2020届中考化学总复习题型压轴练习卷：信息给予题

信息给予题一、单选题1．钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下图所示。

下列叙述不正确的是A．反应I属于置换反应B．反应I除生成TiCl4以外，还可能生成COC．反应II的原理是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化2．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮3．下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（）A．氯化钾（KCl）B．硝酸（HNO3）C．尿素[CO（NH2）2]D．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]4．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是()。

A．B．C．D．5．亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐引发中毒事件。

小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了①～③三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（）①在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2③分别向15℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是NaNO2A．①②B．①③C．②③D．①②③6．无色液体X是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。

则X是下列选项中的（）A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaOHC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D．从20s到40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强8．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．CaCl2C．稀盐酸D．NaHCO39．如图是某同学鉴别NH4NO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液10．从下列对比实验得出的结论是（）①CO2能溶于水②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊试纸变色④CO2密度比空气密度大A．①②B．②③C．③④D．①④二、非选择题11．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制如图．请根据图示和要求回答问题：（1）如图中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变___色；（2）如图中A所表示的物质类别是____；（3）如图中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_____；（4）如图中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_____________；（5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为___，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_____；（6）镁与稀盐酸反应现象是___，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是___（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_____；（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是______（从微观角度回答）。

12．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。

（1）氢氧化钠的俗称是_____（写一个），乙是_____（填稀硫酸或氢氧化钠溶液）；要证明该反应是否放出热量，则所用的硫酸不能用浓硫酸，其理由是______；实验过程中，溶液温度的最高点为图中_______处（填A、B、C）。

（2）写出甲和乙反应的化学方程式：______。

（3）C点时，溶液中的溶质有_______、_______（写化学式）。

13．分类是学习化学常用的方法。

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）________、________①用氢氧化铝作胃药；②石灰浆作为建筑材料，用石灰浆粉刷墙壁；③用熟石灰制波尔多液；④用熟石灰和纯碱反应制火碱；⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与________（填“B”或“C“）归为一类，理由是______。

14．A～I是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。

已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。

请回答下列问题。

（1）A的化学式为_________。

（2）H物质的一种用途是___________________。

（3）没有涉及的基本反应类型是______________。

（4）反应⑤的化学方程式为_________________________________________。

15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_____（写化学式）（2）固体物质中一定含有_____（写化学式），可能含有_____（写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_____（写试剂名称）.16．从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：方法一：方法二：（1）操作①的名称是_____________。

（2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。

经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式_______________。

（3）方法一中可循环使用的物质有____________________（写化学式）。

（4）与方法二相比，方法一的优点是_________（任答一点）。

17．某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：请回答：（1）步骤①中分离得到的金属B是_____(填化学式)；步骤②中加入适量的D是_____(填名称)。

（2）步骤②中操作a的名称是_____；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。

18．我省稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。

某研究性学习小组对此展开了研究。

（查阅资料）A．草酸的化学式为H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与活泼金属反应等。

例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O；B．一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而CO2遇试纸不变色。

回答下列问题：（1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式_______；（2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与_______混合使用；（设计方案）草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：（实验探究）该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。

（现象与结论）请你帮助他们完成报告：（讨论与反思）（1）实验中依据B装置中溶液质量增大，可判断草酸分解生成了_______；（2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，改进的方法是_______。

19．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ．配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。

请回答下列问题：⑴碳酸氢钠属于__（填“氧化物““酸”“碱”或“盐”）；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___（填“酸”“碱”或“中”）性。

当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是____。

用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。

⑵步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应）。

请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量____，写出必要的计算过程。

20．碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

Ⅰ高纯碳酸钙的制备一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。

“浸取”时反应的化学方程式为_____。

（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

Ⅱ碳酸钙的应用（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。

②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。

（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。

②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。

③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。

A 减缓温室效应B 减少酸雨形成C 防止破坏臭氧层④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。