其二r m H θ∆为生成2molHI 的反应热而非1molHI 。
3.分辨如下概念的物理意义： (1)封闭系统和孤立系统。
(2)功、热和能。
(3)热力学能和焓。
(4)生成焓和反应焓。
(5)过程的自发性和可逆性。
3. (1)封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统是既无物质交换又无能量交换的热力学系统。
(2)热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热外的所有其他能量传递形式都叫做功，功和热是过程量(非状态函数)；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量(状态函数)。
(3)热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H ，定义式为H =U +pV 。
(4)在热力学标态下由指定单质生成1mol 物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；反应焓是发生1mol 反应的焓变。
(5)过程的自发性是指在自然界能自然而然发生的性质。
4.判断以下说法是否正确，尽量用一句话给出你的判断根据。
(1)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)的反应焓。
无机及分析化学课后习题答案新整理
第1章 思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ）A. 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液B. 葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液C. 丙三醇（C 3H 8O 3）溶液D. 尿素（ (NH 2)2 CO ）溶液解：选D 。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D 中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg －1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）A. NaCl 溶液B. C 12H 22O 11溶液C. HAc 溶液D. H 2SO 4溶液解：选D 。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学倪哲明版下册课后标准答案
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1(2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0(3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4(4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×23 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(完整版)无机及分析化学课后习题第二章答案
．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：(1)放热10 kJ，做电功50 kJ；(2)放热Q, 不做功，则( )A. Q = －60kJB. Q = －10 kJC. Q = －40kJD. 反应的Q V =－10kJ解：选A。
θ2．在298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是( )A. CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)2+ 2+C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选C。
∵ Δr Gθm Δr H mθTΔr S mθ当Δr S mθ= 0 时, Δr G mθΔr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，Δr S mθ值较小。
3．已知反应2H2 (g) O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ m·ol –1，下列叙述正确的是( )A. f H mθ(H2O,g) 483.63 kJ m·ol–1B. r H mθ483.63 kJ m·ol –1表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变C. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示该反应为吸热反应解：选B。
A 错，根据Δf H mθ定义,H2O (g)的系数应为1。
C 错，该方程为表示生成 2 mol H2O(g) 时系统的焓变。
D 错，ΔrH mθ > 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，ΔrH mθ<0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社第二版
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正极 : E( H+/H2) = E(H+/H2) = 0.0000V
负极: E(H+/H2) = E(H+/H2) +
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
= 0.0000 + 0.0591/2 (lg0.012/1) = -0.12V E = E(+) - E(-) = 0.0000 -(-0.12)= 0.12V lgK = nE/0.0592 =[2 ×0.0000]/0.0592 = 0 K =1
K =4.4 ×1015
2) 反应式： 2H+ + Sn = Sn 2+ + H2 正极 : E( H+ /H2) = E(H+/H
2
)
= 0.0000V
a 0 . 059 V c ( 氧 化 态 ） + lg n c(还原态)b
负极: E( Sn2+ /Sn) = E(Sn2+/Sn)
a 0.059V c(氧化态） + n lg c(还原态)b
2 7
2
MnO 8 H 5e ) 2
4
2 5S 2O82 8H 2O 2 Mn 2 2 MnO4 16H 10SO4
14H 6e 2Cr3 7 H 2O
( Fe2 Fe3 e ) 6
2 Cr2O7 14H 6 Fe2 2Cr 3 7 H 2O 6 Fe 3
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
负极: E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) +
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。
(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。
电子教案与课件：无机及分析化学 课后习题和答案
绪论一、选择题1、按任务分类的分析方法是 ( )A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析2、常量分析的称样量是 ( )A．＞1g B．＞0.1g C．0.01～0.1g D．＞10mg3、鉴定物质的化学组成是属于 ( )A．定性分析 B．定量分析 C．结构分析 D．化学分析二．无机及分析化学的任务是什么?三．请简单阐述无机及分析化学在精细化学品、药学、食品及农业科学中的应用。
四．如何区分化学分析和仪器分析?五. 结合自己的实际情况谈一下自己将如何学习该课程。
本章答案:一.1.B 2.B 3.A 二.略三.略四.略五.略第一章物质的结构一、选择题1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是( )A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，0，-1/22. 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5, 该元素在周期表中属于( )A.VIII族B.IIIA族C. IIIB族D. VA族3. 有d电子的原子，其电子层数至少是( )A. 1B. 2C. 3D. 44.某元素的价电子构型为3d14s2, 则该元素的原子序数为( )A.20B.21C.30D. 255.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为( )A.2B.5C.8D. 16.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在( )A.IAB.IBC.IIAD. IIB7. 下列分子中属于极性分子的是( )A．O2 B.CO2 C.BBr3 D.NF38. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 ( )A．NH3 B．CH4C．BF3 D．BeCl29．下列分子中，偶极距为零的是 ( )A．CH3Cl B．NH3 C．BCl3 D．H2O10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 ( ) A．CCl4 B．H2O C．NH3 D．C2H5OH11．下列说法正确的是( )A．sp2杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。
说课《无机及分析化学》1-12章习题答案.ppt
O2r t 1
10
1.8104 mol L-1 s-1
.精品课件.
