第1课时物质的量摩尔质量知识点归纳及例题解析

第1课时物质的量摩尔质量

[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一物质的量及其单位——摩尔

1.国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度

单位名称

米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)

及符号

物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号

一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

3.物质的量的单位——摩尔

1.下列说法不正确的是()

A.物质的量可以理解为物质的数量

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

C.摩尔是物质的量的单位

D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子

答案 A

二阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：

物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目

12C 12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023

Fe 56 g 9.301×10－23 g 6.021×1023

O232 g 5.315×10－23 g 6.021×1023

所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。

2.试通过计算，填写下表：

物质微粒1个微粒的实

际质量(g)

6.02×1023个微粒

的质量(g)

相对分子(或原子)

质量

H2O 2.990×10－2317.999 8 18

Al 4.485×10－2326.999 7 27

通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×10个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。

归纳总结

1.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。

(3)阿伏加德罗常数可表示为N A，约为6.02×1023 mol－1，其单位是mol－1。

2.摩尔质量

(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。

(2)上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()

A.水的摩尔质量是18 g

B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子

D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

答案 B

解析摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 mol－1，B正确；在1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，并非任何物质都是由分子构成的，D错误。

易错警示在运用物理量的过程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键。

3.下列说法正确的是()

A.1 mol H＋的质量是1 g

B.H2的摩尔质量是2 g

C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1

D.1 mol Na＋的质量是11 g

答案 A

解析 1 mol H＋的质量是1 mol×1 g·mol－1＝1 g，A正确；H2的摩尔质量是2 g·mol－1，B不正确；1 mol O2的质量是1 mol×32 g·mol－1＝32 g，C不正确；1 mol Na＋的质量是1 mol×23 g·mol－1＝23 g，D不正确。

理解感悟(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进

行概念辨析时要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

三 关于物质的量的简单计算

1.3.01×1022个O 2的物质的量是0.05 mol ；2 mol H 2O 所含的分子个数是1.204×1024个，所含氢原子的物质的量是4 mol 。

2.硫酸的摩尔质量是98 g·mol －

1,24.5 g 硫酸的物质的量是0.25 mol ，氧原子的物质的量是1 mol 。

3.氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol

－1,1.5 mol 氢氧化钠的质量是60 g 。

4.已知26.5 g 某化合物的物质的量为0.25 mol ，则该化合物的摩尔质量是106 g·mol －

1，相对分子质量是106。 归纳总结 1.基本关系式

(1)n ＝N

N A (n 表示物质的量，N 表示粒子数)。

关系式中N A 的单位是mol －

1。

(2)M ＝m

n

(M 为摩尔质量，m 为物质的质量)。

在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项；若M 的单位是g·mol －1

时，则m 的单位是g 。

2.恒等关系式

由基本关系式n ＝N N A 和n ＝m M 可得恒等关系式：N N A ＝m

M 。在 N 、N A 、m 、M 中，已知任意三

项可求第四项。一般情况下，N A 、M 是已知的，则N 与m 可互求。

4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )