湖南省衡阳市一中2020届高三1月份期末联考理综化学试题 Word版含解析
湖南省衡阳市达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
湖南省衡阳市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强6．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ） A ．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B ．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C ．盛装CCl 4后的试管用盐酸洗涤D ．实验室制取O 2后的试管用稀盐酸洗涤7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 分属三个周期，且原子序数依次增加。
其中Y 与X 、Z 均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X 与Z 最外层电子数相同；Y 与W 的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A ．常温常压下Y 的单质为气态B ．离子半径：W>Z>YC ．X 与Z 形成的离子化合物具有还原性D ．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸8．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
一中高三1月份期末联考理综化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市一中【精品】高三1月份期末联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与我们的生活息息相关。
下列描述正确的是（）A．SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片B．Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料C．BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物D．明矾水解产生胶体，常用于水体消毒2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5N AB．常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8N AC．等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3N A D．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8N A3．有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。
下列关于该化合物的叙述正确的是（）A．分子式为C11H10B．—氯代物有5种（不考虑立体异构）C．不能形成高分子化合物D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y<Z<W<QB．W和Q组成的二元化合物含有离子键C．Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．简单氢化物的沸点：Q>Z5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。
该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D．该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同7．常温下，K sp(MnS)=2.5×10-13，K sp(FeS)=6.3×10-18。
湖南省衡阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷
湖南省衡阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑥C . ④⑤⑥D . ①⑥⑦2. （2分）下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:13. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
湖南省衡阳市衡南县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年湖南省衡阳市衡南县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D． 1∶3∶1参考答案：C略2. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C【分析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应；C．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；D．根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断．【解答】解：A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：答案:B高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。
2020年1月湖南省部分重点中学2020届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖南省部分重点中学2020届高三年级上学期期末教学质量联考检测理综-化学试题 (解析版)2020年1月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 S-32 Fe-56 K-39一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨 C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸【答案】A 【解析】【详解】A ．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜,故A 错误；B ．铝热反应是放热反应,可以冶炼高熔点金属,Al 与氧化铁反应生成Fe,可以用于焊接钢轨,故B 正确；C ．氯气与铁加热反应,常温下,液氯不和铁反应,所以可以保存在钢瓶中,故C 正确；D ．常温下,铁遇到浓硫酸会钝化,在铁的表面形成致密的氧化膜,能保护内部金属,所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸,故D 正确； 故答案选：A 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,7.8gNa 2S 固体和7.8gNa 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB. 在标准状况下,22.4LCl 2和HCl 混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C. 含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD. 标准状况下,Na 2O 2与足量的CO 2反应生成2.24LO 2,转移电子数为0.4N A【答案】A 【解析】【详解】A. Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量相同,均为78g/mol,且两者的阴阳离子比均为1:2,所以7.8gNa 2S 固体和7.8gNa 2O 2固体中均含有0.1mol 固体,含有的阴离子数目均为0.1N A ,A 项正确；B.在标准状况下,22.4L 氯气和HCl 的混合气体的物质的量为1mol,含有的分子总数为6.02×1023,B 项错误；C.胶体是分散系,不谈论数目,C 项错误；D.标准状况下,2.24L 氧气的物质的量为0.1mol,根据化学反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2转移2e －,则生成0.1mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ,D 项错误； 答案选A 。
2020届湖南省衡阳市第一中学高三第一次月考理科综合试题
衡阳市一中2020届高三年级第一次月考试题理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量为：O(16)Na(23)K(39)Fe(56)Cu(64)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是（）A．蓝藻通过核孔能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流B．有无中心体是区别动植物细胞的依据C．活细胞中线粒体可以定向运动到代谢旺盛的部位D．性腺细胞膜上运输性激素的载体蛋白数量通常青春期比幼年和老年时期多2．如图显示物质P和Q跨膜出细胞，下列叙述正确的是（）A．物质P可能是甘油B．P和物质Q出细胞未必都消耗能量C．物质Q一定是水分子物质D．物质P和Q出细胞都需要载体3．如右图为某次光合作用色素纸层析的实验结果，样品分别为新鲜的菠菜和一种蓝藻经液氮冷冻研磨的乙醇提取液。
下列叙述正确的是（）A．研磨时加入CaCO3过量会破坏叶绿素B．层析液可采用生理盐水或磷酸盐缓冲液C．在敞开的烧杯中进行层析时，需通风操作D．实验验证了该种蓝藻没有叶绿素b4．提倡有氧运动的原因之一是避免肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸。
如图所示为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗速率的关系。
结合所学知识，分析下列说法正确的是（）A．ab段为有氧呼吸，bc段为有氧呼吸和有无氧呼吸共存，cd段只进行无氧呼吸B．运动强度大于c后，肌肉细胞CO2的产生量将大于O2消耗量C．无氧呼吸只产生少量ATP，是因为有机物中的能量大部分以热能散失D．在缺氧条件下，细胞可利用无氧呼吸快速地分解有机物产生ATP5．关于生物进化，下列叙述正确的是（）A．可遗传变异和自然选择是新物种形成的必要条件B．对生物进化的方向起决定作用的是基因突变、染色体变异和基因重组C．果蝇种群中BB、Bb的个体分别为30%、60%，则b的基因频率是60%D．不同物种之间、生物与无机环境之间共同进化形成了生物的多样性6．破伤风杆菌产生的痉挛毒素是一种蛋白质，会使感染者的突触不能释放抑制性递质而引起肌肉痉挛。
