《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案

一、判断题（共36题）

1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)

2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)

3.任何循环过程必定是可逆过程。(×)

4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)

5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力

学第一定律。(×)

6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)

7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√)

8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)

9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均

无影响。(√)

10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)

11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)

12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)

13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得

QP=ΔH=0。(×)

14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可

视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)

15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)

16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定

量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)

17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)

18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)

19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)

21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)

22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√)

23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)

24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的

反应为还原反应。(×)

25.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)

26.对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，K spθ(AgCl)＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，

则标准态下该反应应向正方向进行。(×)

27.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎

不变。(√)

28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)

29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√)

30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)

31.原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)

32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)

33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)

34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×)

35.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√)

36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)

二、选择题（共54题）

1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该

反应为 A 。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

D、无法判定

2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定

量的惰性气体，则平衡将 C 。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法判定

3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;

D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0

4、H2的燃烧焓等于 A 。

A、H2O(l) 的生成焓

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

5、下列反应中表达式正确的是 A 。

A、Na(s)+1/2 Cl2(g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)

B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)

6、已知反应 2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。

A、4

B、0.5

C、1

D、2

7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将

___B___。

A、增大

B、减少

C、不变

D、不能确定

8、下列叙述不正确的是 C 。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数

B、催化剂不能改变平衡常数的大小

C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。

A、系统对环境做功，W为正

B、环境对系统做功，W为正

C、环境对系统做功，W为负 D都不准确

10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。

A、大于

B、等于

C、小于

D、不能判定

11、催化剂加入使反应的热效应 C 。

A、增大

B、减小

C、不能改变

12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01

mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。

A、10

B、100

C、0.01

D、1

13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。

A、c A- t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)

C、速率常数的单位为(时间)-1

14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。

A、下降越快

B、下降越慢

C、升高越快

D、升高越慢

15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。

A、小

B、大

C、一样

D、不能确定

16、反应 A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－k•c A，则此反应的半衰期为

A 。

A、ln2/k

B、2ln2/k

C、k/ln2

D、k•ln2

17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。