广东省深圳市2017深一模理综-化学(WORD+答案版)

深圳市2017年高三年级第一次调研考试（一模）-化学

理科综合能力测试2017.2

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N A

B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A

C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N A

D．32 g 硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应

C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面

10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B．用向下排空气法收集NO2气体

C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+

D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2

11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．工作时，OH-向左室迁移

C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e＝CH3COO-＋5H+

D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1

12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K a(HA)＝10-6mol•L-1

B．b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH)

C．c 点时随温度升高而减小

D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

第Ⅱ卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）

二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S 的反应。回答下列问题：

（1）ClO2的制备

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①装置A 中反应的化学方程式为____________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

③装置D 的作用是__________________。

（2）ClO2与Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I 中反应的产物。

④ClO2与Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于

Cl2的优点是____________（任写一条）。

27．（15 分）

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，

反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K

＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO 转化率的是________。

a．增大ZnO 的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174 kJ，则 H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g 样品，酸溶后定容于250 mL 容量瓶中，摇匀。量取25.00 mL该溶液，用0.04000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0.05mol ZnS 的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S)≤__________ mol•L-1。（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）