内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第24章无机化学新兴领域简介
面试无机化学研究前沿
总结词
无机化学在生物医学领域的应用主要涉及药 物设计与合成、生物成像技术和生物医用材 料等方面。
详细描述
无机药物如金属配合物和金属纳米粒子在抗 癌药物、抗菌药物和抗病毒药物等领域具有 广泛应用。同时，荧光金属配合物和稀土元 素在生物成像技术中也发挥着重要作用。此 外，无机材料如钛合金、生物活性玻璃等在 骨修复、牙科和软组织修复等领域也具有重 要应用。
无机化学在新能源领域的应用
总结词
无机化学在新能源领域的应用主要涉及太阳能电池、燃料电池和锂电池等方面的研究。
详细描述
无机材料如硅基太阳能电池、染料敏化太阳能电池和钙钛矿太阳能电池等在太阳能转换 和存储方面发挥着重要作用。同时，无机材料在燃料电池和锂电池中作为电极材料、电
解质材料等也具有重要应用。
无机化学在生物医学领域的应用
同时，随着科技的不断进步和应用需求的不断提 高，无机化学的研究方法和手段也将不断更新和 完善，为解决人类面临的许多挑战提供更加有效 的解决方案。
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面试无机化学研究前 沿
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CONTENTS
• 引言 • 无机化学基础知识 • 无机化学研究前沿领域 • 无机化学的未来发展 • 结论
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01
引言
无机化学的定义和重要性
定义
无机化学的发展趋势和挑战
（完整版）大学无机化学知识点总结讲解
（完整版）⼤学⽆机化学知识点总结讲解⽆机化学，有机化学，物理化学，分析化学⽆机化学元素化学、⽆机合成化学、⽆机⾼分⼦化学、⽆机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、⽣物⽆机化学、⾦属有机化学、⾦属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、⾦属和⾮⾦属有机化学、物理有机化学、⽣物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热⼒学、化学动⼒学、电化学、溶液理论、界⾯化学、胶体化学、量⼦化学、催化作⽤及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析⽅法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析⽅法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和⽣理活性的检测⽅法，萃取、离⼦交换、⾊谱、质谱等分离⽅法，分离分析联⽤、合成分离分析三联⽤等。
⽆机化学第⼀章：⽓体第⼀节：理想⽓态⽅程 1、⽓体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴⽓体没有固定的体积和形状。
⑵不同的⽓体能以任意⽐例相互均匀的混合。
⑶⽓体是最容易被压缩的⼀种聚集状态。
2、理想⽓体⽅程：nRT PV = R 为⽓体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J3、只有在⾼温低压条件下⽓体才能近似看成理想⽓体。
第⼆节：⽓体混合物1、对于理想⽓体来说，某组分⽓体的分压⼒等于相同温度下该组分⽓体单独占有与混合⽓体相同体积时所产⽣的压⼒。
2、Dlton 分压定律：混合⽓体的总压等于混合⽓体中各组分⽓体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第⼆章：热化学第⼀节：热⼒学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进⾏〕⼜有物质传递。
内蒙古民族大学无机化学吉大武大版沉淀溶解平衡市公开课金奖市赛课一等奖课件
s = 1.08×10-8 mol·L-1
BaSO4 式量为 233.3 s ＝ 1.08×10-8mol·L-1×233.3g·mol-1
＝ 2.52×10-6 g·L-1
第5页
2. 盐效应增大难溶物溶解度 溶液中加入不含相同离子可溶性盐，能够增大难
溶电解质溶解度现象称盐效应。
盐效应是由于溶液中离子强度增大，
值 Z=4 0.83 0.77 0.67 0.56 0.45 0.30 0.19 0.12 0.04 0.01 0.003 -
第17页
第九章 沉淀溶解平衡 P264—265 总结与思考题：2、3、4。
作业：1、2、4、6、7、9、10、13、16。
第18页
精品课件资料分享
SL出品
第19页
精品课件资料分享
例： 求298K时，BaSO4在0.010 mol·L-1 Na2SO4 溶液 中溶解度(g·L-1)。Ksp(BaSO4) =1.08×10-10
解：设所求BaSO4溶解度为s mol·L-1
BaSO4 平衡浓度/mol·L-1
Ba2+ + SO42s 0.010 + s = 0.010
Ksp = 0.010s =1.08×10-10
常见难溶电解质溶度积常数列成表供查用。
溶度积越小，表示物质溶解度越小，因此两者
之间必定存在一定关系。
溶解度：一定温度下饱和溶液浓度，也就是该溶质
在此温度下溶解度。单位能够是mol·L-1或g·L-1
第2页
二. 溶度积与溶解度关系
