金属钠与铝有关的化学反应方程式

金属钠与铝的化学方程式总结

一、钠及钠的化合物

1.呼吸面具中发生的反应

化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2

2、钠在空气中缓慢氧化

化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定）

3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）

化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定）

4、钠与水的反应（写出反应的现象） 化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑

离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑

同学们，钠和水的反应你会了吗？

5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成 、 还有蓝色絮状沉淀）

化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4

离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑

红：生成碱性物质，使酚酞变红

点燃

浮：钠的密度比水的密度小

游：生成了气体，推动小球四处游动

响：反应放热，是周围的水迅速汽化 熔：钠的熔点低于1000C

6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有

红褐色沉淀）

化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl

离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+

7、氧化钠和水反应

化学: Na2O+H2O=2NaOH

离子： Na2O+H2O=2Na++2OH -

8、过氧化钠和水反应

化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、氧化钠和二氧化碳反应

化学： Na2O+CO2=Na2CO3

10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）

失去2×e-

化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2

得到2×e-

11、氧化钠和盐酸反应

化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应

化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

13、碳酸钠和盐酸反应

（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸

化学：Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl 离子： CO32-+H+=HCO3-

（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸

化学：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

离子： CO32-+2H+= H2O+CO2↑

14、向碳酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

离子：HCO3-+H+= H2O+CO2↑

a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出

气体。

b、分别向盐酸中加入碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应更剧

烈。

15、碳酸氢钠和氢氧化钠反应

化学：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O

离子：HCO3-+OH-= H2O+ CO32-

16.向过量的澄清石灰水【Ca(OH)2】中加入少量的NaHCO3，

化学：Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH+ H2O

离子：Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O

17.向过量的NaHCO3加入少量的澄清石灰水【Ca(OH)2】，

化学：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

离子： Ca 2++2 HCO 3-+ 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32-

+ 2H 2O

18、碳酸氢钠受热分解 化学： 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

铝及铝的化合物

1、铝和盐酸反应 化学： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑

离子：2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑

2、铝和氢氧化钠溶液反应（指出氧化剂还原剂）

化学：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

离子：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-

+3H 2↑

3、铝和在空气中缓慢氧化 化学：2Al+3O 2=Al 2O 3

4、铝在空气中加热

化学： 2Al+3O 2=Al 2O 3

5、铝片投入到硫酸铜溶液中 化学： 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu

离子： 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu

6、氧化铝和氢氧化钠容易反应

化学：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O

离子：Al 2O 3 +2 OH - = 2AlO 2-

+ H 2O

7、氧化铝和盐酸反应

∆

∆

化学： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离子： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

8、氢氧化铝和盐酸反应

化学： Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 离子：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

化学：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O

离子：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

10、氢氧化铝受热分解

∆

化学： 2Al（OH）3 = Al2O3 +3H2O 11、实验室制取氢氧化铝

制备Al(OH)3，只能用氨水与Al3+来制备

化学：AlCl3 + 3NH3.H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

离子：Al3++ 3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

12、氯化铝和氢氧化钠溶液反应

（1）少量的氢氧化钠

化学： AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3↓+ 3NaCl

离子： Al3++3OH-= Al(OH)3↓

（2）逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写出反应现象）

化学： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O

离子： Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

总： Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O