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
机 3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
及 ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-)
分 代入3组数据
析 化
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机
及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002
分
析
=1.160mol·L-1
化 学
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa
教 案
15. As2S3(H2S为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m ·nS2- ·(2n-x)H+]x- ·xH+
.精品课件.
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 分 A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
析 化
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 案 B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1
化非 学
教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1 案
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1
无机及分析化学答案(第二版)第四章
无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。
?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。
4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。
今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。
解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
无机及分析化学答案(第二版)第一章说课材料
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
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T x / B = C B M x 10 3T Ca (OH ) 2 / HCl = ⋅C B ⋅10 3 M Ca (OH ) 2 = ⋅0.2015⋅10 3⋅74.09=7.465⋅10 3 g /ml T NaOH / HCl = ⋅C B ⋅10 3 M NaOH = ⋅0.2015⋅10 3 ⋅40.00=8.060⋅10 3 g /ml（2） T x / B = C B M x 10T HClO 4 / NaOH = ⋅C B ⋅10 3 M HClO 4 =0.1732⋅10 3 ⋅100.46=1.74⋅10 2 g /ml T CH 3COOH / NaOH = ⋅C B ⋅10 3 M CH 3COOH =0.1732⋅10 3⋅60.05=1.04⋅10 2 g /ml 无机及分析题解第一章 化学计量、误差和数据处理题解第一章化学计量、误差和数据处理题解1-1 称取纯金属锌 0.3250g ，溶于 HCl 后，在 250ml 容量瓶中定容，计算该标准 Zn 2+溶液的浓度。
解： c Zn 2 +=m Zn M Zn ⋅ V0.3250 65.39 ⋅ 0.2500= 0.01988mol ⊕ L 11-2 计算下列溶液的滴定度 T ，以 g / ml 表示：①c (HCl) = 0.2015mol·L -1 的 HCl 溶液，用来测定 Ca(OH)２、NaOH ；②c (NaOH) = 0.1732mol·L -1 的 NaOH 溶液，用来测定 HClO 4、CH 3COOH 。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O令 x 表示待测物的计量系数，b 表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为：xb1 12 2 1 1 x b311 1 11-3 有一 NaOH 溶液，其浓度为 0.5450mol·L -1，取该溶液 100.0ml ，需加水多少 ml 方能配成0.5000mol·L -1 溶液？解：设需加水 x mL ，则 0.5450⋅100.0=0.5000(100.0+x)x =-109.0-100.0 =9.00 mLx =n F =W SnF 24.95⋅10 3 解：n (HCl )=c (HCl )⊕V (HCl )=0.17⋅50⋅10 =8.5⋅10 mol1-4 欲配制 c (HCl) = 0.5000mol·L -1 的 HCl 溶液。