设难溶物MaXb溶解度为 s mol·L-1，溶解平衡时
MaXb = aMm+ + bXn-
AgCl开始析出时，溶液中 I- 浓度为：
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (16)
密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中，加入0.10mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4：p K a1=2.1，p K a2=7.2，p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液，需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0，则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后，可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应，提供了使I -氧化成I 2的机理：NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1，则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA]，若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢，但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
大学无机化学课件第24章镧系元素和锕系元素剖析
裂变材料的质量的需要小于临界质量。使用时将两块 合并成一块。
核聚变：较轻原子核聚合为较重的原子核并放出巨大 能量的过程称为。
氢弹
利用裂变爆炸所造成的极高温度，使内部的轻原子核 发生剧烈而不可控制的聚变反响。
因不受临界体积的限制，氢弹的爆炸力可能比原子弹 大千百倍。
2 人造元素的合成
具有 2、8、20、28、50、82 个质子和 2、8、20、 28、50、82、126 个中子的核稳定。
大学无机化学课件第 24章镧系元素和锕系
元素剖析
15 种镧系元素 ( 用 Ln 表示 )， 加上钪 ( Sc ) 和钇 ( Y )，共 17 种元素，称为稀土元素，用 RE 表示 。
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu 鑭 铈镨釹 鉕 钐铕 称为铈组稀土或轻稀土。
Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Sc Y 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥钪钇 称为钇组稀土或重稀土
稀土材料的“上转换〞功能在日常生活与军事上得 到应用。
24 － 1 － 2 镧系元素的重要化合物
1 氧化物和氢氧化物
〔1〕+3价氧化态
2 Ln + 3 O2
Ln2O3 ( Ce、Pr、Tb 除外 )
Ln2O3 难溶于水，易溶于酸，经过灼烧仍溶于强酸， 与 Al2O3 不同。
Ln3+ + OH
Ln(OH)3
难溶于水、稀酸，可将镧系金属离子与其它金属别 离。
向硝酸盐或氯化物的溶液中加 6 mol ·dm3 硝酸和草 酸，可得到草酸盐沉淀。
3 配位化合物
镧系元素生成配合物的能力小于过渡元素，但大于碱 土金属，
Ln3+ 离子与配体之间的相互结合以静电作用为主， 配位数一般较大。
无机化学的新进展
无机化学的新进展一、简介无机化学是研究在无机体系中发生的化学反应和现象的学科。
随着科学技术的不断进步，无机化学也在不断发展，涌现出众多新的理论和应用。
本文将从无机材料的开发与应用、催化剂的研究、新型配位化合物的设计和合成等方面，介绍无机化学的新进展。
二、无机材料的开发与应用无机材料在生物医学、电子器件、催化剂、环境治理等领域都有广泛应用。
近年来，人们对无机材料的研究重点主要集中在纳米材料和多孔材料方面。
1. 纳米材料纳米材料是具有尺寸在1-100纳米之间的材料，具有特殊的物理和化学性质。
在无机化学中，纳米材料的合成、表征及其在催化、传感、储能等方面的应用成为研究热点。
例如，金属纳米颗粒具有较大的比表面积和丰富的表面活性位点，可用于催化反应和传感器制备。
此外，气体敏感纳米材料在气体传感和储能方面也取得了一定的成果。
2. 多孔材料多孔材料是由具有可重复的孔道结构的无机物或有机物组成的材料。
其具有高比表面积、大孔容和高孔隙率的特点，广泛应用于吸附分离、储能、催化剂等领域。
近年来，无机多孔材料如金属有机框架、无机-有机杂化材料等的研究取得了重要突破。
这些材料不仅具有高效吸附分离性能，还可用于制备高性能催化剂和电子器件。
三、催化剂的研究催化剂在化学合成、环境治理、能源转化等领域起着至关重要的作用。
近年来，通过设计新颖的催化剂结构和合成方法，提高催化剂的活性和选择性是无机化学领域的热点之一。
1. 单原子催化剂单原子催化剂是指将单个金属原子分散地负载在载体上，具有高催化活性和选择性。
传统的催化剂存在金属集中堆积和晶面同质缺陷等问题，而单原子催化剂能够克服这些问题，为化学反应提供了高效的催化性能。
通过无机化学手段合成和调控单原子催化剂的结构和性质，并研究其在催化反应中的机理，已成为无机化学研究的重要方向。
2. 金属有机框架催化剂金属有机框架材料是由金属离子和有机配体组成的晶体材料。
其具有高比表面积、可调控的孔道结构和丰富的活性位点，是一类重要的催化剂。