2020年1月湖南省衡阳市第一中学等2020届高三上学期期末大联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖南省衡阳市第一中学等2020届高三年级上学期期末质量监测大联考理综-化学试题(解析版)2020年1月本试卷共16页，38题(含选考題)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择題的作答：选出每小題答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试題卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效.4.选考题的作答：先把所选題目的题号在答題卡上指定的位置用2B铅笔涂黑.答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效.5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与我们的生活息息相关.下列描述正确的是（）A. SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片B. Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料C. BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物D. 明矾水解产生胶体，常用于水体消毒【答案】B【解析】【详解】A ．二氧化硫具有漂白性，具有毒性，不能用来漂白食物，故A 错误；B ．氧化铁俗称铁红，常作红色油漆、红色涂料，故B 正确；C ．BaCO 3可与胃酸反应生成钡离子，钡离子是重金属离子，可导致重金属中毒，不能作为抗酸药物，故C 错误；D ．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故D 错误；答案选B.【点睛】结构决定性质，性质决定用途，所以需要记清物质的性质.2.设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LCl 2溶于水生成Cl -的数目为0.5N AB. 常温常压下，3.4g 羟基（-OH)所含的电子数目为1.8N AC. 等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，转移的电子数均为3N AD. 25℃时，1LpH=8的CH 3COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为10-8N A【答案】B【解析】【详解】A ．标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为n=m V V =11.2L 22.4L/mol=0.5mol ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故0.5mol 氯气溶于水生成氯离子的数目小于0.5N A ，故A 错误；B ．3.4g 羟基的物质的量为 3.4g 17g /mol=0.2mol ， 0.2mol 羟基含有0.2N A 个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2N A ×9=1.8N A ，故B 正确；C ．由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故C 错误；D ．根据水的离子积进行计算，c (OH −)=()Kw c H +=1481010--=10−6mol ⋅L −1，因此1L 溶液水电离出的n (OH −)=cV =10−6mol ，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故。
2025届湖南省衡阳市第一中学化学高三第一学期期末调研试题含解析
2025届湖南省衡阳市第一中学化学高三第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.53、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如图所示，列说法错误的是A．线型PAA 的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a 的结构简式是D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关4、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2S D．苯酚5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省衡阳市 市南岳区第一中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析
湖南省衡阳市市南岳区第一中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．亚硫酸氢钠水解：HSO3－+H2O SO32－+H3O+C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2OD．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑参考答案：D2. 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。
A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B D E3. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以生成碳酸氢钠；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③错误；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．4. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C5. 25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000 mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤bD.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：B略6. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=10时，溶液中有、、，且C．x=30时，溶液中有、、，且D．x=30时，溶液中有、、，且参考答案：A略7. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N + H2O→ NaOH + NH3，NaH + H2O→ NaOH + H2。
2019-2020学年湖南省衡阳市常宁第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年湖南省衡阳市常宁第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C2. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化B．碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．同素异形体：由相同元素组成的不同的物质参考答案：答案：A3. 在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b参考答案：D略4. 钠原子与钠离子比较，相同的是（）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．故选：D．5. 通过置换反应不可能生成()A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：参考答案：答案：B7. 下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C8. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略9. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是参考答案：D略10. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。
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2020届高三期末大联考理综试卷本试卷共16页，38题(含选考題)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择題的作答：选出每小題答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试題卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选題目的题号在答題卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与我们的生活息息相关。
下列描述正确的是（）A. SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片B. Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料C. BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物D. 明矾水解产生胶体，常用于水体消毒【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，具有毒性，不能用来漂白食物，故A错误；B．氧化铁俗称铁红，常作红色油漆、红色涂料，故B正确；C．BaCO3可与胃酸反应生成钡离子，钡离子是重金属离子，可导致重金属中毒，不能作为抗酸药物，故C错误；D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故D错误；答案选B。