现有 c (HCl) = 0.4920mol·L -1 的 HCl 溶液100ml ，应加入 c (HCl) = 1.021 mol·L -1 的 HCl 溶液多少 ml ？解：设需 c (HCl) = 1.021 mol·L -1 的 HCl 溶液 x mL0.5000⋅(100＋x) = 0.4920⋅100+1.021⋅x50.00+0.5000x=49.20+1.021x50.00 49.20 1.021 0.5000=1.54mL1-5 SnF 2 是一种牙膏的添加剂，由分析得知 1.340g 样品中含 F 1.20×10-3g 。
问：① 样品中有多少 g 的 SnF ２。
② 样品中 SnF 2 的质量分数是多少？解：（1）含 F 为 1.20⋅10-3g1.20⋅10 3=6.32⋅10 5 mol ，因此：n SnF 2=n F=3.16⋅10 5 mol ，W SnF 2=n SnF 2⊕M SnF 2=3.16⋅10 5 ⋅156.71=4.95⋅10 3 g （2） w (SnF 2 )= m 1.340= =3.694⋅10 3 =0.3694% 1-6 胃酸中 HCl 的近似浓度 c (HCl) = 0.17 mol·L -1。
计算中和 50.0ml 这种酸所需的下列抗酸剂的质量：① NaHCO 3；② Al(OH)33 3（1）由于 n ( NaHCO 3 )=n (HCl ) ，所以：W ( NaHCO 3 )=n ( NaHCO 3 )⊕M ( NaHCO 3 )=8.5⋅10 3 ⋅84.00=0.714g（2）由于 n ( Al (OH ) 3 )=3n (HCl ) ，所以：W ( Al (OH ) 3 )=3⊕n (HCl )⊕M ( Al (OH ) 3 )=8.5⋅10 3⋅78.00=0.663g1-8 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差，应如何消除？①砝码未经校正；③在重量分析中被测组分沉淀不完全；⑤含量为99％的Na2C2O4作基准物标定KMnO4溶液浓度；⑥读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估读不准；②容量瓶和移液管不配套；④试剂含被测组分；⑦天平两臂不等长。
解：（1）系统误差。
应采用标准砝码校正。
（2）系统误差。
可用配套的容量瓶和移液管做对比试验。
（3）系统误差。
该用溶度积小的试剂作沉淀剂，使沉淀完全。
（4）系统误差。
通过空白试验加以校正。
（5）系统误差。
改用更高纯度的草酸钠做对比试验。
（6）随机误差。
多读几次，取平均值。
（7）系统误差。
校准天平1-10 甲、乙两人同时分析一矿物中的S 的质量分数，每次取样3.5g，分析结果分别报告为：甲：0.00042，0.00041；乙：0.0004199，0.0004201。
哪份报告的分析结果是合理的？为什么？解：甲的报告合理。
因为取样 3.5g，有效数字只有 2 位，相对误差为1％，分析结果只能保留 2 位有效数字。
而乙有效数字为 4 位，大于取样有效数字位数，相对误差达到了万分之一，因此是不可信的。
1-11 标定c（HCl）= 0.1mol·L-1的HCl 溶液。
欲消耗HCl 溶液25ml 左右，应称取Na２CO3基准物多少g？从称量误差考虑能否达到0.1％的准确度?若改用硼砂（Na2B4O7·10H２O）为基准物，结果又如何？解：设应称取x g Na2CO3Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2 + H2O当消耗的HCl 体积Ｖ=25mL 时：x = c (HCl )⊕V (HCl )⊕M ( Na 2CO 3 ) = ⋅0.10⋅25⋅10 3 ⋅105.99=0.13g x = c (HCl )⊕V (HCl )⊕M ( Na 2 B 4O 7 ⊕10H 2O ) = ⋅0.10⋅25⋅10 3⋅381=0.48g 解： （1）原式＝2.19⋅0.854＋9.6⋅10 5－(3.26⋅10 2)⋅(8.14⋅10 3)＝1.87＋9.6⋅10 5-2.65⋅10无机及分析题解1212第一章化学计量、误差和数据处理题解用碳酸钠作为基准物需称取 0.13g ，称量误差 Er = 0.0002 0.13⋅100%=0.15% 。