《无机化学》教学大纲
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
(word完整版)《无机化学》课程
《无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《Inorganic Chemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时,其中理论课60学时，实验课30学时。
本标准适用于四年制药学、药剂专业学生.三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课.本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。
只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。
四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。
在教学活动中始终坚持以教师为主导,学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性,逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。
五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上,对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。
《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课.理论课的安排60学时，实验课30学时。
理论课采用大班课教学,辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。
教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动,调动学员学习的主动性和积极性。
实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。
为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度,评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据,二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
《无机化学》课程简介
《无机化学》课程简介课程编号：C0301014课程名称：无机化学课程英文名称：Inorganic chemistry课程性质：必修课开课单位：无机化学教研室适用专业：药学、化学工程与工艺、药物制剂、制药工程等专业开课时间：第一学年第一学期总学时：90学时，其中理论学时54学时，实验学时36学时。
学分：5学分教学目的：通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上，较系统、全面地掌握无机化学的基本概念、基础理论、基本知识、重要化合物的性质，并获得进行化学实验的基本技能（实验单独设课）。
注重培养学生科学的思维方法、创新意识和创新能力；培养和提高学生独立获取化学新知识的能力，阅读无机化学文献的能力和分析、解决一般无机化学问题的能力。
教学内容：该课程共十四章。
包括基本化学原理（第一章到第十一章）和元素化学部分（第十二章到第十四章），内容为溶液、化学反应速率、化学热力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、元素周期律、物质结构等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识。
教学方式：课堂讲授和学生自学相结合考核形式：理论考试占70%，实验考试占20%，平时成绩占10%（按教务处有关要求）。
教材：《无机化学》（第四版），许善锦主编，全国高等学校教材，北京人民卫生出版社，2006年6月主要参考书目：1.《无机化学》（第四版），主编：大连理工大学无机教研室编，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：2001 年2.《化学》(Chemistry,Schaum’s) ，主编：David E. Goldberg,，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：20003.《无机化学》第三版，主编：武汉大学等校编，出版社：高教出版社，出版或修订时间：19994.《无机化学丛书》主编：张青莲，出版社：科学出版社，出版或修订时间：陆续出版5.《无机化学》上、下册（第三版），北京师范大学等校编，北京高等教育出版社，1992年5月6.《无机化学》（第二版），王夔主编，高等医药院校教材，北京人民卫生出版社，1994年4月。
《无机化学》
《无机化学》舒谋海一、课程基本信息1、课程代码：2、课程名称：无机化学3、学时/学分：64/44、先修课程：化学原理。
5、面向对象：化学、应用化学、生物学、药学及化学相关专业。
6、开课院（系）、教研室：化学化工学院无机及分析化学教研室7、教材、教学参考书：Inorganic chemistry， Shriver & Atkins, Fifth Edition(教材）《无机化学》(第四版)下册，北师大、华中师大、南京师大主编，高教出版社《无机化学》(第二版)下册，宋天佑主编，吉林大学出版社8、已修课程基础《化学原理》二、教学的性质和任务课程性质：本课程属于基础化学系列课程。