【点睛】结构决定性质，性质决定用途，所以需要记清物质的性质。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LCl 2溶于水生成Cl -的数目为0.5N AB. 常温常压下，3.4g 羟基（-OH)所含的电子数目为1.8N AC. 等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，转移的电子数均为3N AD. 25℃时，1LpH=8的CH 3COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为10-8N A【答案】B【解析】 【详解】A ．标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为n=m V V =11.2L 22.4L/mol=0.5mol ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故0.5mol 氯气溶于水生成氯离子的数目小于0.5N A ，故A 错误；B ．3.4g 羟基的物质的量为 3.4g 17g /mol=0.2mol ， 0.2mol 羟基含有0.2N A 个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2N A ×9=1.8N A ，故B 正确；C ．由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故C 错误；D ．根据水的离子积进行计算，c (OH −)=()Kw c H +=1481010--=10−6mol ⋅L −1，因此1L 溶液水电离出的n (OH −)=cV =10−6mol ，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故水电离出的OH -数目为10-6N A ， 故D 错误；答案选B 。
3.有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。
下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）A. 分子式为C 11H 10B. —氯代物有5种（不考虑立体异构）C. 不能形成高分子化合物D. 1mol 该化合物最多能与3molH 2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．根据该有机物的分子结构，碳原子除了连接碳原子之外，其余都连接氢原子，故有机物的分子式C11H12，故A错误；B．该化合物中有六种不同环境的氢原子，一氯代物有6种，故B错误；C．该化合物中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，故C错误；D．一个分子中含有三个碳碳双键，最多与三个分子发生加成反应，故1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故D正确；答案选D。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小，Q 的原子半径在同周期的主族元素中最小。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：Y<Z<W<QB. W和Q组成的二元化合物含有离子键C. Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D. 简单氢化物的沸点：Q>Z【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C 、N 、O、Al、Cl。
Cl-的电子层数最多，半径最大，N3-＞O2-＞Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，离子半径为Cl-＞ N3-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．铝和氯元素形成的化合物是氯化铝，是共价化合物，故B错误；C．Z和W组成的二元化合物为三氧化二铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；D．Q的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2O，由于H2O分子间存在氢键，沸点高的是H2O，沸点H2O>HCl，故D错误；答案为C。
【点睛】影响分子晶体沸点的因素是力的大小，还要考虑氢键的作用。
5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 氯代烷属于非电解质，在水中不能电离出H +，试纸变红是因为有氯化氢产生，A 项错误；B. 该现象说明227K Cr O 作氧化剂，得电子生成Cr 3+，则乙醇作还原剂，被氧化，说明乙醇具有还原性，B 项错误；C. 黑色沉淀为CuS ，CuS 极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关，硫酸的酸性强于2H S ，C 项错误；D. 黑色颗粒为单质碳，说明Na 能与2CO 发生置换反应，D 项正确；故选D 。
【点睛】4CuSO 溶液中缓慢通入2H S 气体，产生黑色沉淀，发生反应4224+H S=CuS +Cu O H S SO ↓，该反应并不违反强酸制弱酸，该反应之所以能发生，是因为CuS 极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关。
6.铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。
该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动B. 放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC. 充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D. 该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同【答案】B【解析】【详解】A．放电时，装置为原电池，铅作负极，二氧化铅做正极，阳离子向正极移动，故H+向二氧化铅迁移，故A错误；B．放电时，正极上的二氧化铅还原为铅离子，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，B正确；C．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，铅离子在阴极上沉积成金属铅，Pb2++2e=Pb，C错误；D．如用H2SO4作电解液，会形成硫酸铅沉淀，不能形成液流循环，放电效果下降，故D错误；答案选B。
【点睛】放电时装置是原电池，充电时是电解池，分清正负极，阴阳极，氧化还原反应发生的两极的名称，离子的移动方向是重点。
7.常温下，K sp(MnS)=2.5×10-13，K sp(FeS)=6.3×10-18。
FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（）A. 曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B. 升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d 点C. 常温下，反应MnS(s)+Fe 2+(aq)FeS(s)+Mn 2+(aq)的平衡常数K≈4×104D. 向b 点溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由b 点沿工线向a 点方向移动【答案】B【解析】【详解】A ．K sp (MnS)> K sp (FeS)，结合图像可知，曲线I 表示的是MnS 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS 的沉淀溶解平衡曲线，故A 正确；B ．升高温度，K sp (FeS)增大，曲线Ⅱ上的c 点可沿虚线向e 点方向平移，故B 错误；C ．常温下，反应MnS(s)+Fe 2+(aq)⇌FeS(s)+Mn 2+(aq)的平衡常数K =()()22c Mn c Fe ++=()()()()2222c Mn c S c Fe c S +-+-⨯⨯=()()13sp 18sp K MnS 2.510K FeS 6.310--⨯=⨯≈4×104，故C 正确； D ．温度不变，K sp (MnS)不变，向b 点溶液中加入少量Na 2S 固体，c (S 2-)增大，c (Mn 2+)减小，溶液组成可由b 点沿曲线I 线向a 点方向移动，故D 正确；答案选B 。
【点睛】C 项的将Mn 2+和Fe 2+离子的浓度之比转换为溶度积是难点，需找到题目所给出的信息和所求信息的关系。
第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)8.银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。
废定影液中银主要以Na 3Ag(S 2O 3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag 的具体流程如图所示：注：“还原”时由于Ag +直接与N 2H 4•H 2O 反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag +与氨形成[Ag(NH 3)2]+，降低Ag +的浓度，从而相应降低Ag +的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。
（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：①本实验中用不到的装置是___。
(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。
②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。
③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。
（3）AgNO3见光或受热易分解。
将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：①使用真空泵的目的是___。
②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。