人教版 有机化学第一章----知识总结

有机化学第一章系统总结一、重点知识梳理

二、实验专项探究——有机物的分离和提纯1．分离与提纯的区别。

分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。

提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。

2．分离提纯的原则。

(1)不增：不增加新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯的物质。

(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。

(4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。3．分离提纯的几种思路。

(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

(2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。

(4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来。

4．有机物分离提纯的常用方法。

(1)物理方法。方法----适用范围

过滤----不溶性固体与液体的分离

分液----互不相溶的液体混合物分离

蒸馏----沸点差别较大的互溶液体混合物的分离

渗析----胶粒与溶液中小分子或离子的分离

盐析----个别有机物的提纯

萃取分液----溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同

(2)化学方法(外加试剂法)。

方法----混合物----试剂

洗气----乙烷(乙烯) ----溴的CCl4溶液

分液----乙酸乙酯(乙酸) ----饱和Na2CO3溶液

蒸馏----乙醇(水) ---- CaO

易错提醒

在分离和提纯物质时，应依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法，同时还应注意以下几个方面：

(1)除杂试剂需过量。(2)过量试剂需除尽。

(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。(4)选择最佳的除杂路径。