通过课堂教学使学生掌握元素性质递变规律及配位化学的基本知识、基本理论,了解单质的制备方法及各主族、副族元素化合物的性质，掌握无机化学的研究方法、应用及其发展趋势。
使学生较全面地了解无机化学、基本化学原理及其在化学分析和元素性质方面的应用和思想、现代无机化学的研究前沿和现状。
三、教学内容和基本要求在综合应用多门有关学科的知识，系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学的基本概念、基础理论，并在此基础上掌握物质的化学成分分析方法原理，掌握元素的基本性质和与物质结构的关系。
通过课程的学习，将为后续的有机化学、物理化学、仪器分析等专业基础课程的学习打下基础。
以下内容安排基于Inorganic chemistry，Shriver & Atkins, Fifth Edition，W. H. Freeman and Company.2010第一部分：元素及其化合物第一单元周期性(2 课时)主要内容：元素性质概论，元素性质的通论，非金属元素性质通论，金属元素性质通论。
重点与难点：元素的递变性规律以及与核外电子结构的关系第二单元氢（2课时）主要内容：氢元素及其简单二元化合物、氢气及氢能源重点与难点：氢元素的结构特征第三单元碱金属和碱土金属（group 1 & 2）（2课时）主要内容：碱金属与碱土金属的通性；碱金属与碱土金属的重要化合物；锂、铍的特性及对角线规律；常见s区元素的金属鉴定反应。
无机化学介绍
无机化学介绍一、概述无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。
通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。
但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。
第一个重要的人造化合物是硝酸铵，利用哈柏法制备。
许多无机化合物可作为触媒（像五氧化二钒及三氯化钛）或是有机化学中的反应物，像氢化铝锂。
无机化学的分支包括有机金属化学、原子簇化学及生物无机化学。
这些也是无机化学的热门研究领域，主要要找到新的触媒、超导体及药物。
二、基本资料中文名：无机化学外文名：Inorganic Chemistry研究：无机化合物的化学类型：化学领域的一个重要分支相对：有机化学三、历史由于在有机化学发展初期，所有有机化合物（如尿素和尿酸等）都是从生物体内取得的，而且它们的性质类似，因此取“有机化学”作为其名称。
其中的“机”字带有“机体”，“身体”的意思。
而与之相对便诞生了“无机化学”，用以指研究非生物体化合物的化学，当时主要包含从矿物如雄黄和方铅矿中制得的化合物。
然而，随着1828年弗里德里希·维勒成功由无机的氰酸铵NH4OCN合成了其同分异构体：有机的尿素CO（NH2）2，以是否为生物体来源作为区分有机无机化合物的标准便被打破，取而代之的是依性质上的不同来区分这二者。
尽管现在有机化学仍主要是研究含碳化合物的化学，而无机化学主要是研究不含碳化合物的化学，但是这两者都已经超越了以上的限制，例如：无机含碳的化合物有：二元碳氧化物、碳酸、二元碳硫化物、金属羰基化合物、碳卤化物、氰化物、氰酸盐、异氰酸盐、雷酸盐、硫氰酸盐、碳化物、光气、硫光气、简单的卤代和氰代烃，以及诸如三甲基胂之类的有机金属化合物等。
有机不含碳的化合物有：很多13-17族的与烷烃类似的元素氢化物及衍生物，尤其是硅烷和肼及其相应的衍生物。
四、性质许多无机化合物是离子化合物，由阳离子和阴离子以离子键结合。
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
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共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
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目录
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• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
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01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
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影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
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05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
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酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
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无机化学(吉大武大版)-第2章化学基础知识