所以此时称量误差不能达到 0.1%的准确度。
若是改用硼砂（Na 2B 4O 7·10H ２O ）：12 12则改用硼砂作为基准物需称取 0.48g ，称量误差 Er = 0.0002 0.48⋅100%=0.04% 。
所以从称量误差考虑，达到了 0.1%的准确度。
1-12 下列数据中各包含几位有效数字?①0.0376；②1.2067；③0.2180；④1.8×10-5。
解：（1）三位；（2）五位；（3）四位；（4）二位－ － －－ －4（2）原式＝213.6 + 4.4 + 0.3 = 218.3＝1.87（3） 原式=9.827⋅50.62 5.164⋅10 -3⋅1.366⋅10 2=705.2⋅10 11 = 2.77⋅10 11 =5.3⋅10 6x i = 4(0.4124+0.4127+0.4123+0.4126)=0.4125平均偏差d = x x = (0.001+0.002+0.002+0.001)=0.015%无机及分析题解（4）原式= 1.5⋅6.13.3第一章化学计量、误差和数据处理题解1-14 某试样经分析测得Mn 的质量分数为0.4124，0.4127，0.4123 和0.4126。
求分析结果的平均偏差和标准偏差。
解：平均值x = 1n11 1 n 4标准偏差s= (x x )4 12=0.0012 +0.002 2 +0.002 2 +0.00123=1.8⋅10 3 =0.18%=⊗ r H m O =⊗ f H m O (CO 2 ) ⊗ f H m O (CO ) ⊗ f H m O (O 2 )无机及分析题解第二章 第二章化学反应的基本原理题解化学反应的基本原理题解2-1 某气缸中有气体 1.20L ，在 97.3kPa 下气体从环境吸收了 800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L ，试计算系统的热力学能变化 ΔU 。
解：W = p (V 2 V 1 )= 97.3kPa ⋅(1.5L 1.2L )= 29.2kPa ⊕L =29.2J⊗U =Q +W =800 29.2=770.8J2-2 在 0℃，100kPa 压力下，取体积为 1.00L 的 CH 4 和 1.00L 的 CO 分别完全燃烧。
分别计算在 25℃，100kPa 下它们的热效应（所需数据可查书末附表）。
解：在 0℃，100kPa 压力下，1.00L 气体摩尔数 n = pV 100kPa ⋅1.00L RT 8.314⋅273.15K=0.0440mol 查表得 CH 4、CO 、CO 2 和 H 2O 在 25℃的标准摩尔生成焓：⊗ f H m O (CH 4 )= 74.6kJ /mol ， ⊗ f H m O (CO )= 110.5kJ /mol⊗ f H m O (CO 2 )= 393.5kJ /mol ， ⊗ f H m O (H 2O )= 285.8kJ /molCH 4 燃烧反应：CH 4 + 2O 2 ＝ CO 2 + 2H 2O CH 4 反应的标准摩尔焓变：⊗ r H m O =⊗ f H m O (CO 2 )+2⊗ f H m O (H 2O ) ⊗ f H m O (CH 4 ) 2⊗ f H m O (O 2 )= 393.5+2⋅( 285.8) ( 74.6) 2⋅0= 890.5kJ /molCH 4 反应的热效应：Q =0.0440⋅( 890.5)= 39.2kJCO 燃烧反应：CO + 1/2O 2 ＝ CO 2CO 反应的标准摩尔焓变：1 2= 393.5 ( 110.5)= 283.0kJ /molCO 反应的热效应：Q =0.0440⋅( 283.0)= 12.5kJ该反应 2⊗ f H m =E N α N +3E H H 6E N H =2⋅( 46kJ /mol ) 2⋅46+E N α N +3E H H 2⋅46+946+3⋅436解：NH 3 的生成反应为：N 2 + 3H 2 ＝ 2NH 3OE N H =66==391kJ /molH 2N —NH 2(g)的生成反应为：N 2 + 2H 2 ＝ H 2N —NH 2(g)O'N N+4E N H )=95kJ /molE ' N H = 95 4E N H +E N α N +2E H H = 95 4⋅391+946+2⋅436=159kJ /mol2-7 判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。