(完整版)高中化学必修一复习知识点,推荐文档

放少量碎瓷片-------防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
(2) 萃取 ： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
2. 常用危险品分类
（1）爆炸品（硝酸铵 NH4NO3、黑火药） （2）易燃气体 （H2、CH4、CO） （3）易燃液体（酒精、汽油） （4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH 溶液）
高一化学(必修 1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
（4）最后用稀 HCl 调节 PH 至中性。
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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全
注意事项：BaCl2 一定要加在 Na2CO3 的前面 2．蒸馏和萃取 （1） 蒸馏 ：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
1. 实验事故处理
管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 4．溶液稀释（
稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变）
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1. 交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2. 分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系， 叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起 容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子 大小/nm
外观特征
能否通 能否通过 有否丁达 过滤纸 半透膜 尔效应
溶 小于 1 nm 均一、透明、
能
液
稳定
能
没有
胶 在 1—100 均一、有的透明 能
不能
有
源自文库
体 nm 之间
较稳定
浊 大于 100 不均一、不透明 不能
液
nm
不稳定
不能
没有
二．离子反应 1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。
仪器： 分液漏斗, 烧杯 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
3. 常用仪器使用方法 1 托盘天平（精确到 0.1g、左物右码）
物体质量 = 砝码质量 + 游码质量
物体质量 = 砝码质量 - 游码质量（砝码与物体放反） 2 量筒（精确到 0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）
三．物质的量在化学实验中的应用
1. 物质的量浓度 1 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组 成的
物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。
2 单位：mol/L , mol/m3
（3） 物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 V
CB = nB /
2. 物质的量浓度与质量分数之间的联系 CB = 1000×ρ× ω ∕ MB （ρ 为溶液密度，ω 为溶质的质量分数）
仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大
错误读数
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－ SO 2-
4
AgNO3, 稀 HNO3 Ba(NO3)2 稀 HNO3
产生白色沉淀 白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
4
4
俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小
尔。
3. 阿伏加德罗常数
把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。
4. 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n = N / NA 5. 摩尔质量（M）
（1） （2）
除除硫M酸gC盐l 用用
BNaaCOlH2
NMa2gSCOl 4++2BNaaCOl2H==BMaSgO(O4↓H+)2N↓+a2CNl aCl
2
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解 质。 3. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 注意：①电解质、非电解质都是化合物。
②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ③大部分酸、碱、盐及金属氧化物都是电解质
第二节 化学计量在实验中的应用
二．混合物的分离和提纯
一．物质的量的单位――摩尔
1． 过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提纯 过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。 除去可溶性杂志：
1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）：把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩
二．气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积（Vm）
1 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2 单位：L/mol 或 m3/mol 2. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n = V / Vm 3．0℃ 101KPa （标准状况下）, Vm = 22.4 L/mol 4．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
2
2
2
（3） 除 CaCl2 用 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2） 单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
1
6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m / M
实验 1---3 从自来水制取蒸馏水
（1） 浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗。
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角
管，锥形瓶。
2 浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中
3 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
3. 一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作 A. 检验是否漏水；B．配制溶液
○1计算；○2称量；○3溶解；○4移液；
○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
2 注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用 前必
须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶 液等
冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改 用滴