例 2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 × 105 Pa ，在温度为300 K 和 压强为 1.03 × 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧 瓶将炸裂。
解：依据题意可知 此时
V1 ＝ V2 ， n1 ＝ n2
p1 T 1 p2 T2
p2 T2 T1 p1
5 3 . 0 4 × 1 0× 3 0 0 T K 2 5 1 . 0 3 × 1 0
整理ppt613固体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体代表物质nacl金刚石sio干冰大多数有机物金属合金粒子间作用力离子键共价键分子间力氢键金属键熔沸点较高很高较低较高挥发性硬度较大而脆较小多数较大导电导热性热的不良导体熔融和溶于水可导非导电热体非导电热体不绝对有些有机物可以导电合成金属良导电热体溶解性极性溶剂不溶于一般溶符合相似相容原理不溶于一般溶剂机械加工性不良不良不良良好的延展性和机械加工性能应用电解质耐火材料半导体硬质材料溶剂绝缘材料机械制造整理ppt62第二章化学基础知识2627总结与思考题
2－2 液体和溶液 2－2－1 溶液浓度的表示方法 物质的量浓度: 溶质 B 的物质的量除以混合物的体 积，即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。 nB
V 特点：较方便，实验室最常用；但由于体积受温度 的影响，使用时要指明温度。 2. 质量摩尔浓度: 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质 量，用符号 m 表示，SI 单位是 mol/kg。
pp p p p i 1 2 3
2. 分体积定律(1880－E.H. Amage) p， T 一定时 p，VA p，VB
nA nB
p，VA + VB nA + nB
pVA ＝ nA RT pVB ＝ nB RT V总 ＝ VA + VB 在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体 相同的压力时所占据的体积。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。
单选题（20个子题，共20分）1。
根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。
回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第16~24章【圣才出品】
4．卤化物
（1）硼、铝的三卤化物
①三卤化硼均为共价化合物，熔沸点很低，并随分子量增大而递增，其挥发性随分子量
的增大而降低。
三氟化硼是无色、有窒息气味的气体，不能燃烧。
②三卤化铝中，出 AlF3 为离子性化合物外，其余为共价化合物。在气相或非极性溶剂
中，AlCl3、AlBr3、AlI3 为二聚的。
4 / 140
脱水产物或高温熔融产物为 NaAlO2
（3）镓、铟、铊
①Ga：具有银白色金属光泽的软金属，熔点 302.78 K（29.6 ℃），沸点 2343 K，是所
有金属中熔沸点差值最大（2042.22 K）的。凝固时体积膨胀，硬度与铅相近。
②常温下，镓和铟在干燥的空气中不起变化，但铊表面会生成一层灰色的氧化物膜。
5．含氧化合物 （1）硼氧化合物具有很高的稳定性。B2O3 易溶于水，生成硼酸 H3BO3，但在热的水 蒸气中或遇潮时则生成挥发性的偏硼酸 HBO2。 （2）硼珠实验：熔融的 B2O3 溶解金属氧化物得到有特征颜色的偏硼酸盐玻璃：
（2）铝
铝是一种银白色有光泽的金属，有良好的延展性和导电性。
①虽是活泼金属，但表面覆盖致密的氧化膜，故常温下稳定
②高温与氧等非金属反应
铝热还原法：冶炼难熔金属 Fe、Ni、Mn、V 等
③与稀酸反应，在浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化
④与强碱反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2NaAl（OH）4 ＋ 3H2↑
2．缺电子 价电子数 < 价层轨道数 ＋3 氧化态的化合物（如：BF3）为缺电子化合物，有较强的继续接受电子的能力。表 现在分子的自聚（2BH3→B2H6）及同电子对给予体形成稳定配合物（HBF4）等方面。
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有机金属化学是有机化学和无机化学交 叠的一门分支课程，主要讲述含金属离子的 有机化合物的化学反应、合成等各种问题。 其中的化学反应，包含了许多催化性质的反 应以及跟金属配位有关的化学反应，甚至有 些是运用在于医药上，如用于治疗糖尿病的 含钒的配合物。
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
CrC13＋6CO＋A1 A1C13，苯 Cr(CO)6＋A1C13
OsO4＋9CO 内4蒙2古0K民，族2大5学M无P机a化学O吉s大(武C大O)5＋4CO2
版第24章无机化学新兴领域简介
(3) 通过热分解或光照分解, 可制得某些多核羰基化
合物。如: 3 Os(CO)5
△ Os3(CO)12＋3CO
第二十五章
无机化学新兴领域简介
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
