2019-2020人教版高中化学必修第二册新学案检测：(一) 硫和二氧化硫

课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫

A级—学业水平考试达标练

1．下列关于硫的说法不正确的是()

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A 错误。

3．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是()

①SO2使溴水褪色(氧化性)

②SO2使品红溶液褪色(漂白性)

③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)

④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)

A．只有②④B．只有③④

C．只有①③D．①②③④

解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正

确。

4．下列反应中，SO2表现了还原性的是() A．SO2＋H2O H2SO3

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．2SO2＋O 2催化剂

△

2SO3

D．SO2＋CaO===CaSO3

解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(

)

选项试剂现象结论

A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性

C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH 溶液不反应

D 紫色石蕊溶液溶液变红色

后不褪色

SO2有酸性，

没有漂白性

解析：选B酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。

6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()

A．溴水B．NaHSO3饱和溶液

C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液

解析：选B除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是()

①SO2溶于水②向①的水溶液中

滴入品红溶液

③将②的

溶液加热

A．①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O H2SO32H＋＋SO2－3 B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

解析：选B H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：

H2SO3H＋＋

HSO－3，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO－3等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO2的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。

8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是()

选项实验现象解释

A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性

D 品红溶液褪色SO2具有漂白性

解析：选A SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误。

9．某兴趣小组探究SO2的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

解析：选C向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

10．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)②中的实验现象是__________________________________________________。

(3)③中的实验现象是__________________________________________________，