燃烧热_能源练习题

第 二 节 燃 烧 热 能

1. 下列分别是利用不同能源发电的实例 ，其中不属于新能源开发利用的是

（）

A •风力发电B.太阳能发电U 火力发电D •潮汐能发电

解析：风能、潮汐能、太阳能都是新能源 ；而火力发电用的是煤炭等化石燃料

,不属于新能源，故

选c 。

2. 已知下列热化学方程式

则氢气的燃烧热是（）

解析：根据燃烧热的定义判断□项正确。 答案：D

3. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A. H 2(g) Cl 2(g)===2HCI(g)

：H=-

184.6

B.CH 4(g) 2O 2(g)===CO 2(g) 2H 2O(g)

C.2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l) •:H=-dfl 』

kJ mol ，

D. CO(g) *O 2(g)===CO 2(g) : H=-283 kJ mol'

解析:

2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(g) ."■： H=-483.6 kJ mol' H 2(g) 2O 2(g)===H 2O(g) • : H=-241.8

kJ mol J

2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l)

."■： H=-571.6

kJ mol J A.-483.6 kJ mol' B.-241.8 kJ moL C.571

.6 kJ mol 4

D.285.8 kJ mol'

kJ mol 4

.■: H--沁 kJ mol

答案:D

4.已知在一定条件下，C0的燃烧热为283 kJ mol」CH 4的燃烧热为890 kJ mol「由1 mol

COn 3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为…)

A.2 912 kJ

B.2 953 kJ

C.3 236 kJ

D.3 867 kJ

解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol 283 kJ mol283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为丫川H 890 kJ mol，=2 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为

283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ 。答案:B

5.下列热化学方程式书写正确的是(厶卜的绝对值均正确)()

A.C2H5OH(l) 3O2(g)===2CO2(g) 3H2O(g) . ：H=-1 367.0 kJ mol J(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCI(aq)=== NaCl (aq) 出。。).』一 -乔冷kJ mol J(中和热)

C.S(s) O2(g) === SO2(g) - H=-296.8 kJ mol J(反应热)

D.2NO2===O2 2NO =H=+116.2 kJ mol'(反应热)

解析：此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热，生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应，故厶H<0;D项，未注明各物质的聚集状态。答案:C

6.已知反应：

①25 C、101 kPa 时2C(s) O2(g) ===2CO(g) .'■：11=-巴1 切mol-1

②稀溶液中H (aq) OH —(aq)===H2O(l) 川二-57.3 kJ mol J

又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是•••()

A.C的燃烧热大于100.5 kJ mol 4

B.①的反应热为221 kJ mol J

C.稀硫酸与稀NaO溶液反应的中和热 UH为57.3 kJ mol J

D.稀醋酸与稀NaO溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

解析：①的反应热为-221 kJ mol ';稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3 kJ mol ;稀醋酸与稀NaO溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。答案:A

7.有下列3个反应：

500 t

① 3FeCl2 4H2O------------- Fe3O4 6HCl H2

② Fe3O4 fCl2 6HCl 3FeCl3 3H2O 今O2

100 V

300 r

③3FeCI3- 3FeCI22CI2 f

这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是()

A. O2

B. Cl2

C.HCI

D. H2

解析：将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为：2H2O ===2H2 O2.所以3个反应联合的目的是使水分解得到H 2.从而利用氢能源。答案:D

8.以下几个热化学方程式，能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是()

A.C(s) 2O2 (g) ===CO(g) L H=110.5 kJ mol A

1

B.C(s) O2(g) ===CO2(g) ：H=-393.5 kJ mol

C.2H2(g) O2(g)===2H2O(l) 厶 H=-dfl」j kJ mol J

D.H2(g) 1/202(g) ===H20(g) ：H=-?lLh kJ moL

解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)故其反应热不能叫燃烧热;B项符合燃烧热的定义;C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)但由于其反应热表示的是 2 mol H2完全燃

烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol,但其生成H2O(g)而不是H2O(l)故它的反应热也不为H2的燃烧热。答案:B

9.(1)已知水的比热容为c=4.18 J (g C ) J。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2.放出

的热量能使500 g出。温度由18 C升至62.4 C ,则硫黄的燃烧热为____________ ,热化学方程式为____________________________ 。

⑵ 1.00 L 1.00 mol H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 mol r NaOH溶液完全反应，放出 114.6

kJ的热量，该反应的中和热为_________________________,表示其中和热的热化学方程式

为_______________ 。

解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共放出的热量，即为使500 g水温度升高的热量为：Q = m c(t2-⑺=500 g 4.18 10’

kJ (g C )' (62 .4-18) C =92.8 kJ,则 1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为:92.8 kJ 32g"10 g=297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 kJ mol .热化学方程式为S(s) • O2(g) ===SQ(g) H二-297 kJ mol 4。

(2)中和热指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热。1.00 L 1.00

1 1

mol L H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 mol L NaOH溶液反应，生成 2 mol 水，放出 114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为114.6 kJ: 2 mol=57.3 kJ mol _表示中和热的热化学方程式