2017年步步高化学大一轮复习全书第二章第6讲剖析

考点一电解质

1.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.电解质和非电解质

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3.强电解质和弱电解质

在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

深度思考

1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)

(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)

(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)

(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)

(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)

(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√)

(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)

2.今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl

⑧CaCO3⑨NaHCO3

⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1) 混合物

(2) 电解质，但熔融状态下并不导电

(3) 电解质，熔融状态能导电

(4) 电解质，但难溶于水

(5) 非电解质

(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案

(5)④⑤⑩(6)①⑫

反思归纳

1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。

(1)CH3COOH___________________________________________；

(2)H2CO3_______________________________________________；

(3)H2SO4_______________________________________________；

(4)Ca(OH)2______________________________________________；

(5)Fe(OH)3______________________________________________；

(6)NH3·H2O_____________________________________________；

(7)NaCl_________________________________________________；

(8)BaSO4________________________________________________；

(9)NaHCO3______________________________________________；

(10)NaHSO4_____________________________________________；

(11)NaHSO4(熔融)________________________________________；

(12)Al2O3(熔融)__________________________________________。

答案(1)CH3COOH CH3COO－＋H＋

(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3

(3)H2SO4===2H＋＋SO2－4

(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

(6)NH3·H2O NH＋4＋OH－

(7)NaCl===Na＋＋Cl－

(8)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4

(9)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3

(10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

(11)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4

(12)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－

题组二溶液导电性变化分析

2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(④)

(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(②)

(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(③)

(4)向氨水中通入HCl直至过量(②)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③)

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(①)

3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()

A.b>a>c

B.a＝b＝c

C.c>a>b

D.b>c>a

答案 A

解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

1.强酸酸式盐的电离(以NaHSO4为例)

(1)在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

(2)在熔融状态下：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

2.金属导电与电解质溶液导电原因对比

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

考点二离子反应和离子方程式