§25 —1 有机金属化学 §25 —2 金属原子簇化学 §25 —3 非金属原子簇化学 §25 —4 生物无机化学简介 §25 —5 无机固体化学
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
③大多数配合物都内服蒙古从民族有大学效无机原化学子吉大序武大数（EAN）规则。 版第24章无机化学新兴领域简介
最早发现的羰基化合物是Ni(CO)4,它是在1890年被 Mond发现的。将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就 发出绿色的光亮火焰(纯净的CO燃烧时发出蓝色火焰) ，若使这个气体冷却，则得到一种无色的液体。若加 热这种气体，则分解出Ni和CO，其反应如下： Ni＋4CO常温常压Ni(CO)4(m.p.－25℃) △ Ni＋4CO
(4)氧化还原反应
Mn2(CO)10 ＋Br2
2Mn(CO)5Br
Байду номын сангаас
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
3. 类羰基配体的有机过渡金属配合物 N2、NO+、CN－等双原分子或基团是CO分子的
等电子体。因此他们与过渡金属配位时与CO的情形十 分相似，同样是既可作为 给予体，又可作为 接受 体。 分子N2配合物
由于Fe、Co、Ni的相似性，他们常常共存。但是 由于金属Co与金属Ni同CO的作用条件不同(Co和Fe必 须在高压下才能与CO化合，Ni在常温常压就可作用) 从而利用上述反应就可分离Ni和Co，以制取高纯度的 Ni。
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
1891年, Mond还发现CO在493 K和2×107 Pa压力 下 通 过 还 原 Fe 粉 也 能 比 较 容 易 地 制 得 五 羰 基 合 铁 Fe(CO)5。
2 Fe(CO)5 UV,汽油 Fe2(CO)9＋CO Co2(CO)6 320K Co4(CO)12
(4) 两种金属的羰基化合物相互作用，可以制得异 核羰基配合物。如：
3Fe(CO)5 ＋Ru2(CO)12 380K FeRu2(CO)12
＋Fe2Ru(CO)12＋CO
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
2. 羰基化合物的反应
(1)可与碱作用生成含氢羰基配合阴离子
Fe(CO)5＋3NaOH
Na[HFe(CO)4]＋Na2CO3
＋H2O
(2)与酸作用生成羰基氢化物
Na[Co(CO)4]＋H＋
H[Co(CO)4]＋Na＋
(3)与X2、NO的取代反应
Fe2(CO)9＋4NO
2Fe(CO)2(NO)2 ＋ 6CO
①金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni －C键能为147 kJ·mol－1，这个键能值差不多与I－I 键能(150 kJ·mol－1)和C－O单键键能(142 kJ·mol－1) 值相差不多。
②在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态 (通常为O，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。 氧化态低使电子占满d－MO, 从而使M→L的电子 转移成为可能。
Fe ＋ 5CO 493K, 20MPa Fe(CO)5 继羰基Ni及羰基 Fe 被发现之后又陆续制得了许 多其他过渡金属羰基配合物，其中一些实例示于下页 表中：
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
N2分子可以以端基、侧基和桥基形式同金属配合 ，下面给出的是端基和侧基配位的情况。如果作为 桥基配位则在图的右面再加上一个金属原子的 d 轨 道即可。
25-1-1 有机金属化合物的分类
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
25-1-2 过渡金属羰基化合物 金属羰基配合物是由过渡金属与配位体CO所形成
的一类配合物。这类配合物无论是在理论研究还是实 际应用上，在近代无机化学中都占有特殊重要的地位。
金属羰基配位物有三个特点，即
羰基化合物的制备和反应 (1)金属粉末与CO直接作用 如四羰基合镍、五羰基合铁的合成。金属粉末必
须是新鲜还原出来的处于非常活化的状态才行。 Ni＋4CO 常温常压Ni(CO)4(m.p.－25℃) △ Ni＋4CO
(2)还原和羰基化作用 还原剂可用Na、Al、Mg、三烷基铝、CO本身以 及CO＋H2等。如： 2CoCO3＋6CO＋4H2 420K，30MPa Co2(CO)8 ＋4H2O
分子N2与过渡金属生成配合物时的成键情况也与 CO相似，氮原子上的孤对电子3g进入过渡金属的空 轨道，形成配键；同时过渡金属的非键d 电子进入N2 分子的反键1g空轨道，形成反馈键，从而构成－ 协同配位的结构。
内蒙古民族大学无机化学吉大武大 版第24章无机化学新兴领域简介
然而同 CO相比，N2 最高占有轨道的能量比 CO 低，所以 N2是一个较差的 电子给予体，它给出电子 形成 配键的能力远比CO弱; 另一方面，N2分子的最 低未占据空轨道的能量又比CO的高, 所以N2接受金属 d电子形成反馈 键的能力也不如 CO强。因此，N2分 子配合物的稳定性比金属羰基化合物差，生成的N2分 子配合物的数量也远比羰基化合物少。