化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型

1、化学反应四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应

定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。

区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应

氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,

具有氧化性。

还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质

常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：

物质反应化学方程式伴随现象

氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O

木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铁 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ 焦炭还原四氧化三铁

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO Cu+CO 2 黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁） 4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁） 一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO

Fe+CO 2

四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 如：A + B = AB

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B

2Mg+O 2

2MgO

CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变 2CO+O 2 2CO 2

2H 2O 2H 2↑+O 2↑

CaCO 3

CaO+CO 2↑ 有 生成时，化合价改变

2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

H2△Cu+H2O （或C+CuO）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）

④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。

特点：交换成分,价态不变。AB + CD = AD + CB 或AB+CD→BD+AC

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

⑤例外的反应：

CO+CuO △Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）

CH4+2O22H2O+CO2（有机物燃烧的反应）

【例题】

例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸,属于分解反应的是⑹,属于置换反应的是⑴。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △Fe+CO2

⑶CH4+2O22H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑸2CO+O 2

2CO 2 ⑹H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O

例2.在Al+Fe 2O 3

Fe+Al 2O 3中, Fe 2O 3 被还原,Fe 2O 3 发生还原反应,Al 是还原剂。

基本化学反应方程式及现象

1、化合反应

化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一 基本形式： A + B = AB

物质反应

化学方程式

伴随现象

镁在空气中燃烧

2Mg+O 2

2MgO

耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 铁(铁丝) 在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 4

剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成

【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜在空气中加热

2Cu+O 22CuO

铜丝变黑。

2Mg+O 2 2MgO

CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变 2CO+O 2 2CO 2

铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。铝不易生锈的原因4Al+3O2＝2Al2O3

硫粉在空气中燃烧

S+O2SO2发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

硫粉在氧气中燃烧在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O 产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯壁出现水雾

磷红（白）磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5

发出白光,放出热量,生成大量白烟。白磷自燃4P+5O2=2P2O5

碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊

碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO

一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

CO2 通过灼热碳层,变成C C+CO22CO（吸热反应）

氧化钙CaO（生石灰）溶于水CaO+H2O＝Ca(OH)2（此反应放出热量）放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆

注意：碱性氧化物＋水→碱